KOEFICENTŲ DIAPAZONAS

Vieno elemento atomų skaičius kairėje lygties pusėje turi būti lygus to elemento atomų skaičiui dešinėje lygties pusėje.

1 užduotis (grupėms).Nustatykite kiekvieno atomų skaičių cheminis elementas dalyvauja reakcijoje.

1. Apskaičiuokite atomų skaičių:

a) vandenilis: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) deguonies: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Apskaičiuokite atomų skaičių: a)vandenilis:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) deguonis:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Koeficientų išdėstymo cheminių reakcijų lygtyse algoritmas

А1 + О2 → А12О3

A1-1 atomas A1-2

O-2 atomas O-3

2. Tarp elementų su skirtingi skaičiai atomai kairėje ir teisingos dalys schemas, pasirinkite tą, kurios atomų skaičius didesnis

O-2 atomai kairėje

O-3 atomai dešinėje

3. Raskite šio elemento atomų skaičiaus kairėje lygties pusėje ir šio elemento atomų skaičiaus dešinėje lygties pusėje mažiausiąjį bendrąjį kartotinį (LCM).

LCM = 6

4. Padalinkite LCM iš šio elemento atomų skaičiaus kairėje lygties pusėje, gaukite koeficientą kairėje lygties pusėje

6:2 = 3

Al + ZO 2 → Al 2 APIE 3

5. Padalinkite LCM iš šio elemento atomų skaičiaus dešinėje lygties pusėje, gaukite dešiniosios lygties pusės koeficientą.

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. Jei nustatytas koeficientas pakeitė kito elemento atomų skaičių, tada dar kartą pakartokite 3, 4, 5 veiksmus.

A1 + ZO 2 → →2A1 2 APIE 3

A1-1 atomas A1-4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 APIE 3

. Pirminis žinių įgijimo testas (8-10 min .).

Kairėje diagramos pusėje yra du deguonies atomai, o dešinėje - vienas. Atomų skaičius turi būti išlygintas naudojant koeficientus.

1) 2Mg+O2 → 2MgO

2) CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + N2 O + CO2

2 užduotis Įdėkite koeficientus į cheminių reakcijų lygtis (atkreipkite dėmesį, kad koeficientas keičia tik vieno elemento atomų skaičių):

1. Fe 2 O 3 + A l → A l 2 APIE 3 + Fe; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ SU → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr+Al 2 O 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 ; Si+Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → Na 2 S; CaO+ SU → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C a 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 S; N 2 + SU l 2 → NS l;

9.N 2 + O 2 → NE; CO 2 + SU → CO ;

10. HI → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS l → MgCl 2 + N 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 S; Zn+HCl → ZnCl 2 +H 2 ;

12. Br 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 +H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+ NaCl; KClO 3 +S → → KCl+ SO 2 ;

14. Cl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + SU → Si + CO;

15. SiO 2 + SU → SiC + CO; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16 .

3. Ką reiškia „+“ ženklas lygtyje?

4. Kodėl koeficientai dedami į chemines lygtis?

Reakcijos lygtis chemijoje vadinama žymėjimu cheminis procesas naudojant chemines formules ir matematinius simbolius.

Šis žymėjimas yra cheminės reakcijos diagrama. Kai pasirodo „=“ ženklas, tai vadinama „lygtimi“. Pabandykime tai išspręsti.

Paprastų reakcijų analizės pavyzdys

Kalcio atomas yra vienas, nes koeficientas nėra vertas. Rodyklė čia taip pat neparašyta, o tai reiškia vieną. SU dešinioji pusė Ca lygtys taip pat yra viena. Mums nereikia dirbti su kalciu.

Pažvelkime į kitą elementą – deguonį. 2 indeksas rodo, kad yra 2 deguonies jonai. Dešinėje pusėje nėra indeksų, tai yra viena deguonies dalelė, o kairėje yra 2 dalelės. Ką mes darome? Jokių papildomų indeksų ar pataisymų cheminė formulė Negalite jo įvesti, nes parašyta teisingai.

Koeficientai yra tai, kas parašyta prieš mažiausią dalį. Jie turi teisę keistis. Patogumo dėlei pačios formulės neperrašome. Dešinėje pusėje padauginame vieną iš 2, kad gautume 2 deguonies jonus.

Nustačius koeficientą, gavome 2 kalcio atomus. Kairėje pusėje yra tik vienas. Tai reiškia, kad dabar prieš kalcį turime įdėti 2.

Dabar patikrinkime rezultatą. Jei elemento atomų skaičius yra lygus abiejose pusėse, galime įdėti „lygybės“ ženklą.

Kitas aiškus pavyzdys: kairėje yra du vandeniliai, o po rodyklės taip pat turime du vandenilius.

• Prieš rodyklę yra du deguonies junginiai, bet po rodyklės nėra indeksų, vadinasi, yra vienas.
• Kairėje yra daugiau, o dešinėje mažiau.
• Prieš vandenį dedame koeficientą 2.

Visą formulę padauginome iš 2, o dabar vandenilio kiekis pasikeitė. Indeksą padauginame iš koeficiento ir gauname 4. O kairėje pusėje liko du vandenilio atomai. O kad gautume 4, vandenilį turime padauginti iš dviejų.

Taip yra, kai elementas vienoje ir kitoje formulėje yra toje pačioje pusėje iki rodyklės.

Vienas sieros jonas kairėje ir vienas jonas dešinėje. Dvi deguonies dalelės ir dar dvi deguonies dalelės. Tai reiškia, kad kairėje pusėje yra 4 deguonies junginiai. Dešinėje yra 3 deguonies elementai. Tai reiškia, kad vienoje pusėje yra lyginis atomų skaičius, o kitoje - nelyginis skaičius. Jei nelyginį skaičių padauginsime iš dviejų, gausime lyginį skaičių. Pirmiausia mes jį lyginame iki vienodos vertės. Norėdami tai padaryti, padauginkite visą formulę po rodykle iš dviejų. Po padauginimo gauname šešis deguonies jonus, taip pat 2 sieros atomus. Kairėje pusėje yra viena sieros mikrodalelė. Dabar išlyginkime. Mes pateikiame lygtis kairėje prieš pilką 2.

Skambino.

Sudėtingos reakcijos

Šis pavyzdys yra sudėtingesnis, nes yra daugiau materijos elementų.

Tai vadinama neutralizacijos reakcija. Ką čia pirmiausia reikia išlyginti:

• Kairėje pusėje yra vienas natrio atomas.
• Dešinėje pusėje indeksas sako, kad yra 2 natrio.

Išvada rodo, kad visą formulę reikia padauginti iš dviejų.

Dabar pažiūrėkime, kiek sieros yra. Vienas kairėje ir dešinėje pusėse. Atkreipkime dėmesį į deguonį. Kairėje pusėje yra 6 deguonies atomai. Kita vertus – 5. Mažiau dešinėje, daugiau kairėje. Nelyginis skaičius turi būti pakeistas į lyginį skaičių. Norėdami tai padaryti, vandens formulę padauginame iš 2, tai yra, iš vieno deguonies atomo gauname 2.

Dabar dešinėje pusėje jau yra 6 deguonies atomai. Taip pat kairėje pusėje yra 6 atomai. Patikrinkime vandenilį. Du vandenilio atomai ir dar 2 vandenilio atomai. Taigi kairėje pusėje bus keturi vandenilio atomai. Ir kitoje pusėje taip pat yra keturi vandenilio atomai. Visi elementai yra lygūs. Dedame lygybės ženklą.

Kitas pavyzdys.

Čia pavyzdys įdomus, nes atsiranda skliaustai. Jie sako, kad jei koeficientas yra už skliaustų, tada kiekvienas skliausteliuose esantis elementas padauginamas iš jo. Pradėti reikia nuo azoto, nes jo yra mažiau nei deguonies ir vandenilio. Kairėje yra vienas azotas, o dešinėje, atsižvelgiant į skliaustus, yra du.

Dešinėje yra du vandenilio atomai, bet reikia keturių. Mes išeiname iš to paprasčiausiai padauginę vandenį iš dviejų ir gauname keturis vandenilius. Puiku, vandenilis išlygintas. Liko deguonies. Prieš reakciją yra 8 atomai, po - taip pat 8.

Puiku, visi elementai yra lygūs, galime nustatyti „lygūs“.

Paskutinis pavyzdys.

Kitas yra baris. Jis išlygintas, jo liesti nereikia. Prieš reakciją yra du chlorai, po jos yra tik vienas. Ką reikia padaryti? Po reakcijos padėkite 2 priešais chlorą.

Dabar dėl ką tik nustatyto koeficiento po reakcijos gavome du natrius, o prieš reakciją irgi du. Puiku, visa kita išlyginta.

Taip pat galite išlyginti reakcijas naudodami elektroninio balanso metodą. Šis metodas turi keletą taisyklių, pagal kurias jį galima įgyvendinti. Kitas žingsnis yra sutvarkyti visų kiekvienos medžiagos elementų oksidacijos būsenas, kad būtų galima suprasti, kur įvyko oksidacija ir kur įvyko redukcija.

Algoritmas

Koeficientų išdėstymas cheminių reakcijų lygtyse

Chemijos mokytojas MBOU 2 vidurinė mokykla

Volodčenka Svetlana Nikolaevna

Usūrija

KOEFICIENTO IŠDĖSTYMAS CHEMINIŲ REAKCIJŲ LYGTYBĖSE

Vieno elemento atomų skaičius kairėje lygties pusėje turi būti lygus to elemento atomų skaičiui dešinėje lygties pusėje.

1 užduotis (grupėms).Nustatykite kiekvieno reakcijoje dalyvaujančio cheminio elemento atomų skaičių.

1. Apskaičiuokite atomų skaičių:

A) vandenilis: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH,NZRO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) deguonies: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Apskaičiuokite atomų skaičių: a)vandenilis:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) deguonis:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Koeficientų išdėstymo cheminių reakcijų lygtyse algoritmas

А1 + О2 → А12О3

A1-1 atomas A1-2

O-2 atomas O-3

2. Iš elementų, turinčių skirtingą atomų skaičių kairėje ir dešinėje diagramos dalyse, pasirinkite tą, kurio atomų skaičius yra didesnis

O-2 atomai kairėje

O-3 atomai dešinėje

3. Raskite šio elemento atomų skaičiaus kairėje lygties pusėje ir šio elemento atomų skaičiaus dešinėje lygties pusėje mažiausiąjį bendrąjį kartotinį (LCM).

LCM = 6

4. Padalinkite LCM iš šio elemento atomų skaičiaus kairėje lygties pusėje, gaukite koeficientą kairėje lygties pusėje

6:2 = 3

Al + ZO 2 → Al 2 APIE 3

5. Padalinkite LCM iš šio elemento atomų skaičiaus dešinėje lygties pusėje, gaukite dešiniosios lygties pusės koeficientą.

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. Jei nustatytas koeficientas pakeitė kito elemento atomų skaičių, tada dar kartą pakartokite 3, 4, 5 veiksmus.

A1 + ZO 2 → →2A1 2 APIE 3

A1-1 atomas A1-4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 APIE 3

. Pirminis žinių įgijimo testas (8-10 min .).

Kairėje diagramos pusėje yra du deguonies atomai, o dešinėje - vienas. Atomų skaičius turi būti išlygintas naudojant koeficientus.

1) 2Mg+O2 → 2MgO

2) CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + N2 O + CO2

2 užduotis Įdėkite koeficientus į cheminių reakcijų lygtis (atkreipkite dėmesį, kad koeficientas keičia tik vieno elemento atomų skaičių):

1. Fe 2 O 3 + A l → A l 2 APIE 3 + Fe; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ SU → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr+Al 2 O 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 ; Si+Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → Na 2 S; CaO+ SU → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C a 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 S; N 2 + SU l 2 → NS l;

9.N 2 + O 2 → NE; CO 2 + SU → CO ;

10. HI → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS l → MgCl 2 + N 2 ;

11.FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 S; Zn+HCl → ZnCl 2 +H 2 ;

12. Br 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 +H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+ NaCl; KClO 3 +S → → KCl+ SO 2 ;

14. Cl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + SU → Si + CO;

15. SiO 2 + SU → SiC + CO; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16. Mg 2 Si + HCl → MgCl 2 + SiH 4

1.Kokia yra cheminės reakcijos lygtis?

2.Kas parašyta dešinėje lygties pusėje? O kairėje?

3. Ką reiškia „+“ ženklas lygtyje?

4. Kodėl koeficientai dedami į chemines lygtis?

Šiandien kalbėsime apie tai, kaip nustatyti koeficientus chemines lygtis. Šis klausimas domina ne tik bendrojo ugdymo įstaigų aukštųjų mokyklų moksleivius, bet ir vaikus, kurie dar tik susipažįsta su pagrindiniais sudėtingo ir įdomaus mokslo elementais. Jei suprasite pirmajame etape, problemų, susijusių su problemų sprendimu, ateityje neatsiras. Išsiaiškinkime tai nuo pat pradžių.

Kas yra lygtis

Paprastai tai suprantama kaip įprastas cheminės reakcijos, vykstančios tarp pasirinktų reagentų, registravimas. Tokiam procesui naudojami indeksai, koeficientai ir formulės.

Kompiliavimo algoritmas

Kaip parašyti chemines lygtis? Bet kokių sąveikų pavyzdžius galima parašyti susumavus pirminius ryšius. Lygybės ženklas rodo, kad tarp reaguojančių medžiagų vyksta sąveika. Toliau produktų formulė sudaroma pagal valentiškumą (oksidacijos būseną).

Kaip įrašyti reakciją

Pavyzdžiui, jei reikia užrašyti chemines lygtis, patvirtinančias metano savybes, pasirinkite šias parinktis:

• halogeninimas (radikali sąveika su VIIA elementu Periodinė elementų lentelė D. I. Mendelejevas);
• degimas oro deguonimi.

Pirmuoju atveju kairėje pusėje rašome pradines medžiagas, o dešinėje – gautus produktus. Patikrinę kiekvieno cheminio elemento atomų skaičių, gauname galutinį vykstančio proceso įrašą. Deguonyje metanui degant, vyksta egzoterminis procesas, dėl kurio susidaro anglies dioksidas ir vandens garai.

Norint teisingai nustatyti koeficientus cheminėse lygtyse, naudojamas medžiagų masės tvermės dėsnis. Išlyginimo procesą pradedame nustatydami anglies atomų skaičių. Toliau atliekame vandenilio skaičiavimus ir tik po to patikriname deguonies kiekį.

OVR

Sudėtingos cheminės lygtys gali būti subalansuotos naudojant elektronų balanso arba pusinės reakcijos metodą. Siūlome veiksmų seką, skirtą koeficientų išdėstymui reakcijose šių tipų:

• skilimas;
• pakaitalai.

Pirma, svarbu išdėstyti kiekvieno junginio elemento oksidacijos būsenas. Rengiant juos būtina atsižvelgti į kai kurias taisykles:

1. U paprasta medžiaga jis lygus nuliui.
2. Dvejetainiame junginyje jų suma yra 0.
3. Trijų ar daugiau elementų junginyje pirmasis turi teigiamą reikšmę, o atokiausias jonas - neigiama prasmė oksidacijos laipsnis. Centrinis elementas apskaičiuojamas matematiškai, atsižvelgiant į tai, kad bendra suma turi būti 0.

Tada pasirinkite tuos atomus arba jonus, kurių oksidacijos būsena pasikeitė. Pliuso ir minuso ženklai rodo elektronų skaičių (gautą, duotą). Toliau tarp jų nustatomas mažiausias kartotinis. Dalijant NOC iš šių skaičių, gaunami skaičiai. Šis algoritmas bus atsakymas į klausimą, kaip sudėti koeficientus cheminėse lygtyse.

Pirmas pavyzdys

Tarkime, duota užduotis: „Išdėstykite reakcijos koeficientus, užpildykite tuščias vietas, nustatykite oksidatorių ir reduktorius“. Tokie pavyzdžiai siūlomi abiturientams, chemiją pasirinkusiems vieningą valstybinį egzaminą.

KMnO 4 + H 2 SO 4 + KBr = MnSO 4 + Br 2 +…+…

Pabandykime suprasti, kaip sudėti koeficientus būsimiems inžinieriams ir gydytojams siūlomose cheminėse lygtyse. Sutvarkę elementų oksidacijos būsenas pradinėse medžiagose ir turimuose produktuose, nustatome, kad mangano jonas veikia kaip oksidatorius, o bromido jonas pasižymi redukuojančiomis savybėmis.

Darome išvadą, kad praleistos medžiagos nedalyvauja redokso procese. Vienas iš trūkstamų produktų yra vanduo, o antrasis – kalio sulfatas. Sudarius elektroninį balansą, paskutinis etapas bus koeficientų nustatymas lygtyje.

Antras pavyzdys

Pateiksime kitą pavyzdį, kad suprastume, kaip sudėti koeficientus į redokso tipo chemines lygtis.

Tarkime, kad mums pateikiama tokia diagrama:

P + HNO 3 = NO 2 + … + …

Fosforas, kuris pagal apibrėžimą yra paprasta medžiaga, pasižymi redukuojančiomis savybėmis, padidindamas oksidacijos laipsnį iki +5. Todėl viena iš praleistų medžiagų bus fosforo rūgštis H 3 PO 4. ORR daro prielaidą, kad yra reduktorius, kuris bus azotas. Jis virsta azoto oksidu (4), sudarydamas NO 2

Norėdami į šią reakciją įtraukti koeficientus, sudarysime elektroninį balansą.

P 0 duoda 5e = P +5

N +5 paima e = N +4

Atsižvelgiant į tai, kad prieš azoto rūgštį ir azoto oksidą (4) turi būti koeficientas 5, gauname baigtą reakciją:

P + 5HNO 3 = 5NO 2 + H 2 O + H 3 PO 4

Stereocheminiai koeficientai chemijoje leidžia spręsti įvairius skaičiavimo uždavinius.

Trečias pavyzdys

Atsižvelgiant į tai, kad koeficientų išdėstymas daugeliui aukštųjų mokyklų studentų sukelia sunkumų, reikia praktikuoti veiksmų seką, naudojant konkrečius pavyzdžius. Siūlome dar vieną užduoties pavyzdį, kurio atlikimui reikia žinoti koeficientų išdėstymo redokso reakcijoje metodiką.

H 2 S + HMnO 4 = S + MnO 2 +…

Siūlomos užduoties ypatumas yra tas, kad reikia papildyti trūkstamą reakcijos produktą ir tik po to galime pereiti prie koeficientų nustatymo.

Išdėsčius kiekvieno elemento oksidacijos būsenas junginiuose, galime daryti išvadą, kad manganas pasižymi oksidacinėmis savybėmis, mažina jo valentiškumą. Siūlomoje reakcijoje redukcinį gebėjimą įrodo siera, redukuota į paprastą medžiagą. Sudarę elektroninį balansą, belieka sutvarkyti koeficientus siūlomoje proceso diagramoje. Ir tai padaryta.

Ketvirtas pavyzdys

Cheminė lygtis vadinama užbaigtu procesu, kai joje visiškai laikomasi medžiagų masės tvermės dėsnio. Kaip patikrinti šį modelį? To paties tipo atomų, patekusių į reakciją, skaičius turi atitikti jų skaičių reakcijos produktuose. Tik tokiu atveju bus galima kalbėti apie užfiksuotos cheminės sąveikos naudingumą, galimybę ją panaudoti atliekant skaičiavimus ir sprendžiant skaičiavimo uždavinius. skirtingi lygiai sunkumų. Čia yra užduoties variantas, apimantis trūkstamų stereocheminių koeficientų įtraukimą į reakciją:

Si + …+ HF = H 2 SiF 6 + NO +…

Užduoties sudėtingumas yra tas, kad trūksta ir pradinių medžiagų, ir reakcijos produktų. Nustačius visų elementų oksidacijos būsenas, matome, kad siūlomoje užduotyje silicio atomas pasižymi redukuojančiomis savybėmis. Tarp reakcijos produktų yra azoto (II), vienas iš pradinių junginių yra Azoto rūgštis. Logiškai nustatome, kad trūkstamas reakcijos produktas yra vanduo. Paskutinis etapas bus gautų stereocheminių koeficientų įterpimas į reakciją.

3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2 SiF 6 + 4NO + 8 H 2 O

Lygties uždavinio pavyzdys

Būtina nustatyti 10 % vandenilio chlorido tirpalo, kurio tankis yra 1,05 g/ml, tūrį, reikalingą jo karbido hidrolizės metu susidariusiam kalcio hidroksidui visiškai neutralizuoti. Yra žinoma, kad hidrolizės metu išsiskiriančios dujos užima 8,96 litro (n.s.) tūrį. Norėdami susidoroti su užduotimi, pirmiausia turite sudaryti kalcio karbido hidrolizės proceso lygtį:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Kalcio hidroksidas reaguoja su vandenilio chloridu, įvyksta visiška neutralizacija:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Apskaičiuojame rūgšties masę, kurios reikės šiam procesui. Nustatykite vandenilio chlorido tirpalo tūrį. Visi problemos skaičiavimai atliekami atsižvelgiant į stereocheminius koeficientus, o tai patvirtina jų svarbą.

Pagaliau

Vieningo valstybinio chemijos egzamino rezultatų analizė rodo, kad užduotys, susijusios su stereocheminių koeficientų nustatymu lygtyse, elektroninių svarstyklių sudarymu, oksidatoriaus ir redukcijos agento nustatymu, kelia rimtų sunkumų šiuolaikiniams absolventams. vidurinės mokyklos. Deja, šiuolaikinių absolventų savarankiškumo laipsnis yra beveik minimalus, todėl aukštųjų mokyklų studentai nepraktikuoja dėstytojo pasiūlytų teorinių pagrindų.

Tarp tipines klaidas, kurią mokiniai remiasi, išdėstydami reakcijose koeficientus skirtingi tipai, daug matematinių klaidų. Pavyzdžiui, ne visi žino, kaip rasti mažiausią bendrąjį kartotinį arba teisingai padalyti ir padauginti skaičius. Šio reiškinio priežastis – sumažėjęs švietimo mokyklose šiai temai nagrinėti skiriamas valandų skaičius. Pagrindinėje chemijos programoje mokytojai neturi galimybės dirbti su savo mokiniais klausimais, susijusiais su elektroninių balansų rengimu redokso procese.

Mokytojas, būdamas pagrindinis aktorius Organizacijoje pažintinė veikla mokiniai nuolat ieško būdų, kaip pagerinti mokymosi efektyvumą. Organizuoti efektyvų mokymą galima tik žinant ir sumaniai naudojant įvairias pedagoginio proceso formas.

1. Šiuolaikinis žmogus turi turėti ne tik žinių ir įgūdžių sumą, bet ir gebėjimą suvokti pasaulį kaip vientisą, kompleksinę, nuolat besikeičiančią visumą.

Parsisiųsti:

Peržiūra:

Straipsnis apie chemiją: „Koeficientų išdėstymas cheminėse lygtyse“

Sudarė: chemijos mokytoja

GBOU vidurinė mokykla Nr. 626

Kazutina O.P.

Maskva 2012 m

„Koeficientų išdėstymas cheminėse lygtyse“

Mokytojas, būdamas pagrindinis veikėjas organizuojant mokinių pažintinę veiklą, nuolat ieško būdų, kaip pagerinti mokymo efektyvumą. Organizuoti efektyvų mokymą galima tik žinant ir sumaniai naudojant įvairias pedagoginio proceso formas.

1. Šiuolaikinis žmogus turi turėti ne tik žinių ir įgūdžių sumą, bet ir gebėjimą suvokti pasaulį kaip vientisą, kompleksinę, nuolat besikeičiančią visumą.

Pasiruošimo pamokai algoritmas

temos pasirinkimas, tikslų apibrėžimas;

turinio pasirinkimas;

nustatyti priemones ir būdus ugdyti teigiamą mokinių motyvacinį požiūrį į darbą klasėje;

pamokos aprūpinimo reikiama vaizdine ir didaktine medžiaga specifikacija;

pamokos plano rengimas

Chemijos pamokos „Koeficientų išdėstymas cheminėje lygtyje“ pavyzdys mokytojams

Tikslas: atsakykite į klausimą: „kodėl cheminėje lygtyje reikia sudėti koeficientus?

Užduotys:

Koeficientų priskyrimo poreikio problema

Koeficientų nustatymo algoritmas

Koeficientų išdėstymo reikšmės įrodymas

Užsiėmimų metu:

Šiuolaikinis studentas, jei studijuoja, gautas ir apdorojamas žinias traktuoja pragmatiškai. Todėl pateikta medžiaga turėtų logiškai ir glaustai tilpti į galvą.

Kad tai pasiektų, mokytojas visada turėtų atkreipti dėmesį į Kam vieną ar kitą veiksmą reikia išmokti klasėje. Tai yra, mokytojas turi paaiškinti. Ir tada, gerąja prasme, palaukite teisingus klausimus nauja tema.

Medžiagų masės tvermės dėsnis

Žymus anglų chemikas R. Boyle'as, atviroje retortoje kalcinuodamas įvairius metalus ir svėręs juos prieš ir po kaitinimo, atrado, kad metalų masė tapo didesnė. Remdamasis šiais eksperimentais, jis neatsižvelgė į oro vaidmenį ir padarė neteisingą išvadą, kad medžiagų masė keičiasi dėl cheminių reakcijų. R. Boyle'as teigė, kad egzistuoja kažkokia „ugninė medžiaga“, kuri, kaitinant metalą, susijungia su metalu, padidindama jo masę.

Mg + O 2  MgO

24 g 40 g
M.V.Lomonosovas, skirtingai nei R.Boyle'as, metalus degino ne atvirame ore, o sandariose retortose ir svėrė prieš ir po deginimo. Jis įrodė, kad medžiagų masė prieš ir po reakcijos išlieka nepakitusi ir kalcinuojant į metalą įdedama dalis oro. (Tuo metu deguonis dar nebuvo atrastas.) Šių eksperimentų rezultatus jis suformulavo dėsnio forma: „Visi gamtoje vykstantys pokyčiai yra tokios būsenos, kad viskas, kas paimama iš vieno kūno, dedama į kitą“. Šiuo metu šis įstatymas suformuluotas taip:
Medžiagų, patekusių į cheminę reakciją, masė yra lygi susidariusių medžiagų masei

Mg + O 2  MgO

24 g 32 g 40 g

Klausimas: dėsnis neįvykdytas (nes pradinių ir galutinių medžiagų masės nėra lygios).

Šios problemos sprendimas yra koeficientų (sveikų skaičių, nurodančių molekulių skaičių) išdėstymas:

2Mg + O 2  2MgO

48 g 32 g 80 g – masės prieš ir po vienodos dėl to, kad elementų atomų skaičius taip pat lygus prieš ir po reakcijos.

Taigi, įrodę studentams masės koeficientų išlyginimo būtinybę, netgi galite apsieiti be kai kurių ankstesnių temų: cheminių medžiagų formulių sudarymas pagal valentiškumą, masės, medžiagos kiekio skaičiavimas... Taip pat pasakojimas apie tai, kad įstatymas medžiagos masės išsaugojimą po 20 metų „iš naujo atrado“ A. Lavoisier, viena vertus, išsiaiškinęs, bet visiškai nekreipdamas dėmesio į M. V. Lomonosovas su etika, galite palikti savarankiškas mokymasis pavyzdžiui, ataskaitos forma.

Taigi, norint sėkmingai atlikti tokio pobūdžio užduotis, reikia suprasti sąlygą: atomų skaičius prieš reakciją db yra lygus atomų skaičiui po reakcijos: spręskime kartu:

H 2 S + 3O 2  SO 2 + 2H 2 O (dešinėje pusėje padvigubiname deguonies kiekį. Skaičiuojame kairėje)

CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O

Koeficientus įdėjome į dviejų dujų degimo lygtis

Panašūs straipsniai