Kaip nustatyti elemento masės dalį medžiagoje. Kaip pagal formulę rasti medžiagos masės dalį

>>

Sudėtingoje medžiagoje esančio elemento masės dalis

Šioje pastraipoje pateikta medžiaga padės:

> išsiaiškinti, kokia yra junginio elemento masės dalis ir nustatyti jos vertę;
> apskaičiuoti elemento masę tam tikroje junginio masėje pagal elemento masės dalį;
> teisingai suformuluoti cheminių problemų sprendimus.

Kiekvienas iš jų yra sudėtingas medžiaga (cheminis junginys) sudaro keli elementai. Tam būtina žinoti elementų kiekį junginyje efektyvus naudojimas. Pavyzdžiui, geriausiomis azoto trąšomis laikomos tos, kuriose yra didžiausias skaičius Azotas (šis elementas būtinas augalams). Lygiai taip pat vertinama ir metalo rūdos kokybė, nustatant, kiek ji „ turtingas» ant metalinio elemento.

Turinys elementas derinyje apibūdinkite jį masės dalis y. Ši reikšmė žymima lotyniška raide w („dviguba ve“).

Išveskime formulę, pagal kurią apskaičiuojama elemento masės dalis junginyje, remiantis žinomomis junginio ir elemento masėmis. Elemento masės dalį pažymėkime x. Atsižvelgdami į tai, kad junginio masė yra visuma, o elemento masė yra visumos dalis, sudarome proporciją:

Atkreipkite dėmesį, kad elemento ir junginio masės turi būti paimtos tais pačiais matavimo vienetais (pavyzdžiui, gramais).

Tai įdomu

Dviejuose sieros junginiuose – SO 2 ir MoS 3 – elementų masės dalys yra vienodos ir sudaro 0,5 (arba 50 %).

Masės dalis neturi dimensijos. Jis dažnai išreiškiamas procentais. Tokiu atveju formulęįgauna tokią formą:

Akivaizdu, kad visų junginio elementų masės dalių suma lygi 1 (arba 100%).

Pateiksime keletą skaičiavimo uždavinių sprendimo pavyzdžių. Taip įforminama problemos sąlyga ir jos sprendimas. Sąsiuvinio ar lentos lapas vertikalia linija padalintas į dvi nelygias dalis. Kairėje, mažesnėje dalyje sutrumpintai užrašoma problemos būklė, nubrėžiama horizontali linija ir po ja nurodoma, ką reikia rasti ar apskaičiuoti. Dešinėje pusėje surašykite matematines formules, paaiškinimus, skaičiavimus ir atsakymus.

80 g junginio yra 32 g Deguonis. Apskaičiuokite deguonies masės dalį junginyje.

Elemento masės dalis junginyje taip pat apskaičiuojama naudojant cheminė formulė jungtys. Kadangi atomų masės ir molekulių yra proporcingi santykinei atominei ir molekulinei masei, tada

kur N(E) yra elemento atomų skaičius junginio formulėje.




Iš žinomos elemento masės dalies galima apskaičiuoti elemento, esančio tam tikroje junginio masėje, masę. Iš elemento masės dalies matematinės formulės išplaukia:

m(E) = w(E) m(jungtys).

Kokia azoto masė yra 1 kg sveriančiame amonio nitrate (azoto trąšose), jei šio elemento masės dalis junginyje yra 0,35?

Sąvoka „masės dalis“ naudojama kiekybinei medžiagų mišinių sudėčiai apibūdinti. Atitinkama matematinė formulė atrodo taip:

išvadas

Elemento masės dalis junginyje yra elemento masės ir atitinkamos junginio masės santykis.

Elemento masės dalis junginyje apskaičiuojama pagal žinomą elemento ir junginio masę arba pagal jo cheminę formulę.

?
92. Kaip apskaičiuoti elemento masės dalį junginyje, jei: a) žinoma elemento masė ir atitinkama junginio masė; b) cheminė junginio formulė?

93. 20 g medžiagos yra 16 g bromo. Raskite šio elemento masės dalį medžiagoje, išreikšdami ją kaip bendrąją trupmeną, dešimtainę trupmeną ir procentais.

94. Apskaičiuokite (geriausia žodžiu) elementų masės dalis junginiuose, kurių formulės yra: SO 2, LiH, CrO 3.

95. Palyginus medžiagų formules, taip pat santykinių atominių masių reikšmes, nustatykite, kurioje iš kiekvienos poros medžiagų yra didesnė pirmojo elemento masės dalis formulėje:

a) N2O, NO; b) CO, CO 2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Atlikite reikiamus acto rūgšties CH 3 COOH ir glicerolio C 3 H 5 (OH) 3 skaičiavimus ir užpildykite lentelę:

C x H y O zM r (C x H y O z)w(C)W(H)W(O)


97. Azoto masės dalis tam tikrame junginyje yra 28%. Kokioje masėje junginio yra 56 g azoto?

98. Kalcio masės dalis mišinyje su vandeniliu yra 0,952. Nustatykite vandenilio masę, esančią 20 g junginio.

99. Sumaišyti 100 g cemento ir 150 g smėlio. Kokia cemento masės dalis paruoštame mišinyje?

Popelis P. P., Kryklya L. S., Chemija: Pidruchas. 7 klasei zagalnosvit. navch. uždarymas - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 p.: iliustr.

Pamokos turinys pamokų užrašai ir pagalbinis rėmelis pamokų pristatymas interaktyvių technologijų greitintuvo mokymo metodai Praktika testai, testavimo internetinės užduotys ir pratimai namų darbų seminarai ir mokymų klausimai klasės diskusijoms Iliustracijos vaizdo ir garso medžiaga nuotraukos, paveikslėliai, grafikai, lentelės, diagramos, komiksai, parabolės, posakiai, kryžiažodžiai, anekdotai, anekdotai, citatos Priedai santraukos cheat sheets patarimai įdomiems straipsniams (MAN) literatūra pagrindinis ir papildomas terminų žodynas Vadovėlių ir pamokų tobulinimas klaidų taisymas vadovėlyje, pasenusių žinių keitimas naujomis Tik mokytojams kalendoriniai planai mokymosi programas Gairės

Kas yra masės dalis chemijoje? Ar žinai atsakymą? Kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje? Pats skaičiavimo procesas nėra toks sudėtingas. Ar vis dar patiriate sunkumų atliekant tokias užduotis? Tada jums nusišypsojo sėkmė, radote šį straipsnį! Įdomus? Tada greitai skaitykite, dabar viską suprasite.

Kas yra masės dalis?

Taigi, pirmiausia išsiaiškinkime, kas yra masės dalis. Bet kuris chemikas atsakys, kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje, nes jie dažnai vartoja šį terminą spręsdami problemas ar būdami laboratorijoje. Žinoma, nes tai skaičiuoti – kasdienė jų užduotis. Gauti tam tikras kiekis tos ar kitos medžiagos laboratorinėmis sąlygomis, kur labai svarbūs tikslūs skaičiavimai ir visi galimi reakcijų baigties variantai, reikia žinoti vos porą paprastų formulių ir suprasti masės dalies esmę. Štai kodėl ši tema tokia svarbi.

Šis terminas žymimas simboliu „w“ ir skaitomas kaip „omega“. Jis išreiškia tam tikros medžiagos masės ir visos mišinio, tirpalo ar molekulės masės santykį, išreikštą dalimis arba procentais. Masės dalies apskaičiavimo formulė:

w = m medžiagos / m mišinio.

Transformuokime formulę.

Žinome, kad m=n*M, kur m yra masė; n – medžiagos kiekis, išreikštas moliniais vienetais; M – medžiagos molinė masė, išreikšta gramais/mol. Molinė masė skaitine prasme yra lygi molekulinei masei. Tik molekulinė masė matuojama atominės masės vienetais arba a. e.m Šis matavimo vienetas lygus vienai dvyliktajai anglies branduolio masės 12. Molekulinės masės reikšmę galima rasti periodinėje lentelėje.

Norimo objekto medžiagos n kiekis tam tikrame mišinyje yra lygus indeksui, padaugintam iš tam tikro junginio koeficiento, o tai yra labai logiška. Pavyzdžiui, norint apskaičiuoti atomų skaičių molekulėje, reikia išsiaiškinti, kiek norimos medžiagos atomų yra 1 molekulėje = ​​indeksas, ir padauginti šį skaičių iš molekulių skaičiaus = koeficientas.

Nereikėtų bijoti tokių sudėtingų apibrėžimų ar formulių, juose yra tam tikra logika, o ją supratus net nereikia mokytis pačių formulių. Molinė masė M lygi tam tikros medžiagos atominių masių A r sumai. Prisiminkite, kad atominė masė yra 1 medžiagos atomo masė. Tai yra, pradinė masės dalies formulė:

w = (n medžiagos * M medžiagos)/m mišinio.

Iš to galime daryti išvadą, kad jei mišinį sudaro viena medžiaga, kurios masės dalis turi būti apskaičiuojama, tada w = 1, nes mišinio masė ir medžiagos masė yra vienodos. Nors a priori mišinys negali būti sudarytas iš vienos medžiagos.

Taigi, mes sutvarkėme teoriją, bet kaip praktiškai rasti elemento masės dalį medžiagoje? Dabar mes jums viską parodysime ir papasakosime.

Išmoktos medžiagos tikrinimas. Lengva lygio problema

Dabar analizuosime dvi užduotis: lengvą ir vidutinio lygio. Skaityk!

Būtina išsiaiškinti geležies masės dalį geležies sulfato molekulėje FeSO 4 * 7 H 2 O. Kaip išspręsti šią problemą? Toliau pažiūrėkime į sprendimą.

Sprendimas:

Paimkime 1 mol FeSO 4 * 7 H 2 O, tada geležies kiekį sužinome geležies koeficientą padauginę iš jo indekso: 1 * 1 = 1. Duotas 1 molis geležies. Išsiaiškinkime jo masę medžiagoje: iš periodinės lentelės reikšmės aišku, kad geležies atominė masė yra 56 a. e.m. = 56 gramai/mol. IN tokiu atveju A r = M. Todėl m geležies = n*M = 1 mol* 56 gramai/mol = 56 g.

Dabar turime rasti visos molekulės masę. Jis lygus pradinių medžiagų masių sumai, tai yra 7 mol vandens ir 1 mol geležies sulfato.

m= (n vandens * M vandens) + (n geležies sulfato * M geležies sulfato) = (7 mol*(1*2+16) gramo/mol) + (1 mol* (1 mol*56 gramo/mol+1) mol * 32 gramai / mol + 4 mol * 16 gramai / mol) = 126 + 152 = 278 g.

Lieka tik padalyti geležies masę iš junginio masės:

w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.

Atsakymas: 20 proc.

Vidutinio lygio problema

Išspręskime daugiau sunki užduotis. 500 g vandens ištirpinama 34 g kalcio salietros. Turime rasti deguonies masės dalį gautame tirpale.

Sprendimas

Nuo kada Ca(NO 3) 2 sąveikauja su vanduo eina tik tirpimo procesas, o reakcijos produktai iš tirpalo neišsiskiria, mišinio masė lygi kalcio nitrato ir vandens masių sumai.

Turime rasti deguonies masės dalį tirpale. Atkreipkite dėmesį, kad deguonies yra ir tirpioje medžiagoje, ir tirpiklyje. Raskime reikiamo elemento kiekį vandenyje. Norėdami tai padaryti, apskaičiuokime molius vandens pagal formulę n=m/M.

n vanduo = 500 g/(1*2+16) gramas/mol = 27,7777≈28 mol

Iš vandens H 2 O formulės gauname, kad deguonies kiekis = vandens kiekis, tai yra 28 mol.

Dabar suraskime deguonies kiekį ištirpusiame Ca(NO 3) 2. Norėdami tai padaryti, sužinome pačios medžiagos kiekį:

n Ca(NO3)2 =34 g/(40*1+2*(14+16*3)) gram/mol≈0,2 mol.

n Ca(NO3)2 reiškia n O kaip nuo 1 iki 6, kaip matyti iš junginio formulės. Tai reiškia, kad n O = 0,2 mol * 6 = 1,2 mol. Bendras deguonies kiekis yra 1,2 mol+28 mol=29,2 mol

m O = 29,2 mol * 16 gramų / mol = 467,2 g.

m tirpalo = m vandens + m Ca(NO3) 2 = 500 g + 34 g = 534 g.

Belieka tik apskaičiuoti cheminio elemento masės dalį medžiagoje:

w O = 467,2 g / 534 g≈0,87 = 87%.

Atsakymas: 87 proc.

Tikimės, kad aiškiai paaiškinome, kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje. Ši tema visai nesunki, jei gerai ją supranti. Linkime sėkmės ir sėkmės tolimesniuose darbuose.

Instrukcijos

Medžiagos masės dalis randama pagal formulę: w = m(in)/m(cm), čia w yra medžiagos masės dalis, m(in) yra medžiagos masė, m(cm) yra mišinio masės. Jei ištirpsta, tai atrodo taip: w = m(in)/m(tirpalas), kur m(tirpalas) yra tirpalo masė. Jei reikia, galima rasti ir tirpalo masę: m(tirpalas) = ​​m(in) + m(tirpalas), čia m(tirpalas) yra tirpiklio masė. Jei pageidaujama, masės dalis gali būti padauginta iš 100%.

Jei problemos teiginys nepateikia masės reikšmės, tada ją galima apskaičiuoti naudojant kelias formules; teiginyje pateiktos reikšmės padės pasirinkti tinkamą. Pirmoji formulė: m = V*p, kur m yra masė, V yra tūris, p yra tankis. Ši formulė atrodo taip: m = n*M, kur m yra masė, n yra medžiagos kiekis, M yra molinė masė. Molinė masė, savo ruožtu, susideda iš elementų, sudarančių medžiagą, atominių masių.

Norėdami geriau suprasti šią medžiagą, išspręskime problemą. Vario ir magnio drožlių mišinys, sveriantis 1,5 g, buvo apdorotas pertekliumi. Dėl reakcijos vandenilio tūris yra 0,56 l (). Apskaičiuokite vario masės dalį mišinyje.
Šiame uždavinyje užrašome jo lygtį. Iš dviejų medžiagų, kuriose yra druskos rūgšties perteklius, tik magnis: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Norėdami rasti vario masės dalį mišinyje, turite pakeisti reikšmes į šią formulę: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Pateikta mišinio masė, raskime vario masę: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Ieškome masės: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Reakcijos lygtis padės rasti magnio kiekį. Randame vandenilio medžiagos kiekį: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Lygtis rodo, kad n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Apskaičiuojame magnio masę, žinodami, kad molinis yra 24 g/mol: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g Raskite vario masę: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g Likę apskaičiuokite masės dalis: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 arba 60%.

Video tema

pastaba

Masės dalis negali būti didesnė nei viena arba, jei išreikšta procentais, didesnė nei 100 %.

Šaltiniai:

  • „Chemijos vadovas“, G.P. Chomčenka, 2005 m.
  • Pardavimų dalies apskaičiavimas pagal regionus

Masės dalis procentais arba dalimis parodo medžiagos kiekį tirpale arba medžiagos sudėties elementą. Galimybė skaičiuoti masės dalį praverčia ne tik chemijos pamokose, bet ir tuomet, kai norima paruošti tirpalą ar mišinį, pavyzdžiui, kulinarijos reikmėms. Arba pakeiskite esamos sudėties procentą.

Instrukcijos

Pavyzdžiui, žiemai reikia ne mažiau kaip 15 kubinių metrų. metrų beržinių malkų.
Beržinių malkų tankio ieškokite žinyne. Tai yra: 650 kg/m3.
Apskaičiuokite masę, pakeisdami reikšmes į tą pačią savitojo svorio formulę.

m = 650 * 15 = 9750 (kg)

Dabar, atsižvelgdami į kėbulo apkrovą ir pajėgumą, galite nuspręsti dėl tipo transporto priemonė ir kelionių skaičius.

Video tema

pastaba

Vyresnio amžiaus žmonės yra labiau susipažinę su specifinio svorio sąvoka. Savitasis medžiagos tankis yra toks pat kaip savitasis tankis.

Medžiagos masės dalis rodo jos sudėtį sudėtingesnėje struktūroje, pavyzdžiui, lydinyje arba mišinyje. Jei žinoma bendra mišinio ar lydinio masė, tai žinant sudedamųjų medžiagų masės dalis, galima rasti jų mases. Medžiagos masės dalį galite rasti žinodami jos masę ir viso mišinio masę. Ši vertė gali būti išreikšta trupmenomis arba procentais.

Jums reikės

Instrukcijos

Pagal mišinio ir pačios medžiagos mases nustatoma mišinyje esančios medžiagos masės dalis. Norėdami tai padaryti, naudokite skalę, kad nustatytumėte mišinio mases arba. Tada sulenkite juos. Gautą masę paimkite kaip 100%. Norėdami rasti mišinio medžiagos masės dalį, jos masę m padalinkite iš mišinio M masės ir gautą rezultatą padauginkite iš 100 % (ω%=(m/M)∙100%). Pavyzdžiui, 20 g ištirpinama 140 g vandens Valgomoji druska. Norėdami rasti druskos masės dalį, sudėkite šių dviejų medžiagų mases M = 140 + 20 = 160 g. Tada raskite medžiagos masės dalį ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.

Jei reikia rasti elemento masės dalį medžiagoje, kurios formulė yra žinoma, naudokite periodinę elementų lentelę. Naudodamiesi juo raskite elementų, esančių medžiagoje, atomines mases. Jei vienas yra formulėje kelis kartus, padauginkite jo atominę masę iš šio skaičiaus ir sudėkite rezultatus. Tai bus medžiagos molekulinė masė. Norėdami rasti bet kurio elemento masės dalį tokioje medžiagoje, padalykite jo masės skaičių pagal pateiktą cheminę formulę M0 iš tam tikros medžiagos M molekulinės masės. Gautą rezultatą padauginkite iš 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Pavyzdžiui, nustatykite cheminių elementų masės dalį vario sulfate. Varis (vario II sulfatas) turi cheminę formulę CuSO4. Į jo sudėtį įeinančių elementų atominės masės lygios Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, šių elementų masės skaičiai bus lygūs M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, atsižvelgiant į tai, kad molekulėje yra 4 atomai. Apskaičiuokite medžiagos molekulinę masę, ji lygi medžiagų, sudarančių molekulę, masių skaičių sumai 64+32+64=160. Nustatykite vario (Cu) masės dalį vario sulfato sudėtyje (ω%=(64/160)∙100%)=40%. Taikant tą patį principą, galima nustatyti visų šios medžiagos elementų masės dalis. Sieros masės dalis (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, deguonis (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Atkreipkite dėmesį, kad visų medžiagos masės dalių suma turi būti 100%.

Jums reikės

  • Turite nustatyti, kuriai parinkčiai priklauso jūsų užduotis. Pirmojo varianto atveju jums reikės periodinės lentelės. Antrojo atveju turite žinoti, kad tirpalas susideda iš dviejų komponentų: tirpiklio ir tirpiklio. Ir tirpalo masė yra lygi šių dviejų komponentų masėms.

Instrukcijos

Pirmosios problemos versijos atveju:
Anot Mendelejevo, randame molinė masė medžiagų. Atominių masių, sudarančių medžiagą, molinė suma.

Pavyzdžiui, kalcio hidroksido Ca(OH)2 molinė masė (Mr): Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16) + 1) *2 = 74.

Jei nėra matavimo puodelio, į kurį būtų galima pilti vandenį, apskaičiuokite indo, kuriame jis yra, tūrį. Tūris visada lygus pagrindo ploto ir aukščio sandaugai, o su pastovios formos indais paprastai nėra problemų. Apimtis vandens banke bus lygus plotui apvalus pagrindasį aukštį, pripildytą vandens. Padauginus tankį? vienam tūriui vandens V, gausi masė vandens m: m=?*V.

Video tema

pastaba

Masę galite nustatyti žinodami vandens kiekį ir jo molinę masę. Vandens molinė masė yra 18, nes ji susideda iš 2 vandenilio atomų ir 1 deguonies atomo molinės masės. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, kur m – vandens masė, n – kiekis, M – molinė masė.

Kas yra masės dalis elementas? Iš paties pavadinimo galite suprasti, kad tai yra masės santykį nurodantis kiekis elementas, įtrauktas į medžiagos sudėtį, ir bendra šios medžiagos masė. Jis išreiškiamas vieneto dalimis: procentais (šimtosios), ppm (tūkstančiais) ir kt. Kaip apskaičiuoti kažko masę? elementas?

Instrukcijos

Aiškumo dėlei apsvarstykite gerai žinomą anglį, be kurios nebūtų . Jei anglis yra medžiaga (pavyzdžiui), tada jos masė Dalintis gali būti saugiai laikomas vienu arba 100%. Žinoma, deimantuose yra ir kitų elementų priemaišų, tačiau dažniausiai tokiais mažais kiekiais, kad jų galima nepaisyti. Tačiau anglies modifikacijose, tokiose kaip arba, priemaišų kiekis yra gana didelis, o nepaisymas yra nepriimtinas.

Jei anglis yra sudėtinės medžiagos dalis, turite elgtis taip: užsirašykite tikslią medžiagos formulę, tada žinodami kiekvienos medžiagos molines mases. elementasįtraukta į jo sudėtį, apskaičiuokite tikslią šios medžiagos molinę masę (žinoma, atsižvelgdami į kiekvienos medžiagos „indeksą“). elementas). Po to nustatykite masę Dalintis, padalijus bendrą molinę masę elementas vienai molinei medžiagos masei.

Pavyzdžiui, reikia rasti masę Dalintis anglies viduje acto rūgštis. Parašykite acto rūgšties formulę: CH3COOH. Kad būtų lengviau atlikti skaičiavimus, konvertuokite į formą: C2H4O2. Šios medžiagos molinė masė yra elementų molinių masių suma: 24 + 4 + 32 = 60. Atitinkamai anglies masės dalis šioje medžiagoje apskaičiuojama taip: 24/60 = 0,4.

Jei reikia apskaičiuoti atitinkamai procentais, 0,4 * 100 = 40%. Tai reiškia, kad kiekvienoje acto rūgštyje yra (maždaug) 400 gramų anglies.

Žinoma, visiškai panašiai galima rasti ir visų kitų elementų masės dalis. Pavyzdžiui, masė toje pačioje acto rūgštyje apskaičiuojama taip: 32/60 = 0,533 arba apytiksliai 53,3 %; o vandenilio masės dalis yra 4/60 = 0,666 arba maždaug 6,7%.

Šaltiniai:

  • elementų masės dalys

Medžiagos masės dalis rodo jos sudėtį sudėtingesnėje struktūroje, pavyzdžiui, lydinyje arba mišinyje. Jei žinoma bendra mišinio ar lydinio masė, tai žinant sudedamųjų medžiagų masės dalis, galima rasti jų mases. Medžiagos masės dalį galite rasti žinodami jos masę ir viso mišinio masę. Ši vertė gali būti išreikšta trupmenomis arba procentais.

Medžiagos masės dalis yra tam tikros medžiagos masės ir mišinio ar tirpalo, kuriame yra ši medžiaga, masės santykis. Išreiškiama vieneto dalimis arba procentais.

Instrukcijos

1. Medžiagos masės dalis randama pagal formulę: w = m(in)/m(cm), čia w yra medžiagos masės dalis, m(in) yra medžiagos masė, m(cm) yra mišinio masės. Jei medžiaga yra ištirpusi, formulė atrodo taip: w = m(in)/m(tirpalas), kur m(tirpalas) yra tirpalo masė. Jei reikia, galima nustatyti ir tirpalo masę: m(tirpalas) = ​​m(in) + m(tirpalas), čia m(tirpalas) – tirpiklio masė. Jei pageidaujama, masės dalis gali būti padauginta iš 100%.

2. Jei problemos teiginyje masės reikšmė nepateikta, ją galima apskaičiuoti naudojant kelias formules; teiginyje pateiktos reikšmės padės pasirinkti tinkamą. Pirmoji masės nustatymo formulė: m = V*p, kur m masė, V tūris, p tankis. Tolesnė formulė atrodo taip: m = n*M, kur m yra masė, n yra medžiagos skaičius, M yra molinė masė. Molinė masė, savo ruožtu, susideda iš elementų, sudarančių medžiagą, branduolinės masės.

3. Norėdami geriau suprasti šią medžiagą, išspręskime problemą. Vario ir magnio drožlių mišinys, sveriantis 1,5 g, buvo apdorotas sieros rūgšties pertekliumi. Dėl reakcijos išsiskyrė 0,56 l vandenilio (tipiniai duomenys). Apskaičiuokite vario masės dalį mišinyje. Šiame uždavinyje yra reakcija, užrašome jos lygtį. Iš dviejų medžiagų tik magnis reaguoja su druskos rūgšties pertekliumi: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Norint nustatyti vario masės dalį mišinyje, vertes reikia pakeisti tokia formule: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Pateikiama mišinio masė, randame vario masę: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Ieškome magnio masės: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Reakcijos lygtis padės rasti magnio medžiagų skaičių. Raskite vandenilio medžiagos skaičių: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Lygtis rodo, kad n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Magnio masę apskaičiuojame, žinodami, kad magnio molinė masė yra 24 g/mol: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g Raskite vario masę: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g It lieka apskaičiuoti masės dalį: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 arba 60%.

Masės dalis procentais arba dalimis rodo medžiagos turinį bet kuriame tirpale arba medžiagos sudėties elementą. Mokėti skaičiuoti masės dalį pravartu ne tik chemijos pamokose, bet ir tuomet, kai norima paruošti tirpalą ar mišinį, tarkime, kulinariniais tikslais. Arba pakeiskite dabartinės sudėties procentą.

Instrukcijos

1. Masės dalis apskaičiuojama kaip tam tikro komponento masės ir visos tirpalo masės santykis. Norėdami gauti bendrą sumą procentais, gautą koeficientą turite padauginti iš 100. Formulė atrodo taip:?=m (tirpusis)/m (tirpalas)?, % =?*100

2. Pažvelkime į tiesiogines ir atvirkštines problemas kaip pavyzdį. Tarkime, kad 100 gramų vandens ištirpinote 5 gramus valgomosios druskos. Kiek procentų tirpalo gavote? Sprendimas gana primityvus. Jūs žinote medžiagos (valgomosios druskos) masę, tirpalo masė bus lygi vandens ir druskos masių sumai. Taigi, jūs turėtumėte padalinti 5 g iš 105 g ir padauginti padalijimo rezultatą iš 100 - rezultatas bus toks: gausite 4,7% sprendimą. Dabar atvirkštinė problema. Norite paruošti 200 g 10 proc. vandeninis tirpalas ko norima. Kiek medžiagos vartoti, kad ištirptų? Tęsiame atvirkštine tvarka, masės dalį, išreikštą procentais (10%), dalijame iš 100. Gauname 0,1. Dabar sukurkime paprastą lygtį, kur reikiamą medžiagų skaičių pažymime x, o tirpalo masę – 200 g + x. Mūsų lygtis atrodys taip: 0.1=x/200g+x. Ją išsprendę gauname, kad x lygus apytiksliai 22,2 g. Rezultatas patikrinamas sprendžiant tiesioginį uždavinį.

3. Sunkiau išsiaiškinti, kiek tam tikro procento sprendinių reikia paimti, norint įsigyti tam tikrą skaičių tirpalų su naujomis nurodytomis savybėmis. Čia reikia sukurti ir išspręsti lygčių sistemą. Šioje sistemoje pirmoji lygtis yra žinomos gauto mišinio masės išraiška dviem nežinomomis pradinių tirpalų masėmis. Tarkime, jei mūsų tikslas yra gauti 150 g tirpalo, lygtis atrodys taip x + y = 150 g. Antroji lygtis yra ištirpusios medžiagos masė, prilyginta tos pačios medžiagos kiekiui 2 mišrioje kompozicijoje sprendimus. Tarkime, jei norite turėti 30% tirpalo, o tirpalai, kuriuos sumaišote, yra 100%, tai yra gryna medžiaga, ir 15%, tada antroji lygtis atrodys taip: x + 0,15y = 45 g. Atvejis Po truputį išspręskite sistemos lygtį ir sužinokite, kiek medžiagos reikia įpilti į 15% tirpalą, kad gautumėte 30% tirpalą. Pabandyk tai.

Video tema

Norint apskaičiuoti kiekis medžiagų, išsiaiškinkite jo masę svarstyklių pagalba, išreikškite ją gramais ir padalinkite iš molinės masės, kurią galima nustatyti naudojant periodinę lentelę. Norėdami nustatyti skaičių medžiagų dujų tipinėmis sąlygomis, taikykite Avogadro dėsnį. Jei dujos yra skirtingomis sąlygomis, išmatuokite dujų slėgį, tūrį ir temperatūrą, tada apskaičiuokite kiekis medžiagų jame.

Jums reikės

  • Jums reikės svarstyklių, termometro, manometro, liniuotės ar matavimo juostos ir periodinės lentelės.

Instrukcijos

1. Skaičiaus apibrėžimas medžiagų kietoje arba skystoje medžiagoje. Raskite tiriamo kūno masę naudodami skalę ir išreikškite ją gramais. Nustatykite, kuri medžiagų susideda iš kūno, tada su atrama Periodinė elementų lentelė Mendelejevas atrado molinę masę medžiagų. Norėdami tai padaryti, atraskite elementus, sudarančius molekulę medžiagų iš kurių susideda kūnas. Naudodamiesi lentele nustatykite jų branduolines mases; jei lentelėje nurodytas trupmeninis skaičius, suapvalinkite jį iki artimiausio sveikojo skaičiaus. Raskite visų molekulėje esančių atomų masių sumą medžiagų, gaukite molekulinę masę, kuri skaičiais lygi molinei masei medžiagų gramais vienam moliui. Po to anksčiau išmatuotą masę padalinkite iš molinės masės. Galų gale jūs gausite kiekis medžiagų moliais (?=m/M).

2. Skaičius medžiagų dujos įprastomis sąlygomis. Jei dujos yra įprastomis sąlygomis (0 laipsnių Celsijaus ir 760 mm Hg), nustatykite jų tūrį. Norėdami tai padaryti, išmatuokite patalpos, baliono ar indo, kuriame jis yra, tūrį, kad dujos užimtų kiekvieną jam skirtą tūrį. Norėdami gauti jo vertę, išmatuokite geometrinius indo, kuriame jis yra, matmenis, naudodami matavimo juostą ir matematines formules, suraskite jo tūrį. Ypač klasikinis atvejis yra gretasienio formos kambarys. Išmatuokite jo ilgį, plotį ir aukštį metrais, tada padauginkite juos ir gaukite jame esančių dujų tūrį kubiniais metrais. Norint atrasti kiekis medžiagų dujas, gautą tūrį padalinkite iš skaičiaus 0,0224 - molinis dujų tūris tipinėmis sąlygomis.

3. Skaičius medžiagų dujos su savavališkais parametrais. Išmatuokite dujų slėgį manometru paskaliais, jų temperatūrą kelvinais, prie kurių Celsijaus laipsnių, kuriais matuoja termometras, pridėkite skaičių 273. Taip pat nustatykite dujų tūrį kubiniais metrais. Norint atrasti kiekis medžiagų padalykite slėgio ir tūrio sandaugą iš temperatūros ir skaičiaus 8,31 (universalios dujų ištisinės), ?=PV/(RT).

Video tema

Daugelis skysčių yra tirpalai. Tai visų pirma žmogaus kraujas, arbata, kava, jūros vanduo. Tirpalo pagrindas yra tirpi medžiaga. Iškyla problemų ieškant šios medžiagos masės dalies.

Instrukcijos

1. Tirpalai yra vienalytės vienarūšės sistemos, susidedančios iš 2 ar daugiau komponentų. Jie skirstomi į tris kategorijas: - skysti tirpalai; - kieti tirpalai; - dujiniai tirpalai. Skystieji tirpalai apima, tarkime, praskiestą sieros rūgštį, kietus tirpalus – geležies ir vario lydinį, o dujiniai – visų rūšių dujų mišinius. Nepriklausomai nuo agregacijos būsenos, tirpalas susideda iš tirpiklio ir ištirpusios medžiagos. Labiausiai paplitęs tirpiklis yra vanduo, kuris naudojamas medžiagai skiesti. Tirpalų sudėtis išreiškiama įvairiai, ypač dažnai naudojant ištirpusios medžiagos masės dalies vertę. Masės dalis yra bematis dydis ir jis yra lygus ištirpusios medžiagos masės ir bendros kiekvieno tirpalo masės santykiui:? in = m in / m Masės dalis išreiškiama procentais arba dešimtainėmis trupmenomis. Norėdami apskaičiuoti šį parametrą procentais, naudokite šią formulę: w (medžiaga) = mv/m (tirpalas) 100%. Norėdami rasti tą patį parametrą formoje dešimtainis Nedauginkite iš 100%.

2. Kiekvieno tirpalo masė yra vandens ir tirpios medžiagos masių suma. Todėl kartais aukščiau nurodyta formulė parašyta šiek tiek kitaip: Azoto rūgštis susideda iš tirpiklio – vandens ir tirpios medžiagos – rūgšties. Iš to išplaukia, kad ištirpusios medžiagos masė apskaičiuojama taip:?в=mHNO3/mHNO3+mH2O

3. Jei medžiagos masė nežinoma ir pateikiama tik vandens masė, tada masės dalis randama naudojant šiek tiek kitokią formulę. Kai žinomas ištirpusios medžiagos tūris, raskite jos masę pagal formulę: mв = V*? Iš to išplaukia, kad toliau apskaičiuojama medžiagos masės dalis:? в = V*?/V*?+m (H2O)

4. Medžiagos masės dalies nustatymas pakartotinai atliekamas utilitariniais tikslais. Pavyzdžiui, balinant bet kokią medžiagą, reikia žinoti perhidrolio koncentraciją peroksido tirpale. Be to, kartais reikia tiksliai apskaičiuoti masės dalį Medicininė praktika. Be formulių ir apytikslių masės dalies skaičiavimų, medicina taip pat naudoja eksperimentinį testavimą instrumentų pagalba, o tai sumažina klaidų tikimybę.

5. Yra keletas fizikinių procesų, kurių metu keičiasi medžiagos masės dalis ir tirpalo sudėtis. Pirmasis iš jų, vadinamas garavimu, yra atvirkštinis medžiagos tirpimo vandenyje procesas. Tuo pačiu metu išlieka ištirpusi medžiaga, o vanduo visiškai išgaruoja. Šiuo atveju masės dalies išmatuoti negalima – sprendimo nėra. Visiškai priešingas procesas yra koncentruoto tirpalo praskiedimas. Kuo labiau jis skiedžiamas, tuo labiau mažėja jame ištirpusios medžiagos masės dalis. Koncentracija – tai dalinis išgarinimas, kurio metu išgarinamas ne visas vanduo, o tik dalis jo. Medžiagos masės dalis tirpale didėja.

Video tema

Kas yra masės dalis elementas? Iš paties pavadinimo galite suprasti, kad tai yra masės santykį rodantis kiekis elementas, įtrauktas į medžiagos sudėtį, ir bendra šios medžiagos masė. Jis išreiškiamas vieneto dalimis: procentais (šimtosios), ppm (tūkstančiais) ir kt. Kaip galima apskaičiuoti kažko masę? elementas ?

Instrukcijos

1. Aiškumo dėlei pažiūrėkite į gerai žinomą anglį, be kurios nebūtų organinės medžiagos. Jei anglis yra gryna medžiaga (tarkime, deimantas), tai jos masė Dalintis gali būti saugiai laikomas vienu arba 100%. Žinoma, deimantuose yra ir kitų elementų priemaišų, tačiau dažniausiai toks mažas kiekis, kad jų galima nepaisyti. Tačiau tokiose anglies modifikacijose kaip anglis ar grafitas priemaišų kiekis yra gana didelis, todėl toks ignoravimas yra nepriimtinas.

2. Jei anglis yra sudėtinės medžiagos dalis, turite atlikti šiuos veiksmus: užsirašykite tikslią medžiagos formulę, tada žinodami kiekvienos medžiagos molines mases. elementasįtraukta į jo sudėtį, apskaičiuokite tikslią šios medžiagos molinę masę (žinoma, atsižvelgiant į bet kurios medžiagos „indeksą“). elementas). Vėliau nustatykite masę Dalintis, padalijus bendrą molinę masę elementas vienai molinei medžiagos masei.

3. Tarkime, kad turime aptikti masinį Dalintis anglis acto rūgštyje. Parašykite acto rūgšties formulę: CH3COOH. Norėdami supaprastinti skaičiavimus, konvertuokite jį į formą: C2H4O2. Šios medžiagos molinė masė yra elementų molinių masių suma: 24 + 4 + 32 = 60. Atitinkamai anglies masės dalis šioje medžiagoje apskaičiuojama taip: 24/60 = 0,4.

4. Jei reikia apskaičiuoti atitinkamai procentais, 0,4 * 100 = 40%. Tai reiškia, kad kiekviename acto rūgšties kilograme yra (maždaug) 400 gramų anglies.

5. Žinoma, absoliučiai tokiu pat būdu galima aptikti visų kitų elementų masės dalis. Tarkime, deguonies masės dalis toje pačioje acto rūgštyje apskaičiuojama taip: 32/60 = 0,533 arba apytiksliai 53,3 %; o vandenilio masės dalis yra 4/60 = 0,666 arba maždaug 6,7%.

6. Norėdami patikrinti skaičiavimų tikslumą, sudėkite visų elementų procentus: 40% (anglis) + 53,3% (deguonis) + 6,7% (vandenilis) = 100%. Rezultatas buvo išspręstas.

Turite dviejų šimtų litrų statinę. Jūs planuojate jį visiškai užpildyti dyzeliniu kuru, kurį naudojate savo mini katilinės šildymui. Kiek jis svers pripildytas dyzelinio kuro? Dabar paskaičiuokime.

Jums reikės

  • – specifinio medžiagų tankio lentelė;
  • – nesudėtingų matematinių skaičiavimų išmanymas.

Instrukcijos

1. Norėdami nustatyti medžiagos masę pagal jos tūrį, naudokite specifinio medžiagos tankio formulę: p = m/v čia p yra specifinis medžiagos tankis, m - jos masė, v - užimamas tūris. Apskaičiuosime masę gramais, kilogramais ir tonomis. Tūriai kubiniais centimetrais, decimetrais ir matais. Ir savitasis tankis, atitinkamai, g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Pasirodo, pagal problemos sąlygas turite dviejų šimtų litrų talpos statinę. Tai reiškia: 2 m3 talpos statinė. Ji vadinama dviejų šimtų litrų statine, nes vandens, kurio savitasis tankis lygus vienetui, tokioje statinėje yra 200 litrų. Jums rūpi masė. Vadinasi, pateikite jį į pirmąją pateiktos formulės vietą.m = p*vDešinėje formulės pusėje nepažįstama p reikšmė - specifinis dyzelinio kuro tankis. Raskite jį kataloge. Dar lengviau internete ieškoti „specifinio dyzelinio kuro svorio“.

3. Išsiaiškinome: vasarinio dyzelinio kuro tankis esant t = +200 C yra 860 kg/m3. Pakeiskite reikšmes į formulę: m = 860*2 = 1720 (kg) 1 tona ir 720 kg - tiek 200 litrų vasarinio dyzelinio kuro sveria. Iš anksto pakabinę statinę, galite apskaičiuoti bendrą svorį ir įvertinti soliariumo statinės stovo talpą.

4. IN kaimo vietovės Gali būti naudinga iš anksto apskaičiuoti malkų masę, reikalingą pagal kubatūrą, kad būtų galima nustatyti transporto, kuriuo šios malkos bus pristatytos, keliamąją galią. Pavyzdžiui, žiemai reikia ne mažiau kaip 15 kubinių metrų. metrų beržinių malkų. Beržinių malkų tankio ieškokite žinynuose. Tai yra: 650 kg/m3. Apskaičiuokite masę, pakeisdami reikšmes į tą pačią specifinio tankio formulę. m = 650 * 15 = 9750 (kg) Dabar, atsižvelgdami į kūno apkrovą ir pajėgumą, galite nuspręsti apie transporto priemonės tipą ir kelionių skaičių.

Video tema

Pastaba!
Vyresnio amžiaus žmonės yra labiau susipažinę su specifinio svorio sąvoka. Savitasis medžiagos tankis yra toks pat kaip savitasis tankis.

Medžiagos masės dalis rodo jos sudėtį sudėtingesnėje struktūroje, tarkime, lydinyje ar mišinyje. Jei žinoma bendra mišinio ar lydinio masė, tai žinant sudedamųjų medžiagų masės dalis, galima nustatyti jų mases. Medžiagos masės dalį galite nustatyti žinodami jos masę ir kiekvieno mišinio masę. Ši vertė gali būti išreikšta trupmenomis arba procentais.

Jums reikės

  • svarstyklės;
  • periodinė cheminių elementų lentelė;
  • skaičiuotuvas.

Instrukcijos

1. Pagal mišinio ir pačios medžiagos mases nustatoma mišinyje esančios medžiagos masės dalis. Norėdami tai padaryti, naudodami skalę, nustatykite mišinį ar lydinį sudarančių medžiagų mases. Po to juos sulenkite. Gautą masę paimkite kaip 100%. Norint rasti mišinio medžiagos masės dalį, jos masę m padalykite iš mišinio M masės, o bendrą sumą padauginkite iš 100% (?%=(m/M)?100%). Tarkime, 20 g valgomosios druskos ištirpinama 140 g vandens. Norėdami rasti druskos masės dalį, sudėkite šių 2 medžiagų mases M = 140 + 20 = 160 g. Po to raskite medžiagos masės dalį?% = (20/160)? 100% = 12,5 %.

2. Jei reikia rasti turinį arba elemento masės dalį medžiagoje, kurios formulė yra žinoma, naudokite periodinę cheminių elementų lentelę. Naudodamiesi juo aptikkite elementų, sudarančių medžiagą, branduolines mases. Jei vienas elementas formulėje pasirodo kelis kartus, padauginkite jo branduolinę masę iš šio skaičiaus ir pridėkite gautas sumas. Tai bus medžiagos molekulinė masė. Norėdami rasti bet kurio elemento masės dalį tokioje medžiagoje, padalykite jo masės skaičių tam tikroje cheminėje formulėje M0 iš tam tikros medžiagos M molekulinės masės. Gautą rezultatą padauginkite iš 100% (?%=(M0/M)) ?100%).

3. Tarkime, nustatykite cheminių elementų masės dalį vario sulfate. Vario sulfatas (vario II sulfatas) turi cheminę formulę CuSO4. Į jo sudėtį įeinančių elementų branduolinės masės lygios Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, šių elementų masės skaičiai bus lygūs M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, atsižvelgiant į tai, kad molekulėje yra 4 deguonies atomai. Apskaičiuokite medžiagos molekulinę masę, ji lygi medžiagų, sudarančių molekulę, masių skaičių sumai 64+32+64=160. Nustatykite vario (Cu) masės dalį vario sulfato sudėtyje (?%=(64/160)?100%)=40%. Pagal tą pačią tezę galima nustatyti visų šios medžiagos elementų masės dalis. Sieros masės dalis (S) ?%=(32/160)?100%=20%, deguonies (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Atkreipkite dėmesį, kad visų medžiagos masės dalių suma turi būti 100%.

Masės dalis yra mišinio komponento arba medžiagos elemento procentinė dalis. Su masės dalies skaičiavimo problemomis susiduria ne tik moksleiviai ir studentai. Žinios apie medžiagos procentinės koncentracijos skaičiavimą yra visiškai naudingos Tikras gyvenimas– kur reikalingas tirpalų ruošimas – nuo ​​statybų iki maisto gaminimo.

Jums reikės

  • - Mendelejevo stalas;
  • – masės dalies skaičiavimo formules.

Instrukcijos

1. Apskaičiuokite masę Dalintis a-prior. Kadangi medžiagos masę sudaro ją sudarančių elementų masė Dalintis kiekvienas sudedamasis elementas sudaro tam tikrą medžiagos masės dalį. Tirpalo masės dalis yra lygi ištirpusios medžiagos masės ir kiekvieno tirpalo masės santykiui.

2. Tirpalo masė lygi tirpiklio (dažniausiai vandens) ir medžiagos masių sumai. Mišinio masės dalis yra lygi medžiagos masės ir mišinio, kuriame yra medžiaga, masės santykiui. Gautą sumą padauginkite iš 100%.

3. Atraskite masinį Dalintis išvestis naudojant formulę?=md/mp, kur mp ir md yra atitinkamai numanomos ir faktinės gautos medžiagos išeigos (masės) reikšmė. Apskaičiuokite laukiamą masę pagal reakcijos lygtį, naudodami formulę m=nM, kur n – cheminis medžiagos skaičius, M – medžiagos molinė masė (visų į medžiagą įeinančių elementų branduolinių masių suma), arba formulė m=V?, kur V yra medžiagos tūris, ? – jo tankis. Medžiagos skaičius, savo ruožtu, jei reikia, pakeiskite jį formule n=V/Vm arba taip pat raskite iš reakcijos lygties.

4. Masyvi Dalintis Apskaičiuokite sudėtingos medžiagos elementą naudodami periodinę lentelę. Sudėkite visų į medžiagą įtrauktų elementų branduolines mases, jei reikia, padauginkite iš indeksų. Gausite medžiagos molinę masę. Raskite elemento molinę masę iš periodinės lentelės. Apskaičiuokite masę Dalintis dalijant elemento molinę masę iš medžiagos molinės masės. Padauginkite iš 100%.

Naudingas patarimas
Atkreipkite dėmesį į fizinis procesas, kuris vyksta. Garinant neskaičiuoti masės dalies, nes tirpalo (vandens ar kitokio skysčio) nėra. Nepamirškite, kad koncentruojant, kitaip vadinamą dalinį garavimą, medžiagos masės dalis didėja. Jei praskiedžiate koncentruotą tirpalą, masės dalis mažėja.

Medžiagos komponento masės dalis parodo, kokia visos masės dalis yra įdėta į šio konkretaus elemento atomus. Naudojant cheminę medžiagos formulę ir Mendelejevo periodinę lentelę, galima nustatyti visų į formulę įtrauktų elementų masės dalį. Gauta vertė išreiškiama įprasta trupmena arba procentais.

Instrukcijos

1. Jei reikia nustatyti kiekvieno elemento, sudarančio jį masės dalį, naudojant cheminę formulę, pradėkite nuo atomų skaičiaus, kuris pridedamas prie visų elementų. Tarkime, etanolio cheminė formulė parašyta taip: CH?-CH?-OH. O dimetilo eterio cheminė formulė yra CH2-O-CH2. Deguonies atomų (O) skaičius kiekvienoje iš formulių yra lygus vienam, anglies (C) - du, vandenilio (H) - šeši. Atkreipkite dėmesį, kad šis įvairių medžiagų, nes vienodas viso elemento atomų skaičius jų molekulėse išsidėstęs skirtingai. Tačiau viso elemento masės dalys dimetilo eteryje ir etanolyje bus identiškos.

2. Naudodamiesi periodine lentele, nustatykite kiekvieno elemento, įtraukto į cheminę formulę, branduolinę masę. Padauginkite šį skaičių iš kiekvieno elemento atomų skaičiaus, apskaičiuoto ankstesniame žingsnyje. Aukščiau pateiktame pavyzdyje formulėje yra po vieną deguonies atomą, o jos atominė masė iš lentelės yra 15,9994. Formulėje yra du anglies atomai, jos atominė masė yra 12,0108, tai reiškia, kad bendras atomų svoris bus 12,0108*2=24,0216. Vandenilio atveju šie skaičiai yra atitinkamai 6, 1,00795 ir 1,00795*6=6,0477.

3. Nustatykite bendrą visos medžiagos molekulės atominę masę – pridėkite skaičius, gautus ankstesniame žingsnyje. Dimetilo eterio ir etanolio atveju ši vertė turėtų būti lygi 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687.

4. Jei norite gauti rezultatą vieneto trupmenomis, kiekvienam į formulę įtrauktam elementui sukurkite atskirą trupmeną. Jo skaitiklyje turi būti šio elemento reikšmė, apskaičiuota antrajame žingsnyje, o skaičius iš trečiojo žingsnio turi būti įtrauktas į visos trupmenos vardiklį. Gautą paprastąją trupmeną galima suapvalinti iki reikiamo tikslumo laipsnio. Aukščiau pateiktame pavyzdyje deguonies masės dalis yra 15,9994/46,0687?16/46=8/23, anglies – 24,0216/46,0687?24/46=12/23, vandenilio – 6,0477/46, 0687?6/46= 3/23.

5. Norėdami gauti bendrą sumą procentais, gautas įprastas trupmenas konvertuokite į dešimtainį formatą ir padidinkite šimtą kartų. Naudojamame pavyzdyje deguonies masės dalis procentais išreiškiama 8/23*100?34,8%, anglis – 12/23*100?52,2%, vandenilio – 3/23*100?13,0%.

Video tema

Pastaba!
Masės dalis negali būti didesnė nei viena arba, jei išreikšta procentais, didesnė nei 100 %.

Panašūs straipsniai