Periodinė elementų lentelė cheminiai elementai(Mendelejevo lentelė)- cheminių elementų klasifikacija, kuri nustato priklausomybę įvairių savybių elementai iš atomo branduolio krūvio. Sistema yra grafinė periodinio įstatymo išraiška, kurią 1869 m. nustatė rusų chemikas D. I. Mendelejevas. Pirminę jo versiją 1869–1871 metais sukūrė D.I.Mendelejevas ir nustatė elementų savybių priklausomybę nuo jų atominio svorio (šiuolaikiškai kalbant, nuo atominės masės). Iš viso keli šimtai periodinės lentelės vaizdavimo variantų (analitinės kreivės, lentelės, geometrines figūras ir taip toliau.). Šiuolaikinėje sistemos versijoje daroma prielaida, kad elementai yra sujungti į dvimatę lentelę, kurioje kiekvienas stulpelis (grupė) apibrėžia pagrindinį fizikines ir chemines savybes, o linijos žymi laikotarpius, kurie yra šiek tiek panašūs vienas į kitą.
D.I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rusijos chemiko Mendelejevo atradimas suvaidino (neabejotinai) svarbiausią vaidmenį plėtojant mokslą, būtent plėtojant atominį-molekulinį mokslą. Šis atradimas leido įgyti suprantamiausių ir lengviausių idėjų apie paprastus ir sudėtingus dalykus cheminiai junginiai. Tik lentelės dėka turime sąvokas apie elementus, kuriuos naudojame modernus pasaulis. Dvidešimtajame amžiuje išryškėjo lentelės kūrėjo parodytas periodinės sistemos nuspėjamasis vaidmuo vertinant transurano elementų chemines savybes.
19 amžiuje sukurta Mendelejevo periodinė lentelė chemijos mokslo labui pateikė paruoštą atomų tipų sisteminimą XX amžiaus FIZIKOS raidai (atomo ir atomo branduolio fizika). Dvidešimtojo amžiaus pradžioje fizikai, atlikę tyrimus, nustatė, kad atominis skaičius (taip pat žinomas kaip atominis skaičius) taip pat yra šio elemento atominio branduolio elektrinio krūvio matas. O periodo skaičius (t.y. horizontalios serijos) lemia atomo elektronų apvalkalų skaičių. Taip pat paaiškėjo, kad lentelės vertikalios eilutės numeris lemia elemento išorinio apvalkalo kvantinę struktūrą (taigi, tos pačios eilutės elementai privalo turėti panašias chemines savybes).
Rusijos mokslininko atradimas pažymėtas nauja era pasaulio mokslo istorijoje šis atradimas ne tik leido padaryti didžiulį šuolį chemijoje, bet ir buvo neįkainojamas daugeliui kitų mokslo sričių. Periodinėje lentelėje buvo sukurta nuosekli informacijos apie elementus sistema, ja remiantis buvo galima daryti mokslines išvadas, netgi numatyti kai kuriuos atradimus.
Periodinė lentelė Viena iš periodinės lentelės ypatybių yra ta, kad grupė (lentelės stulpelis) turi reikšmingesnes periodinės tendencijos išraiškas nei periodų ar blokų. Šiais laikais kvantinės mechanikos ir atominės sandaros teorija elementų grupinę esmę aiškina tuo, kad jie turi tas pačias elektronines valentinių apvalkalų konfigūracijas, todėl elementai, esantys toje pačioje stulpelyje, turi labai panašias (identiškas) savybes. elektroninės konfigūracijos, turinčios panašias chemines savybes. Taip pat yra aiški tendencija stabiliems savybių pokyčiams didėjant atominei masei. Pažymėtina, kad kai kuriose periodinės lentelės srityse (pavyzdžiui, D ir F blokuose) horizontalūs panašumai yra labiau pastebimi nei vertikalieji.
Periodinėje lentelėje yra grupės, kurioms priskiriami serijos numeriai nuo 1 iki 18 (iš kairės į dešinę). tarptautinė sistema grupių įvardijimas. Anksčiau romėniški skaitmenys buvo naudojami grupėms identifikuoti. Amerikoje buvo įprasta dėti po romėniško skaičiaus raidę „A“, kai grupė yra S ir P blokuose, arba raidę „B“, jei grupė yra D bloke. Tuo metu naudojami identifikatoriai: toks pat, kaip ir pastarasis, šiuolaikinių indeksų skaičius mūsų laikais (pavyzdžiui, pavadinimas IVB mūsų laikais atitinka 4 grupės elementus, o IVA yra 14 elementų grupė). To meto Europos šalyse buvo naudojama panaši sistema, tačiau čia raidė „A“ reiškė grupes iki 10, o raidė „B“ - po 10 imtinai. Tačiau 8,9,10 grupės turėjo VIII ID, kaip vieną trigubą grupę. Šie grupių pavadinimai nustojo egzistuoti po 1988 m nauja sistema IUPAC žymėjimas, kuris naudojamas ir šiandien.
Daugelis grupių gavo nesisteminius vaistažolių pavadinimus (pavyzdžiui, „šarminiai žemės metalai“, „halogenai“ ir kiti panašūs pavadinimai). Grupės nuo 3 iki 14 tokių pavadinimų negavo dėl to, kad jos yra mažiau panašios viena į kitą ir mažiau atitinka vertikalius raštus, dažniausiai vadinamos skaičiumi arba pirmojo grupės elemento (titano) pavadinimu. , kobaltas ir kt.).
Tai pačiai periodinės lentelės grupei priklausantys cheminiai elementai rodo tam tikras elektronegatyvumo, atomo spindulio ir jonizacijos energijos tendencijas. Vienoje grupėje iš viršaus į apačią atomo spindulys didėja jam pildantis energijos lygiai, elemento valentiniai elektronai pasišalina iš branduolio, tuo tarpu sumažėja jonizacijos energija ir susilpnėja ryšiai atome, o tai supaprastina elektronų pašalinimą. Taip pat mažėja elektronegatyvumas, tai yra to, kad didėja atstumas tarp branduolio ir valentinių elektronų. Tačiau yra ir šių modelių išimčių, pavyzdžiui, 11 grupėje elektronegatyvumas didėja, o ne mažėja, kryptimi iš viršaus į apačią. Periodinėje lentelėje yra eilutė, vadinama „Laikotarpis“.
Tarp grupių yra tų, kuriose horizontalios kryptys yra svarbesnės (skirtingai nuo kitų, kuriose didesnę vertę turi vertikalias kryptis), tokios grupės apima bloką F, kuriame lantanidai ir aktinidai sudaro dvi svarbias horizontalias sekas.
Elementai rodo tam tikrus atomo spindulio, elektronegatyvumo, jonizacijos energijos ir elektronų giminingumo energijos modelius. Dėl to, kad kiekvienam paskesniam elementui didėja įkrautų dalelių skaičius, o elektronai pritraukiami į branduolį, atomo spindulys mažėja iš kairės į dešinę, kartu didėja jonizacijos energija, o didėjant ryšiui atome, didėja elektrono pašalinimo sunkumai. Metalai, esantys kairėje lentelės pusėje, pasižymi mažesniu elektronų afiniteto energijos indikatoriumi, atitinkamai dešinėje pusėje elektronų afiniteto energijos rodiklis yra didesnis nemetalams (neskaičiuojant tauriųjų dujų).
Įvairios periodinės lentelės sritys, priklausomai nuo to, kuriame atomo apvalkale yra paskutinis elektronas, ir atsižvelgiant į elektronų apvalkalo svarbą, paprastai apibūdinami kaip blokai.
S-blokas apima pirmąsias dvi elementų grupes (šarminius ir šarminius žemės metalus, vandenilį ir helis).
P-blokas apima paskutines šešias grupes, nuo 13 iki 18 (pagal IUPAC, arba pagal Amerikoje priimtą sistemą – nuo IIIA iki VIIIA), šis blokas taip pat apima visus metaloidus.
Blokas – D, grupės nuo 3 iki 12 (IUPAC arba amerikietiškai nuo IIIB iki IIB), šis blokas apima visus pereinamuosius metalus.
Blokas - F, paprastai yra už periodinės lentelės ir apima lantanidus ir aktinidus.
Gamtoje yra daug pasikartojančių sekų:
- Metų laikai;
- paros laikai;
- savaitės dienos…
XIX amžiaus viduryje D.I.Mendelejevas pastebėjo, kad cheminės elementų savybės taip pat turi tam tikrą seką (sakoma, kad ši idėja jam kilo sapne). Nuostabių mokslininko svajonių rezultatas buvo periodinė cheminių elementų lentelė, kurioje D.I. Mendelejevas sudėliojo cheminius elementus atominės masės didėjimo tvarka. Šiuolaikinėje lentelėje cheminiai elementai yra išdėstyti didėjimo tvarka pagal elemento atominį skaičių (protonų skaičių atomo branduolyje).
Atominis skaičius rodomas virš cheminio elemento simbolio, po simboliu – jo atominė masė (protonų ir neutronų suma). Atkreipkite dėmesį, kad kai kurių elementų atominė masė nėra sveikas skaičius! Prisiminkite izotopus! Atominė masė yra visų gamtoje natūraliomis sąlygomis aptinkamų elemento izotopų svertinis vidurkis.
Po lentele yra lantanidai ir aktinidai.
Metalai, nemetalai, metaloidai
Periodinėje lentelėje yra kairėje nuo laiptuotos įstrižainės linijos, kuri prasideda boru (B) ir baigiasi poloniu (Po) (išimtys yra germanis (Ge) ir stibis (Sb). Nesunku pastebėti, kad metalai užima daugiausiai Pagrindinės metalų savybės: kietas (išskyrus gyvsidabrį); blizgus; geras elektros ir šilumos laidininkas; plastikas; kalus; lengvai atsisako elektronų.
Elementai, esantys dešinėje nuo B-Po laiptuotos įstrižainės, vadinami nemetalai. Nemetalų savybės yra visiškai priešingos metalų savybėms: prasti šilumos ir elektros laidininkai; trapus; nekalus; ne plastikas; paprastai priima elektronus.
Metaloidai
Tarp metalų ir nemetalų yra pusmetaliai(metaloidai). Jie pasižymi tiek metalų, tiek nemetalų savybėmis. Pusmetaliai savo pagrindinį pritaikymą pramonėje rado puslaidininkių gamyboje, be kurių neįsivaizduojama nei viena moderni mikroschema ar mikroprocesorius.
Laikotarpiai ir grupės
Kaip minėta pirmiau, periodinė lentelė susideda iš septynių laikotarpių. Kiekvienu periodu elementų atominis skaičius didėja iš kairės į dešinę.
Elementų savybės periodais kinta nuosekliai: todėl natris (Na) ir magnis (Mg), esantys trečiojo periodo pradžioje, atsisako elektronų (Na atiduoda vieną elektroną: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg suteikia aukštyn du elektronai: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Tačiau chloras (Cl), esantis laikotarpio pabaigoje, užima vieną elementą: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Grupėse, atvirkščiai, visi elementai turi tas pačias savybes. Pavyzdžiui, IA(1) grupėje visi elementai nuo ličio (Li) iki francio (Fr) dovanoja vieną elektroną. Ir visi VIIA(17) grupės elementai užima vieną elementą.
Kai kurios grupės yra tokios svarbios, kad gavo specialius pavadinimus. Šios grupės aptariamos toliau.
IA grupė (1). Šios grupės elementų atomai išoriniame elektronų sluoksnyje turi tik vieną elektroną, todėl lengvai atsisako vieno elektrono.
Svarbiausi šarminiai metalai yra natris (Na) ir kalis (K), nes jie atlieka svarbų vaidmenį žmogaus gyvenime ir yra druskų dalis.
Elektroninės konfigūracijos:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
IIA grupė (2). Šios grupės elementų atomai savo išoriniame elektronų sluoksnyje turi du elektronus, kurių taip pat atsisako vykstant cheminėms reakcijoms. Dauguma svarbus elementas- kalcis (Ca) yra kaulų ir dantų pagrindas.
Elektroninės konfigūracijos:
- Būk- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
VIIA grupė (17). Šios grupės elementų atomai dažniausiai gauna po vieną elektroną, nes Išoriniame elektroniniame sluoksnyje yra penki elementai, o „pilname rinkinyje“ trūksta vieno elektrono.
Labiausiai žinomi šios grupės elementai: chloras (Cl) – yra druskos ir baliklio dalis; jodas (I) yra elementas, kuris vaidina svarbų vaidmenį veikloje Skydliaukė asmuo.
Elektroninė konfigūracija:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Br– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
VIII grupė(18).Šios grupės elementų atomai turi visiškai „užbaigtą“ išorinį elektronų sluoksnį. Todėl jiems „nereikia“ priimti elektronų. Ir jie "nenori" jų atiduoti. Taigi šios grupės elementai labai „nenori“ įsitraukti į chemines reakcijas. Ilgam laikui buvo manoma, kad jie visai nereagavo (iš čia ir kilo pavadinimas „inertiškas“, t.y. „neaktyvus“). Tačiau chemikas Neilas Bartlettas atrado, kad kai kurios iš šių dujų tam tikromis sąlygomis vis tiek gali reaguoti su kitais elementais.
Elektroninės konfigūracijos:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Valentiniai elementai grupėse
Nesunku pastebėti, kad kiekvienoje grupėje elementai yra panašūs vienas į kitą savo valentiniais elektronais (s ir p orbitalių elektronai, esantys išoriniame energijos lygyje).
Šarminiai metalai turi 1 valentinį elektroną:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Šarminių žemių metalai turi 2 valentinius elektronus:
- Būk- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogenai turi 7 valentinius elektronus:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Br– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Inertinės dujos turi 8 valentinius elektronus:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Daugiau informacijos rasite straipsnyje Valencija ir cheminių elementų atomų elektroninių konfigūracijų lentelė pagal laikotarpį.
Dabar atkreipkime dėmesį į elementus, išdėstytus grupėse su simboliais IN. Jie yra periodinės lentelės centre ir vadinami pereinamieji metalai.
Išskirtinis šių elementų bruožas yra elektronų, kurie užpildo atomuose, buvimas d-orbitalės:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Yra atskirai nuo pagrindinio stalo lantanidai Ir aktinidai– tai vadinamieji vidiniai pereinamieji metalai. Šių elementų atomuose užpildo elektronai f-orbitalės:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
Jis rėmėsi Roberto Boyle'o ir Antoine'o Lavuzier darbais. Pirmasis mokslininkas pasisakė už neskaidomų cheminių elementų paiešką. Boyle'as išvardijo 15 iš jų 1668 m.
Lavouzier prie jų pridėjo dar 13, bet po šimtmečio. Paieškos užsitęsė, nes nebuvo nuoseklios teorijos apie ryšį tarp elementų. Galiausiai į „žaidimą“ pateko Dmitrijus Mendelejevas. Jis nusprendė, kad yra ryšys tarp medžiagų atominės masės ir jų vietos sistemoje.
Ši teorija leido mokslininkui atrasti dešimtis elementų jų neatrandant praktiškai, o gamtoje. Tai buvo uždėta ant palikuonių pečių. Bet dabar tai ne apie juos. Skirkime straipsnį didžiajam rusų mokslininkui ir jo stalui.
Periodinės lentelės sukūrimo istorija
Mendelejevo lentelė prasidėjo knyga „Savybių ryšys su elementų atominiu svoriu“. Kūrinys buvo išleistas 1870 m. Tuo pat metu Rusijos mokslininkas kalbėjo prieš šalies chemijos draugiją ir išsiuntė pirmąją lentelės versiją kolegoms iš užsienio.
Prieš Mendelejevą įvairūs mokslininkai atrado 63 elementus. Mūsų tautietis pradėjo nuo jų savybių palyginimo. Pirmiausia dirbau su kaliu ir chloru. Tada aš pasirinkau šarminės grupės metalų grupę.
Chemikė įsigijo specialų stalą ir elementų kortas, kad galėtų jomis žaisti kaip pasjansą, ieškodama reikalingų degtukų ir derinių. Dėl to atsirado įžvalga: - komponentų savybės priklauso nuo jų atomų masės. Taigi, periodinės lentelės elementai sustatyta.
Chemijos maestro atradimas buvo sprendimas šiose eilutėse palikti tuščias vietas. Atominių masių skirtumo periodiškumas privertė mokslininką manyti, kad ne visi elementai žmonijai žinomi. Svorio skirtumai tarp kai kurių „kaimynų“ buvo per dideli.
Štai kodėl, Periodinė elementų lentelė tapo tarsi šachmatų laukas, kuriame gausu „baltųjų“ ląstelių. Laikas parodė, kad jie tikrai laukė savo „svečių“. Pavyzdžiui, jos tapo inertinėmis dujomis. Helis, neonas, argonas, kriptonas, radioaktyvumas ir ksenonas buvo atrasti tik XX amžiaus 30-aisiais.
Dabar apie mitus. Plačiai manoma, kad periodinė cheminė lentelė pasirodė jam sapne. Tai universiteto dėstytojų, tiksliau, vieno iš jų - Aleksandro Inostrancevo, machinacijos. Tai rusų geologas, skaitė paskaitas Sankt Peterburgo kalnakasybos universitete.
Inostrancevas pažinojo Mendelejevą ir jį aplankė. Vieną dieną, pavargęs nuo paieškų, Dmitrijus užmigo tiesiai priešais Aleksandrą. Jis palaukė, kol chemikas pabudo ir pamatė, kaip Mendelejevas čiupo popieriaus lapą ir užrašo galutinį lentelės variantą.
Tiesą sakant, mokslininkas tiesiog neturėjo laiko to padaryti, kol Morfėjus jį užfiksavo. Tačiau Inostrancevas norėjo pralinksminti savo mokinius. Remdamasis tuo, ką pamatė, geologas sugalvojo istoriją, kurią dėkingi klausytojai greitai išplatino masėms.
Periodinės lentelės ypatybės
Nuo pirmosios versijos 1969 m Periodinė elementų lentelė buvo ne kartą modifikuotas. Taigi, 1930-aisiais atradus tauriąsias dujas, buvo galima išvesti naują elementų priklausomybę – nuo jų atominių skaičių, o ne nuo masės, kaip teigė sistemos autorius.
Sąvoka „atominis svoris“ buvo pakeistas „atominiu skaičiumi“. Buvo įmanoma ištirti protonų skaičių atomų branduoliuose. Šis skaičius yra elemento serijos numeris.
XX amžiaus mokslininkai taip pat tyrė elektroninę atomų struktūrą. Tai taip pat turi įtakos elementų periodiškumui ir atsispindi vėlesniuose leidimuose Periodinės lentelės. Nuotrauka Iš sąrašo matyti, kad jame esančios medžiagos išsidėsčiusios didėjant jų atominiam svoriui.
Pagrindinio principo jie nepakeitė. Masė didėja iš kairės į dešinę. Tuo pačiu metu lentelė yra ne viena, o suskirstyta į 7 laikotarpius. Taigi sąrašo pavadinimas. Laikotarpis yra horizontali eilutė. Jo pradžia – tipiniai metalai, pabaiga – nemetalinių savybių turintys elementai. Sumažėjimas yra laipsniškas.
Yra didelių ir mažų laikotarpių. Pirmieji yra lentelės pradžioje, jų yra 3. Sąrašą atidaro 2 elementų laikotarpis. Toliau ateina du stulpeliai, kurių kiekviename yra 8 elementai. Likę 4 laikotarpiai yra dideli. 6-asis yra ilgiausias, jame yra 32 elementai. 4-oje ir 5-oje jų yra 18, o 7-oje - 24.
Galite skaičiuoti kiek elementų yra lentelėje Mendelejevas. Iš viso yra 112 pavadinimų. Būtent vardai. Yra 118 langelių ir yra sąrašo variantų su 126 laukais. Vis dar yra tuščių langelių neatrastiems elementams, kurie neturi pavadinimų.
Ne visi laikotarpiai telpa vienoje eilutėje. Ilgi laikotarpiai susideda iš 2 eilučių. Metalų kiekis juose viršija. Todėl apatinės eilutės yra visiškai skirtos jiems. Viršutinėse eilėse stebimas laipsniškas metalų mažėjimas iki inertinių medžiagų.
Periodinės lentelės nuotraukos padalintas ir vertikalus. Tai grupės periodinėje lentelėje, jų yra 8. Elementai panašūs į cheminės savybės. Jie skirstomi į pagrindinius ir antrinius pogrupius. Pastarieji prasideda tik nuo 4 periodo. Pagrindiniai pogrupiai taip pat apima mažų laikotarpių elementus.
Periodinės lentelės esmė
Elementų pavadinimai periodinėje lentelėje– tai 112 pozicijų. Jų išdėstymo esmė yra vienas sąrašas– pirminių elementų sisteminimas. Žmonės su tuo kovoti pradėjo senovėje.
Aristotelis vienas pirmųjų suprato, iš ko viskas yra padaryta. Jis rėmėsi medžiagų savybėmis – šalčiu ir karščiu. Empidoklis nustatė 4 pagrindinius principus pagal elementus: vandenį, žemę, ugnį ir orą.
Metalai periodinėje lentelėje, kaip ir kiti elementai, yra tie patys pagrindiniai principai, tačiau šiuolaikiniu požiūriu. Rusų chemikui pavyko atrasti daugumą mūsų pasaulio komponentų ir pasiūlyti vis dar nežinomų pirminių elementų egzistavimą.
Paaiškėjo, kad periodinės lentelės tarimas– tam tikro mūsų tikrovės modelio įgarsinimas, suskaidymas į komponentus. Tačiau išmokti jų nėra taip paprasta. Pabandykime palengvinti užduotį, aprašydami keletą veiksmingų metodų.
Kaip išmokti periodinę lentelę
Pradėkime nuo modernus metodas. Kompiuterių mokslininkai sukūrė daugybę „flash“ žaidimų, padedančių įsiminti periodinį sąrašą. Projekto dalyvių prašoma surasti elementus naudojant įvairias parinktis, pavyzdžiui, pavadinimą, atominę masę ar raidžių žymėjimą.
Žaidėjas turi teisę pasirinkti veiklos sritį – tik dalį stalo, arba visą. Taip pat mes pasirenkame neįtraukti elementų pavadinimų ir kitų parametrų. Tai apsunkina paiešką. Pažengusiems taip pat yra laikmatis, tai yra, treniruotės vyksta dideliu greičiu.
Žaidimo sąlygos leidžia mokytis elementų skaičius Mendlejevo lentelėje ne nuobodu, o linksma. Atsibunda jaudulys, galvoje darosi lengviau susisteminti žinias. Tie, kurie nepriima kompiuterinių flash projektų, siūlo daugiau tradiciniu būduįsiminti sąrašą.
Jis suskirstytas į 8 grupes arba 18 (pagal 1989 m. leidimą). Kad būtų lengviau įsiminti, geriau sukurti kelias atskiras lenteles, o ne dirbti su visa versija. Taip pat padeda ir prie kiekvieno elemento priderinti vaizdiniai vaizdai. Turėtumėte pasikliauti savo asociacijomis.
Taigi geležį smegenyse galima koreliuoti, pavyzdžiui, su vinimi, o gyvsidabrį su termometru. Ar elemento pavadinimas nepažįstamas? Mes naudojame įtaigių asociacijų metodą. , pavyzdžiui, iš pradžių sudarykime žodžius „irisas“ ir „kalbėtojas“.
Periodinės lentelės charakteristikos Nesimokyk vienu prisėdimu. Rekomenduojama mankštintis 10-20 minučių per dieną. Pradėti rekomenduojama prisiminti tik pagrindines charakteristikas: elemento pavadinimą, jo pavadinimą, atominę masę ir serijos numerį.
Mokiniai mieliau kabina periodinę lentelę virš savo stalo arba ant sienos, į kurią dažnai žiūri. Metodas tinka žmonėms, turintiems persvarą vizualinė atmintis. Duomenys iš sąrašo nevalingai įsimenami net neįkišant.
Į tai atsižvelgia ir mokytojai. Paprastai jie neverčia jūsų įsiminti sąrašo, jie leidžia į jį žiūrėti net testų metu. Nuolatinis žiūrėjimas į lentelę prilygsta spaudinio ant sienos efektui arba cheat lapų rašymui prieš egzaminus.
Pradėdami studijuoti prisiminkime, kad Mendelejevas ne iš karto prisiminė savo sąrašą. Kartą mokslininko paklaustas, kaip jis atrado stalą, atsakymas buvo toks: „Galvojau apie tai gal 20 metų, bet tu pagalvok: aš atsisėdau ir staiga jis jau paruoštas“. Periodinė sistema yra kruopštus darbas, kurio neįmanoma atlikti per trumpą laiką.
Mokslas netoleruoja skubėjimo, nes tai veda prie klaidingų nuomonių ir erzinančių klaidų. Taigi, tuo pačiu metu kaip Mendelejevas, Lotharas Meyeris taip pat sudarė lentelę. Tačiau vokietis savo sąraše buvo šiek tiek ydingas ir neįtikino savo minties įrodyti. Todėl visuomenė pripažino rusų mokslininko, o ne jo kolegos chemiko iš Vokietijos, darbą.
Kas lankė mokyklą, prisimena, kad vienas iš privalomų dalykų buvo chemija. Galbūt ji tau patiks, o gali nepatikti – nesvarbu. Ir tikėtina, kad daug žinių šioje disciplinoje jau pamiršta ir gyvenime nepanaudojama. Tačiau visi tikriausiai prisimena D.I.Mendelejevo cheminių elementų lentelę. Daugeliui tai išliko įvairiaspalvė lentelė, kur kiekviename langelyje rašomos tam tikros raidės, nurodančios cheminių elementų pavadinimus. Bet čia mes nekalbėsime apie chemiją kaip tokią, o aprašysime šimtus cheminių reakcijų ir procesų, o papasakosime, kaip iš pradžių atsirado periodinė lentelė – ši istorija bus įdomi bet kuriam žmogui, o iš tikrųjų visiems, kurie yra alkani įdomios ir naudingos informacijos.
Šiek tiek fono
Dar 1668 m. žymus airių chemikas, fizikas ir teologas Robertas Boyle'as išleido knygą, kurioje buvo paneigta daugybė mitų apie alchemiją ir kurioje jis aptarė būtinybę ieškoti nesuyrančių cheminių elementų. Mokslininkas taip pat pateikė jų sąrašą, susidedantį tik iš 15 elementų, tačiau pripažino mintį, kad elementų gali būti ir daugiau. Tai tapo atspirties tašku ne tik ieškant naujų elementų, bet ir sisteminant juos.
Po šimto metų prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier sudarė naują sąrašą, kuriame jau buvo 35 elementai. 23 iš jų vėliau buvo nustatyti kaip nesuyrantys. Tačiau mokslininkai visame pasaulyje tęsė naujų elementų paieškas. O pagrindinį vaidmenį šiame procese atliko garsus rusų chemikas Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas – jis pirmasis iškėlė hipotezę, kad tarp elementų atominės masės ir jų padėties sistemoje gali būti ryšys.
Dėl kruopštaus darbo ir cheminių elementų palyginimo Mendelejevas sugebėjo atrasti ryšį tarp elementų, kuriame jie gali būti vienas, o jų savybės nėra savaime suprantamas dalykas, o yra periodiškai pasikartojantis reiškinys. Dėl to 1869 m. vasarį Mendelejevas suformulavo pirmąjį periodinį įstatymą, o jau kovo mėnesį chemijos istorikas N. A. Menšutkinas Rusijos chemijos draugijai pristatė savo pranešimą „Savybių santykis su elementų atominiu svoriu“. Tada tais pačiais metais Mendelejevo publikacija buvo paskelbta žurnale „Zeitschrift fur Chemie“ Vokietijoje, o 1871 m. kitame Vokietijos žurnale „Annalen der Chemie“ buvo paskelbta nauja išsami mokslininko publikacija, skirta jo atradimui.
Periodinės lentelės kūrimas
1869 m. pagrindinę idėją jau buvo suformavęs Mendelejevas ir gana greitai. trumpam laikui, tačiau ilgą laiką jis negalėjo to sutvarkyti į jokią tvarkingą sistemą, kuri aiškiai parodytų, kas yra kas. Viename iš pokalbių su kolega A. A. Inostrantsevu jis net sakė, kad jo galvoje jau viskas susitvarkė, bet negalėjo visko sudėti į lentelę. Po to, pasak Mendelejevo biografų, jis pradėjo kruopštų darbą ant stalo, kuris truko tris dienas be pertraukų miegoti. Išbandyta įvairiausių būdų elementams suskirstyti į lentelę, o darbą apsunkino ir tai, kad tuo metu mokslas dar nežinojo apie visus cheminius elementus. Tačiau, nepaisant to, lentelė vis tiek buvo sukurta, o elementai buvo susisteminti.
Mendelejevo sapno legenda
Daugelis girdėjo istoriją, kad D.I. Mendelejevas svajojo apie savo stalą. Šią versiją aktyviai skleidė jau minėtas Mendelejevo bendražygis A. A. Inostrancevas kaip linksma istorija kuriuo linksmino savo mokinius. Jis sakė, kad Dmitrijus Ivanovičius nuėjo miegoti ir sapne aiškiai matė savo stalą, kuriame visi cheminiai elementai buvo išdėstyti tinkama tvarka. Po to mokiniai net juokavo, kad lygiai taip pat buvo atrasta ir 40° degtinė. Tačiau istorijai su miegu vis dar buvo tikros prielaidos: kaip jau minėta, Mendelejevas dirbo ant stalo nemiegodamas ir nepailsėjęs, o Inostrancevas kartą rado jį pavargusį ir išsekusį. Dieną Mendelejevas nusprendė trumpam pailsėti, o po kiek laiko staiga pabudo, iškart paėmė popieriaus lapą ir nupiešė ant jo paruoštą lentelę. Tačiau pats mokslininkas visą šią istoriją sapnu paneigė sakydamas: „Galvoju apie tai gal dvidešimt metų, o tu galvoji: sėdėjau ir staiga... jau paruošta“. Taigi svajonės legenda gali būti labai patraukli, tačiau stalą sukurti pavyko tik sunkiai dirbant.
Tolesnis darbas
1869–1871 m. Mendelejevas plėtojo periodiškumo idėjas, į kurias buvo linkusi mokslo bendruomenė. Ir vienas iš svarbius etapusŠis procesas buvo supratimas, kurį turi turėti bet kuris sistemos elementas, remiantis jo savybių visuma, palyginti su kitų elementų savybėmis. Remdamasis tuo, taip pat remdamasis stiklą sudarančių oksidų pokyčių tyrimų rezultatais, chemikas sugebėjo pakoreguoti kai kurių elementų, įskaitant uraną, indį, berilį ir kitus, atominių masių vertes.
Mendelejevas, žinoma, norėjo greitai užpildyti tuščias lentelėje likusias ląsteles ir 1870 metais numatė, kad netrukus bus atrasti mokslui nežinomi cheminiai elementai, kurių atomines mases ir savybes jis sugebėjo apskaičiuoti. Pirmieji iš jų buvo galis (atrastas 1875 m.), skandis (atrastas 1879 m.) ir germanis (atrastas 1885 m.). Tada prognozės ir toliau pildėsi ir buvo atrasti dar aštuoni nauji elementai, tarp jų: polonis (1898), renis (1925), technecis (1937), francis (1939) ir astatinas (1942-1943). Beje, 1900 metais D.I.Mendelejevas ir škotų chemikas Williamas Ramsay priėjo prie išvados, kad į lentelę turi būti įtraukti ir nulinės grupės elementai – iki 1962 metų jos buvo vadinamos inertinėmis, o po to – tauriosiomis dujomis.
Periodinės lentelės organizavimas
Cheminiai elementai D. I. Mendelejevo lentelėje išdėstyti eilėmis, atsižvelgiant į jų masės padidėjimą, o eilučių ilgis parenkamas taip, kad juose esantys elementai turėtų panašias savybes. Pavyzdžiui, tauriosios dujos, tokios kaip radonas, ksenonas, kriptonas, argonas, neonas ir helis, sunkiai reaguoja su kitais elementais, taip pat turi mažą cheminį reaktyvumą, todėl jos yra dešiniajame stulpelyje. O elementai kairiajame stulpelyje (kalis, natris, litis ir kt.) gerai reaguoja su kitais elementais, o pačios reakcijos yra sprogstamos. Paprasčiau tariant, kiekviename stulpelyje elementai turi panašias savybes, kurios skiriasi kiekviename stulpelyje. Visi elementai iki Nr.92 randami gamtoje, o nuo Nr.93 prasideda dirbtiniai elementai, kuriuos galima sukurti tik laboratorinėmis sąlygomis.
Pradinėje versijoje periodinė sistema buvo suprantama tik kaip gamtoje egzistuojančios tvarkos atspindys ir nebuvo paaiškinimų, kodėl viskas turi būti taip. Ir tik tada, kai atsirado kvantinė mechanika, tikroji prasmė Elementų tvarka lentelėje tapo aiški.
Kūrybos proceso pamokos
Kalbama apie kokias pamokas kūrybinis procesas galima ištraukti iš visos periodinės lentelės kūrimo istorijos D.I.Mendelejevo, kaip pavyzdį galime pateikti anglų šios srities tyrinėtojo idėjas. kūrybiškas mąstymas Graham Wallace ir prancūzų mokslininkas Henri Poincaré. Pateiksime juos trumpai.
Remiantis Poincaré (1908) ir Graham Wallace (1926) tyrimais, yra keturi pagrindiniai kūrybinio mąstymo etapai:
- Paruošimas– pagrindinės problemos formulavimo etapas ir pirmieji bandymai ją spręsti;
- Inkubavimas– etapas, kurio metu laikinai atitraukiamas dėmesys nuo proceso, bet darbas ieškant problemos sprendimo vyksta pasąmonės lygmenyje;
- Įžvalga– etapas, kuriame yra intuityvus sprendimas. Be to, šį sprendimą galima rasti situacijoje, kuri visiškai nesusijusi su problema;
- Apžiūra– sprendimo testavimo ir diegimo etapas, kuriame šis sprendimas yra testuojamas ir galimas tolesnis jo tobulinimas.
Kaip matome, kurdamas savo lentelę Mendelejevas intuityviai laikėsi būtent šių keturių etapų. Kiek tai efektyvu, galima spręsti iš rezultatų, t.y. dėl to, kad lentelė buvo sukurta. O atsižvelgiant į tai, kad jo sukūrimas buvo didžiulis žingsnis į priekį ne tik chemijos mokslui, bet ir visai žmonijai, minėtus keturis etapus galima pritaikyti tiek mažų projektų įgyvendinimui, tiek globalių planų įgyvendinimui. Svarbiausia atsiminti, kad nei vieno atradimo, nei vieno problemos sprendimo negalima rasti savarankiškai, kad ir kaip norėtume juos matyti sapne ir kiek miegotume. Kad kažkas pavyktų, nesvarbu, ar tai būtų cheminių elementų lentelės kūrimas, ar naujo rinkodaros plano kūrimas, reikia turėti tam tikros žinios ir įgūdžius, taip pat sumaniai panaudoti savo potencialą ir sunkiai dirbti.
Linkime sėkmės jūsų pastangose ir sėkmingo planų įgyvendinimo!
Eteris periodinėje lentelėje
Pasaulio eteris yra KIEKVIENO cheminio elemento substancija, taigi ir KIEKVIENOS substancijos; tai yra Absoliuti tikroji materija kaip Visuotinę elementą formuojanti Esmė.Pasaulio eteris yra visos tikrosios periodinės lentelės šaltinis ir vainikas, jos pradžia ir pabaiga - Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo periodinės elementų lentelės alfa ir omega.
IN senovės filosofija eteris (graikiškai aithér) kartu su žeme, vandeniu, oru ir ugnimi yra vienas iš penkių būties elementų (pagal Aristotelį) – penktoji esmė (quinta essentia – lot.), suprantama kaip geriausia visa persmelkianti. reikalas. XIX amžiaus pabaigoje mokslininkų sluoksniuose plačiai pasklido hipotezė apie pasaulio eterį (ME), užpildantį visą pasaulio erdvę. Jis buvo suprantamas kaip nesvarus ir elastingas skystis, prasiskverbiantis į visus kūnus. Daugelį fizikinių reiškinių ir savybių jie bandė paaiškinti eterio egzistavimu.
Pratarmė.
Mendelejevas padarė du esminius mokslinius atradimus:
1 – Periodinio dėsnio atradimas chemijos medžiagoje,
2 – Ryšio tarp chemijos ir eterio substancijos atradimas, būtent: eterio dalelės sudaro molekules, branduolius, elektronus ir kt. cheminės reakcijos nedalyvauti.
Eteris yra ~ 10–100 metrų dydžio materijos dalelės (iš tikrųjų tai yra „pirmosios materijos plytos“).
Duomenys. Eteris buvo pradinėje periodinėje lentelėje. Eterio ląstelė buvo nulinėje grupėje su inertinėmis dujomis ir nulinėje eilėje kaip pagrindinis sistemą formuojantis veiksnys kuriant cheminių elementų sistemą. Po Mendelejevo mirties lentelė buvo iškraipyta iš jos pašalinus eterį ir pašalinus nulinę grupę, taip paslepiant esminį konceptualios reikšmės atradimą.
Šiuolaikinėse eterio lentelėse: 1 – nematoma, 2 – neatspėjama (dėl nulinės grupės nebuvimo).
Toks tikslingas klastojimas trukdo civilizacijos pažangai vystytis.
Žmogaus sukeltų nelaimių (pvz., Černobylio ir Fukušimos) būtų buvę išvengta, jei į tikros periodinės lentelės kūrimą būtų laiku investuota pakankamai išteklių. Koncepcinių žinių slėpimas vyksta pasauliniu lygmeniu „žemesnei“ civilizacijai.
Rezultatas. Mokyklose ir universitetuose jie moko apkarpytos periodinės lentelės.
Situacijos vertinimas. Periodinė lentelė be Eterio yra tas pats, kas žmonija be vaikų – tu gali gyventi, bet nebus nei vystymosi, nei ateities.
Santrauka. Jeigu žmonijos priešai slepia žinias, tai mūsų užduotis yra šias žinias atskleisti.
Išvada. Senoji periodinė lentelė turi mažiau elementų ir daugiau įžvalgumo nei šiuolaikinė.
Išvada. Naujas lygis įmanomas tik pasikeitus visuomenės informacinei būklei.
Apatinė eilutė. Grįžimas prie tikrosios periodinės lentelės nebėra mokslinis, o politinis klausimas.
Kokia buvo pagrindinė politinė Einšteino mokymo prasmė? Ją sudarė žmonijos prieigos prie neišsenkančių natūralių energijos šaltinių nutraukimas bet kokiomis priemonėmis, kurias atvėrė pasaulio eterio savybių tyrimas. Jei pasisektų šiuo keliu, pasaulinė finansų oligarchija prarastų galią šiame pasaulyje, ypač atsižvelgiant į tų metų retrospektyvą: Rokfeleriai uždirbo neįsivaizduojamą turtą, viršydami JAV biudžetą, spekuliuodami nafta ir nuostoliais. apie naftos vaidmenį, kurį užėmė " juodas Auksas„Šiame pasaulyje – pasaulinės ekonomikos kraujotakos vaidmuo – jų neįkvėpė.
Tai neįkvėpė kitų oligarchų – anglies ir plieno karalių. Taigi finansų magnatas Morganas iškart nustojo finansuoti Nikola Teslos eksperimentus, kai priartėjo prie jų bevielis perdavimas energija ir energijos išgavimas „iš niekur“ - iš pasaulio eterio. Po to savininkas didelis kiekis nepateikė praktiškai pritaikytų techninių sprendimų finansinė pagalba niekas – finansų magnatų solidarumas panašus į vagių įstatymus ir fenomenalią nosį, iš kur kyla pavojus. Štai kodėl prieš žmoniją ir buvo įvykdytas sabotažas pavadinimu „Specialioji reliatyvumo teorija“.
Vienas pirmųjų smūgių nukentėjo į Dmitrijaus Mendelejevo lentelę, kurioje eteris buvo pirmasis skaičius; būtent mintys apie eterį pagimdė puikią Mendelejevo įžvalgą – periodinę elementų lentelę.
Skyrius iš straipsnio: V.G. Rodionovas. Pasaulio eterio vieta ir vaidmuo tikroje D.I. lentelėje. Mendelejevas
6. Argumentum ad rem
Kas dabar pristatoma mokyklose ir universitetuose pavadinimu „Periodinė cheminių elementų lentelė D.I. Mendelejevas“, yra visiškas melas.
Paskutinį kartą tikroji Periodinė lentelė neiškraipyta forma išleista 1906 metais Sankt Peterburge (vadovėlis „Chemijos pagrindai“, VIII leidimas). Ir tik po 96 metų užmaršties originali periodinė lentelė pirmą kartą pakyla iš pelenų, nes buvo paskelbta disertacija Rusijos fizikos draugijos žurnale ZhRFM.
Po staigios D.I.Mendelejevo mirties ir jo ištikimų mokslo kolegų iš Rusijos fizikos ir chemijos draugijos mirties, D.I.Mendelejevo draugo ir kolegos draugijoje Boriso Nikolajevičiaus Menšutkino sūnus pirmiausia pakėlė ranką į nemirtingą Mendelejevo kūrybą. Žinoma, Menšutkinas veikė ne vienas – jis tik vykdė įsakymą. Po visko, nauja paradigma reliatyvizmas reikalavo atmesti pasaulio eterio idėją; ir todėl šis reikalavimas buvo pakeltas į dogmos rangą, o D.I.Mendelejevo darbas buvo suklastotas.
Pagrindinis Lentelės iškraipymas – Lentelės „nulinės grupės“ perkėlimas į jos galą, į dešinę, ir vadinamosios įvedimas. „laikotarpiai“. Pabrėžiame, kad toks (tik iš pirmo žvilgsnio, nekenksmingas) manipuliavimas logiškai paaiškinamas tik kaip sąmoningas pagrindinės Mendelejevo atradimo metodologinės grandies – periodinės elementų sistemos jos pradžioje, šaltinyje, t.y. viršutiniame kairiajame lentelės kampe turi turėti nulinę grupę ir nulinę eilutę, kurioje yra elementas „X“ (pagal Mendelejevą – „Newtonium“), - t.y. pasaulinė transliacija.
Be to, būdamas vienintelis sistemą formuojantis visos išvestinių elementų lentelės elementas, šis elementas „X“ yra visos periodinės lentelės argumentas. Lentelės nulinės grupės perkėlimas į jos pabaigą sunaikina pačią šio pagrindinio visos elementų sistemos principo idėją, pasak Mendelejevo.
Kad patvirtintume tai, kas išdėstyta pirmiau, suteiksime žodį pačiam D.I.Mendelejevui.
„...Jeigu argono analogai junginių visai neduoda, tai akivaizdu, kad negalima įtraukti nė vienos iš anksčiau žinomų elementų grupių, o jiems reikėtų atverti. speciali grupė nulis... Tokia argono analogų padėtis nulinėje grupėje yra griežtai logiška periodinio dėsnio supratimo pasekmė, todėl (patalpinimas VIII grupėje aiškiai neteisingas) buvo priimtas ne tik mano, bet ir Braiznerio, Piccini ir kiti... Dabar, kai jis tapo nepavaldus nė menkiausio Be jokios abejonės, kad prieš pirmąją grupę, į kurią turi būti įtrauktas vandenilis, egzistuoja nulinė grupė, kurios atstovų atominis svoris mažesnis nei I grupės elementus, man atrodo, neįmanoma paneigti lengvesnių už vandenilį elementų egzistavimo.
Iš jų pirmiausia atkreipkime dėmesį į 1-osios grupės pirmos eilės elementą. Mes pažymime jį "y". Akivaizdu, kad jis turės pagrindines argono dujų savybes... „Koronis“, kurio tankis yra apie 0,2 vandenilio atžvilgiu; ir tai jokiu būdu negali būti pasaulio eteris.
Tačiau šis elementas „y“ reikalingas norint mintyse priartėti prie to svarbiausio, taigi ir greičiausiai judančio elemento „x“, kurį, mano supratimu, galima laikyti eteriu. Preliminariai norėčiau jį pavadinti „Newtonium“ - nemirtingojo Niutono garbei... Gravitacijos ir visos energijos problemos (!!! - V. Rodionovas) neįmanoma įsivaizduoti kaip iš tikrųjų išspręsta be tikro supratimo eteris kaip pasaulinė terpė, perduodanti energiją dideliais atstumais. Realaus eterio supratimo negalima pasiekti ignoruojant jo chemiją ir nelaikant jo elementaria medžiaga; elementarios medžiagos dabar neįsivaizduojamos be jų pajungimo periodiniam dėsniui“ („An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.“ 1905, p. 27).
„Šie elementai, atsižvelgiant į jų atominio svorio dydį, užėmė tikslią vietą tarp halogenidų ir šarminių metalų, kaip Ramsay parodė 1900 m. Iš šių elementų reikia suformuoti specialią nulinę grupę, kurią 1900 metais Belgijoje pirmą kartą atpažino Errere. Manau, čia naudinga pridurti, kad, tiesiogiai sprendžiant iš nesugebėjimo sujungti nulinės grupės elementų, argono analogai turėtų būti dedami prieš 1 grupės elementus ir, atsižvelgiant į periodinės sistemos dvasią, tikėtis mažesnio jų atominio svorio nei šarminiams metalams.
Kaip tik taip ir pasirodė. Ir jei taip, tai ši aplinkybė, viena vertus, patvirtina periodinių principų teisingumą, kita vertus, aiškiai parodo argono analogų ryšį su kitais anksčiau žinomais elementais. Dėl to analizuojamus principus galima taikyti dar plačiau nei anksčiau ir tikėtis nulinės serijos elementų, kurių atominis svoris gerokai mažesnis nei vandenilio.
Taigi galima parodyti, kad pirmoje eilėje, pirmiausia prieš vandenilį, yra nulinės grupės elementas, kurio atominis svoris yra 0,4 (galbūt tai yra Yongo vainikas), o nulinėje eilėje, nulinėje grupėje, yra yra ribojantis elementas, kurio atominis svoris nežymiai mažas, negalintis cheminės sąveikos ir dėl to pasižymintis itin greitu daliniu (dujų) judėjimu.
Šias savybes, ko gero, reikėtų priskirti viską persmelkiančio (!!! - V. Rodionovas) pasaulio eterio atomams. Šią mintį nurodžiau šios publikacijos pratarmėje ir 1902 m. Rusijos žurnalo straipsnyje...“ („Chemijos pagrindai“. VIII leid., 1906, p. 613 ir kt.)
1 , , ,
Iš komentarų:
Chemijai pakanka šiuolaikinės periodinės elementų lentelės.
Eterio vaidmuo gali būti naudingas branduolinės reakcijos, bet tai nėra per daug reikšminga.
Atsižvelgiant į eterio įtaką, artimiausia izotopų skilimo reiškiniams. Tačiau ši apskaita yra labai sudėtinga ir ne visi mokslininkai pripažįsta šablonų buvimą.
Paprasčiausias eterio buvimo įrodymas: pozitronų-elektronų poros anihiliacijos reiškinys ir šios poros atsiradimas iš vakuumo, taip pat neįmanoma sugauti elektrono ramybės būsenoje. Taip pat elektromagnetinis laukas ir visiška analogija tarp fotonų vakuume ir garso bangos- fononai kristaluose.
Eteris yra diferencijuota medžiaga, taip sakant, išardyti atomai, tiksliau, elementariosios dalelės, iš kurio susidaro ateities atomai. Todėl jis neturi vietos periodinėje lentelėje, nes šios sistemos konstravimo logika nereiškia, kad yra įtrauktos neintegralios struktūros, kurios yra patys atomai. Kitu atveju galima rasti vietos kvarkams, kur nors minuso pirmame periode.
Pats eteris turi sudėtingesnę daugiapakopę pasireiškimo pasaulio egzistavimo struktūrą, nei apie jį žinoma šiuolaikinis mokslas. Kai tik ji atskleis pirmąsias šio nepagaunamo eterio paslaptis, pagal visiškai naujus principus bus išrasti nauji varikliai visų rūšių mašinoms.
Iš tiesų, Tesla buvo bene vienintelis, kuris buvo arti vadinamojo eterio paslapties išsprendimo, tačiau jam buvo sąmoningai trukdoma įgyvendinti savo planus. Kaip anksčiau šiandien Dar negimė genijus, kuris tęs didžiojo išradėjo darbą ir pasakys mums visiems, kas iš tikrųjų yra paslaptingasis eteris ir ant kokio pjedestalo jį galima pastatyti.
Panašūs straipsniai
