KOMOFİSİENTLƏRİN DÜZƏNİLMƏSİ

Tənliyin sol tərəfindəki bir elementin atomlarının sayı tənliyin sağ tərəfindəki həmin elementin atomlarının sayına bərabər olmalıdır.

Tapşırıq 1 (qruplar üçün).Hər birinin atomlarının sayını təyin edin kimyəvi element reaksiyada iştirak edir.

1. Atomların sayını hesablayın:

a) hidrogen: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) oksigen: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Atomların sayını hesablayın: a)hidrogen:

1) NaOH + HCl 2) CH4+H20 3) 2Na+H2

b) oksigen:

1) 2CO + 02 2) CO2 + 2H.O. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Kimyəvi reaksiyaların tənliklərində əmsalların təşkili alqoritmi

A1 + O2 → A12O3

A1-1 atom A1-2

O-2 atomları O-3

2. ilə elementlər arasında fərqli nömrə solda atomlar və sağ hissələr sxem, atomların sayı daha çox olanı seçin

Solda O-2 atomları

Sağda O-3 atomları

3. Tənliyin sol tərəfindəki bu elementin atomlarının sayının ən kiçik ortaq qatını (LCM) və tənliyin sağ tərəfindəki bu elementin atomlarının sayını tapın.

LCM = 6

4. LCM-ni tənliyin sol tərəfindəki bu elementin atomlarının sayına bölün, tənliyin sol tərəfi üçün əmsal alın.

6:2 = 3

Al + 3O 2 →Al 2 O 3

5. LCM-i tənliyin sağ tərəfindəki bu elementin atomlarının sayına bölün, tənliyin sağ tərəfi üçün əmsal alın.

6:3 = 2

A1+ O 2 →2А1 2 O3

6. Əgər təyin edilmiş əmsal başqa elementin atomlarının sayını dəyişibsə, onda 3, 4, 5-ci addımları yenidən təkrarlayın.

A1 + 3O 2 → →2А1 2 O 3

A1 -1 atom A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2А1 2 O 3

. Biliyin mənimsənilməsinin ilkin testi (8-10 dəq .).

Diaqramın sol tərəfində iki, sağ tərəfində isə bir oksigen atomu var. Atomların sayı əmsallardan istifadə edilərək uyğunlaşdırılmalıdır.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2 O + CO2

Tapşırıq 2 Kimyəvi reaksiyaların tənliklərində əmsalları düzün (qeyd edək ki, əmsal yalnız bir elementin atomlarının sayını dəyişir.):

1. Fe 2 O 3 + A l → AMMA l 2 O 3 + Fe; Mg+N 2 → mq 3 N 2 ;

2 Al+S → Al 2 S 3 ; A1+ FROM → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr + Al 2 O 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → CaS 2 ;

5. Fe+O 2 → Fe 3 O 4 ; Si+Mg → mq 2 Si;

6/.Na + S → Na 2 S; CaO+ FROM → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C a 3 N 2 ; Si + Cl 2 → SiCl 4 ;

8 Ag+S → Ag 2 S; H 2 + FROM l 2 → NA l;

9. N 2 +O 2 → YOX; BELƏ Kİ 2 + FROM → BELƏ Kİ ;

10.HI → H 2 → + 1 2 ; mq+ NA l → MgCl 2 + H 2 ;

11. FeS+ NA 1 → FeCl 2 + H 2 S; Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

12.Br 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 + H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O + NaCl; KClO 3 + S → → KCl + SO 2 ;

14.Cl 2 +KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + FROM → Si + CO;

15. SiO 2 + FROM → SiC+CO; Mg+SiO 2 → mq 2 Si+MgO

16 .

3. Tənlikdə “+” işarəsi nə deməkdir?

4. Niyə əmsalları kimyəvi tənliklərdə yerləşdirin

Kimyada reaksiya tənliyinə rekord deyilir kimyəvi proses kimyəvi düsturlardan və riyazi simvollardan istifadə etməklə.

Belə bir qeyd kimyəvi reaksiyanın sxemidir. “=” işarəsi görünəndə ona “tənlik” deyilir. Gəlin həll etməyə çalışaq.

Sadə reaksiyaların təhlili nümunəsi

Kalsiumun bir atomu var, çünki əmsal buna dəyər deyil. Burada indeks də yazılmayıb, yəni birdir. FROM sağ tərəf Ca tənliyi də birdir. Kalsium üzərində işləməyə ehtiyacımız yoxdur.

Növbəti elementə - oksigenə baxırıq. İndeks 2 2 oksigen ionunun olduğunu göstərir. Sağ tərəfdə heç bir indeks, yəni bir oksigen hissəciyi, solda isə 2 hissəcik yoxdur. Biz nə edirik? Əlavə indekslər və ya düzəlişlər yoxdur kimyəvi formula düzgün yazıldığı üçün daxil edilə bilməz.

Əmsallar ən kiçik hissədən əvvəl yazılanlardır. Onların dəyişmək hüququ var. Rahatlıq üçün biz formulun özünü yenidən yazmırıq. Sağ tərəfdə 2-yə vururuq ki, orada da 2 oksigen ionu olsun.

Əmsalı təyin etdikdən sonra 2 kalsium atomu əldə etdik. Sol tərəfdə yalnız bir var. Beləliklə, indi kalsiumun qarşısına 2 qoymalıyıq.

İndi nəticəni yoxlayaq. Əgər element atomlarının sayı hər iki tərəfdə bərabərdirsə, onda "bərabər" işarəsi qoya bilərik.

Başqa bir yaxşı nümunə: solda iki hidrogen və oxdan sonra bizdə də iki hidrogen var.

• Oxdan əvvəl iki oksigen, oxdan sonra isə heç bir indeks yoxdur, bu bir deməkdir.
• Solda daha çox, sağda daha az.
• Suyun qarşısına 2 faktor qoyuruq.

Bütün düsturu 2-yə vurduq, indi isə hidrogenin miqdarını dəyişdik. İndeksi əmsala vururuq və 4 çıxır. Sol tərəfdə isə iki hidrogen atomu var. 4-ü əldə etmək üçün isə hidrogeni ikiyə vurmalıyıq.

Budur, bir və digər düsturdakı element bir tərəfdən oxa qədərdir.

Solda bir kükürd ionu və sağda bir kükürd ionu. İki oksigen hissəcik, üstəlik daha iki oksigen hissəcik. Beləliklə, sol tərəfdə 4 oksigen var. Sağda 3 oksigen var. Yəni bir tərəfdən cüt sayda atom, digər tərəfdən isə tək ədəd alınır. Tək ədədi 2-yə vursaq, cüt ədəd alırıq. Əvvəlcə onu bərabər bir dəyərə çatdırırıq. Bunu etmək üçün oxdan sonra bütün düsturu ikiyə vurun. Çoxaldıqdan sonra altı oksigen ionu və hətta 2 kükürd atomu alırıq. Solda bir mikrohissəcik kükürdümüz var. İndi onu bərabərləşdirək. Boz 2-nin qarşısına sol tərəfə tənliklər qoyuruq.

Zəng etdi.

Kompleks reaksiyalar

Bu nümunə daha mürəkkəbdir, çünki maddənin daha çox elementi var.

Buna neytrallaşma reaksiyası deyilir. Burada ilk növbədə nəyi bərabərləşdirmək lazımdır:

• Sol tərəfdə bir natrium atomu var.
• Sağ tərəfdə indeks 2 natrium olduğunu söyləyir.

Nəticə özünü göstərir ki, bütün düsturu ikiyə vurmaq lazımdır.

İndi görək nə qədər kükürd var. Biri sol və sağ tərəfdə. Oksigenə diqqət yetirin. Sol tərəfdə 6 oksigen atomumuz var. Digər tərəfdən - 5. Sağda daha az, solda daha çox. Tək ədəd cüt dəyərə gətirilməlidir. Bunun üçün su düsturunu 2-yə vururuq, yəni bir oksigen atomundan 2-ni düzəldirik.

İndi sağ tərəfdə artıq 6 oksigen atomu var. Sol tərəfdə də 6 atom var. Hidrogenin yoxlanılması. İki hidrogen atomu və daha 2 hidrogen atomu. Yəni sol tərəfdə dörd hidrogen atomu olacaq. Digər tərəfdən də dörd hidrogen atomu. Bütün elementlər balanslaşdırılmışdır. Biz "bərabər" işarəsi qoyuruq.

Növbəti nümunə.

Burada misal maraqlıdır ki, mötərizələr yaranıb. Deyirlər ki, əgər amil mötərizənin xaricindədirsə, onda mötərizədə olan hər bir element ona vurulur. Azotdan başlamaq lazımdır, çünki o, oksigen və hidrogendən azdır. Solda bir azot var, sağda isə mötərizələri nəzərə alaraq iki var.

Sağda iki hidrogen atomu var, lakin dörd lazımdır. Sadəcə olaraq suyu ikiyə vurmaqla vəziyyətdən çıxırıq, nəticədə dörd hidrogen yaranır. Əla, hidrogen bərabərləşdi. Qalan oksigen. Reaksiyadan əvvəl 8 atom, sonra isə 8 atom var.

Əla, bütün elementlər bərabərdir, "bərabər" qoya bilərik.

Son misal.

Sonrakı bariumdur. Düzlənmişdir, ona toxunmaq lazım deyil. Reaksiyadan əvvəl iki xlor var, ondan sonra - yalnız bir. Nə etmək lazımdır? Reaksiyadan sonra xlorun qarşısına 2 qoyun.

İndi yeni təyin edilmiş əmsala görə, reaksiyadan sonra iki, reaksiyadan əvvəl isə iki natrium əldə edildi. Əla, qalan hər şey balanslıdır.

Elektron balans metodundan istifadə etməklə reaksiyalar da bərabərləşdirilə bilər. Bu metodun həyata keçirilə biləcəyi bir sıra qaydalar var. Növbəti addım oksidləşmənin harada baş verdiyini və reduksiyanın harada baş verdiyini anlamaq üçün hər bir maddənin bütün elementlərinin oksidləşmə dərəcələrini təşkil etməkdir.

Alqoritm

Kimyəvi reaksiyaların tənliklərində əmsalların təşkili

Kimya müəllimi MBOU OSosh №2

Volodchenko Svetlana Nikolaevna

Ussuriysk

KİMYİ REAKSİYALARIN TƏNLİKLƏRİNDƏ ƏMSALLARIN TƏRKİBİ.

Tənliyin sol tərəfindəki bir elementin atomlarının sayı tənliyin sağ tərəfindəki həmin elementin atomlarının sayına bərabər olmalıdır.

Tapşırıq 1 (qruplar üçün).Reaksiyada iştirak edən hər bir kimyəvi elementin atomlarının sayını təyin edin.

1. Atomların sayını hesablayın:

a) hidrogen: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH,NzRO4, 2H2SO4, 3H2SO4, 8H2SO4;

6) oksigen: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Atomların sayını hesablayın: a)hidrogen:

1) NaOH + HCl 2) CH4+H20 3) 2Na+H2

b) oksigen:

1) 2CO + 02 2) CO2 + 2H.O. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Kimyəvi reaksiyaların tənliklərində əmsalların təşkili alqoritmi

A1 + O2 → A12O3

A1-1 atom A1-2

O-2 atomları O-3

2. Sxemin sol və sağ hissələrində fərqli sayda atomu olan elementlər arasından atomlarının sayı daha çox olanı seçin.

Solda O-2 atomları

Sağda O-3 atomları

3. Tənliyin sol tərəfindəki bu elementin atomlarının sayının ən kiçik ortaq qatını (LCM) və tənliyin sağ tərəfindəki bu elementin atomlarının sayını tapın.

LCM = 6

4. LCM-ni tənliyin sol tərəfindəki bu elementin atomlarının sayına bölün, tənliyin sol tərəfi üçün əmsal alın.

6:2 = 3

Al + 3O 2 →Al 2 O 3

5. LCM-i tənliyin sağ tərəfindəki bu elementin atomlarının sayına bölün, tənliyin sağ tərəfi üçün əmsal alın.

6:3 = 2

A1+ O 2 →2А1 2 O3

6. Əgər təyin edilmiş əmsal başqa elementin atomlarının sayını dəyişibsə, onda 3, 4, 5-ci addımları yenidən təkrarlayın.

A1 + 3O 2 → →2А1 2 O 3

A1 -1 atom A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2А1 2 O 3

. Biliyin mənimsənilməsinin ilkin testi (8-10 dəq .).

Diaqramın sol tərəfində iki, sağ tərəfində isə bir oksigen atomu var. Atomların sayı əmsallardan istifadə edilərək uyğunlaşdırılmalıdır.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2 O + CO2

Tapşırıq 2 Kimyəvi reaksiyaların tənliklərində əmsalları düzün (qeyd edək ki, əmsal yalnız bir elementin atomlarının sayını dəyişir.):

1. Fe 2 O 3 + A l → AMMA l 2 O 3 + Fe; Mg+N 2 → mq 3 N 2 ;

2 Al+S → Al 2 S 3 ; A1+ FROM → Al 4 C 3 ;

3. Al + Cr 2 O 3 → Cr + Al 2 O 3 ; Ca+P → Ca 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; Ca + C → CaS 2 ;

5. Fe+O 2 → Fe 3 O 4 ; Si+Mg → mq 2 Si;

6/.Na + S → Na 2 S; CaO+ FROM → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C a 3 N 2 ; Si + Cl 2 → SiCl 4 ;

8 Ag+S → Ag 2 S; H 2 + FROM l 2 → NA l;

9. N 2 +O 2 → YOX; BELƏ Kİ 2 + FROM → BELƏ Kİ ;

10.HI → H 2 → + 1 2 ; mq+ NA l → MgCl 2 + H 2 ;

11. FeS+ NA 1 → FeCl 2 + H 2 S; Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

12.Br 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 + H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O + NaCl; KClO 3 + S → → KCl + SO 2 ;

14.Cl 2 +KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + FROM → Si + CO;

15. SiO 2 + FROM → SiC+CO; Mg+SiO 2 → mq 2 Si+MgO

16. mq 2 Si + HCl → MgCl 2 + SiH 4

1. Kimyəvi reaksiyanın tənliyi hansıdır?

2. Tənliyin sağ tərəfində nə yazılıb? Bəs solda?

3. Tənlikdə “+” işarəsi nə deməkdir?

4. Niyə əmsalları kimyəvi tənliklərdə yerləşdirin

Bu gün əmsalları necə təşkil etmək barədə danışacağıq kimyəvi tənliklər. Bu sual təkcə təhsil müəssisələrinin yuxarı sinif şagirdlərini deyil, həm də mürəkkəb və maraqlı elmin əsas elementləri ilə yeni tanış olan uşaqları da maraqlandırır. Birinci mərhələdə başa düşsəniz, gələcəkdə problemlərin həllində heç bir problem olmayacaq. Gəlin bunu əvvəldən başa düşək.

Tənlik nədir

Bununla seçilmiş reagentlər arasında baş verən kimyəvi reaksiyanın şərti qeydini nəzərdə tutmaq adətdir. Belə bir proses üçün indekslər, əmsallar, düsturlar istifadə olunur.

Kompilyasiya alqoritmi

Kimyəvi tənlikləri necə yazmaq olar? Hər hansı qarşılıqlı əlaqə nümunələri orijinal birləşmələri ümumiləşdirməklə yazıla bilər. Bərabər işarəsi reaksiya verən maddələr arasında qarşılıqlı təsirin olduğunu göstərir. Sonra, valentliyə (oksidləşmə vəziyyəti) görə məhsullar üçün bir düstur tərtib edilir.

Reaksiyanı necə qeyd etmək olar

Məsələn, metanın xassələrini təsdiq edən kimyəvi tənlikləri yazmaq lazımdırsa, aşağıdakı variantları seçin:

• halogenləşmə (VIIA elementi ilə radikal qarşılıqlı təsir Dövri Cədvəl D.I.Mendeleyev);
• atmosfer oksigenində yanma.

Birinci halda sol tərəfə başlanğıc maddələri, sağ tərəfə isə yaranan məhsulları yazırıq. Hər bir kimyəvi elementin atomlarının sayını yoxladıqdan sonra davam edən prosesin yekun qeydini alırıq. Atmosfer oksigenində metan yanan zaman ekzotermik proses baş verir, nəticədə karbon qazı və su buxarı əmələ gəlir.

Kimyəvi tənliklərdə əmsalları düzgün qoymaq üçün maddələrin kütləsinin saxlanması qanunundan istifadə edilir. Karbon atomlarının sayını təyin edərək tənzimləmə prosesinə başlayırıq. Sonra, hidrogen üçün hesablamalar aparırıq və yalnız bundan sonra oksigen miqdarını yoxlayırıq.

OVR

Mürəkkəb kimyəvi tənlikləri elektron tarazlıq və ya yarım reaksiyalar metodundan istifadə etməklə bərabərləşdirmək olar. Reaksiyalardakı əmsalları tənzimləmək üçün hazırlanmış hərəkətlər ardıcıllığını təklif edirik aşağıdakı növlər:

• parçalanma;
• əvəzetmə.

Birincisi, birləşmədəki hər bir elementin oksidləşmə vəziyyətini təşkil etmək vacibdir. Onları yerləşdirərkən bəzi qaydaları nəzərə almaq lazımdır:

1. At sadə maddədir sıfıra bərabərdir.
2. İkili birləşmədə onların cəmi 0-dır.
3. Üç və ya daha çox elementdən ibarət birləşmədə birinci müsbət dəyər, həddindən artıq ion göstərir - mənfi məna oksidləşmə dərəcəsi. Cəminin 0 olması şərti ilə mərkəzi element riyazi olaraq hesablanır.

Sonra oksidləşmə vəziyyətinin dəyişdiyi atomlar və ya ionlar seçilir. Artı və mənfi işarələri elektronların sayını göstərir (qəbul edilir, verilir). Sonra onların arasında ən kiçik çoxluq müəyyən edilir. MOK-u bu rəqəmlərə böldükdə rəqəmlər alınır. Bu alqoritm kimyəvi tənliklərdə əmsalların necə təşkili sualına cavab olacaq.

Birinci misal

Tutaq ki, tapşırıq verilir: “Reaksiyada əmsalları düzün, boşluqları doldurun, oksidləşdirici və reduksiyanı təyin edin”. Belə nümunələr kimya fənnini imtahan seçmiş məktəb məzunlarına təklif olunur.

KMnO 4 + H 2 SO 4 + KBr = MnSO 4 + Br 2 +…+…

Gələcək mühəndis və həkimlərə təklif olunan kimyəvi tənliklərdə əmsalların necə təşkil olunacağını anlamağa çalışaq. Başlanğıc materiallarda və mövcud məhsullarda elementlərin oksidləşmə dərəcələrini təşkil etdikdən sonra görürük ki, manqan ionu oksidləşdirici agent kimi çıxış edir, bromid ionu isə azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.

Belə nəticəyə gəlirik ki, itkin maddələr redoks prosesində iştirak etmir. Çatışmayan məhsullardan biri su, ikincisi isə kalium sulfat olacaq. Elektron balans tərtib edildikdən sonra son addım tənlikdəki əmsalların təyini olacaqdır.

İkinci misal

Redoks tipli kimyəvi tənliklərdə əmsalların necə düzüləcəyini başa düşmək üçün başqa bir misal verək.

Tutaq ki, bizdə aşağıdakı sxem var:

P + HNO 3 \u003d NO 2 + ... + ...

Konvensiyaya görə sadə bir maddə olan fosfor oksidləşmə vəziyyətini +5-ə qədər artıraraq azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Buna görə də, itkin maddələrdən biri fosfor turşusu H 3 PO 4 olacaq. OVR azot olacaq reduksiyaedici maddənin mövcudluğunu nəzərdə tutur. Azot oksidinə (4) daxil olur və NO 2 əmələ gətirir

Bu reaksiyada əmsalları qoymaq üçün elektron tarazlıq edəcəyik.

P 0 geri 5e = P +5 verir

N +5 e = N +4 qəbul edir

Nəzərə alsaq ki, nitrat turşusu və azot oksidi (4) 5 faktorundan əvvəl olmalıdır, biz hazır reaksiyanı alırıq:

P + 5HNO 3 \u003d 5NO 2 + H 2 O + H 3 PO 4

Kimyada stereokimyəvi əmsallar müxtəlif hesablama məsələlərini həll etməyə imkan verir.

Üçüncü misal

Nəzərə alsaq ki, əmsalların yerləşdirilməsi bir çox orta məktəb şagirdləri üçün çətinlik yaradır, konkret nümunələrdən istifadə etməklə hərəkətlərin ardıcıllığını işləyib hazırlamaq lazımdır. Həyata keçirilməsi redoks reaksiyasında əmsalların təşkili metodunun mənimsənilməsini tələb edən başqa bir tapşırıq nümunəsini təqdim edirik.

H 2 S + HMnO 4 \u003d S + MnO 2 +…

Təklif olunan tapşırığın özəlliyi ondan ibarətdir ki, çatışmayan reaksiya məhsulunu əlavə etmək lazımdır və yalnız bundan sonra əmsalları təyin etməyə davam edə bilərsiniz.

Birləşmələrdə hər bir elementin oksidləşmə dərəcələrini təşkil etdikdən sonra belə nəticəyə gəlmək olar ki, valentliyi aşağı salan manqan oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Kükürd sadə bir maddəyə çevrilərək təklif olunan reaksiyada reduksiya qabiliyyətini nümayiş etdirir. Elektron balansı tərtib etdikdən sonra biz yalnız təklif olunan proses sxemində əmsalları yerləşdirməli olacağıq. Və əməl edilir.

Dördüncü misal

Kimyəvi tənlikdə maddələrin kütləsinin saxlanma qanununa tam əməl olunduqda tam proses adlanır. Bu nümunəni necə yoxlamaq olar? Reaksiyaya daxil olan eyni tipli atomların sayı onların qarşılıqlı təsir məhsullarındakı sayına uyğun olmalıdır. Yalnız bu halda qeydə alınmış kimyəvi qarşılıqlı təsirin faydalılığından, onun hesablamalar, hesablama məsələlərinin həlli üçün tətbiqi imkanlarından danışmaq mümkün olacaq. müxtəlif səviyyələrdəçətinliklər. Budur, reaksiyada çatışmayan stereokimyəvi əmsalların təşkilini nəzərdə tutan tapşırığın bir variantı:

Si + ... + HF = H 2 SiF 6 + NO + ...

Tapşırıqın mürəkkəbliyi ondan ibarətdir ki, həm başlanğıc maddələr, həm də qarşılıqlı təsir məhsulları buraxılır. Oksidləşmə vəziyyətlərinin bütün elementlərini təyin etdikdən sonra, təklif olunan vəzifədə silikon atomunun azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirdiyini görürük. Azot (II) reaksiya məhsulları arasında mövcuddur, başlanğıc birləşmələrdən biridir Azot turşusu. Məntiqlə reaksiyanın çatışmayan məhsulunun su olduğunu müəyyən edirik. Son addım reaksiyada alınan stereokimyəvi əmsalların təşkili olacaqdır.

3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2 SiF 6 + 4NO + 8 H 2 O

Tənlik probleminin nümunəsi

Karbidinin hidrolizi zamanı əmələ gələn kalsium hidroksidinin tam neytrallaşdırılması üçün lazım olan sıxlığı 1,05 q/ml olan hidrogen xloridin 10%-li məhlulunun həcmini müəyyən etmək lazımdır. Məlumdur ki, hidroliz zamanı ayrılan qaz 8,96 litr (n.a.) həcm tutur.

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Kalsium hidroksid hidrogen xlorid ilə qarşılıqlı təsir göstərir, tam neytrallaşma baş verir:

Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

Bu proses üçün lazım olan turşu kütləsini hesablayırıq. Hidrogen xlorid məhlulunun həcmini təyin edin. Problem üçün bütün hesablamalar stereokimyəvi əmsallar nəzərə alınmaqla aparılır ki, bu da onların əhəmiyyətini təsdiqləyir.

Nəhayət

Kimya fənni üzrə vahid dövlət imtahanının nəticələrinin təhlili göstərir ki, tənliklərdə stereokimyəvi əmsalların təyin edilməsi, elektron tarazlığın tərtibi, oksidləşdirici maddənin və reduksiyaedicinin təyini ilə bağlı tapşırıqlar müasir məzunlar üçün ciddi çətinliklər yaradır. ümumtəhsil məktəbləri. Təəssüf ki, müasir məzunların müstəqillik dərəcəsi praktiki olaraq minimaldır, buna görə də orta məktəb şagirdləri müəllimin təklif etdiyi nəzəri bazanı işləmirlər.

arasında ümumi səhvlər, hansı məktəblilər reaksiyalarda əmsalları yerləşdirməklə icazə verirlər fərqli tip, çoxlu riyazi səhvlər. Məsələn, hər kəs ən kiçik ümumi çoxluğu tapmağı, ədədləri düzgün bölməyi və vurmağı bilmir. Bu fenomenin səbəbi təhsil məktəblərində bu mövzunun öyrənilməsi üçün ayrılan saatların sayının azalmasıdır. Kimya üzrə əsas proqramla müəllimlərin redoks prosesində elektron balansın tərtibi ilə bağlı məsələlərini tələbələri ilə birlikdə işləmək imkanı yoxdur.

Müəllim, əsas olan aktyor Təşkilatda koqnitiv fəaliyyət tələbələr daim öyrənmənin effektivliyini artırmaq yollarını axtarırlar. Effektiv təlimin təşkili yalnız pedaqoji prosesin müxtəlif formalarından bilik və bacarıqla istifadə etməklə mümkündür.

1. Müasir insan təkcə bilik və bacarıqların cəminə deyil, həm də dünyanı vahid, mürəkkəb, daim inkişaf edən bir bütöv kimi qavramaq qabiliyyətinə malik olmalıdır.

Yüklə:

Önizləmə:

Kimyadan məqalə: "Kimyəvi tənliklərdə əmsalların düzülüşü"

Tərtib edən: kimya müəllimi

GBOU 626 nömrəli tam orta məktəb

Kazutina O.P.

Moskva 2012

“Kimyəvi tənliklərdə əmsalların təşkili”

Müəllim şagirdlərin idrak fəaliyyətinin təşkilində əsas xarakter olmaqla daim öyrənmənin səmərəliliyini artırmaq yollarını axtarır. Effektiv təlimin təşkili yalnız pedaqoji prosesin müxtəlif formalarından bilik və bacarıqla istifadə etməklə mümkündür.

1. Müasir insan təkcə bilik və bacarıqların məcmusu deyil, həm də dünyanı vahid, mürəkkəb, daim inkişaf edən bütövlükdə dərk etmək bacarığına malik olmalıdır.

Dərsə hazırlıq üzrə iş alqoritmi

mövzu seçimi, məqsədin müəyyənləşdirilməsi;

məzmun seçimi;

tələbələrin dərsdə işləməsinə müsbət motivasiya münasibətinin formalaşdırılması vasitələri və yollarının müəyyən edilməsi;

dərsin lazımi əyani və didaktik materialla təchiz olunmasının dəqiqləşdirilməsi;

dərs planının hazırlanması

Müəllimlər üçün “Kimyəvi tənlikdə əmsalların düzülüşü” kimya dərsinə nümunə

Hədəf: sualına cavab verin: "kimyəvi tənlikdə əmsalları niyə təşkil etməliyik"

Tapşırıqlar:

Əmsalların yerləşdirilməsi zərurəti problemi

Əmsalların yerləşdirilməsi alqoritmi

Əmsalların düzülməsinin mənasının sübutu

Dərslər zamanı:

Müasir tələbə əgər oxuyursa, aldığı biliyə, emal etməyə praqmatizmlə yanaşır. Buna görə də, verilən material məntiqi və yığcam şəkildə başa uyğun olmalıdır.

Buna nail olmaq üçün müəllim daim diqqətdə olmalıdır niyə dərsdə bu və ya digər hərəkəti öyrənmək lazımdır. Yəni müəllim izah etməlidir. Və sonra, yaxşı mənada, gözləyin düzgün suallar yeni bir mövzuda.

Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu

Məşhur ingilis kimyaçısı R.Boyl açıq retortda müxtəlif metalları kalsifikasiya edərək, onları qızdırmazdan əvvəl və sonra çəkərək metalların kütləsinin daha böyük olduğunu müəyyən etmişdir. Bu təcrübələrə əsaslanaraq o, havanın rolunu nəzərə almamış və kimyəvi reaksiyalar nəticəsində maddələrin kütləsinin dəyişməsi barədə yanlış nəticə çıxarmışdır. R.Boyl iddia edirdi ki, metalın qızdırılması halında metalla birləşərək kütləsini artıran bir növ “odlu maddə” var.

Mg + O 2  MgO

24 q 40 q
M. V. Lomonosov, R. Boyldan fərqli olaraq, metalları açıq havada deyil, möhürlənmiş retortalarda kalsine etdi və kalsinasiyadan əvvəl və sonra çəkin. O sübut etdi ki, reaksiyadan əvvəl və sonra maddələrin kütləsi dəyişməz qalır və kalsinasiya zamanı metala havanın müəyyən hissəsi əlavə olunur. (O zaman oksigen hələ kəşf edilməmişdi.) O, bu təcrübələrin nəticələrini qanun şəklində tərtib etmişdir: “Təbiətdə baş verən bütün dəyişikliklər elə bir vəziyyətdir ki, bir bədəndən nə qədər şey götürülür. başqasına əlavə olunacaq”. Bu qanun hazırda aşağıdakı kimi tərtib edilmişdir:
Kimyəvi reaksiyaya girən maddələrin kütləsi əmələ gələn maddələrin kütləsinə bərabərdir

Mg + O 2  MgO

24 q 32 q 40 q

Sual: qanun yerinə yetirilmir (ilkin və son maddələrin kütlələri bərabər olmadığı üçün).

Bu problemin həlli əmsalların düzülüşüdür (molekulların sayını göstərən tam ədədlər):

2Mg + O 2  2MgO

48 q 32 q 80 q - reaksiyadan əvvəl və sonra elementlərin atomlarının sayı da bərabər olduğundan əvvəlki və sonrakı kütlələr bərabərdir.

Beləliklə, tələbələrə kütlə əmsallarını bərabərləşdirməyin zəruriliyini sübut etməklə, hətta əvvəlki mövzulardan bəziləri olmadan da edə bilərsiniz: maddələrin valentliyə görə formullaşdırılması, kütlənin, maddənin miqdarının hesablanması ... Həmçinin kütlənin saxlanması qanununun hekayəsi. 20 il sonra materiya A.Lavuazye tərəfindən “yenidən kəşf edilib”, bir tərəfdən bunu aydınlaşdırır, lakin M.V. Etika ilə Lomonosov, davam edə bilərsiniz müstəqil təhsil məsələn, hesabat şəklində.

Beləliklə, bu cür tapşırıqları uğurla yerinə yetirmək üçün şərti öyrənmək lazımdır: reaksiyadan əvvəlki atomların sayı db reaksiyadan sonrakı atomların sayına bərabərdir: gəlin birlikdə qərar verək:

H 2 S + 3O 2  SO 2 + 2H 2 O (sağda oksigenləri ikiqat artırın. Solda sayın)

CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O

İki qazın yanma tənliklərində əmsalları yerləşdirdik

Oxşar məqalələr