Dövri sistem kimyəvi elementlər(Mendeleyev cədvəli)- kimyəvi elementlərin təsnifatı, asılılığının qurulması müxtəlif xassələri atom nüvəsinin yükündən olan elementlər. Sistem 1869-cu ildə rus kimyaçısı D. İ. Mendeleyev tərəfindən qoyulmuş dövri qanunun qrafik ifadəsidir. Onun orijinal versiyası 1869-1871-ci illərdə D. İ. Mendeleyev tərəfindən işlənib hazırlanmış və elementlərin xassələrinin onların atom çəkisindən (müasir dillə desək, atom kütləsindən) asılılığını müəyyən etmişdir. Ümumilikdə dövri sistemin təsvirinin bir neçə yüz variantı (analitik əyrilər, cədvəllər, həndəsi fiqurlar və s.). Sistemin müasir versiyasında elementlərin hər bir sütunun (qrupun) əsasını təyin etdiyi iki ölçülü cədvələ endirilməsi nəzərdə tutulur. fiziki-kimyəvi xüsusiyyətləri, və xətlər bir-birinə bir qədər oxşar olan dövrləri təmsil edir.
D.I.Mendeleyevin kimyəvi elementlərinin dövri sistemi
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rus kimyaçısı Mendeleyevin kəşfi elmin inkişafında, yəni atom və molekulyar elmin inkişafında (bu günə qədər) ən mühüm rol oynadı. Bu kəşf sadə və mürəkkəb haqqında ən başa düşülən və öyrənilməsi asan olan fikirləri əldə etməyə imkan verdi kimyəvi birləşmələr. Yalnız cədvəl sayəsində istifadə etdiyimiz elementlər haqqında bu anlayışlara sahibik müasir dünya. XX əsrdə cədvəlin yaradıcısı tərəfindən göstərilən transuran elementlərinin kimyəvi xassələrinin qiymətləndirilməsində dövri sistemin proqnozlaşdırıcı rolu özünü göstərdi.
19-cu əsrdə işlənmiş Mendeleyevin dövri cədvəli kimya elminin maraqlarına uyğun olaraq, 20-ci əsrdə FİZİKANIN inkişafı üçün atom növlərinin hazır sistemləşdirilməsini verdi (atomun fizikası və atomun nüvəsi) . XX əsrin əvvəllərində fiziklər tədqiqat yolu ilə müəyyən etdilər ki, seriya nömrəsi (aka atom) həm də bu elementin atom nüvəsinin elektrik yükünün ölçüsüdür. Və dövrün sayı (yəni üfüqi sıra) atomun elektron qabıqlarının sayını təyin edir. Həmçinin məlum oldu ki, cədvəlin şaquli cərgəsinin sayı elementin xarici qabığının kvant strukturunu müəyyən edir (beləliklə, eyni cərgənin elementləri kimyəvi xassələrin oxşarlığına görədir).
Rus aliminin kəşfi özünü qeyd etdi, yeni era dünya elm tarixində bu kəşf nəinki kimyada böyük sıçrayış etməyə imkan verdi, həm də elmin bir sıra digər sahələri üçün də əvəzsiz idi. Dövri cədvəl elementlər haqqında ardıcıl məlumat sistemi verdi, onun əsasında elmi nəticələr çıxarmaq, hətta bəzi kəşfləri qabaqcadan görmək mümkün oldu.
Dövri cədvəl Mendeleyevin dövri cədvəlinin xüsusiyyətlərindən biri qrupun (cədvəldəki sütunun) dövrlər və ya bloklara nisbətən dövri tendensiyanın daha əhəmiyyətli ifadələrinə sahib olmasıdır. Hal-hazırda, kvant mexanikası və atom quruluşu nəzəriyyəsi elementlərin qrup təbiətini onunla izah edir ki, onlar valent qabıqların eyni elektron konfiqurasiyasına malikdirlər və nəticədə eyni sütunda olan elementlər çox oxşar (eyni) xüsusiyyətlərə malikdirlər. oxşar kimyəvi xassələrə malik elektron konfiqurasiya. Atom kütləsi artdıqca xassələrdə sabit dəyişiklik tendensiyası da var. Qeyd etmək lazımdır ki, dövri cədvəlin bəzi sahələrində (məsələn, D və F bloklarında) üfüqi oxşarlıqlar şaquli olanlardan daha çox nəzərə çarpır.
Dövri cədvələ uyğun olaraq 1-dən 18-ə qədər (soldan sağa) seriya nömrələri təyin edilmiş qruplar var. beynəlxalq sistem qrup adları. Köhnə günlərdə qrupları müəyyən etmək üçün Roma rəqəmlərindən istifadə olunurdu. Amerikada rum rəqəmindən, qrup S və P bloklarında yerləşdikdə "A" hərfindən və ya D blokunda yerləşən qruplar üçün "B" hərflərindən sonra qoyulma praktikası idi. Həmin vaxt istifadə edilən identifikatorlar bizim dövrümüzdəki müasir göstəricilərin sonuncu sayı ilə eynidir (məsələn, IVB adı bizim dövrümüzdə 4-cü qrupun elementlərinə uyğundur, IVA isə 14-cü qrup elementdir). O dövrün Avropa ölkələrində oxşar sistem istifadə olunurdu, lakin burada "A" hərfi 10-a qədər olan qruplara, "B" hərfi isə 10-dan sonra qruplara aiddir. Lakin 8,9,10 qruplarında bir üçlü qrup kimi VIII identifikatoru var idi. Bu qrup adları 1988-ci ildə qüvvəyə mindikdən sonra öz varlıqlarına son qoydu. yeni sistem Bu gün də istifadə olunan IUPAC notasiyası.
Bir çox qruplar ənənəvi xarakterli qeyri-sistematik adlar aldılar (məsələn, "qələvi torpaq metalları" və ya "halogenlər" və digər oxşar adlar). 3-dən 14-ə qədər qruplar bir-birinə daha az bənzədiklərinə və şaquli naxışlara daha az uyğunluğuna görə belə adlar almadılar, onlar adətən ya nömrə ilə, ya da qrupun ilk elementinin adı ilə (titan) adlanırlar. , kobalt və s.).
Dövri cədvəlin eyni qrupuna aid olan kimyəvi elementlər elektromənfilikdə, atom radiusunda və ionlaşma enerjisində müəyyən meyllər göstərir. Bir qrupda, yuxarıdan aşağıya doğru, doldurulma kimi atomun radiusu artır enerji səviyyələri, elementin valent elektronları nüvədən çıxarılır, eyni zamanda ionlaşma enerjisi azalır və atomdakı bağlar zəifləyir, bu da elektronların çıxarılmasını asanlaşdırır. Elektromənfilik də azalır, bu, nüvə ilə valent elektronlar arasındakı məsafənin artmasının nəticəsidir. Ancaq bu nümunələrə istisnalar da var, məsələn, 11-ci qrupda yuxarıdan aşağıya doğru elektronmənfilik azalmaq əvəzinə artır. Dövri cədvəldə "Dövr" adlı bir xətt var.
Qruplar arasında üfüqi istiqamətlərin daha əhəmiyyətli olduğu (digərlərindən fərqli olaraq) var daha böyük dəyərşaquli istiqamətlərə malikdir), belə qruplara lantanidlər və aktinidlərin iki mühüm üfüqi ardıcıllıq əmələ gətirdiyi F bloku daxildir.
Elementlər atom radiusu, elektronmənfilik, ionlaşma enerjisi və elektron yaxınlıq enerjisi baxımından müəyyən nümunələr göstərir. Hər növbəti element üçün yüklü hissəciklərin sayı artdığından və elektronlar nüvəyə cəlb olunduğundan, atom radiusu soldan sağa doğru azalır, bununla yanaşı, ionlaşma enerjisi də artır. atomdakı bağ, bir elektron çıxarmaq çətinliyi artır. Cədvəlin sol tərəfində yerləşən metallar daha aşağı elektron yaxınlıq enerjisi göstəricisi ilə xarakterizə olunur və müvafiq olaraq sağ tərəfdə elektron yaxınlıq enerjisi göstəricisi, qeyri-metallar üçün bu göstərici daha yüksəkdir (nəcib qazları nəzərə almadan).
Mendeleyevin dövri cədvəlinin müxtəlif sahələri, sonuncu elektronun atomun hansı qabığında olmasından asılı olaraq və elektron qabığın əhəmiyyətini nəzərə alaraq, onu bloklar kimi təsvir etmək adətdir.
S-blokuna elementlərin ilk iki qrupu (qələvi və qələvi torpaq metalları, hidrogen və helium) daxildir.
P-blokuna 13-dən 18-ə qədər olan son altı qrup daxildir (IUPAC-a görə və ya Amerikada qəbul edilmiş sistemə görə - IIIA-dan VIIIA-ya qədər), bu bloka bütün metalloidlər də daxildir.
Blok - D, 3-dən 12-ə qədər qruplar (IUPAC və ya Amerikada IIIB-dən IIB-yə qədər), bu bloka bütün keçid metalları daxildir.
Blok - F, adətən dövri cədvəldən çıxarılır və lantanidlər və aktinidlər daxildir.
Təbiətdə bir çox təkrarlanan ardıcıllıq var:
- Fəsillər;
- Günün vaxtları;
- həftənin günləri…
19-cu əsrin ortalarında D.İ.Mendeleyev elementlərin kimyəvi xassələrinin də müəyyən ardıcıllığa malik olduğunu müşahidə etdi (bu fikrin ona yuxuda gəldiyini deyirlər). Alimin möcüzəli yuxularının nəticəsi Kimyəvi Elementlərin Dövri Cədvəli idi, burada D.İ. Mendeleyev kimyəvi elementləri artan atom kütləsinə görə sıralamışdır. Müasir cədvəldə kimyəvi elementlər elementin atom nömrəsinə (atomun nüvəsindəki protonların sayı) görə artan qaydada düzülür.
Atom nömrəsi kimyəvi elementin simvolunun üstündə, simvolun altında isə onun atom kütləsi (proton və neytronların cəmi) göstərilir. Qeyd edək ki, bəzi elementlərin atom kütləsi qeyri-tam ədəddir! İzotopları xatırlayın! Atom kütləsi təbii şəraitdə təbii olaraq meydana gələn bir elementin bütün izotoplarının orta çəkisidir.
Cədvəlin altında lantanidlər və aktinidlər var.
Metallar, qeyri-metallar, metaloidlər
Onlar Dövri Cədvəldə Bor (B) ilə başlayan və polonium (Po) ilə bitən pilləli diaqonal xəttin solunda yerləşir (istisnalar germanium (Ge) və sürmə (Sb)). Metalların olduğunu görmək asandır. Dövri Cədvəlin çox hissəsini tutur.Metalların əsas xassələri: bərk (civə istisna olmaqla), parlaq, yaxşı elektrik və istilik keçiriciləri, çevik, elastik, asanlıqla elektron verir.
Pilləli diaqonal B-Po-nun sağındakı elementlər adlanır qeyri-metallar. Qeyri-metalların xassələri metalların xassələrinə birbaşa ziddir: istilik və elektrikin zəif keçiriciləri; kövrək; saxta olmayan; qeyri-plastik; adətən elektron qəbul edir.
Metalloidlər
Metallar və qeyri-metallar arasındadır yarımmetallar(metaloidlər). Onlar həm metalların, həm də qeyri-metalların xüsusiyyətləri ilə xarakterizə olunur. Yarımmetallar əsas sənaye tətbiqini yarımkeçiricilərin istehsalında tapdılar, onsuz heç bir müasir mikrosxem və ya mikroprosessoru təsəvvür etmək mümkün deyil.
Dövrlər və qruplar
Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, dövri cədvəl yeddi dövrdən ibarətdir. Hər dövrdə elementlərin atom nömrələri soldan sağa artır.
Dövrlərdə elementlərin xassələri ardıcıl olaraq dəyişir: buna görə də üçüncü dövrün əvvəlində olan natrium (Na) və maqnezium (Mg) elektronları verir (Na bir elektron verir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg iki elektron verir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Lakin dövrün sonunda yerləşən xlor (Cl) bir element alır: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Qruplarda isə əksinə, bütün elementlər eyni xüsusiyyətlərə malikdir. Məsələn, IA(1) qrupunda litiumdan (Li) fransiuma (Fr) qədər bütün elementlər bir elektron verir. Və VIIA(17) qrupunun bütün elementləri bir element götürür.
Bəzi qruplar o qədər vacibdir ki, onlara xüsusi adlar verilib. Bu qruplar aşağıda müzakirə olunur.
Qrup IA(1). Bu qrupun elementlərinin atomları xarici elektron təbəqəsində yalnız bir elektrona malikdirlər, ona görə də asanlıqla bir elektron verirlər.
Ən vacib qələvi metallar natrium (Na) və kaliumdur (K), çünki onlar insan həyatı prosesində mühüm rol oynayır və duzların bir hissəsidir.
Elektron konfiqurasiyalar:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Qrup IIA(2). Bu qrupun elementlərinin atomlarının xarici elektron təbəqəsində iki elektron var ki, onlar da kimyəvi reaksiyalar zamanı imtina edirlər. Ən çox mühüm element- kalsium (Ca) - sümüklərin və dişlərin əsasını təşkil edir.
Elektron konfiqurasiyalar:
- olun- 1s 2 2s 2 ;
- mq- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Qrup VIIA(17). Bu qrupun elementlərinin atomları adətən hər biri bir elektron alır, çünki. xarici elektron təbəqədə hər birində beş element var və "tam dəst" üçün sadəcə bir elektron çatışmır.
Bu qrupun ən məşhur elementləri bunlardır: xlor (Cl) - duz və ağartıcının bir hissəsidir; yod (I) - fəaliyyətində mühüm rol oynayan bir element qalxanvarı vəzişəxs.
Elektron konfiqurasiya:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
VIII qrup(18). Bu qrupun elementlərinin atomları tamamilə "işlənmiş" xarici elektron təbəqəsinə malikdir. Buna görə də elektronları qəbul etməyə "lazım deyil". Və onları vermək istəmirlər. Beləliklə - bu qrupun elementləri kimyəvi reaksiyalara girməkdən çox "istəksizdirlər". Uzun müddətə onların heç bir reaksiya vermədiyinə inanılırdı (buna görə də adı “inert”, yəni “hərəkətsiz”). Amma kimyaçı Neil Barlett kəşf etdi ki, bu qazlardan bəziləri nə vaxt müəyyən şərtlər onlar hələ də digər elementlərlə reaksiya verə bilirlər.
Elektron konfiqurasiyalar:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Qruplarda valentlik elementləri
Hər bir qrup daxilində elementlərin valentlik elektronlarında (xarici enerji səviyyəsində yerləşən s və p orbitallarının elektronları) bir-birinə bənzədiyini görmək asandır.
Qələvi metalların hər biri 1 valent elektrona malikdir:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Qələvi torpaq metallarının 2 valent elektronu var:
- olun- 1s 2 2s 2 ;
- mq- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halojenlərin 7 valent elektronu var:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
İnert qazların 8 valent elektronu var:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Ətraflı məlumat üçün Valentlik məqaləsinə və dövrlər üzrə kimyəvi element atomlarının elektron konfiqurasiyaları cədvəlinə baxın.
İndi diqqətimizi simvollarla qruplarda yerləşən elementlərə yönəldək IN. Onlar dövri cədvəlin mərkəzində yerləşir və adlanır keçid metalları.
Bu elementlərin fərqli bir xüsusiyyəti, dolduran atomlarda elektronların olmasıdır d-orbitallar:
- sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Əsas masadan ayrı yerləşir lantanidlər Və aktinidlər deyilənlərdir daxili keçid metalları. Bu elementlərin atomlarında elektronlar doldurulur f-orbitallar:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
O, Robert Boyl və Antuan Lavuzierin əsərlərindən istifadə edib. İlk alim parçalana bilməyən kimyəvi elementlərin axtarışını müdafiə etdi. Bunlardan 15-i Boyle 1668-ci ildə siyahıya alınmışdır.
Lavuzier onlara daha 13 nəfər əlavə etdi, lakin bir əsr sonra. Axtarış uzandı, çünki elementlər arasında əlaqənin tutarlı nəzəriyyəsi yox idi. Nəhayət, Dmitri Mendeleyev “oyun”a daxil oldu. O qərara gəldi ki, maddələrin atom kütləsi ilə onların sistemdəki yeri arasında əlaqə var.
Bu nəzəriyyə alimə onlarla elementi praktikada kəşf etmədən, təbiətdə kəşf etməyə imkan verdi. Bu, nəslin çiyinlərinə qoyuldu. Amma indi söhbət onlardan getmir. Məqaləni böyük rus alimi və onun süfrəsinə həsr edək.
Dövri cədvəlin yaranma tarixi
Mendeleyev cədvəli“Elementlərin atom çəkisi ilə xassələrin əlaqəsi” kitabı ilə başlamışdır. Əsər 1870-ci illərdə nəşr edilmişdir. Eyni zamanda, rusiyalı alim ölkənin kimya cəmiyyətinə danışıb və cədvəlin ilk variantını xaricdən olan həmkarlarına göndərib.
Mendeleyevə qədər müxtəlif elm adamları tərəfindən 63 element aşkar edilmişdir. Həmyerlimiz onların mülklərini müqayisə etməklə başladı. İlk növbədə kalium və xlorla işləyirdi. Sonra qələvi qrupun metallar qrupunu götürdü.
Kimyaçı xüsusi masa və element kartları aldı ki, onları solitaire kimi yerləşdirsin, uyğun uyğunluqlar və birləşmələr axtarır. Nəticədə bir fikir gəldi: - komponentlərin xassələri onların atomlarının kütləsindən asılıdır. Belə ki, dövri cədvəlin elementləri sıralara düzülüb.
Kimya maestrosunun kəşfi bu sıralarda boşluqlar buraxmaq qərarı idi. Atom kütlələri arasındakı fərqin dövriliyi alimin bütün elementlərin hələ bəşəriyyətə məlum olmadığını düşünməsinə səbəb oldu. Bəzi "qonşular" arasında çəki fərqləri çox böyük idi.
Buna görə də, Mendeleyevin dövri sistemişahmat taxtası kimi çoxlu "ağ" hüceyrələrə çevrildi. Zaman göstərdi ki, onlar həqiqətən də öz “qonaqlarını” gözləyirdilər. Onlar, məsələn, inert qazlara çevrildilər. Helium, neon, arqon, kripton, radioakt və ksenon yalnız 20-ci əsrin 30-cu illərində kəşf edilmişdir.
İndi miflər haqqında. Buna geniş şəkildə inanılır kimyanın dövri cədvəli yuxuda ona göründü. Bunlar universitet müəllimlərinin intriqalarıdır, daha dəqiq desək, onlardan biri - Aleksandr İnostrantsevdir. Bu, Sankt-Peterburq Mədən Universitetində mühazirə oxuyan rus geoloqudur.
İnostrantsev Mendeleyevi tanıyırdı və ona baş çəkirdi. Bir dəfə axtarışdan yorulan Dmitri İskəndərin qarşısında yuxuya getdi. O, kimyaçı oyanana qədər gözlədi və Mendeleyevin necə kağız parçası götürdüyünü və cədvəlin son variantını yazdığını gördü.
Əslində, Morfey onu ələ keçirməzdən əvvəl alimin sadəcə bunu etməyə vaxtı yox idi. Bununla belə, İnostrantsev tələbələrini əyləndirmək istəyirdi. Gördüklərinə əsaslanaraq, geoloq bir velosiped icad etdi və bu, minnətdar dinləyicilər tərəfindən tez bir zamanda kütlələrə yayıldı.
Dövri cədvəlin xüsusiyyətləri
1969-cu ildə ilk versiyadan bəri sıra dövri cədvəl dəfələrlə təkmilləşdirilmişdir. Beləliklə, 1930-cu illərdə nəcib qazların kəşfi ilə elementlərin yeni bir asılılığını əldə etmək mümkün oldu - sistemin müəllifinin dediyi kimi kütlədən deyil, onların seriya nömrələrindən.
"Atom çəkisi" anlayışı "atom nömrəsi" ilə əvəz edilmişdir. Atomların nüvələrindəki protonların sayını öyrənmək mümkün idi. Bu nömrə elementin seriya nömrəsidir.
20-ci əsrin alimləri atomların elektron quruluşunu da tədqiq ediblər. O, həm də elementlərin dövriliyinə təsir edir və sonrakı nəşrlərdə öz əksini tapır. dövri cədvəllər. Şəkil Siyahıda göstərilir ki, tərkibindəki maddələr atom çəkisi artdıqca düzülür.
Əsas prinsip dəyişdirilməyib. Kütləsi soldan sağa artır. Eyni zamanda, cədvəl tək deyil, 7 dövrə bölünür. Siyahının adı belədir. Dövr üfüqi bir sıradır. Onun başlanğıcı tipik metallar, sonu qeyri-metal xassələri olan elementlərdir. Azalma tədricən baş verir.
Böyük və kiçik dövrlər var. Birincilər cədvəlin əvvəlindədir,onlardan 3-ü var.2 elementli dövrlə siyahı açır. Aşağıda 8 elementin olduğu iki sütun var. Qalan 4 dövr böyükdür. 6-cı ən uzundur, 32 elementdən ibarətdir. 4-cü və 5-ci yerdə bunlardan 18-i, 7-də isə 24-ü var.
Saymaq olar cədvəldə neçə element var Mendeleyev. Ümumilikdə 112 başlıq var. Adlar. 118 xana var, lakin siyahının 126 sahə ilə variasiyaları var. Hələ də adları olmayan kəşf edilməmiş elementlər üçün boş xanalar var.
Bütün dövrlər bir xəttə uyğun gəlmir. Böyük dövrlər 2 cərgədən ibarətdir. Onların tərkibindəki metalların miqdarı üstələyir. Buna görə də, alt xəttlər tamamilə onlara həsr edilmişdir. Üst cərgələrdə metallardan inert maddələrə qədər tədricən azalma müşahidə olunur.
Dövri cədvəlin şəkillərişaquli olaraq bölünür. Bu dövri cədvəldəki qruplar, bunlardan 8-i var kimyəvi xassələri. Onlar əsas və ikinci dərəcəli alt qruplara bölünür. Sonuncu yalnız 4-cü dövrdən başlayır. Əsas alt qruplara kiçik dövrlərin elementləri də daxildir.
Dövri cədvəlin mahiyyəti
Dövri sistemdəki elementlərin adları 112 mövqedir. Onların təşkilinin mahiyyəti vahid siyahı- ilkin elementlərin sistemləşdirilməsi. Onlar hələ qədim zamanlarda bunun üstündə mübarizə aparmağa başlayıblar.
Aristotel, mövcud olan hər şeyin nədən ibarət olduğunu ilk başa düşənlərdən biri idi. O, maddələrin xüsusiyyətlərini - soyuq və istiliyi əsas götürdü. Empidokllar elementlərə görə 4 əsas prinsipi ayırdılar: su, torpaq, od və hava.
Dövri cədvəldəki metallar, digər elementlər kimi, çox fundamental prinsiplərdir, lakin müasir nöqteyi-nəzərdən. Rus kimyaçısı dünyamızın əksər komponentlərini kəşf etməyə və hələ də məlum olmayan ilkin elementlərin mövcudluğunu təklif etməyə müvəffəq oldu.
Belə çıxır ki dövri cədvəlin tələffüzü- reallığımızın müəyyən modelini dilə gətirmək, onu komponentlərə ayırmaq. Ancaq onları öyrənmək asan deyil. Bir neçə təsirli üsulu təsvir edərək tapşırığı asanlaşdırmağa çalışaq.
Dövri cədvəli necə öyrənmək olar
ilə başlayaq müasir üsul. Kompüter alimləri Mendeleyevin siyahısını yadda saxlamağa kömək edən bir sıra fleş oyunlar hazırlayıblar. Layihə iştirakçılarına elementləri müxtəlif variantlarla tapmaq təklif olunur, məsələn, ad, atom kütləsi, hərf təyinatı.
Oyunçu fəaliyyət sahəsini seçmək hüququna malikdir - masanın yalnız bir hissəsi və ya hamısı. Bizim iradəmizdə elementlərin adlarını, digər parametrləri də istisna edirik. Bu, axtarışı çətinləşdirir. Qabaqcıl insanlar üçün bir taymer də verilir, yəni təlim sürətlə aparılır.
Oyun şərtləri öyrənməyə imkan verir dövri cədvəldəki element nömrələri darıxdırıcı deyil, əyləncəlidir. Həyəcan oyanır və başda biliyi sistemləşdirmək asanlaşır. Kompüter flash layihələrini qəbul etməyənlər daha çox təklif edirlər ənənəvi yol siyahını öyrənmək.
8 qrupa və ya 18 qrupa bölünür (1989-cu il nəşrinə görə). Yadda saxlamaq asanlığı üçün bütöv bir versiya üzərində işləməkdənsə, bir neçə ayrı cədvəl yaratmaq daha yaxşıdır. Elementlərin hər birinə uyğun gələn vizual şəkillər də kömək edir. Öz assosiasiyalarınıza etibar edin.
Beləliklə, beyindəki dəmir, məsələn, dırnaqla, civə isə termometrlə əlaqələndirilə bilər. Elementin adı tanış deyil? Biz təklif birləşmələri metodundan istifadə edirik. məsələn, "taffy" və "natiq" sözlərinin əvvəlindən düzəldəcəyik.
Dövri cədvəlin xüsusiyyətləri bir oturuşda oxumayın. Dərslər gündə 10-20 dəqiqə tövsiyə olunur. Yalnız əsas xüsusiyyətləri xatırlamaqla başlamaq tövsiyə olunur: elementin adı, təyinatı, atom kütləsi və seriya nömrəsi.
Məktəblilər dövri cədvəli iş masasının üstündən və ya tez-tez baxılan divardan asmağa üstünlük verirlər. Metod üstünlük təşkil edən insanlar üçün yaxşıdır vizual yaddaş. Siyahıdan alınan məlumatlar hətta sıxılmadan da istər-istəməz xatırlanır.
Bunu müəllimlər də nəzərə alır. Bir qayda olaraq, onlar sizi siyahını əzbərləməyə məcbur etmirlər, hətta nəzarət edənlərdə də baxmağa imkan verirlər. Daim masaya baxmaq, imtahandan əvvəl divara çap etmək və ya fırıldaqçı vərəqlər yazmaq effektinə bərabərdir.
Tədqiqata başlayaraq xatırlayaq ki, Mendeleyev öz siyahısını dərhal xatırlamadı. Bir dəfə alimdən masanı necə açdığını soruşduqda cavab belə oldu: “Bəlkə 20 ildir ki, bu barədə düşünürəm, amma siz elə bilirsiniz: oturdum və birdən hazır oldu”. Dövri sistem qısa müddətdə mənimsənilməsi mümkün olmayan zəhmətli işdir.
Elm tələsikliyə dözməz, çünki bu, aldanmalara və bezdirici səhvlərə yol açır. Beləliklə, Mendeleyevlə eyni vaxtda cədvəl Lotar Meyer tərəfindən tərtib edilmişdir. Bununla belə, alman siyahını bir az da bitirmədi və öz fikrini sübut etməkdə inandırıcı olmadı. Buna görə də ictimaiyyət onun Almaniyadan olan kimyaçı həmkarını deyil, rus alimin işini tanıdı.
Məktəbə gedən hər kəs xatırlayır ki, oxumaq üçün lazım olan fənlərdən biri kimya idi. Onun xoşuna gələ bilər, ya da xoşuna gələ bilməz - fərqi yoxdur. Və çox güman ki, bu intizamda bir çox bilik artıq unudulub və həyatda tətbiq edilmir. Bununla belə, yəqin ki, hər kəs D. İ. Mendeleyevin kimyəvi elementlər cədvəlini xatırlayır. Çoxları üçün bu, kimyəvi elementlərin adlarını ifadə edən hər kvadratda müəyyən hərflərin yazıldığı çox rəngli bir cədvəl olaraq qaldı. Ancaq burada kimya haqqında belə danışmayacağıq və yüzlərlə kimyəvi reaksiya və prosesləri təsvir etməyəcəyik, amma ümumiyyətlə dövri cədvəlin necə meydana gəldiyi haqqında danışacağıq - bu hekayə hər kəs üçün maraqlı olacaq və həqiqətən də, kimya istəyənlər üçün maraqlı olacaq. maraqlı və faydalı məlumatlar.
Bir az fon
Hələ 1668-ci ildə görkəmli İrlandiyalı kimyaçı, fizik və ilahiyyatçı Robert Boyl kimyagərliklə bağlı bir çox miflərin ifşa edildiyi və parçalana bilməyən kimyəvi elementlərin axtarışının zəruriliyindən bəhs etdiyi bir kitab nəşr etdi. Alim onların cəmi 15 elementdən ibarət siyahısını da verib, lakin daha çox elementin ola biləcəyi fikrinə yol verib. Bu, təkcə yeni elementlərin axtarışında deyil, həm də onların sistemləşdirilməsində başlanğıc nöqtəsi oldu.
Yüz il sonra fransız kimyaçısı Antuan Lavuazye artıq 35 elementin daxil olduğu yeni bir siyahı tərtib etdi. Onlardan 23-nün sonradan parçalana bilməyəcəyi məlum olub. Lakin yeni elementlərin axtarışı bütün dünya alimləri tərəfindən davam etdirildi. Və bu prosesdə əsas rolu məşhur rus kimyaçısı Dmitri İvanoviç Mendeleyev oynadı - elementlərin atom kütləsi ilə onların sistemdə yerləşməsi arasında əlaqənin ola biləcəyi fərziyyəsini ilk dəfə irəli sürdü.
Zəhmətkeş iş və kimyəvi elementlərin müqayisəsi sayəsində Mendeleyev elementlər arasında onların bir ola biləcəyi əlaqəni kəşf edə bildi və onların xassələri təbii qəbul edilən bir şey deyil, vaxtaşırı təkrarlanan bir hadisədir. Nəticədə, 1869-cu ilin fevralında Mendeleyev ilk dövri qanunu tərtib etdi və artıq mart ayında kimya tarixçisi N. A. Menshutkin tərəfindən Rusiya Kimya Cəmiyyətinə "Elementlərin atom çəkisi ilə xassələrin əlaqəsi" adlı məruzəsi təqdim edildi. Sonra həmin il Almaniyanın “Zeitschrift fur Chemie” jurnalında Mendeleyevin nəşri, 1871-ci ildə isə başqa bir alman jurnalı olan Annalen der Chemie tərəfindən alimin onun kəşfinə həsr olunmuş yeni geniş nəşri nəşr olundu.
Dövri Cədvəlin yaradılması
1869-cu ilə qədər əsas ideyanı artıq Mendeleyev formalaşdırmışdı və hələ də qısa müddət, lakin uzun müddət onu nəyin nə olduğunu aydın şəkildə göstərən bir növ nizamlı sistemə çevirə bilmədi. Həmkarı A. A. İnostrantsevlə söhbətlərinin birində o, hətta beynində hər şeyin düzəldiyini, ancaq hər şeyi masaya gətirə bilməyəcəyini söylədi. Bundan sonra, Mendeleyevin tərcümeyi-halına görə, o, üç gün yuxu üçün fasiləsiz davam edən masası üzərində əziyyətli işə başladı. Cədvəldəki elementləri təşkil etmək üçün hər cür üsullar çeşidləndi və o dövrdə elmin hələ bütün kimyəvi elementlər haqqında məlumatı olmadığı üçün işi çətinləşdirdi. Ancaq buna baxmayaraq, cədvəl hələ də yaradıldı və elementlər sistemləşdirildi.
Mendeleyevin yuxusunun əfsanəsi
D. I. Mendeleyevin öz masası haqqında yuxuda gördüyü hekayəsini çoxları eşitmişdir. Bu versiya Mendeleyevin yuxarıda adı çəkilən həmkarı A. A. İnostrantsev tərəfindən fəal şəkildə yayılmışdır. gülməli hekayə ilə tələbələrini əyləndirdi. O, Dmitri İvanoviçin yatağa getdiyini və yuxuda bütün kimyəvi elementlərin düzgün qaydada düzüldüyü masasını aydın şəkildə gördüyünü söylədi. Bundan sonra tələbələr hətta zarafatyana da dedilər ki, 40° arağı da eyni üsulla tapılıb. Ancaq yuxu hekayəsi üçün hələ də real ilkin şərtlər var idi: artıq qeyd edildiyi kimi, Mendeleyev yuxusuz və istirahət etmədən masada işləyirdi və bir dəfə İnostrantsev onu yorğun və yorğun gördü. Günorta Mendeleyev fasilə vermək qərarına gəldi və bir müddət sonra qəfil oyandı, dərhal bir kağız parçası götürdü və üzərində hazır bir masa təsvir etdi. Lakin alimin özü bütün bu hekayəni yuxu ilə təkzib edərək dedi: "Mən bəlkə də iyirmi ildir ki, bu barədə düşünürəm və siz düşünürsünüz: oturmuşdum və birdən ... hazırdır." Beləliklə, yuxu əfsanəsi çox cəlbedici ola bilər, ancaq masanın yaradılması yalnız gərgin iş sayəsində mümkün idi.
Əlavə iş
1869-1871-ci illərdə Mendeleyev elmi ictimaiyyətin meylli olduğu dövrilik ideyalarını inkişaf etdirdi. Və biri mərhələləri Bu proses sistemdəki hər hansı bir elementin digər elementlərin xassələri ilə müqayisədə xassələrinin məcmusuna əsaslanaraq sahib olmalı olduğunu başa düşmək idi. Buna əsaslanaraq, həmçinin şüşə əmələ gətirən oksidlərin dəyişməsi ilə bağlı tədqiqatların nəticələrinə əsaslanaraq, kimyaçı bəzi elementlərin, o cümlədən uran, indium, berilyum və digərlərinin atom kütlələrinin dəyərlərinə dəyişiklik edə bildi.
Təbii ki, Mendeleyev cədvəldə qalan boş hücrələri tez bir zamanda doldurmaq istəyirdi və 1870-ci ildə elmə məlum olmayan kimyəvi elementlərin tezliklə kəşf ediləcəyini, atom kütlələrini və xassələrini hesablaya bildiyini proqnozlaşdırmışdı. Bunlardan birincisi qalium (1875-ci ildə kəşf edilmişdir), skandium (1879-cu ildə kəşf edilmişdir) və germanium (1885-ci ildə kəşf edilmişdir). Sonra proqnozlar reallaşmağa davam etdi və daha səkkiz yeni element kəşf edildi, bunlar arasında: polonium (1898), renium (1925), texnetium (1937), fransium (1939) və astatin (1942-1943). Yeri gəlmişkən, 1900-cü ildə D. I. Mendeleev və Şotland kimyaçısı Uilyam Ramsay belə nəticəyə gəldilər ki, sıfır qrupunun elementləri də cədvələ daxil edilməlidir - 1962-ci ilə qədər onlar inert, sonra isə nəcib qazlar adlanırdı.
Dövri sistemin təşkili
D. İ. Mendeleyevin cədvəlindəki kimyəvi elementlər kütlələrinin artmasına uyğun olaraq cərgələrə düzülür və cərgələrin uzunluğu elə seçilir ki, onların tərkibindəki elementlər oxşar xassələrə malik olsun. Məsələn, radon, ksenon, kripton, arqon, neon və helium kimi nəcib qazlar digər elementlərlə asanlıqla reaksiyaya girmir, həmçinin aşağı kimyəvi aktivliyə malikdirlər, buna görə də onlar ən sağ sütunda yerləşirlər. Və sol sütunun elementləri (kalium, natrium, litium və s.) Digər elementlərlə mükəmməl reaksiya verir və reaksiyaların özləri partlayıcıdır. Sadə dillə desək, hər bir sütunda elementlər bir sütundan digərinə dəyişən oxşar xüsusiyyətlərə malikdir. 92-yə qədər olan bütün elementlər təbiətdə olur və 93-cü ilə süni elementlər başlayır ki, onları yalnız laboratoriya şəraitində yaratmaq olar.
İlkin versiyasında dövri sistem yalnız təbiətdə mövcud olan nizamın əksi kimi başa düşülürdü və hər şeyin niyə belə olması lazım olduğuna dair heç bir izahat yox idi. Və yalnız kvant mexanikası meydana çıxanda, əsl məna cədvəldəki elementlərin sırası aydın oldu.
Yaradıcı Proses Dərsləri
Hansı dərslərdən söhbət gedir yaradıcılıq prosesi D. İ. Mendeleyevin dövri cədvəlinin yaradılmasının bütün tarixindən götürmək olar, biz bu sahədə ingilis tədqiqatçısının fikirlərini misal gətirə bilərik. yaradıcı düşüncə Graham Wallace və Fransız alimi Henri Puancare. Onları qısaca götürək.
Puankare (1908) və Graham Wallace (1926) görə yaradıcı təfəkkürün dörd əsas mərhələsi var:
- Hazırlıq- əsas vəzifənin formalaşdırılması mərhələsi və onun həlli üçün ilk cəhdlər;
- İnkubasiya- prosesdən müvəqqəti yayınmanın olduğu, lakin problemin həlli istiqamətində işin şüuraltı səviyyədə aparıldığı mərhələ;
- fikir- intuitiv həllin tapıldığı mərhələ. Üstəlik, bu həll tapşırığa tamamilə uyğun olmayan bir vəziyyətdə tapıla bilər;
- İmtahan- həllin sınaqdan keçirilməsi və tətbiqi mərhələsi, bu həllin yoxlanılması və onun mümkün gələcək inkişafı.
Gördüyümüz kimi, öz cədvəlinin yaradılması prosesində Mendeleyev intuitiv olaraq bu dörd mərhələni izləmişdir. Bunun nə qədər effektiv olduğunu nəticələrə görə qiymətləndirmək olar, yəni. çünki cədvəl yaradılmışdır. Və onun yaradılmasının təkcə kimya elmi üçün deyil, bütün bəşəriyyət üçün irəliyə doğru böyük bir addım olduğunu nəzərə alsaq, yuxarıda göstərilən dörd mərhələni həm kiçik layihələrin həyata keçirilməsində, həm də qlobal planların həyata keçirilməsində tətbiq etmək olar. Xatırlamaq lazım olan əsas odur ki, yuxuda nə qədər görmək istəsək də, nə qədər yatsaq da, tək başına heç bir kəşf, bir problemin həlli yolu tapıla bilməz. Bir şeyin işləməsi üçün kimyəvi elementlər cədvəlinin yaradılması və ya yeni marketinq planının hazırlanmasının əhəmiyyəti yoxdur. müəyyən bilik və bacarıqlarını, habelə öz potensialından məharətlə istifadə edib, çox çalışmaq.
Sizə işlərinizdə uğurlar və planlarınızın uğurla həyata keçirilməsini arzu edirik!
Dövri cədvəldə efir
Dünya efiri HƏR HƏR kimyəvi elementin substansiyasıdır və buna görə də HƏR bir maddənin, Universal element yaradan Mahiyyət kimi Mütləq həqiqi maddədir.Dünya efiri bütün həqiqi Dövri Cədvəlin mənbəyi və tacı, onun başlanğıcı və sonu, Dmitri İvanoviç Mendeleyevin elementlərinin dövri cədvəlinin alfa və omeqasıdır.
IN qədim fəlsəfə efir (aithér-yunan), torpaq, su, hava və odla birlikdə varlığın beş elementindən biridir (Aristotelə görə) - beşinci mahiyyət (quinta essentia - latın), ən yaxşı hərtərəfli nüfuz edən kimi başa düşülür. məsələ. 19-cu əsrin sonlarında bütün dünya məkanını dolduran dünya efiri (ME) fərziyyəsi elmi dairələrdə geniş istifadə olunurdu. Bu, bütün bədənlərə nüfuz edən çəkisiz və elastik bir maye kimi başa düşülürdü. Efirin mövcudluğu bir çox fiziki hadisələri və xüsusiyyətləri izah etməyə çalışdı.
Ön söz.
Mendeleyevin iki fundamental elmi kəşfi var:
1 - Kimyanın mahiyyətində dövri qanunun kəşfi,
2 - Kimyanın maddə ilə Efir maddəsi arasında əlaqənin kəşfi, yəni: Efir hissəcikləri molekullar, nüvələr, elektronlar və s. əmələ gətirir, lakin kimyəvi reaksiyalar iştirak etməyin.
Eter - ölçüsü ~ 10-100 metr olan maddə hissəcikləri (əslində - maddənin "ilk kərpicləri").
Data. Eter ilkin dövri cədvəldə idi. Eter üçün hüceyrə inert qazlarla sıfır qrupunda və kimyəvi elementlər sisteminin qurulması üçün əsas sistem yaradan amil kimi sıfır cərgədə yerləşirdi. Mendeleyevin ölümündən sonra cədvəl təhrif edildi, ondan Efir çıxarıldı və sıfır qrupu ləğv edildi və bununla da konseptual mənanın əsas kəşfini gizlətdi.
Müasir Eter cədvəllərində: 1 - görünmür, 2 - və təxmin edilmir (sıfır qrupun olmaması səbəbindən).
Bu cür qəsdən saxtakarlıq sivilizasiyanın tərəqqisinin inkişafına mane olur.
Əgər vaxtında həqiqi dövri cədvəlin işlənib hazırlanmasına adekvat resurslar yatırılsaydı, texnogen fəlakətlər (məsələn, Çernobıl və Fukusima) istisna olunardı. Sivilizasiyanın “aşağılanması” üçün qlobal səviyyədə konseptual biliklərin gizlədilməsi gedir.
Nəticə. Məktəblərdə və universitetlərdə kəsilmiş dövri cədvəli öyrədirlər.
Vəziyyətin qiymətləndirilməsi. Etersiz dövri cədvəl uşaqsız bəşəriyyətlə eynidir - yaşaya bilərsiniz, amma inkişaf və gələcək olmayacaq.
Xülasə. Əgər bəşəriyyətin düşmənləri biliyi gizlədirsə, bizim vəzifəmiz bu biliyi aşkar etməkdir.
Nəticə. Köhnə dövri cədvəldə daha az element var və müasirdən daha çox uzaqgörənlik var.
Nəticə. Yeni səviyyə o zaman mümkündür ki, cəmiyyətin informasiya vəziyyəti dəyişsin.
Nəticə. Əsl dövri cədvələ qayıdış artıq elmi deyil, siyasi məsələdir.
Eynşteynin təlimlərinin əsas siyasi mənası nə idi? Bu, dünya efirinin xüsusiyyətlərinin öyrənilməsi ilə açılan tükənməz təbii enerji mənbələrinə bəşəriyyətin çıxışını hər hansı şəkildə əngəlləməkdən ibarət idi. Əgər bu yolda uğur qazansa, qlobal maliyyə oliqarxiyası bu dünyada, xüsusən də həmin illərin retrospektivinin işığında hakimiyyətini itirəcək: Rokfellerlər ABŞ-ın büdcəsini, neft spekulyasiyası və itkilər hesabına ağlasığmaz bir sərvət qazandılar. götürən neftin rolu haqqında" qara qızıl bu dünyada - dünya iqtisadiyyatının qan rolu - onları ruhlandırmadı.
Bu, digər oliqarxları - kömür və polad krallarını ruhlandırmırdı. Beləliklə, maliyyə maqnatı Morqan Nikola Tesla yaxınlaşdıqda onun təcrübələrini maliyyələşdirməyi dərhal dayandırdı simsiz ötürmə enerji və enerjinin "heç bir yerdən" çıxarılması - dünya efirindən. Bundan sonra sahibi böyük məbləğ praktikada təcəssüm etdirilən texniki həllər təmin etmədi maddi yardım heç kim - qanun oğruları kimi maliyyə maqnatları arasında həmrəylik və təhlükənin haradan gəldiyinə dair fenomenal bir burun. Buna görə də insanlığa qarşı və “Xüsusi Nisbilik Nəzəriyyəsi” adlı təxribat həyata keçirildi.
İlk zərbələrdən biri Dmitri Mendeleyevin cədvəlinə dəydi, burada efir birinci nömrə idi, məhz efir üzərindəki əkslər Mendeleyevin parlaq fikirlərinə - onun elementlərin dövri cədvəlinə səbəb oldu.
Məqalədən fəsil: V.G. Rodionov. D.İ.-nin həqiqi cədvəlində dünya efirinin yeri və rolu. Mendeleyev
6. Argumentum ad rem
İndi məktəblərdə və universitetlərdə "D.I. Kimyəvi Elementlərin Dövri Cədvəli" adı altında təqdim olunanlar. Mendeleyev, "açıq bir saxtadır.
Sonuncu dəfə təhrif edilməmiş formada həqiqi Dövri Cədvəl 1906-cı ildə Sankt-Peterburqda işığı gördü ("Kimyanın əsasları" dərsliyi, VIII nəşr). Və yalnız 96 illik unudulmadan sonra, Rusiya Fizika Cəmiyyətinin ZhRFM jurnalında bir dissertasiyanın dərc edilməsi sayəsində əsl Dövri Cədvəl ilk dəfə küldən qalxır.
D. İ. Mendeleyevin qəfil ölümündən və Rusiya Fizika-Kimya Cəmiyyətindəki sadiq elmi həmkarlarının vəfatından sonra o, ilk dəfə olaraq D. İ. Mendeleyevin dostu və həmkarının oğlu Mendeleyevin ölməz yaradıcılığına əl qaldırdı. Cəmiyyət - Boris Nikolaevich Menshutkin. Əlbəttə, Menşutkin təkbaşına hərəkət etmədi - o, yalnız əmri yerinə yetirdi. Hər şeydən sonra, yeni paradiqma relativizm dünya efiri ideyasının rədd edilməsini tələb edirdi; və buna görə də bu tələb dogma dərəcəsinə qaldırıldı və D. İ. Mendeleyevin işi saxtalaşdırıldı.
Cədvəlin əsas təhrifi Cədvəlin "sıfır qrupu" nun sonuna, sağa köçürülməsi və sözdə tətbiq edilməsidir. "dövrlər". Biz vurğulayırıq ki, belə (yalnız ilk baxışdan - zərərsiz) manipulyasiya yalnız Mendeleyevin kəşfindəki əsas metodoloji əlaqənin şüurlu şəkildə aradan qaldırılması kimi məntiqi izah olunur: başlanğıcdakı elementlərin dövri sistemi, mənbəyi, yəni. Cədvəlin yuxarı sol küncündə "X" elementinin yerləşdiyi sıfır qrupu və sıfır sıra olmalıdır (Mendeleyevə görə - "Newtonium"), yəni. dünya yayımı.
Üstəlik, bütün törəmə elementlər cədvəlinin yeganə onurğa elementi olan bu "X" elementi bütün Dövri Cədvəlin arqumentidir. Cədvəlin sıfır qrupunun sonuna qədər köçürülməsi Mendeleyevə görə bütün elementlər sisteminin bu əsas prinsipi ideyasını məhv edir.
Yuxarıdakıları təsdiq etmək üçün sözü D.İ.Mendeleyevin özünə verək.
“... Arqonun analoqları ümumiyyətlə birləşmələr vermirsə, o zaman aydındır ki, əvvəllər məlum olan elementlər qruplarından heç biri daxil edilə bilməz və onlar üçün. xüsusi qrup sıfır ... Sıfır qrupunda arqon analoqlarının bu mövqeyi dövri qanunu başa düşməyin ciddi məntiqi nəticəsidir və buna görə də (VIII qrupda yerləşdirmə açıq şəkildə düzgün deyil) təkcə mənim deyil, həm də Braizner, Piccini tərəfindən qəbul edilir. və başqaları ... İndi hidrogenin yerləşdirilməli olduğu I qrupun qarşısında zərrə qədər şübhə doğurmayanda, nümayəndələrinin atom çəkilərindən kiçik olan sıfır qrupu var. I qrupun elementləri, hidrogendən daha yüngül elementlərin mövcudluğunu inkar etmək mənə qeyri-mümkün görünür.
Bunlardan ilk növbədə 1-ci qrupun birinci sıra elementinə diqqət yetirək. Onu “y” ilə işarə edək. O, açıq-aydın, arqon qazlarının əsas xassələrinə aid olacaq ... "Koroniy", hidrogenə nisbətən 0,2 sıra sıxlığı ilə; və heç bir halda dünya efiri ola bilməz.
Bu "y" elementi isə, fikrimcə, efir sayıla bilən ən vacib və buna görə də ən sürətlə hərəkət edən "x" elementinə əqli cəhətdən yaxınlaşmaq üçün lazımdır. Mən onu ölməz Nyutonun şərəfinə “Nyutonium” adlandırmaq istərdim... Qravitasiya problemi və bütün enerji probleminin (!!! - V. Rodionov) həqiqi mənada dərk edilmədən həqiqətən həllini təsəvvür etmək olmaz. efir enerjini məsafələrə ötürən dünya mühiti kimi. Efirin kimyasına məhəl qoymamaqla və onu elementar maddə hesab etməməklə onu həqiqi anlamağa nail olmaq olmaz; elementar maddələri indi dövri qanuna tabe etmədən təsəvvür etmək mümkün deyil” (“Dünya efirinin kimyəvi anlayışına cəhd”, 1905, s. 27).
"Bu elementlər, atom çəkilərinə görə, 1900-cü ildə Ramsey tərəfindən göstərildiyi kimi, halidlər və qələvi metallar arasında dəqiq bir yer tuturdu. Bu elementlərdən ilk dəfə 1900-cü ildə Belçikada Herrere tərəfindən tanınan xüsusi sıfır qrupu yaratmaq lazımdır. Burada əlavə etməyi faydalı hesab edirəm ki, sıfır qrupunun elementlərini birləşdirə bilməməsinə görə, arqon analoqları 1-ci qrupun elementlərindən əvvəl qoyulmalı və dövri sistemin ruhuna uyğun olaraq, onlar üçün daha aşağı atom gözləməlidirlər. qələvi metallara nisbətən çəki.
Bu belə çıxdı. Və əgər belədirsə, onda bu hal, bir tərəfdən, dövri prinsiplərin düzgünlüyünün təsdiqi kimi xidmət edir, digər tərəfdən, arqon analoqlarının əvvəllər məlum olan digər elementlərlə əlaqəsini aydın şəkildə göstərir. Nəticədə təhlil edilən prinsipləri əvvəlkindən daha da geniş şəkildə tətbiq etmək və atom çəkisi hidrogendən xeyli aşağı olan sıfır cərgə elementlərini gözləmək mümkündür.
Beləliklə, göstərmək olar ki, birinci cərgədə hidrogendən əvvəl atom çəkisi 0,4 olan sıfır qrupunun elementi (bəlkə də bu Yonqun koroniumudur), sıfır cərgəsində isə sıfır qrupunda atom çəkisi əhəmiyyətsiz dərəcədə kiçik olan, kimyəvi qarşılıqlı təsirlərə malik olmayan və nəticədə son dərəcə sürətli öz qismən (qaz) hərəkətə malik olan məhdudlaşdırıcı elementdir.
Bu xassələri, bəlkə də, hərtərəfli nüfuz edən (!!! - V. Rodionov) dünya efirinin atomlarına aid etmək lazımdır. Bu barədə fikrimi bu nəşrin ön sözündə və 1902-ci il rus jurnalının məqaləsində qeyd etdim ... ”(“ Kimyanın əsasları. VIII nəşr, 1906, səh. 613 və sonrakı)
1 , , ,
Şərhlərdən:
Kimya üçün elementlərin müasir dövri cədvəli kifayətdir.
Efirin rolu faydalı ola bilər nüvə reaksiyaları, lakin bu çox kiçikdir.
Efirin təsirinin uçotu izotopların parçalanması hadisələrində ən yaxındır. Lakin bu mühasibat uçotu son dərəcə mürəkkəbdir və qanunauyğunluqların mövcudluğu bütün alimlər tərəfindən qəbul edilmir.
Efirin mövcudluğunun ən sadə sübutu: Pozitron-elektron cütünün annigilyasiya hadisəsi və bu cütün vakuumdan çıxması, eləcə də elektronu istirahətdə tutmağın mümkünsüzlüyü. Həmçinin, elektromaqnit sahəsi və vakuumda fotonlar arasında tam bənzətmə və səs dalğaları- kristallarda fononlar.
Efir diferensiallaşdırılmış maddədir, belə desək, sökülmüş vəziyyətdə olan atomlar, daha doğrusu, elementar hissəciklər gələcək atomların əmələ gəldiyi. Buna görə də dövri cədvəldə onun yeri yoxdur, çünki bu sistemin qurulmasının məntiqi onun tərkibinə atomların özləri olan qeyri-inteqral strukturların daxil edilməsini nəzərdə tutmur. Əks halda, mənfi birinci dövrdə bir yerdə kvarklara yer tapmaq mümkündür.
Efirin özü dünya varlığında bildiyindən daha mürəkkəb çoxsəviyyəli təzahür strukturuna malikdir. müasir elm. O, bu çətin efirin ilk sirlərini açan kimi, bütün növ maşınlar üçün tamamilə yeni prinsiplər üzrə yeni mühərriklər icad ediləcək.
Həqiqətən də, Tesla bəlkə də efir adlanan sirri açmağa yaxın olan yeganə şəxs idi, lakin onun planlarını həyata keçirməsinin qarşısı bilərəkdən alındı. Əvvəlki kimi bu gün böyük ixtiraçının işini davam etdirəcək və bizə sirli efirin əslində nə olduğunu və onun hansı postamentə yerləşdirilə biləcəyini söyləyəcək dahi hələ doğulmayıb.
Oxşar məqalələr
