"," narkotik ". Daxildə istifadə edin müasir tərif 1884-cü ildə qeydə alınmışdır (Alman. Valenz). 1789-cu ildə William Higgins, arasında əlaqələrin mövcudluğunu təklif etdiyi bir məqalə nəşr etdi kiçik hissəciklər maddələr.
Bununla belə, valentlik fenomeninin dəqiq və sonradan tam təsdiqlənmiş başa düşülməsi 1852-ci ildə kimyaçı Edvard Frankland tərəfindən bu mövzuda o dövrdə mövcud olan bütün nəzəriyyə və fərziyyələri toplayıb yenidən düşündüyü bir əsərdə təklif edilmişdir. . Doyma qabiliyyətini seyr etmək müxtəlif metallar və metalların üzvi törəmələrinin tərkibi ilə tərkibinin müqayisəsi qeyri-üzvi birləşmələr, Frankland " anlayışını təqdim etdi. birləşdirici qüvvə”, bununla da valentlik doktrinasının əsasını qoyur. Frankland bəzi xüsusi qanunlar yaratsa da, onun ideyaları inkişaf etdirilmədi.
Fridrix Avqust Kekule valentlik nəzəriyyəsinin yaradılmasında həlledici rol oynamışdır. 1857-ci ildə o, karbonun dörd əsaslı (dörd atomlu) element olduğunu və onun ən sadə birləşməsinin metan CH 4 olduğunu göstərdi. Kekule atomların valentliyi haqqında fikirlərinin doğruluğuna əmin olaraq onları üzvi kimya dərsliyinə daxil etdi: əsaslıq, müəllifin fikrincə, atomun əsas xassəsidir, atom çəkisi qədər sabit və dəyişməz bir xüsusiyyətdir. 1858-ci ildə məqalədə Kekulenin fikirləri ilə az qala üst-üstə düşən fikirlər ifadə edilmişdir. Yeni kimyəvi nəzəriyyə haqqında» Archibald Scott Cooper.
Üç il sonra, 1861-ci ilin sentyabrında A. M. Butlerov valentlik nəzəriyyəsinə daxil oldu. əsas əlavələr. O, sərbəst atom və yaxınlığı olduqda başqa bir atomla birləşməyə girmiş atom arasında aydın fərq qoydu. bağlanır və gedir yeni forma ". Butlerov yaxınlıq qüvvələrinin istifadəsinin tamlığı ideyasını təqdim etdi və " yaxınlıq gərginliyi”, yəni bir molekuldakı atomların qarşılıqlı təsiri ilə əlaqədar olan rabitələrin enerji ekvivalentsizliyi. Bu qarşılıqlı təsir nəticəsində atomlar struktur mühitindən asılı olaraq müxtəliflik əldə edirlər "kimyəvi əhəmiyyəti". Butlerovun nəzəriyyəsi üzvi birləşmələrin izomeriyası və onların reaktivliyi ilə bağlı bir çox eksperimental faktları izah etməyə imkan verdi.
Valentlik nəzəriyyəsinin böyük üstünlüyü molekulun vizual təsvirinin mümkünlüyü idi. 1860-cı illərdə ilk molekulyar modellər meydana çıxdı. Artıq 1864-cü ildə A. Braun istifadə etməyi təklif etdi struktur formulları atomlar arasında kimyəvi əlaqəni bildirən xətlərlə birləşdirilən elementlərin simvolları olan dairələr şəklində; sətirlərin sayı atomun valentliyinə uyğun gəlirdi. 1865-ci ildə A. von Hoffmann kroket toplarının atom rolunu oynadığı ilk top və çubuq modellərini nümayiş etdirdi. 1866-cı ildə karbon atomunun tetraedral konfiqurasiyaya malik olduğu Kekule dərsliyində stereokimyəvi modellərin təsvirləri ortaya çıxdı.
Valentlik haqqında müasir fikirlər
Kimyəvi birləşmə nəzəriyyəsinin meydana çıxmasından bəri "valentlik" anlayışı əhəmiyyətli bir təkamül keçirdi. Hal-hazırda, onun bir ciddi yoxdur elmi şərh, buna görə də elmi lüğətdən demək olar ki, tamamilə çıxarılır və əsasən metodik məqsədlər üçün istifadə olunur.
Əsasən, valentlik altında kimyəvi elementlər başa düşdü onun sərbəst atomlarının müəyyən sayda kovalent rabitə yaratmaq qabiliyyəti. Kovalent bağları olan birləşmələrdə atomların valentliyi əmələ gələn iki elektronlu iki mərkəzli rabitələrin sayı ilə müəyyən edilir. Məhz bu yanaşma 1927-ci ildə U.Heitler və F.London tərəfindən 1927-ci ildə təklif edilən lokallaşdırılmış valentlik bağları nəzəriyyəsində qəbul edilmişdir. Aydındır ki, əgər atom n qoşalaşmamış elektronlar və m tək elektron cütləri, sonra bu atom meydana gələ bilər n+m digər atomlarla kovalent bağlar. Maksimum valentliyi qiymətləndirərkən, hipotetik, sözdə elektron konfiqurasiyadan keçmək lazımdır. "həyəcanlı" (valentlik) vəziyyəti. Məsələn, berillium, bor və azot atomunun maksimum valentliyi 4 (məsələn, Be (OH) 4 2-, BF 4 - və NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürd - 6-dır. (H 2 SO 4), xlor - 7 (Cl 2 O 7).
Bir sıra hallarda molekulyar sistemin elementin oksidləşmə vəziyyəti, atomun effektiv yükü, atomun koordinasiya nömrəsi və s. kimi xüsusiyyətləri valentliklə müəyyən edilir.Bu xüsusiyyətlər kəmiyyətcə yaxın və hətta üst-üstə düşə bilər. , lakin heç bir şəkildə bir-biri ilə eyni deyil. Məsələn, azot N 2, karbon monoksit CO və siyanür ionunun CN izoelektron molekullarında üçlü bir əlaqə həyata keçirilir (yəni hər bir atomun valentliyi 3-dür), lakin elementlərin oksidləşmə vəziyyəti müvafiq olaraq, 0, +2, −2, +2 və −3. Etan molekulunda (şəklə bax) karbon əksər üzvi birləşmələrdə olduğu kimi tetravalentdir, oksidləşmə vəziyyəti isə formal olaraq -3-dür.
Bu xüsusilə delokalizasiya olunmuş kimyəvi bağları olan molekullara aiddir, məsələn, azot turşusunda azotun oksidləşmə vəziyyəti +5, azotun isə 4-dən yuxarı valentliyi ola bilməz. Bir çox məktəb dərsliklərindən məlum olan qayda “Maksimum valentlik element ədədi olaraq Dövri Cədvəldəki qrup nömrəsinə bərabərdir" - yalnız oksidləşmə vəziyyətinə aiddir. "Daimi valentlik" və "dəyişən valentlik" terminləri də əsasən oksidləşmə vəziyyətinə aiddir.
həmçinin bax
Qeydlər
Bağlantılar
- Ugay Ya. A. Valentlik, kimyəvi bağ və oksidləşmə vəziyyəti - kimyanın ən vacib anlayışları // Soros Təhsil Jurnalı. - 1997. - No 3. - S. 53-57.
- / Levçenkov S.İ. Qısa esse kimya tarixi
Ədəbiyyat
- L. Pauling Kimyəvi bağın təbiəti. M., L.: Dövlət. NTI kimya. Ədəbiyyat, 1947.
- Cartmell, Fowles. Molekulların valentliyi və quruluşu. M.: Kimya, 1979. 360 s.]
- Coulson Ch. Valentlik. M.: Mir, 1965.
- Marrel J., Kettle S., Tedder J. Valentlik nəzəriyyəsi. Per. ingilis dilindən. M.: Mir. 1968.
- Valentlik doktrinasının inkişafı. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Kimya, 1977. 248s.
- Molekullarda atomların valentliyi / Korolkov DV Qeyri-üzvi kimyanın əsasları. - M.: Maarifçilik, 1982. - S. 126.
Wikimedia Fondu. 2010.
Sinonimlər:Digər lüğətlərdə "Valency"nin nə olduğuna baxın:
VALENS, bir ATOM-un əmələ gətirə biləcəyi fərdi KİMYİ BAĞLARIN sayına bərabər olan kimyəvi elementin "əlaqədarlığının" ölçüsüdür. Atomun valentliyi ən yüksək (valentlik) səviyyədəki (xarici ... ...) ELEKTRONLARIN sayı ilə müəyyən edilir. Elmi-texniki ensiklopedik lüğət
VALENS- (latınca valere mənası var) və ya atomiklik, hidrogen atomlarının və ya ekvivalent atomların və ya radikalların sayı, müəyyən bir atom və ya radikal bir dəstəyə qoşula bilər. V. D. I. dövri sistemində elementlərin paylanması üçün əsaslardan biridir ... ... Böyük Tibb Ensiklopediyası
Valentlik- * valentlik * valentlik termini latdan gəlir. etibarlıdır. 1. Kimyada bu, kimyəvi elementlərin atomlarının digər elementlərin atomları ilə müəyyən sayda kimyəvi əlaqə yaratmaq qabiliyyətidir. Atomun quruluşunun işığında V. atomların qabiliyyətidir ... ... Genetika. ensiklopedik lüğət
- (lat. valentia qüvvəsindən) fizikada müəyyən bir atomun neçə hidrogen atomu ilə birləşə və ya onları əvəz edə biləcəyini göstərən rəqəm. Psixologiyada valentlik motivasiya qabiliyyəti üçün ingiliscə termindir. Fəlsəfi ...... Fəlsəfi ensiklopediya
Rus sinonimlərinin atom lüğəti. valentlik adı, sinonimlərin sayı: 1 atomiklik (1) ASIS sinonim lüğəti. V.N. Trishin... Sinonim lüğət
VALENS- (lat. valentiadan - güclü, davamlı, təsirli). Sözün cümlədəki digər sözlərlə qrammatik cəhətdən birləşmə qabiliyyəti (məsələn, fellərdə valentlik subyektlə, birbaşa və ya sözlə birləşmə qabiliyyətini müəyyən edir. dolayı əlavə) … Yeni lüğət metodoloji terminlər və anlayışlar (dillərin tədrisi nəzəriyyəsi və təcrübəsi)
- (Latın valentia qüvvəsindən), kimyəvi element atomunun kimyəvi bağ yaratmaq üçün müəyyən sayda digər atomları və ya atom qruplarını bağlamaq və ya əvəz etmək qabiliyyəti ... Müasir ensiklopediya
- (latınca valentia gücündən) kimyəvi elementin (və ya atom qrupunun) atomunun digər atomlarla (və ya atom qrupları) müəyyən sayda kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyəti. Valentlik əvəzinə daha dar anlayışlar tez-tez istifadə olunur, məsələn ... ... Böyük ensiklopedik lüğət
Dərsin mövzusu: “Valentlik. Onların birləşmələrinin düsturlarına görə valentliyin təyini "
Dərs növü: yeni biliklərin öyrənilməsi və ilkin konsolidasiyası
Təşkilat formaları: söhbət, fərdi tapşırıqlar, müstəqil
Dərsin Məqsədləri:
Didaktik:
Şagirdlərin biliklərinə əsaslanaraq “kimyəvi düstur” anlayışını təkrarlayın;
Şagirdlər arasında "valentlik" anlayışının formalaşmasını və maddələrin düsturlarına uyğun olaraq elementlərin atomlarının valentliyini təyin etmək bacarığını təşviq etmək;
Məktəblilərin diqqətini kimya və riyaziyyat kurslarının inteqrasiyasının mümkünlüyünə yönəltmək.
İnkişaf edir:
Tərifləri formalaşdırmaq bacarıqlarının formalaşmasını davam etdirmək;
Öyrənilən anlayışların mənasını izah edin və maddənin düsturuna görə valentliyin müəyyən edilməsində hərəkətlərin ardıcıllığını izah edin;
Zənginləşdirməni təşviq edin lüğət, emosiyaların, yaradıcılıq qabiliyyətlərinin inkişafı;
Əsas, vacib olanı vurğulamaq, müqayisə etmək, ümumiləşdirmək, diksiyanı, nitqi inkişaf etdirmək bacarığını inkişaf etdirmək.
Təhsil:
Yoldaşlıq hissini, kollektiv işləmək bacarığını inkişaf etdirmək;
Şagirdlərin estetik tərbiyə səviyyəsini yüksəltmək;
Tələbələri istiqamətləndirin sağlam həyat tərzi həyat.
Planlaşdırılan təlim nəticələri:
Mövzu: “valentlik” anlayışının tərifini bilmək.
İkili birləşmələrin düsturlarına əsasən elementlərin valentliyini təyin etməyi bacarmaq. Bəzi kimyəvi elementlərin valentliyini bilin.
Meta-mövzu: təhsil və idrak problemlərini həll etmək üçün alqoritmə uyğun işləmək bacarığını formalaşdırmaq.
Şəxsi: öyrənməyə məsuliyyətli münasibətin formalaşması, öyrənmə motivasiyası əsasında tələbələrin özünü təhsilə hazırlığı.
Tələbələrin əsas fəaliyyəti.İkili birləşmələrdə elementlərin valentliyini təyin edin.
Əsas anlayışlar: valentlik, sabit və dəyişən valentlik.
Tələbələr üçün avadanlıq: dərslik G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Kimya. 8-ci sinif". - M.: Təhsil, 2015; hər cədvəl üzrə “Valentliyin müəyyən edilməsi alqoritmi” (Əlavə 2); Təqdimat materialı.
| Dərslər zamanı | Müəllim fəaliyyəti | Tələbə fəaliyyətləri |
| 1. Təşkilati məqam | Müəllim şagirdləri salamlayır, dərsə hazırlığı müəyyənləşdirir, sinifdə əlverişli mikroiqlim yaradır. | Müəllimləri salamlayın, dərsə hazır olduğunuzu nümayiş etdirin |
| 2. Biliklərin yenilənməsi | “Kimyəvi düstur” mövzusunda tələbələrlə frontal söhbət. Məşq 1: Burda nə yazılıb? Müəllim ayrıca vərəqlərdə çap olunmuş düsturları nümayiş etdirir (Əlavə 1). Tapşırıq 2: kartlar üzərində fərdi iş (iki tələbə lövhədə işləyir). Hesablamalar başa çatdıqdan sonra yoxlayın. Kart nömrəsi 1. Bu maddələrin nisbi molekulyar çəkisini hesablayın: NaCl, K2O. Kart nömrəsi 2. Bu maddələrin nisbi molekulyar çəkisini hesablayın: CuO, SO2. | Şagirdlər müəllimin suallarını cavablandırır, “kimyəvi dil”də düsturları oxuyurlar. Şagirdlər kartları alır: birinci seçim - №1, ikinci seçim - №2 və tapşırıqları tamamlayır. İki şagird lövhəyə gəlir və hesablamalar aparır. arxa tərəf lövhələr. Tapşırıqları yerinə yetirdikdə, hər şeyi birlikdə düzgünlüyünü yoxlayır, səhvlər varsa, onları aradan qaldırmağın yollarını tapırlar. |
| 3. Yeni materialın öyrənilməsi | 1. Müəllimin izahı. Problemin formalaşdırılması. Valentlik anlayışı. İndiyədək dərslikdə verilmiş hazır düsturlardan istifadə etmişik. Kimyəvi düsturlar maddələrin tərkibinə dair məlumatlar əsasında əldə edilə bilər. Ancaq çox vaxt kimyəvi düsturlar tərtib edilərkən, elementlərin bir-biri ilə əlaqəli tabe olduğu qanunlar nəzərə alınır. Məşq: molekullarda keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini müqayisə edin: HCl , H2O, NH3, CH4. Molekulların ortaq nələri var? Onlar bir-birindən nə ilə fərqlənir? Problem: Niyə müxtəlif atomlar tutur? fərqli miqdar hidrogen atomları? Nəticə: Atomların müxtəlif tutma qabiliyyəti var müəyyən miqdarda birləşmələrdəki digər atomlar. Buna valentlik deyilir. "Valentlik" sözü latdan gəlir. valensiya - güc. Tərifi dəftərinizə yazın: Valentlik atomların bir birləşmədə müəyyən sayda digər atomları tutma xüsusiyyətidir. Valentlik Roma rəqəmləri ilə göstərilir. Hidrogen atomunun valentliyi bir, oksigen üçün isə iki götürülür. 1. Məlum elementin valentliyini qeyd edin: I 2. məlum elementin valentlik vahidlərinin ümumi sayını tapın: 3. Valentlik vahidlərinin ümumi sayı başqa elementin atomlarının sayına bölünür və onun valentliyi aşkar edilir: | Müəllimləri dinləyin Hidrogen atomlarının olması. HCl - bir xlor atomu bir hidrogen atomunu saxlayır H2O - bir oksigen atomu iki hidrogen atomunu saxlayır NH3 - bir azot atomu üç hidrogen atomunu saxlayır CH4 - bir karbon atomu dörd hidrogen atomunu saxlayır. Problemi həll edir, fərziyyələr irəli sürür və müəllimlə birlikdə bir nəticəyə gəlirlər. Tərifini yazın, müəllimin izahatına qulaq asın. Valentliyi təyin etmək üçün alqoritmdən istifadə edərək, düsturları dəftərə yazın və elementlərin valentliyini təyin edin. Müəllimin izahatına qulaq asın |
| 4. Qazanılmış biliyin ilkin yoxlanışı | Məşq 1: maddələrdəki elementlərin valentliyini təyin edin. Təqdimat materialında tapşırıq. Məşq 2:Üç dəqiqə ərzində seçdiyiniz üç tapşırıqdan birini yerinə yetirməlisiniz. Yalnız idarə edə biləcəyiniz işi seçin. Təqdimat materialında tapşırıq. Tətbiq təbəqəsi (“4”). Yaradıcı səviyyə (“5”). Müəllim şagirdlərin dəftərlərini seçərək yoxlayır, düzgün yerinə yetirilən tapşırıqlara qiymətlər qoyur. | simulyator: tələbələr zəncirdə lövhəyə çıxır və təklif olunan düsturlardakı elementlərin valentliklərini müəyyənləşdirirlər. Şagirdlər təklif olunan tapşırıqları yerinə yetirərək, onların fikrincə, bacardıqları səviyyəni seçirlər. Müəllimlə birlikdə cavabları təhlil edin |
| 5. Dərsin yekunlaşdırılması | Tələbələrlə müsahibə: Dərsin əvvəlində hansı problemi qoyduq? Hansı nəticəyə gəldik? "Valentliyi" müəyyənləşdirin. Hidrogen atomunun valentliyi nədir? oksigen? Bir birləşmədə bir atomun valentliyini necə təyin etmək olar? Şagirdlərin bütövlükdə və ayrı-ayrı tələbələrin işinin qiymətləndirilməsi. | Müəllimin suallarına cavab verin. Sinifdə işinizi təhlil edin. |
| 6. Ev tapşırığı | § 16, məs. 1, 2, 5, test tapşırıqları | Tapşırığı gündəliyə yazın |
| 7. Refeksiya | Şagirdlərin dərsə münasibətinin və dərsdən sonrakı vəziyyətin adekvat qiymətləndirilməsini seçimini təşkil edir (Əlavə 3, hər biri üçün çap) | Dərsdən sonra onların hisslərini qiymətləndirin |
Ədəbiyyat:
Qara N. N. Kimya: 8-ci sinifdə dərslər: müəllim üçün bələdçi / N. N. Qara. - M.: Təhsil, 2014.
Nəzarət və ölçü materialları. Kimya 8-ci sinif/Tor. N.P. Troegubov. - M.: VAKO, 2013.
Rudzitis G.E., Feldman F.G. “Kimya. 8-ci sinif". - M.: Təhsil, 2015.
Troegubova N.P. Pourochnye inkişafı kimya 8 sinif. - M.: VAKO, 2014.
"Biologiya" jurnalı - www.1september.ru - tələbə mərkəzli təlim texnologiyası.
Əlavə 1
Aşağıdakı giriş nə deməkdir?
a) 4H; 7Fe; H2; 4H2 b) NaCl; AlBr3; FeS
Əlavə 2
Valentliyin təyini alqoritmi.
| Valentliyin təyini alqoritmi | Misal |
|
| 1. Maddənin düsturunu yazın. | ||
| 2. Elementin məlum valentliyini təyin edin | ||
| 3. Elementin valentliyini onun atomlarının sayına vurmaqla məlum elementin atomlarının valentlik vahidlərinin sayını tapın. | 2 |
|
| 4. Atomların valentlik vahidlərinin sayını başqa elementin atomlarının sayına bölün. Alınan cavab istənilən valentlikdir | 2 | 2 |
| 5. Çeki aparın, yəni hər bir elementin valentlik vahidlərinin sayını hesablayın | I II | I II |
İşlədiyim dərsdə: aktiv / passiv
Dərsdəki işimdən razıyam/narazıyam
Dərs mənə göründü: qısa / uzun
Dərs üçün I: yorulmadım / yorulmadım
Əhvalım: yaxşılaşdı / pisləşdi
Dərsin materialı: başa düşülən / başa düşülən deyil, maraqlı / darıxdırıcı idi.
Təqdimat materialı.
Məşq 1: maddələrdəki elementlərin valentliyini təyin edin:
SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, M2OH CuO, N2O3.
Məşq 2:
Üç dəqiqə ərzində seçdiyiniz üç tapşırıqdan birini yerinə yetirməlisiniz. Yalnız idarə edə biləcəyiniz işi seçin.
Reproduktiv səviyyə (“3”). Kimyəvi elementlərin atomlarının valentliyini birləşmələrin düsturlarına uyğun olaraq təyin edin: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.
Tətbiq təbəqəsi (“4”). Yuxarıdakı sıralardan yalnız metal atomlarının ikivalent olduğu düsturları yazın: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2.
Yaradıcı səviyyə (“5”). Düsturların ardıcıllığında bir nümunə tapın: N2O, NO, N2O3 və hər bir elementin üzərində valentlikləri yazın.
Dmitri İvanoviç Mendeleyevin cədvəli kimyəvi elementlər haqqında ən zəruri məlumatları tapmağa imkan verən çoxfunksiyalı bir istinad materialıdır. Ən başlıcası, onun "oxumasının" əsas tezislərini bilməkdir, yəni kimyada hər hansı bir problemin həllində gözəl kömək olacaq bu məlumat materialından müsbət istifadə etməyi bacarmaq lazımdır. Üstəlik, imtahan da daxil olmaqla, biliklərə nəzarətin bütün növləri üzrə cədvələ icazə verilir.
Sizə lazım olacaq
- D.İ.Mendeleyevin masası, qələmi, kağızı
Təlimat
1. Cədvəl kimyəvi elementlərin tezis və qanunlarına görə yerləşdiyi quruluşdur. Yəni, masanın kimyəvi elementlərin "yaşadığı" çoxmərtəbəli "ev" olduğunu və hər birinin müəyyən sayda öz mənzilinin olduğunu söyləmək icazəlidir. Üfüqi olaraq "mərtəbələr" var - kiçik və böyük ola bilən dövrlər. Dövr 2 cərgədən ibarətdirsə (nömrələmə ilə yan tərəfdə göstərilir), onda belə bir dövr böyük adlanır. Yalnız bir sıra varsa, o zaman kiçik adlanır.
2. Cədvəl də "girişlərə" bölünür - hər biri səkkiz olan qruplar. Hər hansı bir girişdə olduğu kimi, mənzillər solda və sağda yerləşir və burada kimyəvi elementlər eyni tezisə uyğun olaraq yerləşdirilir. Yalnız içində bu seçim onların yerləşdirilməsi qeyri-bərabərdir - bir tərəfdən onlar elementlərdən daha böyükdürlər, sonra əsas qrupdan danışırlar, digər tərəfdən daha kiçikdirlər və bu, qrupun ikinci dərəcəli olduğunu göstərir.
3. Valentlik elementlərin kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyətidir. Dəyişməyən davamlı valentlik və olan dəyişən var fərqli məna elementin hansı maddədə olmasından asılı olaraq. Dövri cədvələ uyğun olaraq valentliyi təyin edərkən aşağıdakı sıralamalara diqqət yetirmək lazımdır: elementlərin qrup nömrəsi və onun növü (yəni əsas və ya yan qrup). Bu vəziyyətdə davamlı valentlik əsas alt qrupun qrup nömrəsi ilə müəyyən edilir. Dəyişən valentliyin dəyərini tapmaq üçün (əgər varsa, üstəlik, ənənəvi olaraq qeyri-metallar üçün), onda elementin yerləşdiyi qrupun sayını 8-dən (hər biri 8 qrup - belə) çıxarmaq lazımdır. rəqəm).
4. Nümunə 1. Əsas yarımqrupun birinci qrupunun elementlərinə (qələvi metallar) nəzər salsanız, onda belə nəticəyə gəlmək olar ki, onların hamısı I-ə bərabər valentliyə malikdir (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
5. Misal No 2. Əsas yarımqrupun 2-ci qrupunun elementləri (qələvi torpaq metalları) müvafiq olaraq II valentliyə malikdir (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
6. Nümunə № 3. Qeyri-metallardan danışırıqsa, onda deyək ki, P (fosfor) əsas yarımqrupun V qrupundadır. Buradan onun valentliyi V-ə bərabər olacaq. Bundan əlavə, fosforun başqa bir valentlik dəyəri var və onu müəyyən etmək üçün 8-ci hərəkəti - element nömrəsini yerinə yetirmək lazımdır. Beləliklə, 8 - 5 (fosfor qrupunun nömrəsi) \u003d 3. Beləliklə, fosforun ikinci valentliyi III-dür.
7. Nümunə № 4. Halogenlər əsas yarımqrupun VII qrupuna daxildir. Beləliklə, onların valentliyi VII-yə bərabər olacaqdır. Bununla belə, bunların qeyri-metallar olduğunu nəzərə alaraq, arifmetik əməliyyatı yerinə yetirmək lazımdır: 8 - 7 (element qrupunun nömrəsi) \u003d 1. Nəticədə, halogenlərin fərqli valentliyi I-ə bərabərdir.
8. İkinci dərəcəli alt qrupların elementləri (və yalnız metallar onlara aiddir) üçün valentlik yadda saxlanılmalıdır, əksər hallarda I, II, daha az III-ə bərabərdir. Siz həmçinin 2-dən çox dəyəri olan kimyəvi elementlərin valentliklərini yadda saxlamalı olacaqsınız.
Məktəbdən, hətta ondan əvvəl hamı bilir ki, ətrafdakı hər şey, o cümlədən özümüz də onların atomlarından - ən kiçik və bölünməz hissəciklərdən ibarətdir. Atomların bir-biri ilə birləşmə qabiliyyətinə görə dünyamızın müxtəlifliyi çox böyükdür. Bu kimyəvi atomların qabiliyyəti element digər atomlarla əlaqə yaradır valentlik element .
Təlimat
1. Valentliyin təmsili kimyaya on doqquzuncu əsrdə daxil oldu, sonra hidrogen atomunun valentliyi onun vahidi kimi qəbul edildi. Digərinin valentliyi element başqa bir maddənin bir atomunun özünə bağladığı hidrogen atomlarının sayı kimi müəyyən edilə bilər. Hidrogen valentliyi kimi, oksigen valentliyi müəyyən edilir, bu, həmişəki kimi ikiyə bərabərdir və buna görə də sadə hesab əməliyyatları ilə oksigenlə birləşmələrdə digər elementlərin valentliyini təyin etməyə imkan verir. Valentlik elementçünki oksigen verilmiş bir atomun oksigen atomlarının sayının iki qatına bərabərdir element .
2. Valentliyi müəyyən etmək üçün element Formuladan da istifadə edə bilərsiniz. Görünür, arasında müəyyən bir əlaqə var valentlik element, onun ekvivalent kütləsi və atomlarının molyar kütləsi. Bu keyfiyyətlər arasındakı əlaqə düsturla ifadə edilir: Valentlik \u003d Atomların molar kütləsi / Ekvivalent kütlə. Çünki ekvivalent kütlə bir mol hidrogeni əvəz etmək və ya bir mol hidrogenlə reaksiya vermək üçün lazım olan ədəddir, onda daha böyük olan molar kütlə ekvivalent kütlə ilə müqayisədə daha çox hidrogen atomları bir atomu əvəz edə və ya özünə bağlaya bilər element, bu valentliyin nə qədər yüksək olduğunu bildirir.
3. Kimyəvi əlaqə element mənim fərqli təbiətim var. Kovalent bağ, ion, metal ola bilər. Rabitə yaratmaq üçün atomda aşağıdakılar olmalıdır: elektrik yükü, qoşalaşmamış valent elektron, sərbəst valent orbital və ya paylaşılmamış cüt valent elektron. Bu xüsusiyyətlər birlikdə atomun valentlik vəziyyətini və valentlik qabiliyyətlərini müəyyən edir.
4. Seriya nömrəsinə bərabər olan bir atomun elektronlarının sayını bilmək element elementlərin dövri sistemində, ən aşağı enerji tezisini, Pauli tezisini və Hund qaydasını rəhbər tutaraq, atomun elektron konfiqurasiyasını qurmağa icazə verilir. Bu konstruksiyalar bizə atomun valentlik ehtimallarını təhlil etməyə imkan verəcək. Bütün hallarda, ilk növbədə, qoşalaşmamış valent elektronların olması səbəbindən bağların yaranma ehtimalları həyata keçirilir, qeyri-qənaətbəxş enerji olduqda, sərbəst orbital və ya tək bir cüt valent elektron kimi əlavə valentlik qabiliyyətləri reallaşdırılmamış qala bilər. Yuxarıda göstərilənlərin hər biri belə nəticəyə gəlmək olar ki, hər hansı bir birləşmədə atomun valentliyini təyin etmək hər kəs üçün daha asandır və atomların valentlik qabiliyyətini tapmaq daha çətindir. Bununla belə, təcrübə bunu asanlaşdıracaq.
Əlaqədar videolar
İpucu 3: Kimyəvi elementlərin valentliyini necə təyin etmək olar
Valentlik kimyəvi element bir atomun müəyyən sayda digər atomları və ya nüvə qruplarını birləşdirmək və ya əvəz etmək qabiliyyətidir, kimyəvi bağ meydana gətirir. Yadda saxlamaq lazımdır ki, eyni kimyəvi elementin bəzi atomları müxtəlif birləşmələrdə fərqli valentliyə malik ola bilər.
Sizə lazım olacaq
- Mendeleyev cədvəli
Təlimat
1. Hidrogen və oksigen müvafiq olaraq birvalent və ikivalent elementlər hesab olunur. Valentlik ölçüsü elementin hidrid və ya oksid əmələ gətirmək üçün birləşdirdiyi hidrogen və ya oksigen atomlarının sayıdır.Valentliyi müəyyən edilməli olan element X olsun. Onda XHn bu elementin hidridi, XmOn isə oksididir.Məsələn: ammonyakın düsturu NH3-dür, burada azotun valentliyi 3-ə bərabərdir.Na2O birləşməsində natrium birvalentdir.
2. Elementin valentliyini təyin etmək üçün birləşmədəki hidrogen və ya oksigen atomlarının sayını müvafiq olaraq hidrogen və oksigenin valentliyinə vurmaq və sonra valentliyi yerləşən kimyəvi elementin atomlarının sayına bölmək lazımdır.
3. Valentlik element valentliyi məlum olan digər atomlar tərəfindən də təyin oluna bilər. Fərqli birləşmələrdə eyni elementin atomları fərqli valentlik nümayiş etdirə bilər. Tutaq ki, kükürd H2S və CuS birləşmələrində ikivalentli, SO2 və SF4 birləşmələrində dörd valentli, SO3 və SF6 birləşmələrində hekzavalentdir.
4. Elementin maksimum valentliyi atomun xarici elektron qabığındakı elektronların sayına bərabər hesab olunur. Maksimum valentlik elementləri eyni qrup dövri sistem adətən onun sıra nömrəsinə uyğun gəlir. Məsələn, karbon atomunun C maksimum valentliyi 4 olmalıdır.
Əlaqədar videolar
Məktəblilər üçün cədvəlin başa düşülməsi Mendeleyev- dəhşətli yuxu. Hətta müəllimlərin adətən soruşduqları otuz altı element saatlarla yorucu sıxışmağa və baş ağrısına çevrilir. Çoxları nə öyrənəcəklərinə belə inanmırlar masa Mendeleyev gerçəkdir. Lakin mnemonikadan istifadə məktəblilərin həyatını xeyli asanlaşdıra bilər.
Təlimat
1. Nəzəriyyəni başa düşmək və lazımi texnikaya üstünlük vermək Materialın yadda saxlanmasını asanlaşdıran qaydalara mnemonik deyilir. Onların əsas hiyləsi, mücərrəd məlumat parlaq bir şəkil, səs və ya hətta qoxuya yığıldıqda assosiativ bağlantıların yaradılmasıdır. Bir neçə mnemonic texnika var. Məsələn, əzbərlənmiş məlumat elementlərindən hekayə yazmağa, samit sözlər axtarmağa (rubidium - bıçaq açarı, sezium - Yuli Sezar), məkan təxəyyülünü işə salmağa və ya Mendeleyevin dövri cədvəlinin elementlərini asanlıqla qafiyə etməyə icazə verilir.
2. Azot haqqında ballada Mendeleyevin dövri sisteminin qafiyəli elementləri müəyyən əlamətlərə görə məna baxımından daha yaxşıdır: məsələn, valentliyə görə. Beləliklə, qələvi metallar çox asanlıqla qafiyələnir və mahnı kimi səslənir: "Litium, kalium, natrium, rubidium, sezium francium". "Maqnezium, kalsium, sink və barium - onların valentliyi bir cütə bərabərdir" məktəb folklorunun solmayan klassikidir. Eyni mövzuda: "Natrium, kalium, gümüş - monovalent yaxşı xasiyyətli" və "Natrium, kalium və argentum - əbədi monovalent". Yaradıcılıq, maksimum bir neçə gün davam edən sıxılmadan fərqli olaraq, uzunmüddətli yaddaşı stimullaşdırır. Bu o deməkdir ki, alüminium haqqında daha çox nağıllar, azot haqqında şeirlər və valentlik haqqında mahnılar var - və əzbərləmə saat mexanizmi kimi gedəcək.
3. Turşu trilleri Yadda saxlamağı asanlaşdırmaq üçün dövri cədvəlin elementlərinin qəhrəmanlara, mənzərə detallarına və ya süjet elementlərinə çevrildiyi bir hekayə icad edilmişdir. Burada, deyək ki, hər bir məşhur mətn: “Asiya (Azot) şam meşəsinə (Bor) (Litium) suyu (Hidrogen) tökməyə başladı. Amma ona (Neon) yox, Maqnoliyaya (Maqnezium) ehtiyacımız var idi”. Bu, Ferrari (polad - ferrum) haqqında hekayə ilə tamamlana bilər, burada gizli casus "Xlor sıfır on yeddi" (17 - xlorun seriya nömrəsidir) manyak Arseni (arsen - arsenik) tutmaq üçün sürdü. 33 dişi var idi (33 seriya nömrəsi arsendir), amma birdən ağzına turş bir şey girdi (oksigen), bu, səkkiz zəhərli güllə idi (8 oksigenin seriya nömrəsidir) ... Qeyri-müəyyən müddətə davam etməyə icazə verilir. Yeri gəlmişkən, dövri cədvəl əsasında yazılmış romanı ədəbiyyat müəlliminə eksperimental mətn kimi də əlavə etmək olar. Yəqin ki, onun xoşuna gələcək.
4. Yaddaş qalası qurun Bu, məkan düşüncəsi işə salındıqda kifayət qədər effektiv yadda saxlama texnikasının adlarından biridir. Onun sirri odur ki, hamımız otağımızı və ya evdən mağazaya, məktəbə, instituta gedən yolu asanlıqla təsvir edə bilərik. Elementlərin ardıcıllığını yadda saxlamaq üçün onları yol boyu (və ya otaqda) yerləşdirmək və hər bir elementi çox aydın, görünən, hiss olunacaq şəkildə təqdim etmək lazımdır. Budur hidrogen - uzun üzlü arıq sarışın. Zəhmətkeş, plitələr qoyan - silikon. Qiymətli avtomobildə bir qrup zadəgan - inert qazlar. Və təbii ki, şarların satıcısı heliumdur.
Qeyd!
Kartlardakı məlumatları yadda saxlamağa məcbur etmək lazım deyil. Bütün elementi hansısa parlaq görüntü ilə əlaqələndirmək daha yaxşıdır. Silikon Silikon Vadisi ilə birlikdədir. Litium - litium batareyaları ilə mobil telefon. Bir çox variant ola bilər. Ancaq vizual görüntünün, mexaniki yaddaşın, kobud və ya əksinə, hamar parlaq kartdan toxunma hisslərinin birləşməsi ən kiçik detalları yaddaşın dərinliklərindən asanlıqla götürməyə kömək edəcəkdir.
Faydalı məsləhət
Mendeleyevin bir dəfə olduğu kimi elementlər haqqında məlumatı olan eyni kartları çəkməyə icazə verilir, ancaq onları yalnız cari məlumatla əlavə edin: xarici səviyyədəki elektronların sayı, deyək. Sizə lazım olan tək şey onları yatmazdan əvvəl yerə qoymaqdır.
Hər bir tələbə üçün kimya dövri cədvəl və əsas qanunlarla başlayır. Və yalnız sonra, bu çətin elmin nə başa düşdüyünü başa düşdükdən sonra kimyəvi düsturlar tərtib etməyə başlamağa icazə verilir. Əlaqəni düzgün yazmaq üçün bilmək lazımdır valentlik onu təşkil edən atomlar.
Təlimat
1. Valentlik bəzi atomların müəyyən sayda başqalarını özlərinə yaxın tutma qabiliyyətidir və tutduğu atomların sayı ilə ifadə edilir. Yəni element nə qədər güclüdürsə, bir o qədər böyükdür valentlik .
2. Məsələn, iki istifadə etmək mümkündür maddələr- HCl və H2O. Bu, hər kəs üçün məşhurdur hidroklor turşusu və su. Birinci maddənin tərkibində bir hidrogen atomu (H) və bir xlor atomu (Cl) var. Bu onu deməyə əsas verir ki, bu birləşmədə onlar bir bağ yaradırlar, yəni bir atomu özlərinə yaxın tuturlar. Nəticədə, valentlik və biri və digəri 1-ə bərabərdir. Müəyyən etmək eyni dərəcədə asandır valentlik su molekulunu təşkil edən elementlər. Tərkibində iki hidrogen atomu və bir oksigen atomu var. Nəticə etibarilə, oksigen atomu 2 hidrogenin əlavə edilməsi üçün iki bağ yaratdı və onlar da öz növbəsində hər birində bir rabitə yaratdılar. O deməkdir ki, valentlik oksigen 2, hidrogen isə 1-dir.
3. Amma arabir rastlaşır maddələr mi onları təşkil edən atomların quruluşu və xassələri baxımından daha çətindir. İki növ element var: davamlı (oksigen, hidrogen və s.) ilə və qeyri-sabit valentlik Yu. İkinci tip atomlar üçün bu say onların daxil olduğu birləşmədən asılıdır. Nümunə olaraq kükürd (S) icazə verilir. Onun valentliyi 2, 4, 6 və bəzən hətta 8 ola bilər. Kükürd kimi elementlərin digər atomları ətrafında saxlamaq qabiliyyətini müəyyən etmək bir az daha çətindir. Bunun üçün digər komponentlərin xüsusiyyətlərini bilmək lazımdır maddələr .
4. Qaydanı xatırlayın: atomların sayının məhsulu valentlik birləşmədəki bir elementin eyni məhsulu digər element üçün uyğun olmalıdır. Bunu su molekuluna (H2O) istinad etməklə yenidən yoxlamaq olar: 2 (hidrogen sayı) * 1 (onun valentlik) = 21 (oksigen sayı) * 2 (onun valentlik) = 22 = 2 hər şeyin düzgün müəyyən edildiyini bildirir.
5. İndi bu alqoritmi daha çətin bir maddə, məsələn, N2O5 - azot oksidi üzərində yoxlayın. Daha əvvəl bildirilmişdi ki, oksigen davamlıdır valentlik 2, buna görə də tənlik etmək mümkündür: 2 ( valentlik oksigen) * 5 (onun sayı) \u003d X (naməlum valentlik azot) * 2 (onun sayı) Sadə arifmetik hesablamalarla müəyyən etmək olar ki, valentlik bu birləşmənin tərkibində azot 5-dir.
Valentlik- bu kimyəvi elementlərin müəyyən sayda digər elementlərin atomlarını tutmaq qabiliyyətidir. Eyni zamanda, bu, müəyyən bir atomun digər atomlarla yaratdığı bağların sayıdır. Valentliyin müəyyən edilməsi olduqca primitivdir.
Təlimat
1. Nəzərə alın ki, valentlik indeksi rum rəqəmləri ilə göstərilib və elementin işarəsinin üstündə yerləşdirilib.
2. Diqqət yetirin: iki elementli maddənin düsturu düzgün yazılıbsa, hər hansı bir elementin atomlarının sayını onun valentliyinə vurarkən bütün elementlər eyni məhsullara sahib olmalıdır.
3. Nəzərə alın ki, bəzi elementlərin atomlarının valentliyi davamlı, digərləri isə dəyişkəndir, yəni dəyişmə keyfiyyətinə malikdir. Tutaq ki, bütün birləşmələrdə hidrogen yalnız bir rabitə əmələ gətirdiyindən monovalentdir. Oksigen iki valentli olmaqla iki bağ yarada bilir. Lakin kükürd II, IV və ya VI valentliyə malik ola bilər. Hamısı onun bağlandığı elementdən asılıdır. Beləliklə, kükürd dəyişən valentliyə malik bir elementdir.
4. Qeyd edək ki, hidrogen birləşmələrinin molekullarında valentliyin hesablanması çox primitivdir. Hidrogen dəyişməz olaraq monovalentdir və bu göstərici onunla əlaqəli element bu molekuldakı hidrogen atomlarının sayına bərabər olacaqdır. Məsələn, CaH2-də kalsium iki valentli olacaq.
5. Valentliyi təyin etmək üçün əsas qaydanı xatırlayın: bir element atomunun valentlik indeksinin məhsulu və hər hansı bir molekuldakı atomlarının sayı həmişə ikinci elementin atomunun valentlik indeksinin hasilinə və onların sayına bərabərdir. müəyyən bir molekulda onun atomları.
6. Bu bərabərliyi ifadə edən hərf düsturuna baxın: V1 x K1 \u003d V2 x K2, burada V elementlərin atomlarının valentliyi, K isə molekuldakı atomların sayıdır. Qalan məlumatlar məlumdursa, onun köməyi ilə istənilən elementin valentlik indeksini təyin etmək asandır.
7. Kükürd oksidi molekulunun SO2 nümunəsini nəzərdən keçirək. Bütün birləşmələrdə oksigen ikivalentdir, buna görə də nisbətdə dəyərləri əvəz edir: Voxygen x Oksigen \u003d Vkükürd x Kser, alırıq: 2 x 2 \u003d Vkükürd x 2. Buradan, Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. Beləliklə, bu molekulda kükürdün valentliyi 2-dir.
Əlaqədar videolar
Dövri qanunun kəşfi və kimyəvi elementlərin nizamlı sisteminin yaradılması D.İ. Mendeleyev XIX əsrdə kimyanın formalaşmasının apogeyinə çevrildi. Alim elementlərin xassələri haqqında geniş bacarıq materialını ümumiləşdirmiş və təsnif etmişdir.
Təlimat
1. 19-cu əsrdə atomun quruluşu haqqında heç bir fikir yox idi. D.I.-nin kəşfi. Mendeleyev yalnız eksperimental faktların ümumiləşdirilməsi idi, lakin onların fiziki mənası uzun müddət anlaşılmaz olaraq qaldı. Nüvənin quruluşu və atomlarda elektronların ayrılması haqqında ilk məlumatlar ortaya çıxanda bu, dövri qanuna və elementlər sisteminə yenidən baxmağa imkan verdi. Cədvəl D.I. Mendeleyev təbiətdə olan elementlərin xassələrinin dövriliyini vizual olaraq izləməyə imkan verir.
2. Cədvəldəki hər bir elementə müəyyən seriya nömrəsi verilir (H - 1, Li - 2, Be - 3 və s.). Bu rəqəm nüvə yükünə (nüvədəki protonların sayı) və nüvənin ətrafında fırlanan elektronların sayına uyğundur. Beləliklə, protonların sayı elektronların sayına bərabərdir və bu, adi şəraitdə atomun elektrik cəhətdən neytral olduğunu göstərir.
3. Yeddi dövrə bölünmə atomun enerji pillələrinin sayına görə baş verir. Birinci dövrün atomları bir səviyyəli elektron qabığa, ikinci - iki səviyyəli, üçüncü - üç səviyyəli və s. Yeni enerji pilləsi doldurulduqda, ən yeni dövr başlayır.
4. Hər dövrün ilk elementləri xarici səviyyədə bir elektrona malik atomlarla xarakterizə olunur - bunlar qələvi metal atomlarıdır. Dövrlər tamamilə elektronlarla doldurulmuş xarici enerji təbəqəsinə malik olan layiqli qazların atomları ilə başa çatır: birinci dövrdə inert qazların 2 elektronu, sonrakılarında - 8. Məhz elektron qabıqların oxşar quruluşuna görə element qrupları oxşar fiziki və kimyəvi xassələrə malikdir.
5. Cədvəldə D.I. Mendeleyevin 8 əsas alt qrupu var. Bu rəqəm enerji qatında elektronların icazə verilən maksimum sayı ilə bağlıdır.
6. Dövri cədvəlin aşağı hissəsində lantanidlər və aktinidlər müstəqil sıra kimi ayrılır.
7. D.I. masa dəstəyi ilə Mendeleyevə dövriliyi müşahidə etməyə icazə verilir aşağıdakı xassələri elementlər: atom radiusu, atom həcmi; ionlaşma potensialı; elektron yaxınlıq qüvvələri; atomun elektronmənfiliyi; oksidləşmə vəziyyəti; mümkün birləşmələrin fiziki xassələri.
8. Məsələn, atomların radiusları, dövrə baxsanız, soldan sağa azalır; qrupa baxsanız yuxarıdan aşağı böyüyün.
9. Cədvəldəki elementlərin düzülüşündə aydın şəkildə izlənilən dövrilik D.I. Mendeleyev enerji pillələrinin elektronlarla doldurulmasının ardıcıl təbiəti ilə mənalı şəkildə izah olunur.
Müasir kimya elminin əsasını təşkil edən və kimyəvi elementlərin xassələrinin metamorfozunun etibarlılığını izah edən dövri qanun D.İ. Mendeleyev 1869-cu ildə. Bu qanunun fiziki mənası atomun çətin quruluşunu dərk etdikdə üzə çıxır.
19-cu əsrdə nüvə kütləsinin elementin əsas birləşməsi olduğuna inanılırdı, buna görə də maddələri sistemləşdirmək üçün istifadə olunurdu. İndi atomlar nüvələrinin yükünün böyüklüyü (protonların sayı və dövri cədvəldəki seriya nömrəsi) ilə müəyyən edilir və müəyyən edilir. Lakin bəzi istisnalarla (məsələn, kaliumun nüvə kütləsi arqonun nüvə kütləsindən azdır) elementlərin nüvə kütləsi onların nüvə yükünə mütənasib olaraq artır.Nüvə kütləsinin artması ilə dövri metamorfoz baş verir. elementlərin və onların birləşmələrinin xassələri müşahidə edilir. Bunlar atomların metallığı və qeyri-metallığı, nüvə radiusu və həcmi, ionlaşma potensialı, elektron yaxınlığı, elektronmənfilik, oksidləşmə vəziyyəti, fiziki xassələri birləşmələr (qaynama nöqtəsi, ərimə nöqtəsi, sıxlıq), onların əsaslığı, amfoterliyi və ya turşuluğu.
Cari dövri cədvəldə neçə element var
Dövri cədvəl onun kəşf etdiyi dövri qanunu qrafik şəkildə ifadə edir. Hazırkı dövri sistem 112 kimyəvi elementdən ibarətdir (sonuncular Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium və Copernicius). Ən son məlumatlara görə, aşağıdakı 8 element (120-yə qədər daxil olmaqla) də aşkar edilib, lakin onların heç də hamısı öz adını almayıb və bu elementlər hələ də bir neçə çap nəşrində var.Hər bir element müəyyən xananı tutur. dövri sistemdir və atomunun nüvəsinin yükünə uyğun gələn öz seriya nömrəsinə malikdir.
Dövri sistem necə qurulur
Dövri sistemin strukturu yeddi dövr, on sıra və səkkiz qrupla təmsil olunur. Bütün dövr bir qələvi metal ilə başlayır və layiqli bir qazla bitir. İstisnalar hidrogenlə başlayan 1-ci dövr və yeddinci yarımçıq dövrdür.Dövrlər kiçik və nəhəng dövrlərə bölünür. Kiçik dövrlər (1-ci, 2-ci, 3-cü) bir üfüqi sıradan, böyük olanlar (dördüncü, beşinci, altıncı) - 2 üfüqi cərgədən ibarətdir. Nəhəng dövrlərdə yuxarı cərgələr cüt, aşağı cərgələr tək adlanır.Cədvəlin lantandan sonra altıncı dövründə (seriya nömrəsi 57) xassələrinə görə lantana oxşar 14 element - lantanidlər var. Onlar masanın aşağı hissəsində ayrıca sətirdə yerləşdirilir. Eyni şey aktiniumdan gec yerləşmiş (89 nömrəli) və əsasən onun xassələrini təkrarlayan aktinidlərə də aiddir.Böyük dövrlərin hətta cərgələri (4, 6, 8, 10) yalnız metallarla doldurulur.digər birləşmələr və bu valentlik qrupa uyğundur. nömrə. Əsas alt qruplar kiçik və böyük dövrlərin elementlərini, ikincil - yalnız böyük olanları ehtiva edir. Yuxarıdan aşağıya doğru metal xassələri gücləndirilir, qeyri-metal xüsusiyyətlər zəifləyir. Yan alt qrupların bütün atomları metallardır.
Məsləhət 9: Selenium dövri cədvəlin kimyəvi elementi kimi
Selenium kimyəvi elementi Mendeleyevin dövri sisteminin VI qrupuna aiddir, xalkogendir. Təbii selenium altı sabit izotopdan ibarətdir. Seleniumun 16 radioaktiv izotopu da var.
Təlimat
1. Selenium çox nadir və dağılmış element hesab olunur, biosferdə aktiv şəkildə miqrasiya edərək 50-dən çox mineral əmələ gətirir. Onlardan ən məşhurları: berzelianit, naumannit, yerli selen və xalkomenitdir.
2. Selenium vulkanik kükürd, qalen, pirit, vismutin və digər sulfidlərdə olur. Qurğuşun, mis, nikel və səpələnmiş vəziyyətdə olan digər filizlərdən hasil edilir.
3. Əksər canlıların toxumalarında 0,001-dən 1 mq / kq-a qədər selen var, bəzi bitkilər, dəniz orqanizmləri və göbələklər onu cəmləşdirir. Bir sıra bitkilər üçün selenium zəruri elementdir. İnsanlar və heyvanlar üçün seleniumun ehtiyacı 50-100 mkq / kq qidadır, bu element antioksidan xüsusiyyətlərə malikdir, bir çox fermentativ reaksiyalara təsir göstərir və retinanın işığa həssaslığını artırır.
4. Selenium müxtəlif allotropik modifikasiyalarda mövcud ola bilər: amorf (şüşə, toz və koloidal selenyum), həmçinin kristal. Selen turşusunun məhlulundan və ya buxarlarının sürətlə soyudulması ilə selen korreksiya edildikdə amorf qırmızı toz və kolloid selen alınır.
5. Bu kimyəvi elementin hər hansı modifikasiyası 220°C-dən yuxarı qızdırıldıqda və daha da soyuduqda şüşəvari selenyum əmələ gəlir, kövrək olur və şüşə parıltıya malikdir.
6. Xüsusilə termal cəhətdən sabit olan altıbucaqlı boz selenyumdur, onun qəfəsi bir-birinə paralel düzülmüş spiral atom zəncirlərindən qurulmuşdur. Seleniumun digər formalarını əriyənə qədər qızdırmaqla və yavaş-yavaş 180-210 ° C-ə qədər soyumaqla əldə edilir. Altıbucaqlı selenyum zəncirlərində atomlar kovalent şəkildə bağlanır.
7. Selenium havada sabitdir, ona təsir etmir: oksigen, su, seyreltilmiş kükürd və xlorid turşuları, lakin o, mükəmməl həll edir. azot turşusu. Metallarla qarşılıqlı əlaqədə olan selenium selenidlər əmələ gətirir. Seleniumun bir çox kompleks birləşmələri məşhurdur, hamısı zəhərlidir.
8. Selenium tullantı kağızı və ya sulfat istehsalından, misin elektrolitik emalı ilə əldə edilir. Çamurda bu element ağır və layiqli metallar, kükürd və tellur ilə birlikdə mövcuddur. Onu çıxarmaq üçün çamur süzülür, sonra konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə qızdırılır və ya 700°C temperaturda oksidləşdirici qızartmaya məruz qalır.
9. Selenyum rektifikator yarımkeçirici diodların və digər çevirici avadanlıqların istehsalında istifadə olunur. Metallurgiyada onun dəstəyi ilə polad incə dənəli bir quruluş verir, həm də mexaniki xüsusiyyətlərini yaxşılaşdırır. Kimya sənayesində selenyum katalizator kimi istifadə olunur.
Əlaqədar videolar
Qeyd!
Metalları və qeyri-metalları müəyyən edərkən diqqətli olun. Bunun üçün ənənəvi olaraq cədvəldə qeydlər verilir.
Kimya dərslərində siz artıq kimyəvi elementlərin valentliyi anlayışı ilə tanış olmusunuz. Hamısını bir yerə yığdıq faydalı məlumat bu sual haqqında. GIA və Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşarkən istifadə edin.
Valentlik və kimyəvi analiz
Valentlik- kimyəvi elementlərin atomlarının digər elementlərin atomları ilə kimyəvi birləşmələrə daxil olmaq qabiliyyəti. Başqa sözlə, bir atomun digər atomlarla müəyyən sayda kimyəvi əlaqə yaratmaq qabiliyyətidir.
Latın dilindən "valentlik" sözü "güc, qabiliyyət" kimi tərcümə olunur. Çox doğru ad, hə?
“Valentlik” anlayışı kimyada əsas anlayışlardan biridir. Atomun quruluşu elm adamlarına məlum olmamışdan əvvəl (hələ 1853-cü ildə) təqdim edilmişdir. Buna görə də atomun quruluşu öyrənildikcə, müəyyən dəyişikliklərə məruz qalmışdır.
Beləliklə, elektron nəzəriyyə baxımından valentlik element atomunun xarici elektronlarının sayı ilə birbaşa bağlıdır. Bu o deməkdir ki, “valentlik” dedikdə, atomun digər atomlarla bağlandığı elektron cütlərinin sayı nəzərdə tutulur.
Bunu bilən elm adamları kimyəvi bağın təbiətini təsvir edə bildilər. Bu, bir maddənin bir cüt atomunun bir cüt valent elektronunu paylaşması faktında yatır.
Soruşa bilərsiniz ki, 19-cu əsrin kimyaçıları atomdan kiçik hissəciklərin olmadığına inandıqları halda belə, valentliyi necə təsvir edə bildilər? Bunun bu qədər sadə olduğunu söyləmək olmaz - onlar kimyəvi analizə arxalanırdılar.
yol kimyəvi analiz keçmişin alimləri kimyəvi birləşmənin tərkibini müəyyən etdilər: sözügedən maddənin molekulunda müxtəlif elementlərin neçə atomu var. Bunun üçün təmiz (çirkləri olmayan) maddənin nümunəsindəki hər bir elementin dəqiq kütləsinin nə qədər olduğunu müəyyən etmək lazım idi.
Etiraf etmək lazımdır ki, bu üsul qüsursuz deyil. Çünki elementin valentliyini bu şəkildə yalnız onun həmişə birvalent hidrogen (hidrid) və ya həmişə ikivalentli oksigen (oksid) ilə sadə birləşməsində təyin etmək olar. Məsələn, NH 3-də azotun valentliyi - III, çünki bir hidrogen atomu üç azot atomu ilə bağlanır. Eyni prinsipə görə metandakı karbonun valentliyi (CH 4) IV-dir.
Valentliyi təyin etmək üçün bu üsul yalnız uyğun gəlir sadə maddələr. Lakin turşularda bu yolla biz yalnız turşu qalıqları kimi birləşmələrin valentliyini təyin edə bilərik, lakin bütün elementləri (məlum hidrogen valentliyi istisna olmaqla) ayrıca təyin edə bilərik.
Artıq qeyd etdiyiniz kimi, valentlik Roma rəqəmləri ilə göstərilir.
Valentlik və turşular
Hidrogenin valentliyi dəyişməz qaldığından və sizə yaxşı məlum olduğundan, siz turşu qalığının valentliyini asanlıqla müəyyən edə bilərsiniz. Beləliklə, məsələn, H 2 SO 3-də SO 3-ün valentliyi I, HClO 3-də ClO 3-ün valentliyi I-dir.
Eyni şəkildə, turşu qalığının valentliyi məlumdursa, turşunun düzgün formulunu yazmaq asandır: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O. 6.
Valentlik və düsturlar
Valentlik anlayışı yalnız molekulyar təbiətli maddələr üçün məna kəsb edir və çoxluq, ion, kristal təbiət və s. birləşmələrdə kimyəvi bağları təsvir etmək üçün çox uyğun deyil.
Maddələrin molekulyar düsturlarındakı indekslər onların tərkibini təşkil edən elementlərin atomlarının sayını əks etdirir. Elementlərin valentliyini bilmək indeksləri düzgün tərtib etməyə kömək edir. Eyni şəkildə, molekulyar düstur və indekslərə baxaraq, tərkib elementlərinin valentliklərini adlandıra bilərsiniz.
Məktəbdə kimya dərslərində belə tapşırıqları yerinə yetirirsən. Məsələn, malik olmaq kimyəvi formula elementlərdən birinin valentliyi məlum olan maddə, digər elementin valentliyi asanlıqla müəyyən edilə bilər.
Bunu etmək üçün sadəcə yadda saxlamaq lazımdır ki, molekulyar təbiətli bir maddədə hər iki elementin valentliklərinin sayı bərabərdir. Buna görə də, bilmədiyiniz elementin valentliyini təyin etmək üçün ən kiçik ümumi çoxluqdan (əlaqə üçün tələb olunan sərbəst valentliklərin sayına uyğundur) istifadə edin.
Aydın olması üçün dəmir oksidi Fe 2 O 3 düsturunu götürək. Burada valentliyi III olan iki dəmir atomu və valentliyi II olan 3 oksigen atomu kimyəvi rabitənin yaranmasında iştirak edir. Onların ən kiçik ümumi çoxluğu 6-dır.
- Misal: Mn 2 O 7 düsturlarınız var. Siz oksigenin valentliyini bilirsiniz, ən kiçik ümumi çoxluğun 14 olduğunu hesablamaq asandır, buna görə də Mn-in valentliyi VII-dir.
Eynilə, siz bunun əksini edə bilərsiniz: onun tərkib elementlərinin valentliklərini bilməklə, maddənin düzgün kimyəvi formulu yazın.
- Nümunə: fosfor oksidinin düsturunu düzgün yazmaq üçün oksigen (II) və fosforun (V) valentliyini nəzərə alırıq. Deməli, P və O üçün ən kiçik ümumi çoxluq 10-dur. Buna görə də düstur aşağıdakı formaya malikdir: P 2 O 5.
Müxtəlif birləşmələrdə nümayiş etdirdikləri elementlərin xassələrini yaxşı bilməklə, hətta onların valentliyini müəyyən etmək olar. görünüş belə əlaqələr.
Məsələn: mis oksidləri qırmızı (Cu 2 O) və qara (CuO) rəngdədir. Mis hidroksidləri sarı (CuOH) və mavi (Cu(OH) 2) rəngdədir.
Və maddələrdəki kovalent bağları sizin üçün daha aydın və başa düşülən etmək üçün onların struktur düsturlarını yazın. Elementlər arasındakı tire onların atomları arasında yaranan bağları (valentlikləri) təsvir edir:
Valentlik xüsusiyyətləri
Bu gün elementlərin valentliyinin təyini onların atomlarının xarici elektron qabıqlarının quruluşu haqqında biliklərə əsaslanır.
Valentlik ola bilər:
- sabit (əsas alt qrupların metalları);
- dəyişən (qeyri-metallar və yan qrupların metalları):
- ən yüksək valentlik;
- aşağı valentlik.
Müxtəlif kimyəvi birləşmələrdə sabit qalır:
- hidrogen, natrium, kalium, flüorun (I) valentliyi;
- oksigen, maqnezium, kalsium, sinkin valentliyi (II);
- alüminiumun valentliyi (III).
Lakin dəmir və mis, brom və xlor, eləcə də bir çox başqa elementlərin valentliyi müxtəlif kimyəvi birləşmələr əmələ gətirdikdə dəyişir.
Valentlik və elektron nəzəriyyə
Elektron nəzəriyyə çərçivəsində atomun valentliyi digər atomların elektronları ilə elektron cütlərinin əmələ gəlməsində iştirak edən qoşalaşmamış elektronların sayı əsasında müəyyən edilir.
Kimyəvi bağların yaranmasında yalnız atomun xarici qabığında yerləşən elektronlar iştirak edir. Buna görə də, kimyəvi elementin maksimum valentliyi onun atomunun xarici elektron qabığındakı elektronların sayıdır.
Valentlik anlayışı D. İ. Mendeleyevin kəşf etdiyi Dövri Qanunla sıx bağlıdır. Dövri cədvələ diqqətlə baxsanız, asanlıqla fərq edə bilərsiniz: elementin dövri cədvəldəki mövqeyi və onun valentliyi ayrılmaz şəkildə bağlıdır. Eyni qrupa aid olan elementlərin ən yüksək valentliyi dövri sistemdə qrupun sıra nömrəsinə uyğun gəlir.
Sizi maraqlandıran elementin qrup nömrəsini dövri cədvəldəki qrupların sayından (onlardan səkkiz var) çıxdıqda ən aşağı valentliyi öyrənəcəksiniz.
Məsələn, bir çox metalların valentliyi onların aid olduqları dövri elementlər cədvəlindəki qrup nömrələri ilə üst-üstə düşür.
Kimyəvi elementlərin valentlik cədvəli
|
Seriya nömrəsi kimya. element (atom nömrəsi) |
ad |
kimyəvi simvol |
Valentlik |
| 1 | hidrogen Helium / Helium Litium / Litium Berillium / Berillium Karbon / Karbon Azot / Azot Oksigen / Oksigen Flüor / Flüor Neon / Neon natrium Maqnezium / Maqnezium Alüminium Silikon / Silikon Fosfor / Fosfor Kükürd Xlor / Xlor Arqon / Arqon Kalium / Kalium Kalsium / Kalsium Skandium / Skandium Titan / Titan Vanadium / Vanadium Xrom / Xrom Manqan / Manqan Dəmir / Dəmir Kobalt / Kobalt Nikel / Nikel Mis Sink / Sink Qallium / Qallium Germanium / Germanium Arsenik / Arsenik Selenium / Selenium Brom / Brom Kripton / Kripton Rubidium / Rubidium Stronsium / Stronsium İtrium / İtrium Sirkonium / Sirkonium Niobium / Niobium Molibden / Molibden Technetium / Technetium Rutenium / Rutenium Rodium Palladium / Palladium Gümüş / Gümüş Kadmium / Kadmium İndium / İndium Qalay / Qalay Sürmə / Sürmə Tellurium / Tellurium Yod / Yod Ksenon / Ksenon Sezium / Sezium Barium / Barium Lantan / Lantan Serium / Serium Praseodymium / Praseodymium Neodim / Neodim Prometium / Prometium Samariya / Samarium Europium / Europium Gadolinium / Gadolinium Terbium / Terbium Disprosium / Disprosium Holmium / Holmium Erbium / Erbium Thulium / Tulium İtterbium / İtterbium Lutetium / Lutetium Hafnium / Hafnium Tantal / Tantal Volfram / Volfram Renium / Renium Osmium / Osmium Iridium / iridium Platin / Platin Qızıl / Qızıl Merkuri / Merkuri Bel / Talyum Qurğuşun / Aparıcı Bizmut / Bizmut Polonium / Polonium Astatin / Astatin Radon / Radon Fransium / Fransium Radium / Radium Aktinium / Aktinium Torium / Torium Proaktinium / Protaktinium Uran / Uran |
H | I (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Məlumat yoxdur Məlumat yoxdur (II), III, IV, (V), VI |
Mötərizədə onlara malik olan elementlərin nadir hallarda göstərdiyi valentliklər verilir.
Valentlik və oksidləşmə vəziyyəti
Beləliklə, oksidləşmə dərəcəsindən danışarkən, onlar ion (vacibdir) təbiətli bir maddədəki bir atomun müəyyən bir şərti yükə sahib olduğunu bildirirlər. Əgər valentlik neytral xüsusiyyətdirsə, oksidləşmə vəziyyəti mənfi, müsbət və ya sıfıra bərabər ola bilər.
Maraqlıdır ki, eyni elementin atomu üçün kimyəvi birləşmə əmələ gətirdiyi elementlərdən asılı olaraq valentlik və oksidləşmə vəziyyəti eyni (H 2 O, CH 4 və s.) və fərqli ola bilər (H 2 O). 2, HNO 3).
Nəticə
Atomların quruluşu haqqında biliklərinizi dərinləşdirərək, valentlik haqqında daha dərindən və daha ətraflı öyrənəcəksiniz. Kimyəvi elementlərin bu xarakteristikası tam deyil. Ancaq bunun böyük tətbiq dəyəri var. Özünüz bir dəfədən çox nə görmüsünüz, problemləri həll edib aparmısınız kimyəvi təcrübələr dərslər üzrə.
Bu məqalə valentlik haqqında biliklərinizi təşkil etməyə kömək etmək üçün hazırlanmışdır. Həm də onun necə təyin oluna biləcəyini və valentliyin harada istifadə edildiyini xatırlamaq.
Ümid edirik ki, bu material ev tapşırığının hazırlanmasında və test və imtahanlara öz-özünə hazırlaşmaqda sizin üçün faydalı olacaqdır.
blog.site, materialın tam və ya qismən surəti ilə mənbəyə keçid tələb olunur.
Kimyəvi elementləri nəzərdən keçirərkən fərqli maddələrdə eyni elementdəki atomların sayının fərqli olduğunu görmək olar. Düsturu necə düzgün yazmaq və kimyəvi elementin indeksində səhv etməmək olar? Valentliyin nə olduğu barədə bir fikriniz varsa, bunu etmək asandır.
Valentlik nə üçündür?
Kimyəvi elementlərin valentliyi bir elementin atomlarının kimyəvi bağlar yaratmaq, yəni başqa atomları özlərinə bağlamaq qabiliyyətidir. Valentliyin kəmiyyət ölçüsü müəyyən bir atomun digər atomlar və ya atom qrupları ilə yaratdığı bağların sayıdır.
Hal-hazırda, valentlik müəyyən bir atomun başqaları ilə bağlandığı kovalent bağların (donor-qəbuledici mexanizm tərəfindən yarananlar da daxil olmaqla) sayıdır. Bu, bağların polaritesini nəzərə almır, yəni valentliyin işarəsi yoxdur və sıfıra bərabər ola bilməz.
Kovalent kimyəvi bağ ümumi (bağ) elektron cütlərinin meydana gəlməsi ilə həyata keçirilən bir bağdır. İki atom arasında bir ümumi elektron cütü varsa, belə bir əlaqə tək, ikisi ikiqat, üçsə üçlü adlanır.
Valentliyi necə tapmaq olar?
Kimya fənnini öyrənməyə başlayan 8-ci sinif şagirdlərini narahat edən ilk sual kimyəvi elementlərin valentliyini necə təyin etmək olar? Kimyəvi elementin valentliyini kimyəvi elementlərin valentliyinin xüsusi cədvəlində görmək olar
düyü. 1. Kimyəvi elementlərin valentlik cədvəli
Hidrogenin valentliyi birlik kimi qəbul edilir, çünki bir hidrogen atomu digər atomlarla bir əlaqə yarada bilər. Digər elementlərin valentliyi müəyyən bir elementin atomunun özünə nə qədər hidrogen atomu bağlaya biləcəyini göstərən rəqəmlə ifadə edilir. Məsələn, hidrogen xlorid molekulunda xlorun valentliyi birə bərabərdir. Buna görə də, hidrogen xlorid üçün formula belə görünəcək: HCl. Həm xlor, həm də hidrogen bir valentliyə malik olduğundan heç bir indeks istifadə edilmir. Həm xlor, həm də hidrogen monovalentdir, çünki bir hidrogen atomu bir xlor atomuna uyğundur.
Başqa bir misala nəzər salaq: metandakı karbonun valentliyi dörddür, hidrogenin valentliyi həmişə birdir. Buna görə də indeks 4 hidrogenin yanında yerləşdirilməlidir.Beləliklə, metan üçün düstur belə görünür: CH 4.
Bir çox element oksigenlə birləşmələr əmələ gətirir. Oksigen həmişə divalentdir. Buna görə də birvalent hidrogen və ikivalent oksigenin həmişə meydana gəldiyi suyun H 2 O düsturunda hidrogenin yanında 2 indeksi qoyulur.Bu o deməkdir ki, su molekulu iki hidrogen atomundan və bir oksigen atomundan ibarətdir.
düyü. 2. Suyun qrafik düsturu
Bütün kimyəvi elementlərin sabit valentliyi yoxdur, bəziləri üçün bu elementin istifadə olunduğu birləşmələrdən asılı olaraq dəyişə bilər. Daimi valentliyə malik elementlərə hidrogen və oksigen, dəyişən valentliyə malik elementlərə, məsələn, dəmir, kükürd, karbon daxildir.
Düsturla valentliyi necə təyin etmək olar?
Əgər gözünüzün qarşısında valentlik cədvəli yoxdursa, lakin kimyəvi birləşmənin düsturu varsa, o zaman düsturla valentliyi müəyyən etmək mümkündür. Məsələn, manqan oksidi formulunu götürək - Mn 2 O 7
düyü. 3. Manqan oksidi
Bildiyiniz kimi, oksigen iki valentlidir. Manqanın hansı valentliyə malik olduğunu öyrənmək üçün oksigen valentliyini bu birləşmədəki qaz atomlarının sayına vurmaq lazımdır:
Nəticədə alınan ədəd birləşmədəki manqan atomlarının sayına bölünür. Çıxır:
Orta reytinq: 4.5. Alınan ümumi reytinqlər: 991.
Oxşar məqalələr
