“, „narkotikas“. Naudokite viduje šiuolaikinis apibrėžimasįrašytas 1884 m. (vokiečių k. Valenzas). 1789 m. Williamas Higginsas paskelbė straipsnį, kuriame užsiminė apie sąsajų egzistavimą smulkios dalelės medžiagų.

Tačiau tikslų ir vėliau visiškai patvirtintą valentingumo reiškinio supratimą 1852 metais pasiūlė chemikas Edwardas Franklandas savo darbe, kuriame surinko ir permąstė visas tuo metu šia tema egzistavusias teorijas ir prielaidas. . Stebėti gebėjimą prisotinti skirtingi metalai ir lyginant organinių metalų darinių sudėtį su sudėtimi neorganiniai junginiai Franklandas pristatė sąvoką " jungiamoji jėga“, taip padėdamas pagrindą valencijos doktrinai. Nors Franklandas nustatė tam tikrus įstatymus, jo idėjos nebuvo išplėtotos.

Friedrichas Augustas Kekule suvaidino lemiamą vaidmenį kuriant valentingumo teoriją. 1857 metais jis parodė, kad anglis yra keturių bazių (keturių atomų) elementas, o paprasčiausias jos junginys yra metanas CH 4 . Įsitikinęs savo idėjų apie atomų valentiškumą tikrumu, Kekulė jas įtraukė į savo organinės chemijos vadovėlį: baziškumas, pasak autoriaus, yra pagrindinė atomo savybė, tokia pat pastovi ir nekintanti savybė kaip atomo svoris. Straipsnyje 1858 metais išsakytos pažiūros, kurios beveik sutapo su Kekulės idėjomis. Apie naują chemijos teoriją» Archibaldas Skotas Kuperis.

Po trejų metų, 1861 m. rugsėjo mėn., A. M. Butlerovas įvedė valentingumo teoriją pagrindiniai papildymai. Jis aiškiai atskyrė laisvą atomą ir atomą, susijungusį su kitu, kai jo giminingumas yra " jungiasi ir eina į nauja forma “. Butlerovas pristatė idėją apie giminingumo ir giminingumo įtampa“, tai yra ryšių energetinis neekvivalentiškumas, atsirandantis dėl abipusės atomų įtakos molekulėje. Dėl šios abipusės įtakos atomai, priklausomai nuo jų struktūrinės aplinkos, įgauna skirtingus "cheminė reikšmė“. Butlerovo teorija leido paaiškinti daugybę eksperimentinių faktų apie organinių junginių izomerizmą ir jų reaktyvumą.

Didžiulis valentingumo teorijos pranašumas buvo galimybė vizualiai pavaizduoti molekulę. 1860 m pasirodė pirmieji molekuliniai modeliai. Jau 1864 metais A. Brownas pasiūlė naudoti struktūrines formules apskritimų pavidalu su juose esančių elementų simboliais, sujungtais linijomis, žyminčiomis cheminį ryšį tarp atomų; eilučių skaičius atitiko atomo valentiškumą. 1865 metais A. von Hoffmannas pademonstravo pirmuosius rutulio ir lazdos modelius, kuriuose kroketo kamuoliukai atliko atomų vaidmenį. 1866 metais Kekulės vadovėlyje pasirodė stereocheminių modelių brėžiniai, kuriuose anglies atomas turėjo tetraedrinę konfigūraciją.

Šiuolaikinės idėjos apie valenciją

Nuo tada, kai atsirado cheminio ryšio teorija, „valencijos“ sąvoka smarkiai evoliucionavo. Šiuo metu jis neturi griežto mokslinis aiškinimas, todėl jis beveik visiškai išstumtas iš mokslinio žodyno ir naudojamas daugiausia metodiniais tikslais.

Iš esmės, pagal valenciją cheminiai elementai Supratau jo laisvųjų atomų gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių kovalentinių ryšių. Junginiuose su kovalentiniais ryšiais atomų valentingumas nustatomas pagal susidariusių dviejų elektronų dviejų centrų ryšių skaičių. Būtent šis požiūris buvo priimtas lokalizuotų valentinių ryšių teorijoje, kurią 1927 m. pasiūlė W. Heitleris ir 1927 m. F. Londonas. Akivaizdu, kad jei atomas turi n nesuporuoti elektronai ir m vienišų elektronų porų, tada šis atomas gali susidaryti n+m kovalentiniai ryšiai su kitais atomais. Vertinant maksimalų valentingumą, reikėtų vadovautis elektronine hipotetine, vadinamąja, konfigūracija. „susijaudinusi“ (valentinė) būsena. Pavyzdžiui, didžiausias berilio, boro ir azoto atomo valentingumas yra 4 (pavyzdžiui, Be (OH) 4 2-, BF 4 - ir NH 4 +), fosforo - 5 (PCl 5), sieros - 6 (H 2 SO 4), chloras - 7 (Cl 2 O 7).

Daugeliu atvejų tokios molekulinės sistemos charakteristikos kaip elemento oksidacijos laipsnis, efektyvusis atomo krūvis, atomo koordinacinis skaičius ir kt. Šios charakteristikos gali būti artimos ir net kiekybiškai sutapti. , bet jokiu būdu nėra tapatūs vienas kitam. Pavyzdžiui, azoto N 2, anglies monoksido CO ir cianido jonų CN izoelektroninėse molekulėse yra realizuota triguba jungtis (tai yra, kiekvieno atomo valentingumas yra 3), tačiau elementų oksidacijos būsena yra atitinkamai 0, +2, -2, +2 ir -3. Etano molekulėje (žr. pav.) anglis, kaip ir daugumoje organinių junginių, yra keturvalentė, o oksidacijos laipsnis formaliai yra –3.

Tai ypač pasakytina apie molekules su delokalizuotais cheminiais ryšiais, pavyzdžiui, azoto rūgštyje azoto oksidacijos laipsnis yra +5, tuo tarpu azoto valentingumas negali būti didesnis nei 4. Iš daugelio mokyklinių vadovėlių žinoma taisyklė yra „Maksimalus valentingumas elementas skaitine prasme yra lygus grupės numeriui periodinėje lentelėje“ – nurodo tik oksidacijos būseną. Sąvokos „nuolatinis valentingumas“ ir „kintamasis valentingumas“ taip pat daugiausia reiškia oksidacijos būseną.

taip pat žr

Pastabos

Nuorodos

• Ugay Ya. A. Valencija, cheminis ryšys ir oksidacijos būsena – svarbiausios chemijos sąvokos // Soros Educational Journal. - 1997. - Nr. 3. - S. 53-57.
• / Levčenkovas S.I. Trumpas rašinys chemijos istorija

Literatūra

• L. Paulingas Cheminio ryšio pobūdis. M., L.: Valst. NTI chem. Literatūra, 1947 m.
• Kartmelas, Fowlesas. Molekulių valentingumas ir struktūra. M.: Chemija, 1979. 360 p.]
• Coulson Ch. Valencija. M.: Mir, 1965 m.
• Marrel J., Kettle S., Tedder J. Valencijos teorija. Per. iš anglų kalbos. M.: Mir. 1968 metai.
• Valencijos doktrinos raida. Red. Kuznecova V.I. M.: Chemija, 1977. 248s.
• Atomų valentingumas molekulėse / Korolkov DV Neorganinės chemijos pagrindai. - M.: Švietimas, 1982. - S. 126.

Wikimedia fondas. 2010 m.

Sinonimai:

Pažiūrėkite, kas yra „Valency“ kituose žodynuose:

VALENCIJA – cheminio elemento „sujungimo“ matas, lygus atskirų CHEMINIŲ RYŠIŲ skaičiui, kurį gali sudaryti vienas ATOMAS. Atomo valentingumas nustatomas pagal ELEKTRONŲ skaičių aukščiausiame (valentingame) lygyje (išoriniame ... ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

VALENCIJA- (iš lot. valere turi reikšmę), arba atomiškumas, vandenilio atomų arba lygiaverčių atomų ar radikalų skaičius, tam tikras atomas ar radikalas gali prisijungti prie spiečiaus. V. yra vienas iš elementų pasiskirstymo D. I periodinėje sistemoje pagrindų ... ... Didžioji medicinos enciklopedija

Valencija- * valencija * valencija terminas kilęs iš lot. galioja. 1. Chemijoje tai cheminių elementų atomų gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių ryšių su kitų elementų atomais. Atsižvelgiant į atomo struktūrą, V. yra atomų gebėjimas ... ... Genetika. enciklopedinis žodynas

- (iš lot. valentia force) fizikoje – skaičius, rodantis, kiek vandenilio atomų tam tikras atomas gali sujungti su jais arba juos pakeisti. Psichologijoje valencija yra angliškas motyvavimo gebėjimo terminas. Filosofinis...... Filosofinė enciklopedija

Atominis rusų sinonimų žodynas. valentinis daiktavardis, sinonimų skaičius: 1 atomiškumas (1) ASIS sinonimų žodynas. V.N. Trishin... Sinonimų žodynas

VALENCIJA- (iš lot. valentia – tvirtas, patvarus, įtakingas). Žodžio gebėjimas gramatiškai derintis su kitais sakinio žodžiais (pavyzdžiui, veiksmažodžiuose valentingumas lemia gebėjimą derinti su dalyku, tiesioginiu ar netiesioginis papildymas) … Naujas žodynas metodiniai terminai ir sąvokos (kalbų mokymo teorija ir praktika)

- (iš lotynų kalbos valencija jėga), cheminio elemento atomo gebėjimas prijungti arba pakeisti tam tikrą skaičių kitų atomų ar atominių grupių, kad susidarytų cheminis ryšys ... Šiuolaikinė enciklopedija

- (iš lotynų kalbos valencija stiprumas) cheminio elemento (arba atominės grupės) atomo gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių ryšių su kitais atomais (ar atominėmis grupėmis). Vietoj valentingumo dažnai vartojamos siauresnės sąvokos, pavyzdžiui ... ... Didysis enciklopedinis žodynas

Pamokos tema: „Valencija. Valencijos nustatymas pagal jų junginių formules "

Pamokos tipas: naujų žinių tyrimas ir pirminis įtvirtinimas

Organizacinės formos: pokalbis, individualios užduotys, savarankiškas

Pamokos tikslai:

Didaktika:

Remdamiesi mokinių žiniomis, pakartokite „cheminės formulės“ sąvoką;

Skatinti mokinių „valencijos“ sampratos formavimąsi ir gebėjimą nustatyti elementų atomų valentiškumą pagal medžiagų formules;

Sutelkti moksleivių dėmesį į galimybę integruoti chemijos ir matematikos kursus.

Kuriama:

Tęsti įgūdžių formuoti apibrėžimus;

Paaiškinti tiriamų sąvokų reikšmę ir paaiškinti veiksmų seką nustatant valentiškumą pagal medžiagos formulę;

Skatinti sodrinimą žodynas, emocijų, kūrybinių gebėjimų ugdymas;

Ugdyti gebėjimą išskirti pagrindinius, esminius, lyginti, apibendrinti, lavinti dikciją, kalbą.

Švietimas:

Ugdykite draugiškumo jausmą, gebėjimą dirbti kolektyviai;

Kelti mokinių estetinio ugdymo lygį;

Orientuoti mokinius į sveika gyvensena gyvenimą.

Planuojami mokymosi rezultatai:

Tema: žinoti „valencijos“ sąvokos apibrėžimą.

Mokėti nustatyti elementų valentiškumą pagal dvinarių junginių formules. Žinokite kai kurių cheminių elementų valentiškumą.

Meta-dalykas: formuoti gebėjimą dirbti pagal algoritmą sprendžiant edukacines ir pažinimo problemas.

Asmeninis: atsakingo požiūrio į mokymąsi formavimas, mokinių pasirengimas mokymosi motyvacija pagrįstai saviugdai.

Pagrindinės studentų veiklos. Nustatykite dvejetainių junginių elementų valentiškumą.

Pagrindinės sąvokos: valentingumas, pastovus ir kintamasis valentingumas.

Įranga studentams: vadovėlis G.E. Rudzitis, F.G. Feldman „Chemija. 8 klasė". - M.: Švietimas, 2015; ant kiekvienos lentelės „Valentiškumo nustatymo algoritmas“ (2 priedas); Dalomoji medžiaga.

Per užsiėmimus	Mokytojo veikla	Studentų veikla
1. Organizacinis momentas	Mokytojas pasitinka mokinius, nustato pasirengimą pamokai, sukuria palankų mikroklimatą klasėje	Pasveikinkite mokytojus, parodykite pasiruošimą pamokai
2.Žinių atnaujinimas	Frontalus pokalbis su mokiniais tema „Cheminė formulė“. 1 pratimas: Kas čia parašyta? Mokytojas demonstruoja ant atskirų lapų atspausdintas formules (1 priedas). 2 užduotis: individualus darbas ant kortelių (prie lentos dirba du mokiniai). Atlikę skaičiavimus patikrinkite. Kortelės numeris 1. Apskaičiuokite šių medžiagų santykinę molekulinę masę: NaCl, K2O. Kortelės numeris 2. Apskaičiuokite šių medžiagų santykinę molekulinę masę: CuO, SO2.	Mokiniai atsako į mokytojo klausimus, skaito formules „chemine kalba“ Mokiniai gauna korteles: pirmas variantas – Nr.1, antrasis variantas – Nr.2 ir atlieka užduotis. Du mokiniai prieina prie lentos ir atlieka skaičiavimus. išvirkščia pusė lentos. Atlikę užduotis, kartu viską patikrina, ar yra teisingumo, jei yra klaidų, randa būdų jas pašalinti.
3. Naujos medžiagos studijavimas	1. Mokytojo paaiškinimas. Problemos formulavimas. Valencijos samprata. Iki šiol naudojome paruoštas formules, pateiktas vadovėlyje. Remiantis duomenimis apie medžiagų sudėtį, galima nustatyti chemines formules. Tačiau dažniausiai, sudarant chemines formules, atsižvelgiama į dėsnius, kuriems paklūsta elementai, jungiantis vienas su kitu. Pratimas: palyginti kokybinę ir kiekybinę sudėtį molekulėse: HCl , H2O, NH3, CH4. Ką bendro turi molekulės? Kuo jie skiriasi vienas nuo kito? Problema: Kodėl laikosi skirtingi atomai skirtingas kiekis vandenilio atomai? Išvada: Atomai turi skirtingą gebėjimą laikyti tam tikras kiekis kiti junginiuose esantys atomai. Tai vadinama valencija. Žodis „valencija“ kilęs iš lot. valencija – stiprybė. Užsirašykite apibrėžimą savo užrašų knygelėje: Valencija yra atomų savybė junginyje laikyti tam tikrą skaičių kitų atomų. Valencija žymima romėniškais skaitmenimis. Vandenilio atomo valentingumas laikomas vienu, o deguonies - du. 1. Pažymėkite žinomo elemento valentiškumą: I 2. Raskite bendrą žinomo elemento valentingumo vienetų skaičių: 3. Bendras valentingumo vienetų skaičius padalinamas iš kito elemento atomų skaičiaus ir nustatomas jo valentingumas:	Klausyk mokytojų Vandenilio atomų buvimas. HCl – vienas chloro atomas turi vieną vandenilio atomą H2O – vienas deguonies atomas turi du vandenilio atomus NH3 – vienas azoto atomas turi tris vandenilio atomus CH4 – vienas anglies atomas turi keturis vandenilio atomus. Jie išsprendžia problemą, daro prielaidas ir kartu su mokytoju daro išvadą. Užsirašykite apibrėžimą, klausykite mokytojo paaiškinimo. Naudodamiesi valentingumo nustatymo algoritmu, užrašykite formulę bloknote ir nustatykite elementų valentiškumą Klausykite mokytojo paaiškinimo
4. Pirminis įgytų žinių patikrinimas	1 pratimas: nustatyti elementų valentiškumą medžiagose. Užduotis dalomojoje medžiagoje. 2 pratimas: Per tris minutes turite atlikti vieną iš trijų pasirinktų užduočių. Pasirinkite tik tą užduotį, kurią galite atlikti. Užduotis dalomojoje medžiagoje. Taikymo sluoksnis („4“). Kūrybinis lygis („5“). Mokytojas selektyviai tikrina mokinių sąsiuvinius, vertina teisingai atliktas užduotis.	treniruoklis: mokiniai grandine eina prie lentos ir nustato siūlomų formulių elementų valentingumą Mokiniai atlieka siūlomas užduotis, pasirinkdami, kokį lygį, jų nuomone, sugeba. Išanalizuokite atsakymus su mokytoju
5. Pamokos apibendrinimas	Interviu su studentais: Kokią problemą iškėlėme pamokos pradžioje? Prie kokios išvados priėjome? Apibrėžkite "valenciją". Kas yra vandenilio atomo valentingumas? Deguonis? Kaip nustatyti junginio atomo valentiškumą? Studentų darbo visumos ir atskirų studentų vertinimas.	Atsakykite į mokytojo klausimus. Išanalizuokite savo darbą klasėje.
6. Namų darbai	§ 16, buv. 1, 2, 5, testo užduotys	Užduotį parašykite dienoraštyje
7. Refleksija	Organizuoja mokinių pasirinkimą, kaip tinkamai įvertinti savo požiūrį į pamoką ir būseną po pamokos (3 priedas, spausdinti kiekvienam)	Įvertinkite jų jausmus po pamokos

Literatūra:

Gara N. N. Chemija: pamokos 8 klasėje: vadovas mokytojui / N. N. Gara. - M.: Švietimas, 2014 m.

Kontrolės ir matavimo medžiagos. Chemija 8 klasė / kompl. N.P. Troegubovas. - M.: VAKO, 2013 m.

Rudzitis G.E., Feldman F.G. "Chemija. 8 klasė". - M.: Švietimas, 2015 m.

Troegubova N.P. Pourochnye plėtra chemijoje 8 klasė. - M.: VAKO, 2014 m.

Žurnalas „Biology“ – www.1september.ru – į studentą orientuoto mokymosi technologija.

1 priedas

Ką reiškia šis įrašas?

a) 4H; 7Fe; H2; 4H2 b) NaCl; AlBr3; FeS

2 priedas

Valencijos nustatymo algoritmas.

Valencijos nustatymo algoritmas	Pavyzdys
1. Užrašykite medžiagos formulę.
2. Nurodykite žinomą elemento valentiškumą
3. Raskite žinomo elemento atomų valentingumo vienetų skaičių padauginus elemento valentingumą iš jo atomų skaičiaus.		2 II Cu2O
4. Atomų valentingumo vienetų skaičių padalinkite iš kito elemento atomų skaičiaus. Gautas atsakymas yra norimas valentingumas	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Patikrinti, tai yra, suskaičiuoti kiekvieno elemento valentingumo vienetų skaičių	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)

Pamokoje dirbau: aktyviai / pasyviai

Esu patenkinta/nepatenkinta savo darbu pamokoje

Pamoka man atrodė: trumpa / ilga

I pamokai: nepavargęs / pavargęs

Mano nuotaika: pagerėjo / pablogėjo

Pamokos medžiaga buvo: suprantama / nesuprantama, įdomi / nuobodi.

Dalomoji medžiaga.

1 pratimas: nustatyti elementų valentiškumą medžiagose:

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, M2O3, SiH4 CuO, N2O3.

2 pratimas:

Per tris minutes turite atlikti vieną iš trijų pasirinktų užduočių. Pasirinkite tik tą užduotį, kurią galite atlikti.

Reprodukcinis lygis („3“). Cheminių elementų atomų valentingumą nustatykite pagal junginių formules: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Taikymo sluoksnis („4“). Iš aukščiau pateiktų eilučių išrašykite tik tas formules, kuriose metalo atomai yra dvivalečiai: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2.

Kūrybinis lygis („5“). Raskite šabloną formulių sekoje: N2O, NO, N2O3 ir surašykite kiekvieno elemento valentingumą.

Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo lentelė yra daugiafunkcinė pamatinė medžiaga, leidžianti sužinoti būtiniausius duomenis apie cheminius elementus. Svarbiausia žinoti pagrindines jo „skaitymo“ tezes, tai yra, reikia mokėti pozityviai panaudoti šią informacinę medžiagą, kuri pasitarnaus kaip graži pagalba sprendžiant bet kokias chemijos problemas. Be to, lentelė leidžiama visų tipų žinių kontrolei, įskaitant net egzaminą.

Jums reikės

• D.I.Mendelejevo stalas, rašiklis, popierius

Instrukcija

1. Lentelė yra struktūra, kurioje cheminiai elementai yra išdėstyti pagal jų tezes ir dėsnius. Tai yra, leistina sakyti, kad stalas yra kelių aukštų „namas“, kuriame „gyvena“ cheminiai elementai ir kiekvienas iš jų turi savo butą pagal tam tikrą numerį. Horizontaliai yra „grindys“ – laikotarpiai, kurie gali būti maži ir didžiuliai. Jei periodas susideda iš 2 eilučių (kuris nurodomas šone numeruojant), tai toks laikotarpis vadinamas didžiuliu. Jei jis turi tik vieną eilutę, tada jis vadinamas mažu.

2. Stalas taip pat suskirstytas į „įėjimus“ – grupes, kurių yra po aštuonias. Kaip ir bet kuriame įėjime, butai yra kairėje ir dešinėje, o čia cheminiai elementai yra išdėstyti pagal tą pačią tezę. Tik į ši parinktis jų išdėstymas yra netolygus - viena vertus, jie yra didesni už elementus, tada jie kalba apie pagrindinę grupę, kita vertus, jie yra mažesni, ir tai rodo, kad grupė yra antrinė.

3. Valencija yra elementų gebėjimas sudaryti cheminius ryšius. Yra nuolatinis valentingumas, kuris nesikeičia, ir kintamasis, kuris turi skirtinga prasmė priklausomai nuo to, kurioje medžiagoje yra elementas. Nustatant valenciją pagal periodinę lentelę, reikia atkreipti dėmesį į šiuos palyginimus: elementų grupės numerį ir jo tipą (tai yra pagrindinė arba šalutinis). Nuolatinis valentingumas šiuo atveju nustatomas pagal pagrindinio pogrupio grupės numerį. Norint sužinoti kintamojo valentingumo reikšmę (jei tokia yra, be to, tradiciškai nemetalams), reikia iš 8 atimti grupės, kurioje yra elementas, skaičių (kiekvienos 8 grupės – tokios figūra).

4. Pavyzdys Nr. 1. Pažvelgus į pagrindinio pogrupio pirmos grupės elementus (šarminius metalus), galima daryti išvadą, kad jų visų valentingumas lygus I (Li, Na, K, Rb, Cs, kun.).

5. Pavyzdys Nr. 2. Pagrindinio pogrupio 2-os grupės elementai (šarminiai žemės metalai) atitinkamai turi II valentumą (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Pavyzdys Nr. 3. Jei kalbame apie nemetalus, tai tarkime P (fosforas) yra pagrindinio pogrupio V grupėje. Nuo čia jo valentingumas bus lygus V. Be to, fosforas turi kitą valentingumo reikšmę, o norint ją nustatyti, reikia atlikti 8 veiksmą – elemento numerį. Vadinasi, 8 - 5 (fosforo grupės skaičius) \u003d 3. Vadinasi, antrasis fosforo valentingumas yra III.

7. Pavyzdys Nr. 4. Halogenai yra pagrindinio pogrupio VII grupėje. Vadinasi, jų valentingumas bus lygus VII. Tačiau atsižvelgiant į tai, kad tai nemetalai, būtina atlikti aritmetinį veiksmą: 8 - 7 (elementų grupės numeris) \u003d 1. Vadinasi, kitoks halogenų valentingumas yra lygus I.

8. Antrinių pogrupių elementams (ir jiems priklauso tik metalai) reikia atsiminti valentiškumą, juo labiau, kad dažniausiai jis lygus I, II, rečiau III. Taip pat turėsite įsiminti cheminių elementų, turinčių daugiau nei 2 reikšmes, valentumus.

Nuo mokyklos laikų ar net anksčiau visi žino, kad viskas aplinkui, įskaitant mus pačius, susideda iš jų atomų – ​​mažiausių ir nedalomų dalelių. Dėl atomų gebėjimo jungtis vienas su kitu mūsų pasaulio įvairovė yra didžiulė. Šios cheminės medžiagos atomų gebėjimas elementas sudaro ryšius su kitais atomais valentingumas elementas .

Instrukcija

1. Valentiškumo vaizdavimas į chemiją atėjo XIX amžiuje, tada jo vienetu buvo imtasi vandenilio atomo valentingumo. Kito valentingumas elementas gali būti apibrėžtas kaip vandenilio atomų skaičius, kurį vienas kitos medžiagos atomas prijungia prie savęs. Kaip ir vandenilio valentingumas, nustatomas deguonies valentas, kuris, kaip įprasta, yra lygus dviem ir todėl leidžia paprastais aritmetiniais veiksmais nustatyti kitų elementų valentiškumą junginiuose su deguonimi. Valencija elementas deguonies yra lygus du kartus didesniam deguonies atomų skaičiui, nei vienas duoto atomo elementas .

2. Norėdami nustatyti valentiškumą elementas Taip pat galite naudoti formulę. Atrodo, kad tarp jų yra tam tikras ryšys valentingumas elementas, jo ekvivalentinė masė ir jo atomų molinė masė. Ryšys tarp šių savybių išreiškiamas formule: Valencija \u003d Molinė atomų masė / Ekvivalentinė masė. Kadangi ekvivalentinė masė yra skaičius, kurio reikia norint pakeisti vieną molį vandenilio arba reaguoti su vienu moliu vandenilio, tuo didesnis molinė masė palyginti su lygiaverte mase, daugiau vandenilio atomai gali pakeisti arba prijungti atomą prie savęs elementas, o tai reiškia, kuo didesnis valentingumas.

3. Ryšys tarp cheminių medžiagų elementas mi turi kitokią prigimtį. Tai gali būti kovalentinis ryšys, joninis, metalinis. Kad susidarytų ryšys, atomas turi turėti: elektrinį krūvį, nesuporuotą valentinį elektroną, laisvą valentinę orbitalę arba nepasidalintą valentinių elektronų porą. Kartu šios savybės lemia atomo valentinę būseną ir valentingumo gebėjimus.

4. Žinant atomo elektronų skaičių, kuris lygus eilės numeriui elementas Periodinėje elementų sistemoje, vadovaujantis mažiausios energijos teze, Paulio teze ir Hundo taisykle, leidžiama statyti elektroninę atomo konfigūraciją. Šios konstrukcijos leis mums analizuoti atomo valentingumo tikimybes. Visais atvejais, visų pirma, realizuojamos ryšių susidarymo tikimybės dėl nesuporuotų valentinių elektronų buvimo, papildomi valentiniai gebėjimai, pvz., laisva orbita arba vieniša valentinių elektronų pora, gali likti nerealizuoti, jei tai yra nepatenkinama energija. Ir iš kiekvieno iš aukščiau pateiktų dalykų galima daryti išvadą, kad kiekvienam lengviausia nustatyti kurio nors junginio atomo valentingumą, o daug sunkiau sužinoti atomų valentingumo gebėjimus. Tačiau praktika palengvins.

Susiję vaizdo įrašai

3 patarimas: kaip nustatyti cheminių elementų valentiškumą

Valencija cheminis elementas – tai atomo gebėjimas prijungti arba pakeisti tam tikrą skaičių kitų atomų ar branduolinių grupių, susidarant cheminiam ryšiui. Reikia atsiminti, kad kai kurie to paties cheminio elemento atomai skirtinguose junginiuose gali turėti skirtingą valentingumą.

Jums reikės

• Mendelejevo lentelė

Instrukcija

1. Vandenilis ir deguonis atitinkamai laikomi vienavalenčiais ir dvivalenčiais elementais. Valencijos matas yra vandenilio arba deguonies atomų skaičius, kurį elementas prijungia, kad susidarytų hidridas arba oksidas. Tegul X yra elementas, kurio valentingumas turi būti nustatytas. Tada XHn yra šio elemento hidridas, o XmOn yra jo oksidas Pavyzdys: amoniako formulė yra NH3, čia azoto valentingumas yra 3. Natris yra vienavalentis Na2O junginyje.

2. Norint nustatyti elemento valentiškumą, reikia padauginti vandenilio arba deguonies atomų skaičių junginyje iš atitinkamai vandenilio ir deguonies valentingumo, o tada padalyti iš cheminio elemento, kurio valentingumas yra, atomų skaičiaus.

3. Valencija elementą taip pat gali nustatyti kiti žinomo valentingumo atomai. Skirtinguose junginiuose to paties elemento atomai gali turėti skirtingą valentumą. Tarkime, siera yra dvivalentė H2S ir CuS junginiuose, keturiavalentė SO2 ir SF4 junginiuose, šešiavalentė SO3 ir SF6 junginiuose.

4. Didžiausias elemento valentingumas laikomas lygiu elektronų skaičiui išoriniame atomo elektronų apvalkale. Maksimalus valentingumas elementai ta pati grupė periodinė sistema paprastai atitinka jo eilės numerį. Pavyzdžiui, didžiausias anglies atomo C valentingumas turėtų būti 4.

Susiję vaizdo įrašai

Moksleiviams stalo supratimas Mendelejevas- baisus sapnas. Net trisdešimt šeši elementai, kurių paprastai klausia mokytojai, virsta valandomis varginančio kibimo ir galvos skausmu. Daugelis net netiki, ko išmokti stalo Mendelejevas yra tikras. Tačiau mnemonikos naudojimas gali gerokai palengvinti moksleivių gyvenimą.

Instrukcija

1. Suprasti teoriją ir teikti pirmenybę reikiamai technikai Taisyklės, palengvinančios medžiagos įsiminimą, vadinamos mnemoninėmis. Pagrindinė jų gudrybė – asociatyvių nuorodų kūrimas, kai abstrakti informacija supakuota į ryškų vaizdą, garsą ar net kvapą. Yra keletas mnemoninių technikų. Pavyzdžiui, leidžiama rašyti pasakojimą iš įsimintos informacijos elementų, ieškoti priebalsių žodžių (rubidis – peilis jungiklis, cezis – Julijus Cezaris), įjungti erdvinę vaizduotę ar lengvai rimuoti Mendelejevo periodinės lentelės elementus.

2. Baladė apie azotą Mendelejevo periodinės lentelės rimuoti elementai yra geresni su reikšme, pagal tam tikrus požymius: pagal valentingumą, pavyzdžiui. Taigi, šarminiai metalai rimuojasi labai lengvai ir skamba kaip daina: „Litis, kalis, natris, rubidis, cezis francis“. „Magnis, kalcis, cinkas ir baris – jų valentingumas lygus porai“ – neblėstanti mokyklinio folkloro klasika. Ta pačia tema: „Natris, kalis, sidabras – geranoriškai monovalentas“ ir „Natris, kalis ir argentas – amžinai monovalentiški“. Kūryba, skirtingai nei kimšimas, kuris trunka daugiausiai porą dienų, skatina ilgalaikę atmintį. Vadinasi, yra daugiau pasakų apie aliuminį, eilėraščių apie azotą ir dainų apie valentingumą – o įsiminimas eisis kaip iš laikrodžio.

3. Rūgštinis trileris Siekiant supaprastinti įsiminimą, išrandama istorija, kurioje periodinės lentelės elementai virsta herojais, kraštovaizdžio detalėmis ar siužeto elementais. Čia, tarkime, kiekvienas garsus tekstas: „Azijos (Azotas) pradėjo pilti (Ličio) vandenį (Vandenilį) į pušyną (Bor). Bet mums reikėjo ne jo (neono), o magnolijos (magnio). Ją galima papildyti pasakojimu apie Ferrari (plienas - ferrum), kuriame slaptas šnipas „Chlorine zero seventeen“ (17 yra chloro eilės numeris) jojo, norėdamas sugauti maniaką Arseny (arsenic - arsenicum), kuris turėjo 33 dantis (33 – eilės numeris arsenas), bet staiga į burną pateko kažkas rūgštaus (deguonies), tai buvo aštuonios apsinuodijusios kulkos (8 – deguonies eilės numeris)... Leidžiama tęsti neribotą laiką. Beje, romaną, parašytą pagal periodinę lentelę, literatūros mokytojui galima prisegti kaip eksperimentinį tekstą. Jai tikriausiai patiks.

4. Pastatyk atminties pilį Tai vienas iš gana veiksmingos įsiminimo technikos pavadinimų, kai įjungtas erdvinis mąstymas. Jo paslaptis ta, kad visi galime lengvai apibūdinti savo kambarį arba kelią iš namų į parduotuvę, mokyklą, institutą. Norint prisiminti elementų seką, būtina juos išdėstyti palei kelią (arba patalpoje), o kiekvieną elementą pateikti labai aiškiai, matomai, apčiuopiamai. Štai vandenilis – liekna blondinė ilgu veidu. Darbštus darbininkas, tas, kuris kloja plyteles – silicio. Bajorų grupė brangiame automobilyje – inertinės dujos. Ir, žinoma, balionų pardavėjas yra helis.

Pastaba!
Nereikia priversti savęs įsiminti kortelėse pateiktą informaciją. Geriausia visą elementą susieti su nuostabiu įvaizdžiu. Silicis yra su Silicio slėniu. Ličio - su ličio baterijomis Mobilusis telefonas. Variantų gali būti daug. Tačiau vizualinio vaizdo, mechaninio įsiminimo, lytėjimo pojūčio iš šiurkščios arba, atvirkščiai, glotnios blizgios kortelės derinys padės lengvai pasiimti smulkiausias detales iš atminties gelmių.

Naudingas patarimas
Leidžiama nupiešti tokias pačias korteles su informacija apie elementus, kokias kadaise turėjo Mendelejevas, bet tik papildyti jas dabartine informacija: tarkime, elektronų skaičiumi išorinėje pakopoje. Viskas, ką jums reikia padaryti, tai išdėstyti juos prieš miegą.

Chemija kiekvienam mokiniui prasideda periodine lentele ir pagrindiniais dėsniais. Ir tik vėliau, pačiam supratus, ką šis nelengvas mokslas suvokia, leidžiama pradėti rengti chemines formules. Norėdami teisingai parašyti ryšį, turite žinoti valentingumas jį sudarantys atomai.

Instrukcija

1. Valencija yra kai kurių atomų gebėjimas šalia jų laikyti tam tikrą skaičių kitų ir jis išreiškiamas laikomų atomų skaičiumi. Tai yra, kuo galingesnis elementas, tuo didesnis jis valentingumas .

2. Pavyzdžiui, galima naudoti du medžiagų– HCl ir H2O. Tai puikiai žinoma dėl druskos rūgšties ir vandens. Pirmojoje medžiagoje yra vienas vandenilio atomas (H) ir vienas chloro atomas (Cl). Tai rodo, kad šiame junginyje jie sudaro vieną ryšį, tai yra, šalia jų yra vienas atomas. Vadinasi, valentingumas o vienas ir kitas lygus 1. Taip pat lengva nustatyti valentingumas elementai, sudarantys vandens molekulę. Jame yra du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas. Vadinasi, deguonies atomas sudarė dvi jungtis, kad pridėtų 2 vandenilius, o jie, savo ruožtu, sudarė po vieną ryšį. Reiškia, valentingumas deguonis yra 2, o vandenilis yra 1.

3. Bet kartais susitinka medžiagų mi sunkesnės jų sudėties atomų sandara ir savybėmis. Yra dviejų tipų elementai: su ištisiniais (deguonis, vandenilis ir kt.) ir nestabilūs valentingumas Yu. Antrojo tipo atomų atveju šis skaičius priklauso nuo junginio, kuriame jie yra. Kaip pavyzdį leidžiama naudoti sierą (S). Jo valentai gali būti 2, 4, 6 ir kartais net 8. Nustatyti elementų, tokių kaip siera, gebėjimą sulaikyti kitus atomus, yra šiek tiek sunkiau. Norėdami tai padaryti, turite žinoti kitų komponentų savybes medžiagų .

4. Prisiminkite taisyklę: atomų skaičiaus sandauga valentingumas vieno elemento sudėtis turi atitikti tą patį produktą kitam elementui. Tai galima dar kartą patikrinti pagal vandens molekulę (H2O): 2 (vandenilio skaičius) * 1 (jos valentingumas) = 21 (deguonies skaičius) * 2 (jo valentingumas) = 22 = 2 reiškia, kad viskas apibrėžta teisingai.

5. Dabar išbandykite šį algoritmą su sudėtingesne medžiaga, tarkime, N2O5 – azoto oksidu. Anksčiau buvo teigiama, kad deguonis turi nuolatinį valentingumas 2, todėl galima sudaryti lygtį: 2 ( valentingumas deguonis) * 5 (jo skaičius) \u003d X (nežinoma valentingumas azotas) * 2 (jo skaičius) Paprastais aritmetiniais skaičiavimais galima nustatyti, kad valentingumas azoto kiekis šio junginio sudėtyje yra 5.

Valencija- tai cheminių elementų gebėjimas laikyti tam tikrą skaičių kitų elementų atomų. Tuo pačiu metu tai yra tam tikro atomo su kitais atomais suformuotų ryšių skaičius. Valentiškumo nustatymas yra gana primityvus.

Instrukcija

1. Atkreipkite dėmesį, kad valencijos indeksas žymimas romėniškais skaitmenimis ir yra virš elemento ženklo.

2. Atkreipkite dėmesį: jei dviejų elementų medžiagos formulė parašyta teisingai, tada, padauginus bet kurio elemento atomų skaičių iš jo valentingumo, visi elementai turėtų turėti vienodus produktus.

3. Atkreipkite dėmesį, kad kai kurių elementų atomų valentingumas yra ištisinis, o kitų yra kintamas, tai yra, jis turi kintamumo kokybę. Tarkime, vandenilis visuose junginiuose yra vienavalentis, nes jis sudaro tik vieną ryšį. Deguonis gali sudaryti dvi jungtis, būdamas dvivalentis. Tačiau siera gali turėti II, IV arba VI valentiškumą. Viskas priklauso nuo elemento, su kuriuo jis jungiasi. Taigi siera yra kintamo valentingumo elementas.

4. Atkreipkite dėmesį, kad vandenilio junginių molekulėse valentingumo skaičiavimas yra labai primityvus. Vandenilis visada yra vienvalentis ir šis rodiklis su juo susijęs elementas bus lygus vandenilio atomų skaičiui šioje molekulėje. Pavyzdžiui, CaH2 kalcis bus dvivalentis.

5. Prisiminkite pagrindinę valentingumo nustatymo taisyklę: elemento atomo valentingumo indekso sandauga ir jo atomų skaičius bet kurioje molekulėje visada yra lygus antrojo elemento atomo valentingumo indekso sandaugai ir skaičiui. jo atomai tam tikroje molekulėje.

6. Pažiūrėkite į raidžių formulę, žyminčią šią lygybę: V1 x K1 \u003d V2 x K2, kur V yra elementų atomų valentingumas, o K yra atomų skaičius molekulėje. Su jo pagalba nesunku nustatyti bet kurio elemento valentingumo indeksą, jei žinomi likę duomenys.

7. Apsvarstykite sieros oksido molekulės SO2 pavyzdį. Deguonis visuose junginiuose yra dvivalentis, todėl pakeičiant reikšmes santykiu: Deguonis x Deguonis \u003d Vsiera x Kser, gauname: 2 x 2 \u003d Vsiera x 2. Iš čia Vsiera \u003d 4/2 \u003d 2. Taigi, sieros valentingumas šioje molekulėje yra 2.

Susiję vaizdo įrašai

Periodinio dėsnio atradimas ir tvarkingos cheminių elementų sistemos sukūrimas D.I. Mendelejevas tapo chemijos formavimosi apogėjumi XIX a. Mokslininkas apibendrino ir suklasifikavo didelę įgūdžių medžiagą apie elementų savybes.

Instrukcija

1. XIX amžiuje nebuvo jokių idėjų apie atomo sandarą. D.I. atradimas. Mendelejevas buvo tik eksperimentinių faktų apibendrinimas, tačiau jų fizinė prasmė ilgą laiką liko nesuprantama. Kai atsirado pirmieji duomenys apie branduolio sandarą ir elektronų atskyrimą atomuose, tai leido naujai pažvelgti į periodinį dėsnį ir elementų sistemą. Lentelė D.I. Mendelejevas leidžia vizualiai atsekti gamtoje aptinkamų elementų savybių periodiškumą.

2. Kiekvienam lentelės elementui priskiriamas tam tikras serijos numeris (H - 1, Li - 2, Be - 3 ir kt.). Šis skaičius atitinka branduolio krūvį (protonų skaičių branduolyje) ir aplink branduolį besisukančių elektronų skaičių. Taigi protonų skaičius yra lygus elektronų skaičiui, o tai rodo, kad įprastomis sąlygomis atomas yra elektriškai neutralus.

3. Padalijimas į septynis periodus vyksta pagal atomo energijos pakopų skaičių. Pirmojo periodo atomai turi vieno lygio elektronų apvalkalą, antrojo – dviejų lygių, trečiojo – trijų lygių ir t.t. Kai užpildomas naujas energijos lygis, prasideda naujausias laikotarpis.

4. Pirmieji kiekvieno laikotarpio elementai pasižymi atomais, kurių išorinėje pakopoje yra vienas elektronas – tai šarminių metalų atomai. Periodai baigiasi padorių dujų atomais, kurių išorinis energetinis sluoksnis yra visiškai užpildytas elektronais: pirmuoju periodu inertinės dujos turi 2 elektronus, vėlesniuose - 8. Būtent dėl ​​panašios elektronų apvalkalų sandaros, elementų grupės turi panašias fizines ir chemines savybes.

5. Lentelėje D.I. Mendelejevo yra 8 pagrindiniai pogrupiai. Šis skaičius susidaro dėl didžiausio leistino elektronų skaičiaus energijos sluoksnyje.

6. Periodinės lentelės apačioje lantanidai ir aktinidai yra atskirti kaip nepriklausomos serijos.

7. Su D.I. stalo atrama Mendelejevui leidžiama stebėti periodiškumą šias savybes elementai: atomo spindulys, atomo tūris; jonizacijos potencialas; elektronų giminingumo jėgos; atomo elektronegatyvumas; oksidacijos būsenos; galimų junginių fizinės savybės.

8. Pavyzdžiui, atomų spinduliai, jei žiūrite į laikotarpį, mažėja iš kairės į dešinę; augti iš viršaus į apačią, jei pažvelgsite į grupę.

9. Aiškiai atsekamas elementų išdėstymo lentelės periodiškumas D.I. Mendelejevas prasmingai paaiškinamas nuosekliu energijos pakopų užpildymo elektronais prigimtimi.

Periodinį dėsnį, kuris yra šiuolaikinės chemijos pagrindas ir paaiškina cheminių elementų savybių metamorfozės pagrįstumą, atrado D.I. Mendelejevas 1869 m. Fizinė šio dėsnio prasmė atsiskleidžia, kai suvokiama sudėtinga atomo struktūra.

XIX amžiuje buvo manoma, kad branduolinė masė yra pagrindinė elemento sankaupa, todėl ji buvo naudojama medžiagoms sisteminti. Dabar atomai apibrėžiami ir identifikuojami pagal jų branduolio krūvio dydį (protonų skaičių ir serijos numerį periodinėje lentelėje). Tačiau elementų branduolinė masė, išskyrus kai kurias išimtis (tarkime, kalio branduolinė masė yra mažesnė už argono branduolinę masę), didėja proporcingai jų branduoliniam krūviui. Didėjant branduolio masei, periodinė metamorfozė stebimos elementų ir jų junginių savybės. Tai yra atomų metališkumas ir nemetališkumas, branduolio spindulys ir tūris, jonizacijos potencialas, elektronų afinitetas, elektronegatyvumas, oksidacijos būsenos, fizines savybes junginiai (virimo temperatūra, lydymosi temperatūra, tankis), jų šarmiškumas, amfoteriškumas arba rūgštingumas.

Kiek elementų yra dabartinėje periodinėje lentelėje

Periodinė lentelė grafiškai išreiškia jo atrastą periodinį dėsnį. Dabartinėje periodinėje sistemoje yra 112 cheminių elementų (pastarieji yra Meitnerius, Darmstadtius, Rentgenium ir Copernicius). Naujausiais duomenimis, taip pat buvo atrasti šie 8 elementai (iki 120 imtinai), tačiau ne visi gavo savo pavadinimus, be to, šie elementai vis dar yra keliuose spausdintuose leidiniuose. Kiekvienas elementas užima tam tikrą langelį periodinė sistema ir turi savo serijos numerį, atitinkantį jo atomo branduolio krūvį.

Kaip kuriama periodinė sistema

Periodinės sistemos struktūrą vaizduoja septyni periodai, dešimt eilučių ir aštuonios grupės. Visas laikotarpis prasideda šarminiu metalu ir baigiasi padoriomis dujomis. Išimtys yra 1-asis periodas, prasidedantis vandeniliu, ir septintasis nebaigtas periodas.Laikotarpiai skirstomi į mažus ir didžiulius. Maži periodai (1, 2, 3) susideda iš vienos horizontalios eilutės, dideli (ketvirtoji, penkta, šešta) - iš 2 horizontalių eilučių. Viršutinės eilutės didžiuliais laikotarpiais vadinamos lyginėmis, apatinės – nelyginėmis.Šeštame lentelės periode po lantano (eilės numeris 57) yra 14 savybėmis į lantaną panašių elementų – lantanidai. Jie dedami lentelės apačioje atskira eilute. Tas pats pasakytina ir apie aktinidus, esančius vėliau už aktiniją (su numeriu 89) ir iš esmės atkartojančius jo savybes.Netgi didelių periodų (4, 6, 8, 10) eilės užpildytos tik metalais.kiti junginiai, o šis valentingumas atitinka grupę. numerį. Pagrindiniuose pogrupiuose yra mažų ir didelių laikotarpių elementai, antriniai - tik dideli. Iš viršaus į apačią sustiprėja metalinės savybės, susilpnėja nemetalinės savybės. Visi šoninių pogrupių atomai yra metalai.

9 patarimas: selenas kaip periodinės lentelės cheminis elementas

Cheminis elementas selenas priklauso Mendelejevo periodinės sistemos VI grupei, yra chalkogenas. Natūralus selenas susideda iš šešių stabilių izotopų. Taip pat yra 16 radioaktyvių seleno izotopų.

Instrukcija

1. Selenas laikomas labai retu ir išsklaidytu elementu, jis aktyviai migruoja biosferoje, sudarydamas daugiau nei 50 mineralų. Žymiausi iš jų: berzelianitas, naumanitas, vietinis selenas ir chalcomenitas.

2. Seleno yra vulkaninėje sieroje, galene, pirite, bismute ir kituose sulfiduose. Jis kasamas iš švino, vario, nikelio ir kitų rūdų, kuriose randama išsklaidyto pavidalo.

3. Daugumos gyvų būtybių audiniuose yra nuo 0,001 iki 1 mg/kg seleno, kai kurie augalai, jūros organizmai ir grybai jį koncentruoja. Daugeliui augalų selenas yra būtinas elementas. Žmonėms ir gyvūnams seleno poreikis yra 50-100 mcg/kg maisto, šis elementas pasižymi antioksidacinėmis savybėmis, veikia daug fermentinių reakcijų ir didina tinklainės jautrumą šviesai.

4. Selenas gali būti įvairių alotropinių modifikacijų: amorfinis (stiklinis, miltelių pavidalo ir koloidinis selenas), taip pat kristalinis. Koreguojant seleną iš seleninės rūgšties tirpalo arba greitai aušinant jo garus, gaunamas amorfinis raudonas miltelių pavidalo ir koloidinis selenas.

5. Kai bet kokia šio cheminio elemento modifikacija kaitinama virš 220°C ir toliau aušinama, susidaro stiklinis selenas, jis yra trapus ir turi stiklinį blizgesį.

6. Ypač termiškai stabilus yra šešiakampis pilkas selenas, kurio gardelė sudaryta iš lygiagrečiai viena kitai išsidėsčiusių spiralinių atomų grandinių. Jis gaunamas kaitinant kitas seleno formas iki ištirpimo ir lėtai aušinant iki 180-210°C. Šešiakampio seleno grandinėse atomai yra kovalentiškai susieti.

7. Selenas yra stabilus ore, jo neveikia: deguonis, vanduo, praskiestos sieros ir druskos rūgštys, tačiau puikiai tirpsta azoto rūgštis. Sąveikaujant su metalais, selenas sudaro selenidus. Žymi daugybė sudėtingų seleno junginių, visi jie yra nuodingi.

8. Selenas gaunamas iš makulatūros arba sulfatų gamybos, elektrolitinio vario rafinavimo būdu. Dumble šio elemento yra kartu su sunkiaisiais ir tinkamais metalais, siera ir telūru. Norint jį išgauti, dumblas filtruojamas, po to kaitinamas koncentruota sieros rūgštimi arba oksiduojamas skrudinimas 700°C temperatūroje.

9. Selenas naudojamas lygintuvų puslaidininkinių diodų ir kitos keitiklių gamyboje. Metalurgijoje su jo parama plienui suteikiama smulkiagrūdė struktūra, taip pat pagerinamos jo mechaninės savybės. Chemijos pramonėje selenas naudojamas kaip katalizatorius.

Susiję vaizdo įrašai

Pastaba!
Būkite atsargūs identifikuodami metalus ir nemetalus. Tam tradiciškai lentelėje pateikiamas žymėjimas.

Chemijos pamokose jau susipažinote su cheminių elementų valentingumo samprata. Mes surinkome viską vienoje vietoje Naudinga informacija apie šį klausimą. Naudokite jį ruošdamiesi GIA ir vieningam valstybiniam egzaminui.

Valentinė ir cheminė analizė

Valencija- cheminių elementų atomų gebėjimas patekti į cheminius junginius su kitų elementų atomais. Kitaip tariant, tai yra atomo gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių ryšių su kitais atomais.

Iš lotynų kalbos žodis "valencija" yra išverstas kaip "jėga, sugebėjimas". Labai tikras vardas, tiesa?

„Valencijos“ sąvoka yra viena iš pagrindinių chemijoje. Jis buvo pristatytas dar prieš tai, kai atomo sandara tapo žinoma mokslininkams (dar 1853 m.). Todėl, tiriant atomo struktūrą, jis šiek tiek pasikeitė.

Taigi, elektroninės teorijos požiūriu, valentingumas yra tiesiogiai susijęs su elemento atomo išorinių elektronų skaičiumi. Tai reiškia, kad "valencija" reiškia elektronų porų, kuriomis atomas yra prijungtas prie kitų atomų, skaičių.

Tai žinodami mokslininkai sugebėjo apibūdinti cheminės jungties prigimtį. Tai slypi tame, kad medžiagos atomų pora dalijasi valentinių elektronų pora.

Galite paklausti, kaip XIX amžiaus chemikai galėjo apibūdinti valentingumą net tada, kai tikėjo, kad nėra dalelių, mažesnių už atomą? Negalima sakyti, kad tai buvo taip paprasta – jie rėmėsi chemine analize.

būdu cheminė analizė praeities mokslininkai nustatė cheminio junginio sudėtį: kiek įvairių elementų atomų yra nagrinėjamos medžiagos molekulėje. Norėdami tai padaryti, reikėjo nustatyti, kokia yra tiksli kiekvieno elemento masė grynos (be priemaišų) medžiagos mėginyje.

Tiesa, šis metodas nėra be trūkumų. Kadangi elemento valentingumas gali būti nustatytas tokiu būdu tik jo paprastame derinyje su visada vienvalenčiu vandeniliu (hidridu) arba visada dvivalenčiu deguonimi (oksidu). Pavyzdžiui, azoto valentingumas NH 3 - III, nes vienas vandenilio atomas yra prijungtas prie trijų azoto atomų. O anglies valentingumas metane (CH 4) pagal tą patį principą yra IV.

Šis valentingumo nustatymo metodas tinka tik paprastos medžiagos. Tačiau rūgštyse tokiu būdu galime nustatyti tik junginių, pavyzdžiui, rūgščių liekanų, valentiškumą, bet ne visų elementų (išskyrus žinomą vandenilio valentingumą) atskirai.

Kaip jau pastebėjote, valentingumas žymimas romėniškais skaitmenimis.

Valencija ir rūgštys

Kadangi vandenilio valentingumas išlieka nepakitęs ir jums gerai žinomas, galite nesunkiai nustatyti rūgšties liekanos valentiškumą. Taigi, pavyzdžiui, H 2 SO 3 SO 3 valentingumas yra I, HClO 3 ClO 3 valentingumas yra I.

Panašiai, jei žinomas rūgšties liekanos valentingumas, nesunku užrašyti teisingą rūgšties formulę: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valentas ir formulės

Valencijos sąvoka turi prasmę tik molekulinės prigimties medžiagoms ir nėra labai tinkama apibūdinti cheminius ryšius klasterio, joninio, kristalinio pobūdžio junginiuose ir kt.

Medžiagų molekulinių formulių indeksai atspindi elementų, sudarančių jų sudėtį, atomų skaičių. Elementų valentingumo žinojimas padeda teisingai išdėstyti indeksus. Lygiai taip pat, žiūrėdami į molekulinę formulę ir indeksus, galite įvardyti sudedamųjų elementų valentingus.

Tokias užduotis atliekate mokykloje chemijos pamokose. Pavyzdžiui, turint cheminė formulė medžiaga, kurios vieno iš elementų valentingumas yra žinomas, kito elemento valentingumas gali būti lengvai nustatomas.

Norėdami tai padaryti, tiesiog reikia atsiminti, kad molekulinės prigimties medžiagoje abiejų elementų valentingumo skaičius yra lygus. Todėl, norėdami nustatyti elemento, kurio nežinote, valentiškumą, naudokite mažiausią bendrą kartotinį (atitinkantį laisvųjų valentų skaičių, reikalingą ryšiui).

Kad būtų aišku, paimkime geležies oksido Fe 2 O 3 formulę. Čia cheminio ryšio formavime dalyvauja du geležies atomai, kurių valentingumas III, ir 3 deguonies atomai, kurių valentingumas II. Jų mažiausias bendras kartotinis yra 6.

• Pavyzdys: turite formules Mn 2 O 7 . Jūs žinote deguonies valentiškumą, nesunku apskaičiuoti, kad mažiausias bendras kartotinis yra 14, vadinasi, Mn valentingumas yra VII.

Panašiai galite elgtis ir priešingai: užrašykite teisingą cheminės medžiagos formulę, žinodami ją sudarančių elementų valentingumą.

• Pavyzdys: norėdami teisingai užrašyti fosforo oksido formulę, atsižvelgiame į deguonies (II) ir fosforo (V) valentingumą. Vadinasi, mažiausias bendras P ir O kartotinis yra 10. Todėl formulė turi tokią formą: P 2 O 5.

Gerai žinant elementų, kuriuos jie pasižymi įvairiuose junginiuose, savybes, galima nustatyti jų valentiškumą net pagal išvaizda tokie ryšiai.

Pavyzdžiui: vario oksidai yra raudonos (Cu 2 O) ir juodos (CuO) spalvos. Vario hidroksidai yra geltonos (CuOH) ir mėlynos spalvos (Cu(OH) 2).

O kad kovalentiniai ryšiai medžiagose būtų jums aiškesni ir suprantamesni, parašykite jų struktūrines formules. Brūkšneliai tarp elementų vaizduoja ryšius (valentingumus), atsirandančius tarp jų atomų:

Valencijos charakteristikos

Šiandien elementų valentingumas nustatomas remiantis žiniomis apie jų atomų išorinių elektronų apvalkalų sandarą.

Valencija gali būti:

• konstanta (pagrindinių pogrupių metalai);
• kintamieji (ne metalai ir šoninių grupių metalai):
• didžiausias valentingumas;
• mažesnis valentingumas.

Įvairių cheminių junginių konstanta išlieka:

• vandenilio, natrio, kalio, fluoro valentingumas (I);
• deguonies, magnio, kalcio, cinko valentingumas (II);
• aliuminio valentingumas (III).

Tačiau geležies ir vario, bromo ir chloro, taip pat daugelio kitų elementų valentingumas keičiasi, kai jie sudaro įvairius cheminius junginius.

Valencija ir elektroninė teorija

Elektroninės teorijos ribose atomo valentingumas nustatomas pagal nesuporuotų elektronų, dalyvaujančių formuojant elektronų poras su kitų atomų elektronais, skaičių.

Tik elektronai, esantys ant išorinio atomo apvalkalo, dalyvauja formuojant cheminius ryšius. Todėl didžiausias cheminio elemento valentingumas yra elektronų skaičius jo atomo išoriniame elektronų apvalkale.

Valencijos samprata glaudžiai susijusi su periodiniu įstatymu, kurį atrado D. I. Mendelejevas. Jei atidžiai pažvelgsite į periodinę lentelę, nesunkiai pastebėsite: elemento padėtis periodinėje lentelėje ir jo valentingumas yra neatsiejamai susiję. Didžiausias elementų, priklausančių tai pačiai grupei, valentingumas atitinka grupės eilės numerį periodinėje sistemoje.

Mažiausią valentingumą sužinosite, kai iš periodinės lentelės grupių skaičiaus (jų yra aštuonios) atimsite jus dominančio elemento grupės numerį.

Pavyzdžiui, daugelio metalų valentingumas sutampa su grupių numeriais periodinių elementų lentelėje, kuriai jie priklauso.

Cheminių elementų valentingumo lentelė

Serijos numeris chem. elementas (atominis skaičius)	vardas	cheminis simbolis	Valencija
1	Vandenilis Helis / helis Litis / Litis Berilis / berilis Anglis / anglis Azotas / Azotas Deguonis / deguonis Fluoras / Fluoras Neonas / Neonas Natrio Magnis / Magnis Aliuminis Silicis / Silicis Fosforas / Fosforas Siera Chloras / Chloras Argonas / Argonas Kalis / Kalis Kalcis / kalcis Scandium / Scandium Titanas / Titanas Vanadis / Vanadis Chromas / Chromas Manganas / Manganas Geležis / Geležis Kobaltas / Kobaltas Nikelis / Nikelis Varis Cinkas / Cinkas Galis / Galis Germanis / germanis Arsenas / Arsenas Selenas / Selenas Bromas / Bromas Kriptonas / kriptonas Rubidis / Rubidis Stroncis / Stroncis Itris / itris Cirkonis / Cirkonis Niobis / niobis Molibdenas / Molibdenas Technecis / Technecis Rutenis / rutenis Rodis Paladis / Paladis Sidabras / Sidabras Kadmis / kadmis Indis / Indis Alavas / Skardinė Stibis / Stibis Telūras / Telūras Jodas / jodas Ksenonas / Ksenonas Cezis / Cezis Baris / Baris Lantanas / Lantanas Ceris / Ceris Prazeodimis / Prazeodimis Neodimis / neodimis Prometis / Prometis Samarija / Samarija Europium / Europium Gadolinis / Gadolinis Terbis / Terbis Disprosium / Disprosium Holmium / Holmium Erbis / Erbis Tulis / Tulis Iterbis / Iterbis Liutetis / Liutetis Hafnis / Hafnis Tantalas / tantalas Volframas / Volframas Renis / Renis Osmis / Osmis Iridiumas / Iridiumas Platina / platina Auksas / Auksas Merkurijus / Merkurijus Juosmuo / Talis Švinas / Švinas Bismutas / Bismutas Polonis / Polonis Astatinas / Astatinas Radonas / Radonas Francium / Francium Radis / Radis Actinium / Actinium Toris / Toris Proactinium / Protactinium Uranas / Uranas	H	aš (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Nėra duomenų Nėra duomenų (II), III, IV, (V), VI

Skliausteliuose pateikiami tie valentai, kuriuos juos turintys elementai retai rodo.

Valencija ir oksidacijos būsena

Taigi, kalbant apie oksidacijos laipsnį, jie reiškia, kad joninės (tai svarbu) prigimties medžiagoje esantis atomas turi tam tikrą sąlyginį krūvį. Ir jei valentingumas yra neutrali charakteristika, tada oksidacijos būsena gali būti neigiama, teigiama arba lygi nuliui.

Įdomu tai, kad to paties elemento atomo, priklausomai nuo elementų, su kuriais jis sudaro cheminį junginį, valentingumas ir oksidacijos būsena gali būti vienodi (H 2 O, CH 4 ir kt.) ir skirtis (H 2 O 2, HNO3).

Išvada

Gilindami žinias apie atomų sandarą, giliau ir išsamiau sužinosite apie valentingumą. Šis cheminių elementų apibūdinimas nėra išsamus. Tačiau ji turi didelę taikomąją vertę. Ką pats ne kartą matėte spręsdamas problemas ir diriguodamas cheminiai eksperimentai apie pamokas.

Šis straipsnis skirtas padėti jums susitvarkyti žinias apie valentingumą. Taip pat prisiminti, kaip jį galima nustatyti ir kur naudojamas valentingumas.

Tikimės, kad ši medžiaga jums bus naudinga ruošiant namų darbus ir savarankiškai ruošiantis įskaitoms bei egzaminams.

tinklaraštis.svetainė, visiškai arba iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.

Kalbant apie cheminius elementus, galima pastebėti, kad skirtingose ​​medžiagose tame pačiame elemente esančių atomų skaičius skiriasi. Kaip teisingai užrašyti formulę ir nepadaryti klaidos cheminio elemento indekse? Tai lengva padaryti, jei žinote, kas yra valentingumas.

Kam skirtas valentas?

Cheminių elementų valentingumas yra elemento atomų gebėjimas sudaryti cheminius ryšius, tai yra, prijungti prie savęs kitus atomus. Kiekybinis valentingumo matas yra jungčių, kurias tam tikras atomas sudaro su kitais atomais ar atomų grupėmis, skaičius.

Šiuo metu valentingumas yra kovalentinių ryšių (įskaitant tuos, kurie atsirado donoro-akceptoriaus mechanizmo) skaičius, kuriuo tam tikras atomas yra prijungtas prie kitų. Čia neatsižvelgiama į ryšių poliškumą, o tai reiškia, kad valentingumas neturi ženklo ir negali būti lygus nuliui.

Kovalentinis cheminis ryšys yra ryšys, atsirandantis susidarant bendroms (jungiančioms) elektronų poroms. Jei tarp dviejų atomų yra viena bendra elektronų pora, tai toks ryšys vadinamas viengubu, jei du – dvigubu, jei trys – trigubu.

Kaip rasti valenciją?

Pirmas klausimas, keliantis nerimą 8 klasės mokiniams, pradėjusiems mokytis chemijos – kaip nustatyti cheminių elementų valentiškumą? Cheminio elemento valentingumą galima peržiūrėti specialioje cheminių elementų valentingumo lentelėje

Ryžiai. 1. Cheminių elementų valentingumo lentelė

Vandenilio valentingumas laikomas vienybe, nes vandenilio atomas gali sudaryti vieną ryšį su kitais atomais. Kitų elementų valentingumas išreiškiamas skaičiumi, rodančiu, kiek vandenilio atomų tam tikro elemento atomas gali prisijungti prie savęs. Pavyzdžiui, chloro valentingumas vandenilio chlorido molekulėje yra lygus vienetui. Todėl vandenilio chlorido formulė atrodys taip: HCl. Kadangi ir chloro, ir vandenilio valentingumas yra vienas, indeksas nenaudojamas. Tiek chloras, tiek vandenilis yra vienavalenčiai, nes vienas vandenilio atomas atitinka vieną chloro atomą.

Apsvarstykite kitą pavyzdį: anglies valentingumas metane yra keturi, vandenilio valentingumas visada yra vienas. Todėl prie vandenilio reikėtų dėti indeksą 4. Taigi metano formulė atrodo taip: CH 4.

Daugelis elementų sudaro junginius su deguonimi. Deguonis visada yra dvivalentis. Todėl vandens formulėje H 2 O, kur visada yra vienavalentis vandenilis ir dvivalentis deguonis, šalia vandenilio dedamas indeksas 2. Tai reiškia, kad vandens molekulė susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo.

Ryžiai. 2. Vandens grafinė formulė

Ne visi cheminiai elementai turi pastovų valentingumą, kai kuriems jis gali skirtis priklausomai nuo junginių, kuriuose šis elementas naudojamas. Elementai, kurių valentingumas yra pastovus, yra vandenilis ir deguonis, o kintamo valentingumo elementai yra, pavyzdžiui, geležis, siera, anglis.

Kaip nustatyti valentiškumą pagal formulę?

Jei prieš akis neturite valentingumo lentelės, bet yra cheminio junginio formulė, tada valentiškumą galima nustatyti pagal formulę. Paimkite, pavyzdžiui, formulę mangano oksidas - Mn 2 O 7

Ryžiai. 3. Mangano oksidas

Kaip žinote, deguonis yra dvivalentis. Norint sužinoti mangano valentingumą, deguonies valentingumą reikia padauginti iš šio junginio dujų atomų skaičiaus:

Gautas skaičius padalytas iš mangano atomų skaičiaus junginyje. Paaiškėja:

Vidutinis reitingas: 4.5. Iš viso gautų įvertinimų: 991.

Panašūs straipsniai