icarə bloku
Redoks reaksiyaları iki və ya daha çox maddənin oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi ilə baş verən reaksiyalardır.
Oksidləşmə vəziyyəti- molekulun ion mexanizmi tərəfindən yaradıldığını fərz etsək (və ya - bu qəbul edilmiş və ya verilmiş elektronların sayıdır) atomun şərti yüküdür.
Bərpaçılar- atomlar, molekullar, ionlar - bağışlayan elektronlar.
Oksidləşdiricilər- atomlar, molekullar, ionlar - qəbul edən elektronlar.
Azaldıcı maddələr oksidləşmə vəziyyətini artırmaqla oksidləşmə prosesində iştirak edirlər.
Oksidləşdirici maddələr - oksidləşmə vəziyyətini aşağı salaraq reduksiya prosesində iştirak edirlər.
Redoks reaksiyalarının növləri
1. Molekullararası - oksidləşdirici və reduksiya edən atomların müxtəlif maddələrin molekullarında olduğu reaksiyalar, məsələn:
H2S + Cl2 → S + 2HCl
2. İntramolekulyar- oksidləşdirici və reduksiya edən atomların eyni maddənin molekullarında olduğu reaksiyalar, məsələn:
2H2O → 2H2 + O2
3. Disproporsionallıq(özünü oksidləşmə-özünü bərpa etmə) - eyni elementin həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici kimi çıxış etdiyi reaksiyalar, məsələn:
Cl2 + H2O → HClO + HCl
4. Reproporsiya (mütənasib, əks mütənasiblik) - eyni elementin iki fərqli oksidləşmə vəziyyətindən bir oksidləşmə vəziyyətinin əldə edildiyi reaksiyalar:
İnsan orqanizmindəki redoks reaksiyalarının növləri.
Dehidrogenləşmə reaksiyası: SH2 + HAD+= S + HADH+H+
Elektron itkisi: O20 + 1eO2-
2Н+-nın azalmış substratdan molekulyar oksigenə ötürülməsi: SH2 + O20 + 2e= S + H2O
Substrata oksigenin bağlanması: SH2 + 1/2O20 + 2e= HO - S -H
Elektrod və redoks potensiallarının baş vermə mexanizmi. Nernst-Peters tənlikləri.
Maddələrin redoks qabiliyyətinin ölçüsü redoks potensiallarıdır. Potensialın yaranma mexanizmini nəzərdən keçirək. Reaktiv metalı (Zn, Al) öz duzunun məhluluna, məsələn, Zn ZnSO4 məhluluna batırdıqda, oksidləşmə prosesi nəticəsində metalın əlavə həlli baş verir, bir cüt, ikiqat əmələ gəlir. metal səthində elektrik təbəqəsi və Zn2 + / Zn ° cütünün potensialının ortaya çıxması.
Duzunun məhluluna, məsələn, sink sulfatın məhluluna batırılmış metala birinci növ elektrod deyilir. Bu mənfi yüklü iki fazalı elektroddur. Potensial oksidləşmə reaksiyası nəticəsində əmələ gəlir (şəkil 8.1). Aşağı aktiv metalları (Cu) onların duzunun məhluluna batırdıqda əks proses müşahidə olunur. Metal və duz məhlulu arasındakı interfeysdə metal yüksək nüvə yükü və ionun kiçik radiusundan qaynaqlanan elektron üçün yüksək qəbuledici qabiliyyəti olan ionun azalması nəticəsində çökür. Elektrod müsbət yüklənir, artıq duz anionları elektroda yaxın məkanda ikinci təbəqə əmələ gətirir və Cu2+/Cu° cütünün elektrod potensialı yaranır. Potensial bərpa prosesi nəticəsində formalaşır (şəkil 8.2). Elektrod potensialının mexanizmi, böyüklüyü və işarəsi elektrod prosesində iştirak edən atomların quruluşu ilə müəyyən edilir.
Deməli, oksidləşdirici və bərpa prosesləri, metalın (elektrodun) iştirakı ilə axan və ikiqat elektrik təbəqəsinin əmələ gəlməsi adlanır. elektrod potensialı.
Elektronlar sink boşqabdan misə çıxarılarsa, plitələrdəki tarazlıq pozulur. Bunun üçün duzlarının məhlullarına batırılmış sink və mis plitələri metal keçirici ilə, elektroda yaxın məhlulları elektrolit körpüsü ilə (K2SO4 məhlulu olan boru) dövrəni bağlamaq üçün birləşdiririk. Oksidləşmənin yarım reaksiyası sink elektrodunda davam edir:
və misdə - azalma yarım reaksiyası:
Elektrik cərəyanı ümumi redoks reaksiyasına bağlıdır:
Dövrədə elektrik cərəyanı görünür. Səbəb və baş vermə elektrik cərəyanı(EMF) daxil qalvanik hüceyrə elektrod potensial fərqidir (E) - şək. 8.3.
düyü. 8.3. Qalvanik elementin elektrik dövrə diaqramı
Galvanik hüceyrə- redoks prosesinin kimyəvi enerjisinin elektrik enerjisinə çevrildiyi sistem. Qalvanik elementin kimyəvi dövrəsi adətən belə yazılır qısa sxem, solda daha mənfi bir elektrodun yerləşdirildiyi yerdə, bu elektrodda şaquli xətt ilə əmələ gələn cütü göstərin, potensial sıçrayışı göstərin. İki xətt həllər arasındakı sərhədi qeyd edir. Elektrodun yükü mötərizədə göstərilir: (-) Zn°|Zn2+||Cu2+|Cu° (+) - qalvanik elementin kimyəvi dövrəsinin sxemi.
Bir cütün redoks potensialları elektrod prosesinin iştirakçılarının təbiətindən və məhluldakı elektrod prosesinin iştirakçılarının oksidləşmiş və reduksiya edilmiş formalarının tarazlıq konsentrasiyalarının nisbətindən, məhlulun temperaturundan asılıdır və aşağıdakı kimi təsvir olunur: Nernst tənliyi.
Redoks sisteminin kəmiyyət xarakteristikası belədir redoks potensialı, faza sərhədində yaranan platin - su məhlulu. SI vahidlərində potensial dəyər voltla (V) ölçülür və ondan hesablanır Nernst-Peters tənliyi:
burada a(Ox) və a(Qırmızı) müvafiq olaraq oksidləşmiş və reduksiya edilmiş formaların aktivliyidir; R- universal qaz sabiti; T- termodinamik temperatur, K; F- Faraday sabiti (96,500 C/mol); n elementar redoks prosesində iştirak edən elektronların sayıdır; a - hidronium ionlarının aktivliyi; m- yarım reaksiyada hidrogen ionunun qarşısında stoxiometrik əmsal. φ ° dəyəri standart redoks potensialıdır, yəni. a(Oх) = a(Qırmızı) = a(H+) = 1 və verilmiş temperatur şəraitində ölçülən potensial.
2H+/H2 sisteminin standart potensialı 0 V olaraq qəbul edilir. Standart potensiallar istinad dəyərləridir və 298K temperaturda cədvəl şəklində verilmişdir. Güclü turşu mühit bioloji sistemlər üçün xarakterik deyil, buna görə də canlı sistemlərdə baş verən prosesləri xarakterizə etmək üçün a(Ox) = a(Qırmızı), pH 7.4 və şərti ilə təyin olunan formal potensialdan daha çox istifadə olunur. 310 K temperatur (fizioloji səviyyə). Potensial yazarkən buxar kəsr kimi göstərilir, oksidləşdirici sayda, azaldıcı isə məxrəcdə yazılır.
Sabit dəyərlərin dəyişdirilməsindən sonra 25 °C (298K) üçün (R = 8.31 J/mol deq; F= 96 500 C/mol) Nernst tənliyi aşağıdakı formanı alır:
burada φ° cütün standart redoks potensialı, V; so.fu və sv.f. - müvafiq olaraq oksidləşmiş və reduksiya edilmiş formaların tarazlıq konsentrasiyalarının hasili; x və y yarım reaksiya tənliyində stokiometrik əmsallardır.
Elektrod potensialı onun duzunun məhluluna batırılmış metal lövhənin səthində əmələ gəlir və azalmış formanın konsentrasiyası dəyişmədiyi üçün yalnız oksidləşmiş formanın konsentrasiyasından [Mn+] asılıdır. Elektrod potensialının onunla eyni adlı ionun konsentrasiyasından asılılığı tənliklə müəyyən edilir:
burada [Mn+] metal ionunun tarazlıq konsentrasiyasıdır; n- yarımreaksiyada iştirak edən elektronların sayı və metal ionunun oksidləşmə vəziyyətinə uyğundur.
Redoks sistemləri iki növə bölünür:
1) sistemdə yalnız elektron ötürülməsi Fe3+ + ē = Fe2+, Sn2+ - 2ē = Sn4+ baş verir. o təcrid olunmuş redoks tarazlığı;
2) elektron ötürülməsinin proton ötürülməsi ilə tamamlandığı sistemlər, yəni. müşahidə olunur müxtəlif növlərin birləşmiş tarazlığı: iki proton və elektron hissəciklərinin mümkün rəqabəti ilə protolitik (turşu-əsas) və redoks. Bioloji sistemlərdə mühüm redoks sistemləri bu tipdir.
İkinci tip bir sistemə misal olaraq bədəndə hidrogen peroksidin utilizasiya prosesini göstərmək olar: H2O2 + 2H+ + 2ē ↔ 2H2O, həmçinin oksigen ehtiva edən bir çox oksidləşdirici maddələrin turşu mühitində azaldılması: CrO42-, Cr2O72-. , MnO4-. Məsələn, MnО4- + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + 4Н2О. Bu yarım reaksiya elektronları və protonları əhatə edir. Bir cütün potensialının hesablanması düsturla aparılır:
Birləşmiş cütlərin daha geniş diapazonunda cütün oksidləşmiş və reduksiya edilmiş formaları müxtəlif oksidləşmə dərəcələrində (MnO4-/Mn2+) məhlulda olur. Ölçmə elektrodu kimi
in bu məsələ inert materialdan (Pt) hazırlanmış elektrod istifadə olunur. Elektrod elektrod prosesinin iştirakçısı deyil və yalnız elektron daşıyıcı rolunu oynayır.
Məhlulda baş verən redoks prosesi nəticəsində əmələ gələn potensial deyilir redoks potensialı.
Üzərində ölçülürredoks elektrodu bir cüt oksidləşmiş və reduksiya edilmiş formaları olan məhlulda inert metaldır. Məsələn, ölçərkən Eo Fe3+/Fe2+ cütləri redoks elektrodundan - platin ölçmə elektrodundan istifadə edirlər. İstinad elektrodu hidrogendir, onun cütünün potensialı məlumdur.
Qalvanik hüceyrədə baş verən reaksiya:
Kimyəvi zəncir sxemi: (-)Pt|(H2°), H+||Fe3+, Fe2+|Pt(+).
Beləliklə, redoks potensialı (ORP) verilmiş maddənin oksidləşdirici və reduksiyaedici formalarının fəaliyyətlərinin vahidə bərabər olduğu sistemin potensialıdır. ORP standart istinad elektrodları ilə birlikdə redoks elektrodlarından istifadə etməklə ölçülür.
Hər bir redoks reaksiyasının özünəməxsusluğu var redoks cütü- bu cütdə oksidləşmiş və azaldılmış formada bir maddə var (Fe + 3 / Fe + 2).
Redoks cütünün aktivliyinin kəmiyyət ölçüsü onun ORP dəyəridir.
ORPpairs>>>oksidləşdirici
ORP cütləri<<<восстановитель
ORP aşağıdakılardan asılıdır:
Redoks cütünün təbiəti,
Konsentrasiyalar
Temperaturlar
Oksidləşdirici və reduksiyaedici maddələrin müqayisəli gücü. Redoks proseslərinin istiqamətini redoks potensiallarının qiymətləri ilə proqnozlaşdırmaq.
Redoks potensialı maddələrin redoks qabiliyyətinin ölçüsüdür. Standart cüt potensialların dəyəri istinad cədvəllərində göstərilmişdir.
Elektrodların (E°) hidrogenə nisbətdə reduksiyaedici kimi fəaliyyət göstərən standart potensialları “-” işarəsinə, “+” işarəsi isə oksidləşdirici maddələr olan elektrodların standart potensiallarına malikdir.
Standart elektrod potensiallarının artan sırası ilə düzülmüş metallar sözdə əmələ gəlir metalların elektrokimyəvi gərginlik sıraları: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Redoks potensialları silsiləsində aşağıdakı qanunauyğunluqlar qeyd olunur.
1. Əgər cütün standart redoks potensialı mənfi olarsa, məsələn, φ°(Zn2+(p)/Zn°(t)) = -0,76 V, o zaman potensialı daha yüksək olan hidrogen cütlüyünə münasibətdə bu cüt kimi çıxış edir. azaldıcı agent. Potensial birinci mexanizm (oksidləşmə reaksiyaları) ilə formalaşır.
2. Əgər cütün potensialı müsbət olarsa, məsələn, hidrogenə və ya potensialı daha aşağı olan digər birləşmiş cütə münasibətdə φ ° (Cu2 + (p) / Cu (t)) \u003d +0,345 V, bu cüt oksidləşdirici maddə. Bu cütün potensialı ikinci mexanizmə (reduksiya reaksiyalarına) uyğun olaraq formalaşır.
3. Cütlüyün standart potensialının cəbri qiyməti nə qədər yüksək olarsa, oksidləşmiş formanın oksidləşmə qabiliyyəti bir o qədər yüksək olar və bu cütün reduksiya edilmiş formasının reduksiya qabiliyyəti bir o qədər aşağı olar. Müsbət potensialın dəyərinin azalması və mənfi potensialın artması oksidləşdiricinin azalmasına və reduksiya aktivliyinin artmasına uyğundur. Misal üçün:
Standart redoks potensiallarının dəyərlərinin müqayisəsi bizə suala cavab verməyə imkan verir: bu və ya digər redoks reaksiyası davam edirmi?
Oksidləşmiş və reduksiya edilmiş yarımcütlərin standart oksidləşmə potensialları arasındakı fərqə elektrohərəkətçi qüvvə (EMF) deyilir.
E0 = Eok-Evost
Müəyyən bir redoks reaksiyasının mümkünlüyünü qiymətləndirmək üçün kəmiyyət meyarı oksidləşmə və reduksiya yarım reaksiyalarının standart redoks potensialları arasındakı fərqin müsbət qiymətidir.
OVR-nin standart şərtləri altında spontan axınının mümkünlüyünü müəyyən etmək üçün aşağıdakılar lazımdır:
G0298= - P F E0
E> 0G< 0 - самопроизвольно
E< 0 G>0 - geri
E \u003d 0 G \u003d 0 - kimyəvi tarazlıq
Mitoxondriyanın elektron daşıma zəncirində elektron nəqlinin fiziki-kimyəvi prinsipləri.
Bütün növ redoks prosesləri mitoxondriyada substratların oksidləşməsi zamanı baş verir, onların daxili membranlarında fermentlərin ansamblları - dehidrogenazlar, koenzimlər (NAD +, FAD, UBX), bir sıra b, c1, c sitoxromları və bir ferment var. - sitokrom oksidaz. Onlar hüceyrə tənəffüs zəncirinin bir sistemini meydana gətirirlər, onun köməyi ilə protonların və elektronların substratdan hemoglobin tərəfindən hüceyrəyə çatdırılan oksigen molekullarına ötürülməsi baş verir.
Tənəffüs zəncirinin hər bir komponenti redoks potensialının müəyyən bir dəyəri ilə xarakterizə olunur. Elektronların tənəffüs zənciri boyunca hərəkəti aşağı potensiallı (-0,32 V) maddələrdən daha yüksək potensiallı (+0,82 V) maddələrə qədər addımlarla baş verir, çünki hər hansı bir birləşmə yalnız daha yüksək redoks potensialı olan birləşməyə elektron verə bilər ( birinci masa).
Cədvəl 1
Tənəffüs zənciri biomolekullarının standart redoks potensialları
SİSTEM
YARIM REAKSİYA
REDOX POTENSİAL, V
OVER+/OVER×N
OVER+ + H+ + 2 ē → OVER×H
FAD/FAD×H2
FAD+ + 2Н+ + 2 ē → FAD×Н2
UBH/ UBH×H2
UBK+ 2Н+ + 2 ē → UBK×Н2
sitokrom b
sitokrom c1
sitokrom c
sitokrom a + a3
O2 + 4 H+ + 4 ē → 2 H2O
Toxumanın tənəffüs zənciri diaqram şəklində təqdim edilə bilər:
Bioloji oksidləşmə (dehidrogenləşmə) nəticəsində substratdan iki hidrogen atomu (iki proton və iki elektron şəklində) tənəffüs zəncirinə daxil olur. Birincisi, bir proton və bir cüt elektronun NAD + molekuluna rele ötürülməsi var ki, bu da NAD-ın azaldılmış formasına çevrilir. × H, sonra flavin baza sistemi (FAD/FAD × H2 və ya FMN/FMN × H2), iki protonun və iki elektronun növbəti qəbuledicisi ubiquinonedir (UBQ). Sonra yalnız elektronlar köçürülür: UBH-dən iki elektron × H2 sitoxromlar tərəfindən redoks potensiallarının qiymətlərinə uyğun olaraq ardıcıl olaraq qəbul edilir (Cədvəl 1). Sonuncu komponent olan sitoxrom oksidaz elektronları birbaşa oksigen molekuluna ötürür. UBH-dən iki protonla azaldılmış oksigen × H2 su molekulunu əmələ gətirir.
1/2 О2 + 2Н+ + 2 ē → Н2О
Qeyd etmək lazımdır ki, hər bir oksigen molekulu iki elektron daşıma zənciri ilə qarşılıqlı təsir göstərir, çünki sitoxromların strukturunda yalnız bir elektron ötürülməsi Fe3+ → Fe2+ mümkündür.
Kompleks birləşmələrin kimyası İnsan orqanizmində baş verən redoks (redoks) reaksiyalarının növləri. Redoks reaksiyaları iki və ya daha çox maddənin oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi ilə baş verən reaksiyalardır.
Biz RuNet-də ən böyük məlumat bazasına sahibik, ona görə də hər zaman oxşar sorğuları tapa bilərsiniz
Ölçü: px
Səhifədən təəssürat başlayın:
transkript
1 Redoks reaksiyalarının bioloji rolu Bioloji redoks reaksiyalarının spesifik xüsusiyyəti onların çoxmərhələli olmasıdır. Onlar müxtəlif oksigenli məhsullar əmələ gətirmək üçün bir sıra aralıq mərhələlərdən keçirlər və nəticədə karbon (IV) monoksit və suya oksidləşirlər. Redoks reaksiyaları çoxlu həyati vacib oksigen tərkibli üzvi biomolekulların (karbohidratlar, yağ turşuları, hormonlar) sintezi üçün də lazımdır. Bioloji oksidləşmənin ayrı-ayrı mərhələləri geri çevrilir, bu da orqanizmdə redoks homeostazının saxlanmasını təmin edir. Bunlardan C-hidroksilləşmə reaksiyası: R R Karbohidrogenlərin spirtlərə oksidləşməsi orqanizmdə fermentativ vasitələrlə həyata keçirilir və yad üzvi maddələrin, o cümlədən karbohidrogenlərin orqanizmdən çıxarılmasının ilk mərhələsidir. Yadplanetli üzvi maddələrə ksenobiotiklər deyilir. Bu reaksiya CH bağının C OH ilə əvəz edilməsindən ibarətdir və biomolekulun tərkibinə bir hidroksil qrupunun daxil edilməsinə xidmət edir. Doymamış birləşmələrdən qlikolların əmələ gəlməsi mühüm biokimyəvi reaksiyadır: , 2 Bioloji mühitlərdə bu çevrilmə oksidin aralıq mərhələsindən keçir: sonra su əlavə edir. Məhz bu transformasiyalar tütün tüstüsünün tərkibində olan karbohidrogenlərin güclü kanserogen (Latın xərçəngi xərçəngi, genos cinsi, mənşəyi) fəaliyyətini izah edir. Canlı orqanizmə daxil olan arenlər karboksilik turşulara çevrilir və benzolun özü bioloji təsir göstərən fenolun əmələ gəlməsi ilə yavaş C-hidroksilləşməyə məruz qalır.
2 Benzol orqanizmdə toplanır, yəni kumulyativ zəhərdir. Spirtlər asanlıqla oksidləşir, bunun nəticəsində birincili spirtlər aldehidlərə oksidləşir: R 2 R, ikincili isə ketonlara: R R fermentlərin təsiri altında baş verən proseslər. Reaksiya geri çevrilir. Qliserolun ilkin spirt qrupunun oksidləşməsi zamanı qliseraldehid əmələ gəlir: 2 - ikincili dihidroksiasetonun oksidləşməsi zamanı 2 - qliserolun oksidləşməsi də lipidləri və karbohidratları birləşdirən geri dönən biokimyəvi transformasiyadır. Ümumiyyətlə, canlı orqanizmlərdə müxtəlif üzvi maddələr (karbohidratlar, spirtlər, aldehidlər) adətən müvafiq karboksilik turşulara fermentativ oksidləşməyə məruz qalır: R 2 R.
3 R R Bəzən bunun arzuolunmaz nəticələri olur, məsələn: metanolun fermentlər tərəfindən formaldehid və qarışqa turşusuna çevrilməsi onun zəhərli təsirini izah edir; alkoqolun bədənə dağıdıcı təsiri də onun asetaldehidə enzimatik oksidləşməsi ilə izah olunur; Etilen qlikolun toksikliyi onun zəhərli oksalat turşusuna oksidləşməsi ilə əlaqədardır. Üzvi biomolekulların karboksilik turşulara metabolizmi ümumi bio kimyəvi reaksiya. Karbohidrat mübadiləsinin çoxmərhələli prosesinin əsas birləşməsi piruvik turşudur: 3 oksidləşir: Hüceyrə tənəffüsündə oksigenin iştirakı ilə o, son nəticədə (aerob oksidləşmə) olur. Oksigen olmadıqda, fermentlərin təsiri altında laktik turşuya çevrilir: 3 Süd turşusu yüksək oksigen istehlakı ilə əlaqəli intensiv fiziki yüklənmə zamanı əzələlərdə toplanır. Müxtəlif redoks prosesləri sayəsində bədən enerjinin 99% -ni alır. Lipidlərin oksidləşməsi 1 q yağ üçün 39 kJ enerjinin ayrılması ilə müşayiət olunur ki, bu da karbohidrat və ya zülal oksidləşməsinin termal təsirindən 2 dəfə çoxdur. Bundan əlavə, 1 q yağ oksidləşdikdə 1,4 q-a qədər su əmələ gəlir ki, bu da orqanizmdə ümumi su-elektrolit balansının saxlanmasına mühüm töhfədir. 3
4 Bədəndəki redoks reaksiyalarının köməyi ilə həm maddələr mübadiləsi zamanı əmələ gələn, həm də ona xaricdən daxil olan zəhərli maddələr parçalanır. Bir çox zəhərli maddələrin (ozon, nitratlar, azot oksidləri və s.) orqanizmə təsiri onların güclü oksidləşdirici xüsusiyyətləri ilə izah olunur. Bunlar fermentləri geri dönməz şəkildə məhv edir. Güclü oksidləşdirici maddələr (kalium permanqanat, hidrogen peroksid, yod, ağartıcı və s.) təbabətdə və gigiyenik praktikada dezinfeksiyaedici vasitə kimi istifadə olunur. Üzvi kimyada redoks reaksiyaları. (təlimatlar) Üzvi maddələrin iştirakı ilə çoxlu sayda redoks reaksiyaları baş verir. Üzvi maddələrin daxil olduğu bütün reaksiyaların təxminən 60%-i redoksdur. Üzvi birləşmələrin iştirak etdiyi reaksiyaların tənliklərində əmsalların təşkili prosedurunu nəzərdən keçirək. Üzvi birləşmələrdə siz ya bütün karbon atomları üçün "orta" oksidləşmə vəziyyətini təyin edə, ya da birləşmədəki karbon atomlarının hər biri üçün ayrıca hesablaya bilərsiniz. Məsələn: 8/ С 3 Н Qarışıqda karbonun oksidləşmə dərəcəsini aşağıdakı düsturla təyin etmək olar: s.o. (C) \u003d m l, burada m müəyyən bir karbon atomunun heteroatomlarla (oksigen, halogenlər, azot, kükürd atomları) ilə bağlarının sayıdır və l müəyyən bir karbon atomunun atomlarının hidrogenlə bağlarının sayıdır. Məsələn, metanol molekulunda karbon atomunun oksigenlə bir əlaqəsi və hidrogenlə üç əlaqəsi var: m = 1; l = 3, metanolda karbonun oksidləşmə vəziyyəti 1 3 = 2. Keçidi nəzərdən keçirin: metan metanol metanal qarışqa turşusu karbon monoksit (IV). Oksidləşmə vəziyyəti anlayışından istifadə etmədən, müəyyən bir keçidin həyata keçirildiyi reaksiyaların olub olmadığını əminliklə söyləmək mümkün deyil.
5 redoks ya yox. Sadalanan maddələrdə karbonun oksidləşmə dərəcələrini hesablayaq. Alırıq: Karbon atomlarının oksidləşmə dərəcəsi oksidləşməni artırır Üzvi maddələrin iştirakı ilə bir neçə OVR nümunəsini nəzərdən keçirək. n-butanın yanma reaksiyası. Reaksiya sxemi: C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O Butanda karbonun oksidləşmə dərəcəsinin orta qiyməti: 10/4 = 2,5. Dəm qazı balansında karbonun oksidləşmə dərəcəsi: 2,5 +4 in-l 4C 26e 4C 2 ok-e o-l 2 + 4e 2 13 in-e (IV) +4-ə bərabərdir. Tapılan əmsalları, n-butanın yanma reaksiyası tənliyini nəzərə alaraq elektron sxemi tərtib edək: Ancaq başqa cür mübahisə edə bilərsiniz. N-butan molekulunda karbon atomlarının oksidləşmə dərəcələri fərqlidir: CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Bu halda elektron balans sxemi belə görünəcək: neytral mühitdə kalium. Elektron balans üsulundan istifadə edərək reaksiya tənliyindəki əmsalları təşkil edək. Reaksiya sxemi: = 2 + KMn Mn 2 + K 2 1
6 2 2e 2 3 ok-e Mn + 3e Mn 2 in-e Reaksiya tənliyi: 3 2 = 2 + 2KMn Mn 2 + 2K Yarım reaksiya metodundan istifadə edərək bu tənlikdəki əmsalları təşkil edə bilərsiniz. Etilen molekulları bu reaksiyada oksidləşərək etilenqlikol molekullarını, permanqanat ionları isə reduksiya edərək manqan dioksidi əmələ gətirir. Yarımreaksiya sxemləri: e 2 4 () Mn e Mn Ümumi elektron-ion tənliyi: Mn () 2 + 2Mn Mn () 2 + 2Mn reaksiyalar: Turş mühitdə qlükozanın kalium permanqanat ilə oksidləşməsinin reaksiyası. Sxem KMn S MnS 4 + K 2 S a) Elektron balans üsulu. Birinci seçim. Qlükozada karbonun orta oksidləşmə dərəcəsini hesablayırıq: e Mn +5e Mn 5 ok-e 24 in-e İkinci variant. Qlükoza molekulundakı karbon atomlarının hər birinin oksidləşmə dərəcələrini hesablayırıq: () 4 Elektron balans sxemi mürəkkəbləşir: e e 4 5 ok-e e
7 24e Mn + 5e Mn 24 c-e b) Yarımreaksiya üsulu e ok-e Mn e Mn Ümumi ion tənliyi: 24 c-e Mn Mn Mn Mn Molekulyar tənlik: KMn S MnS K 2 S
Üzvi maddələrin iştirak etdiyi redoks reaksiyaları Müxtəlif sinif üzvi maddələrin ən tipik oksidləşmə reaksiyalarını nəzərdən keçirək. Bu vəziyyətdə yanma reaksiyasını nəzərə alacağıq
L. V. Kutsapkina Üzvi kimyada redoks reaksiyaları 2016-cı il Vahid Dövlət İmtahanına hazırlıq UDC 82-3 BBK 84-4 K95 K95 Kutsapkina L. V. Üzvi kimyada redoks reaksiyaları:
Alkanlar (doymuş və ya doymuş karbohidrogenlər, parafinlər) Alkanların soyadı, adı, qrupu Alkanların tərifini yazmaq üçün alkanların homoloji sıraları: ilk on nümayəndənin cədvəlini tərtib edin.
UDC 54 ÜZVİ MADDƏLƏRİN OXSİDƏLƏNMƏ REAKSİYASINDA əmsalların təşkili üsulları Martynyuk K.P. Rəhbər: müəllim Buryakova G.A. Kimya MKOU Nevonskaya 6 saylı orta məktəb GİRİŞ Problemin aktuallığı. Biri
Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanına hazırlığın təşkili: üzvi maddələrin iştirak etdiyi redoks reaksiyaları Lidiya İvanovna Asanova
P \ n Mövzu Dərs I II III 9-cu sinif, 2014-2015-ci tədris ili, əsas səviyyə, kimya Dərsin mövzusu Saatların sayı Təxmini terminlər Bilik, bacarıq, bacarıq. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi (10 saat) 1 Elektrolitlər
KİMYA 10-11 SINIF BİLETLERİ. BİLET 1 1. Kimyəvi elementlərin dövri qanunu və dövri sistemi D.İ. Mendeleyev atomların quruluşu haqqında fikirlər əsasında. üçün dövri qanunun dəyəri
“Kimya” FƏNNİNİN İŞ PROQRAMININ XÜLASƏSİ Müəllif-tərtibçi: Ramzina A.G. 1. Proqramın əhatə dairəsi: orta ixtisas mütəxəssislərinin hazırlığı proqramı çərçivəsində orta ümumi təhsilin həyata keçirilməsi
Kimyadan B7 tapşırıqları 1. Fenol 1) xlor 2) butan 3) kükürd 4) natrium hidroksid 5) azot turşusu 6) silikon oksid (IV) ilə reaksiyaya girir Fenollar molekulunda oksigen tərkibli üzvi birləşmələrdir.
Kimyadan imtahan biletləri 10-cu sinif Bilet 1 1. Üzvi maddələrin kimyəvi quruluşu nəzəriyyəsinin əsas müddəaları A.M. Butlerov. Kimyəvi quruluş atomların əlaqə və qarşılıqlı təsir qaydası kimi
O. V. Arxangelskaya, I. A. Tyulkov., Moskva Dövlət Universiteti. Çətin vəzifə. Sıra ilə başlayaq. Redoks reaksiyalarının tənliklərində əmsalların seçilməsi üçün iki üsul var: elektron-ionun elektron balansı.
1. Avtotrof orqanizmlərə daxildir: 1) mukor 2) maya 3) penisillium 4) xlorella
Bilet 1 1. D.İ.Mendeleyevin kimyəvi elementlərin dövri qanunu və dövri sistemi atomların quruluşu haqqında təsəvvürlərə əsaslanır. Elmin inkişafı üçün dövri qanunun dəyəri. 2. Karbohidrogenləri məhdudlaşdırın,
Kimya tapşırıqları A15 1. Təzə çökmüş mis (II) hidroksid 1) etilen qlikol 2) metanol 3) dimetil efir 4) propen Təzə çökmüş mis (II) hidroksid çox atomlu spirtlərlə reaksiyaya girir.
Tapşırıqlar A16 kimya 1. Formaldehid ilə reaksiya vermir Formaldehid formik aldehiddir, həmçinin metanal kimi tanınır; Formaldehidin suda 40%-li məhlulu formalin adlanır. Əlavə reaksiyaları karbonil qrupunda baş verir
1-ci rüb Üzvi maddələr tərkibində karbon olan maddələrdir. Karbon birləşmələrini öyrənən kimya sahəsinə üzvi kimya deyilir. Eyni tərkibə və eyni molekula malik olan maddələr
Spirtlər R Funksional qruplar Funksiya. qrup Üzvi birləşmələr sinfi Hidroksil Karbonil Karboksil C p r ts və fenollar Aldehidlər Ketonlar C Karboksilik turşular Misal 3 C C 2 C 2 3 C C C 3
Tapşırıqlar A19 kimyadan 1. Natrium oksidin su ilə qarşılıqlı təsiri reaksiyalara aiddir 1) birləşmələr, geri dönməz 2) mübadilə, geri dönən 3) birləşmələr, geri dönən 4) mübadilə, geri dönməz Natrium oksidi - əsas.
Rusiya Federasiyasının Təhsil və Elm Nazirliyi
PROQRAMIN MÜNDƏRİCASI Bölmə 1. Kimyəvi element Mövzu 1. Atomların quruluşu. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleyev. Atomların quruluşu haqqında müasir fikirlər.
Rostov vilayətinin Şaxtı şəhərinin bələdiyyə büdcə təhsil müəssisəsi "M.N.Tararin adına 43 nömrəli orta məktəb" 8-11-ci SINIFLARDA KİMYA FANINDAN İŞ PROQRAMININ XÜLASƏSİ
Tapşırıq 3 Məsələnin həlli nümunələri Nümunə 1. 100 ml naməlum duz məhlulu gümüş nitrat məhlulu ilə qarşılıqlı təsirə girdikdə 87 q ağ çöküntü çökür və eyni miqdarda sulfat məhlulu olduqda
I. Kimya üzrə əsas ümumi təhsilin əsas təhsil proqramının tələbələr tərəfindən mənimsənilməsinin planlı nəticələri Məzun öyrənəcək: idrakın əsas üsullarını xarakterizə etməyi: müşahidə, ölçmə,
"11 saylı orta məktəb" bələdiyyə büdcəli təhsil müəssisəsi Pedaqoji şuranın iclasında baxılmış Razılaşdırılmış deputatın protokolu. su ehtiyatlarının idarə olunması üzrə direktor M.N.Şaburova
İzahlı qeyd Məqsəd: tələbələrin kimya üzrə biliklərini sistemləşdirmək və ümumiləşdirmək, tələbələri kimyadan OGE-yə hazırlamaq. Tapşırıqlar: 1) tələbələrin kimya biliklərinin formalaşmasını davam etdirmək; 2) formalaşmağa davam edin
Kimya üzrə tapşırıqlar bankı 10-cu sinif 1. Propan metan etan etilen 5) asetilen göstərilən maddələrin hər biri ilə reaksiya verəcək: hidrogen xlorid, hidrogen, bromlu su 2. Təklif olunan siyahıdan tapşırığı yerinə yetirərkən
İzahlı qeyd Kimyanın əsas ümumi təhsil səviyyəsində öyrənilməsi aşağıdakı məqsədlərə nail olmağa yönəldilmişdir: kimyanın əsas anlayışları və qanunları, kimyəvi simvolizm haqqında ən mühüm biliklərin mənimsənilməsi;
"Sülövkənd tam orta məktəbi" bələdiyyə dövlət təhsil müəssisəsi Kimya 11-ci sinif Y_SDAM_USE_III_ETAP monitorinq işinin hesabatı 2017
Ümumi müddəalar Sibir Dövlət Universitetinin bakalavriat və ixtisas proqramları üçün abituriyentlər üçün kimyadan qəbul imtahanları. M.F. Reshetnev yazılı şəkildə keçirilən imtahandır
10-cu sinif, kimya, 2014-2015, əsas səviyyə n / n kəmiyyət Dərsin tarixi Dərsin mövzusu Mövzu Dərs saatı Planı. fakt. I Üzvi kimyanın nəzəri əsasları (3 saat) II III IV 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
LUQANSK XALQ RESPUBLİKASININ TƏHSİL VƏ ELM NAZİRLİYİ LUQANSK XALQ RESPUBLİKASININ ƏLAVƏ İXTİSAR TƏHSİLİ DÖVLƏT MƏSƏLƏSİ “RESPUBLİKAN İNKİŞAF MƏRKƏZİ”
KRİM RESPUBLİKASININ DJANKOY RAYONU "MASLOVSKAYA MƏKTƏBİ" BƏLƏDİYYƏT TƏHSİL MÜƏSƏKƏSİSİ kimya fənni üzrə İŞ PROQRAMI 10-11 sinif (əsas səviyyə) d. Tərtib edən:
"MOSKVA UNİVERSİTETLƏRİNİN ASSOSİASİYASI" QEYRİ-Kommersiya TƏŞKİLATI FEDERAL DÖVLƏT ALİ İXTİSAS TƏHSİL RUSİYA DÖVLƏT AQRAR UNİVERSİTETİ ICCA
2009-cu İLDƏ SARATOV DÖVLƏT TİBB UNİVERSİTETİNƏ KİMYA FANINDAN QƏBUL İMTAHANI PROQRAMI 1. Kimya fənni, onun vəzifələri. Təbiət elmləri arasında kimyanın yeri, elmlərin kimya ilə əlaqəsi.
Powered by TCPDF (www.tcpdf.org) İzahlı qeyd Əsas ümumi təhsil səviyyəsində kimyanın öyrənilməsi aşağıdakı məqsədlərə nail olmaq məqsədi daşıyır: əsas anlayışlar haqqında ən vacib biliklərə yiyələnmək və
1. 10-cu sinfin kimya kursunun mənimsənilməsinin plan nəticələri Mövzu 1 Üzvi kimyanın nəzəri əsasları. "Üzvi kimyanın nəzəri əsasları" mövzusunu öyrənmək nəticəsində tələbələr bilməli / anlamalıdırlar:
Mündəricat Redaktorun ön sözü... 3 Giriş... 5 I hissə. ÜMUMİ KİMYANIN ƏSASLARI Bölmə 1. Kimyanın əsas anlayışları və qanunları 1.1. Kimyanın tərifi və predmeti...9 1.2. Atomların quruluşu haqqında ilkin məlumatlar.
Mövzu: “Alkoqollar” Kart 1 1. Funksional qrup nədir? Müxtəlif funksional qruplara nümunələr verin. 2. C 4 H 10 O tərkibli maddənin üç izomerinin düsturlarını düzəldin və onlara ad verin. 3. Yazın
Kimya 10 sinif. Nümayiş 2 (45 dəqiqə) 1 “Oksigen tərkibli üzvi birləşmələr: spirtlər, fenollar, aldehidlər” mövzusunda KİMYA fənnindən imtahana hazırlıq üçün diaqnostik tematik iş 2.
Furmanov şəhərinin 8 saylı əsas məktəbi bələdiyyə təhsil müəssisəsi metodik şuranın iclasında nəzərdən keçirilir / _S.V.
KİMYA Maddənin quruluşu nəzəriyyəsi Atom. Atom nüvələrinin tərkibi. Kimyəvi element. Maddənin tərkibinin sabitliyi. Nisbi atom və nisbi molekulyar çəki. Kütlənin saxlanması qanunu, onun mənası
2 saylı bələdiyyə büdcə təhsil müəssisəsi "Perovskaya məktəb-gimnaziyası" RAZILIŞ OLUNMUŞ HİSS EDİLDİ "Perovskaya" Müəllimlər Birliyinin MBOU direktorunun su ehtiyatlarının idarə edilməsi üzrə metodiki müavininin iclasında TƏSDİQ EDİRƏM
Kimyada B6 tapşırıqları 1. 2-metilpropan və bromun otaq temperaturunda işıqda qarşılıqlı təsiri 1) əvəzetmə reaksiyalarına aiddir 2) radikal mexanizm vasitəsilə gedir 3) üstünlük təşkil edir
Dərin səviyyədə kimyanın öyrənilməsinin xüsusiyyətləri Təbiət və Riyaziyyat Tədris Mərkəzinin rəhbəri. Kimyanın redaksiya heyəti Sladkov Sergey Anatolyeviç KİMYANIN PROPADEVTİK Öyrənilməsi 1. Kimyanın daha əvvəl öyrənilməsi
Kimya fənni üzrə işin 0 sinif A Hissəsi üçün demo versiyası.. Təklif olunan cavablar siyahısından tapşırığı yerinə yetirərkən iki düzgün cavabı seçin və onların altında göstərilən nömrələri yazın. Etanol üçün aşağıdakılar doğrudur
Moskva Şəhər Səhiyyə Departamenti Moskva Şəhər Səhiyyə İdarəsinin Dövlət büdcəli peşə təhsili müəssisəsi "Tibb Kolleci 2" Metodiki ilə TƏSDİQ EDİLMİŞDİR
I. Şagirdlərin hazırlıq səviyyəsinə qoyulan tələblər Bölmənin mənimsənilməsi nəticəsində tələbələr bilməli / anlamalıdırlar: kimyəvi simvollar: kimyəvi elementlərin əlamətləri, kimyəvi maddələrin düsturları və kimyəvi tənliklər.
İzahlı qeyd İş proqramı əsas ümumi təhsilin nümunəvi proqramı və müəlliflərin kimya dərslikləri üçün təhsil müəssisələri üçün Qara N.N. müəllif proqramı əsasında tərtib edilmişdir.
ÜZVİ KİMYANAN DİAQNOSTİK NƏZARƏT İŞİ 10-11 sinif Müddəti: 50 dəqiqə Diaqnostik işin təhlili sxemi Suallar 1 2 3 Tapşırığı yerinə yetirən tələbələrin 22%-i 1 variant 2 variant
Kimyadan B2 tapşırıqları 1. Azotun bu reaksiyada nümayiş etdirdiyi xassə ilə reaksiya tənliyini uyğunlaşdırın. REAKSİYA TƏNİLİ A) B) AZOTUN XÜSUSİYYƏTİ 1) oksidləşdirici maddə 2) reduksiyaedici maddə 3)
Dövlət Tibb və Əczaçılıq Universiteti. Nicolae Testemitanu Qəbul imtahanları üçün analitik proqram. Kimya Giriş Kimya biliyi əsasın strukturlarını və xassələrini müəyyən etmək üçün lazımdır
KİMYA FANINA QABUL PROQRAMI Universitet abituriyentləri üçün Kimya proqramı dörd hissədən ibarətdir. Birinci hissədə kimyanın əsas nəzəri anlayışları təqdim olunur, hansı ki, olmalıdır
Kimya 1. Fənnin məqsəd və vəzifələri “Kimya” fənninin mənimsənilməsinin məqsədi: dünyanın təbii-elmi mənzərəsinin kimyəvi komponenti, ən mühüm kimyəvi anlayışlar, qanunlar və nəzəriyyələr haqqında biliklərə yiyələnmək;
Bilet 1. 1. Üzvi kimya fənni. Siqma bağı, pi bağı. orbitalların hibridləşməsi. Karbon atomunun birinci, ikinci və üçüncü valentlik halları Bilet 2. 1. Butlerovun üzvi maddələrin quruluşu nəzəriyyəsi.
PROQRAM. ÜZVİ KİMYA. (həftədə 2 saat; cəmi 68 saat, ondan 3 saatı ehtiyat vaxtdır). ÜZVİ KİMYAYA GİRİŞ (5 saat) Üzvi kimya fənni. Qeyri-üzvi və üzvi maddələrin əlaqəsi.
İzahat qeydi Kimya üzrə iş proqramı aşağıdakılara əsaslanır: orta (tam) ümumi təhsilin dövlət təhsil standartının federal komponenti. M .: "Maarifçilik" 2004,
Sinif, İşin məzmunu 7-ci sinif Kimya fənni. Maddələr. 1 2 Fiziki və kimyəvi hadisələr. 3 Pskov vilayətinin dövlət büdcə əlavə təhsil müəssisəsi "Pskov regional
Tapşırıq 3 Məsələnin həlli nümunələri Nümunə 1. Heksanolun ikinci dərəcəli spirtlərinin bütün izomerlərini yazın və onları əvəzedici nomenklaturaya görə adlandırın. 2 2 2 heksanol-2 2 2 2 heksanol-3 2 4-metilpentanol-2 2 3-metilpentanol-2
Kimya fənni üzrə “Tibbdə ilk addımlar” olimpiadasının 2-ci mərhələsi üçün TAPŞIQLAR Tam adı SİNFİN MƏKTƏBİN ÜNVANI, TELEFON Variant 1 (60 bal) 1-ci HİSSƏ (12 bal) Bu hissənin tapşırıqlarını yerinə yetirərkən cavab vərəqində 1 nömrə altında
2015-2016-cı tədris ili üçün tematik planlaşdırma kimya 10-cu sinif Dərsliyi O.S. Dərs Qabrielyan Tarix Bölmənin adı, dərsin mövzusu (saatların sayı göstərilməklə) Formalaşdırılmış bilik, bacarıqlar. Fəaliyyət yolları
Bioloji oksidləşmə - canlı orqanizmlərdə müxtəlif maddələrin redoks çevrilmələrinin məcmusudur. Redoks reaksiyaları atomlar arasında elektronların yenidən bölüşdürülməsi nəticəsində onların oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi ilə baş verən reaksiyalardır.
Bioloji oksidləşmə proseslərinin növləri:
1)aerob (mitoxondrial) oksidləşmə oksigenin iştirakı və onun ATP şəklində yığılması ilə qida maddələrinin enerjisini çıxarmaq üçün nəzərdə tutulmuşdur. Aerob oksidləşmə də adlanır toxuma tənəffüsü, çünki onun gedişi zamanı toxumalar aktiv şəkildə oksigen istehlak edir.
2) anaerob oksidləşmə- bu, oksigenin iştirakı olmadan maddələrin enerjisini çıxarmaq üçün köməkçi bir üsuldur. Anaerob oksidləşmə oksigen çatışmazlığı olduqda, eləcə də intensiv əzələ işlərini yerinə yetirərkən böyük əhəmiyyət kəsb edir.
3) mikrosomal oksidləşmə Dərmanların və zəhərlərin zərərsizləşdirilməsi, həmçinin müxtəlif maddələrin sintezi üçün nəzərdə tutulub: adrenalin, norepinefrin, dəridəki melanin, kollagen, yağ turşuları, öd turşuları, steroid hormonları.
4) sərbəst radikal oksidləşməsi hüceyrə membranlarının yenilənməsi və keçiriciliyinin tənzimlənməsi üçün zəruridir.
Bioloji oksidləşmənin əsas yolu mitoxondrialdır bədəni əlçatan formada enerji ilə təmin etməklə bağlıdır. İnsanlar üçün enerji mənbələri müxtəlif üzvi birləşmələrdir: karbohidratlar, yağlar, zülallar. Oksidləşmə nəticəsində qida maddələri son məhsullara, əsasən CO 2 və H 2 O-ya parçalanır (zülalların parçalanması zamanı NH 3 də əmələ gəlir). Bu halda ayrılan enerji makroergik birləşmələrin, əsasən ATP-nin kimyəvi bağlarının enerjisi şəklində toplanır.
Makroergik canlı hüceyrələrin tərkibində enerji ilə zəngin olan üzvi birləşmələr adlanır. Makroergik bağların hidrolizi zamanı (kıvrımlı xətt ~ ilə göstərilir) 4 kkal / mol (20 kJ / mol) -dən çox sərbəst buraxılır. Makroergik bağlar maddələr mübadiləsi prosesində kimyəvi bağların enerjisinin yenidən bölüşdürülməsi nəticəsində əmələ gəlir. Yüksək enerjili birləşmələrin əksəriyyəti fosfor anhidridləridir, məsələn, ATP, GTP, UTP və s. Adenozin trifosfat (ATP) makroergik bağları olan maddələr arasında mərkəzi yer tutur.
adenin - riboza - P ~ P ~ P, burada P fosfor turşusu qalığıdır
ATP sitoplazmada, mitoxondriyada və nüvələrdə hər hüceyrədə olur. Bioloji oksidləşmə reaksiyaları ATP əmələ gəlməsi ilə fosfat qrupunun ADP-yə keçməsi ilə müşayiət olunur (bu prosesə deyilir fosforlaşma). Beləliklə, enerji ATP molekulları şəklində saxlanılır və lazım olduqda müxtəlif növ işlərin (mexaniki, elektrik, osmotik) yerinə yetirilməsi və sintez proseslərinin aparılması üçün istifadə olunur.
İnsan orqanizmində oksidləşmə substratlarının birləşmə sistemi
Qida maddələrinin molekullarında olan kimyəvi enerjinin birbaşa istifadəsi qeyri-mümkündür, çünki intramolekulyar bağlar pozulduqda, hüceyrənin zədələnməsinə səbəb ola biləcək çox miqdarda enerji ayrılır. Bədənə daxil olan qida maddələri üçün onlar bir sıra xüsusi transformasiyalardan keçməlidirlər, bu müddət ərzində mürəkkəb üzvi molekulların daha sadə olanlara çox mərhələli parçalanması baş verir. Bu, enerjini tədricən sərbəst buraxmağa və onu ATP şəklində saxlamağa imkan verir.
Müxtəlif mürəkkəb maddələrin bir enerji substratına çevrilməsi prosesi adlanır birləşmə. Birləşmənin üç mərhələsi var:
1. Hazırlıq mərhələsi həzm sistemində, həmçinin bədən hüceyrələrinin sitoplazmasında baş verir . Böyük molekullar onların tərkib struktur bloklarına parçalanır: polisaxaridlər (nişasta, glikogen) - monosaxaridlərə; zülallar - amin turşularına; yağlar - qliserin və yağ turşularına. Bu, istilik şəklində yayılan az miqdarda enerji (təxminən 1%) buraxır.
2. toxuma transformasiyaları hüceyrələrin sitoplazmasında başlayır və mitoxondrilərdə bitir. Hətta daha sadə molekullar əmələ gəlir və onların növlərinin sayı əhəmiyyətli dərəcədə azalır. Yaranan məhsullar müxtəlif maddələrin metabolik yolları üçün ümumidir: piruvat, asetil-koenzim A (asetil-KoA), α-ketoqlutarat, oksaloasetat və s. Bu birləşmələrdən ən vacibi sirkə turşusunun qalığı olan asetil-KoA, S koenzim A - B3 vitamininin aktiv forması (pantotenik turşu). Zülalların, yağların və karbohidratların parçalanması prosesləri asetil-KoA-nın əmələ gəlməsi mərhələsində birləşir və sonradan vahid metabolik dövr meydana gətirir. Bu mərhələ enerjinin qismən (20%-ə qədər) sərbəst buraxılması ilə xarakterizə olunur, onun bir hissəsi ATP şəklində toplanır, bir hissəsi isə istilik şəklində dağılır.
3. Mitoxondrial mərhələ. İkinci mərhələdə əmələ gələn məhsullar siklik oksidləşmə sisteminə - trikarboksilik turşu dövrünə (Krebs dövrü) daxil olur. və əlaqəli mitoxondrial tənəffüs zənciri. Krebs dövründə asetil-CoA CO 2 və hidrogen daşıyıcıları ilə əlaqəli oksidləşir - NAD + H 2 və FAD H 2. Hidrogen, oksigenlə H 2 O-ya qədər oksidləşdiyi mitoxondrilərin tənəffüs zəncirinə daxil olur. Bu proses maddələrin kimyəvi bağlarının enerjisinin təxminən 80% -nin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunur, bir hissəsi ATP yaratmaq üçün istifadə olunur və bir hissəsi istilik şəklində buraxılır.
|
Karbohidratlar (polisaxaridlər) | |||
|
I hazırlıq; Qida enerjisinin 1%-i ayrılır (istilik kimi); |
amin turşuları |
qliserin, yağ turşusu |
|
|
II toxuma transformasiyaları; İstilik və ATP kimi 20% enerji |
asetil-CoA (CH 3 -CO ~ SKoA) |
||
|
III mitoxondrial mərhələ; Enerjinin 80%-i (təxminən yarısı ATP, qalan hissəsi istilik şəklindədir). |
Trikarboksilik turşu dövrü Mitoxondrilərin tənəffüs zənciri O 2 |
||
Toxumalarda əsas oksidoreduktazaların təsnifatı və xarakteristikası
Bioloji oksidləşmənin mühüm xüsusiyyəti onun müəyyən fermentlərin təsiri altında davam etməsidir. (oksidoredüktaza). Hər bir mərhələ üçün bütün zəruri fermentlər, bir qayda olaraq, müxtəlif hüceyrə membranlarında sabitlənmiş ansambllara birləşdirilir. Bütün fermentlərin əlaqələndirilmiş fəaliyyəti nəticəsində kimyəvi çevrilmələr, sanki konveyer lentində olduğu kimi, tədricən həyata keçirilir. Bu halda, bir mərhələnin reaksiya məhsulu növbəti mərhələ üçün başlanğıc birləşmədir.
Oksidoredüktazaların təsnifatı:
1. Dehidrogenazlar oksidləşmiş substratdan hidrogenin çıxarılmasını həyata keçirin:
SH 2 + A → S + AH 2
Enerjinin çıxarılması ilə əlaqəli proseslərdə bioloji oksidləşmə reaksiyalarının ən çox yayılmış növüdür dehidrogenləşmə, yəni iki hidrogen atomunun oksidləşmiş substratdan çıxarılması və onların oksidləşdirici agentə keçməsi. Əslində, canlı sistemlərdə hidrogen atomlar şəklində deyil, hərəkət yolları fərqli olan proton və elektronun (H + və ē) cəmidir.
Dehidrogenazlar mürəkkəb zülallardır, onların koenzimləri (mürəkkəb fermentin zülal olmayan hissəsi) həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici ola bilər. Substratlardan hidrogeni alaraq koenzimlər reduksiya edilmiş formaya çevrilir. Koenzimlərin azaldılmış formaları hidrogen protonlarını və elektronları daha yüksək redoks potensialına malik olan başqa bir koenzimə verə bilər.
1) ARTIQ + - və NADP + -asılı dehidrogenazlar(kofermentlər - OVER + və NADP + - vitamin PP-nin aktiv formaları ). Oksidləşmiş SH 2 substratından iki hidrogen atomu bağlanır və azaldılmış forma əmələ gəlir - NAD + H 2:
SH 2 + OVER + ↔ S + OVER + H 2
2) FAD-dan asılı dehidrogenazlar(koenzimlər - FAD və FMN - vitamin B 2-nin aktiv formaları). Bu fermentlərin oksidləşmə qabiliyyəti onlara həm oksidləşdirici substratdan, həm də azalmış NADH 2-dən hidrogeni qəbul etməyə imkan verir. Bu zaman FAD·H 2 və FMN·H 2-nin azaldılmış formaları əmələ gəlir.
SH 2 + FAD ↔ S + FAD H 2
OVER + N 2 + FMN ↔ OVER + + FMN N 2
3) koenzimQvə ya ubiquinone, FAD H 2 və FMN H 2-ni dehidrogenləşdirə və iki hidrogen atomunu birləşdirərək KoQ H 2-yə çevrilə bilər ( hidrokinon):
FMN N 2 + KoQ ↔ FMN + KoQ N 2
2. Hemik təbiətli dəmir tərkibli elektron daşıyıcıları - sitoxromlarb, c 1 , c, a, a 3 . Sitokromlar xromoproteinlər sinfinə aid olan fermentlərdir (ləkələnmiş zülallar). Sitokromların zülal olmayan hissəsi ilə təmsil olunur heme tərkibində dəmir olan və strukturuna görə hemoglobinin heminə oxşardır.Bir sitoxrom molekulu bir elektronu tərsinə qəbul edə bilir, halbuki dəmirin oksidləşmə vəziyyəti dəyişir:
sitoxrom (Fe 3+) + ē ↔ sitoxrom (Fe 2+)
Sitokromlar a, a 3 adlı kompleks əmələ gətirir sitokrom oksidaz. Digər sitoxromlardan fərqli olaraq, sitoxrom oksidaza son elektron qəbuledicisi olan oksigenlə qarşılıqlı əlaqədə ola bilir.
Redoks reaksiyaları. Bədəndə redoks proseslərinin rolu. Redoks potensialı. Nernst tənliyi.
Canlı orqanizmlərin tənəffüs və maddələr mübadiləsi, çürümə və fermentasiya, fotosintez və sinir fəaliyyəti redoks reaksiyaları ilə əlaqələndirilir. Redoks prosesləri yanacağın yanması, metalın korroziyası, elektroliz, metallurgiya və s. Reaksiyaya girən molekulları təşkil edən atomların oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi ilə baş verən reaksiyalara redoks reaksiyaları deyilir. Oksidləşmə və reduksiya prosesləri eyni vaxtda baş verir: reaksiyada iştirak edən bir element oksidləşirsə, digərini azaltmaq lazımdır. Oksidləşdirici maddə elektronları qəbul edən və oksidləşmə vəziyyətini aşağı salan bir elementi ehtiva edən bir maddədir. Reaksiya nəticəsində oksidləşdirici maddə azalır. Deməli, reaksiyada 2Fe +3 Cl - 3 + 2K + I - -> I 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 - + 2K + Cl -. Azaldıcı agent - elektronları bağışlayan və oksidləşmə vəziyyətini artıran elementi olan bir maddə. Reaksiya nəticəsində azaldıcı maddə oksidləşir. Təklif olunan reaksiyada reduksiyaedici maddə I - ionudur. Elementdə elektrik enerjisinin mənbəyi misin sinklə yerdəyişməsinin kimyəvi reaksiyasıdır: Zn + Cu 2+ + Cu. İzobarik-izotermik potensialın itkisinə bərabər olan sinkin oksidləşməsi işi ötürülən elektrik enerjisinin məhsulu və e-nin dəyəri kimi təqdim edilə bilər. d.s.: A \u003d - - dG 0 \u003d p EF, burada p kation yüküdür; E- h. d.s. element və F- Faraday nömrəsi. Digər tərəfdən reaksiya izoterm tənliyinə görə. Redoks potensialına malikdir böyük əhəmiyyət kəsb edir insan və heyvan fiziologiyasında. Redoks sistemlərinə qan və toxumalarda iki və üçvalentli dəmir olan hem/hematiya və sitoxromlar kimi sistemlər daxildir; vitamin C oksidləşmiş və azaldılmış formalarda olan (C vitamini); glutatyon sistemi, süksinik və fumarin turşularının sistin-sistein və s. Bioloji oksidləşmənin ən vacib prosesi, yəni elektronların və protonların oksidləşmiş substratdan oksigenə ötürülməsi, ciddi şəkildə müəyyən edilmiş bir sıra istifadə edərək toxumalarda həyata keçirilir. aralıq daşıyıcı fermentlər, eyni zamanda redoks prosesləri zənciridir. Bu zəncirin hər bir halqası müəyyən redoks potensialı ilə xarakterizə olunan bu və ya digər redoks sisteminə uyğundur.
Redoks reaksiyalarının istiqamətinin müəyyən edilməsi standart dəyərlər reagentlərin əmələ gəlməsinin sərbəst enerjisi və redoks potensialları baxımından.
Müxtəlif həyat prosesləri orqanizmdə maddələr mübadiləsində mühüm rol oynayan elektrokimyəvi proseslərin baş verməsi ilə müşayiət olunur. Orqanizmdə baş verən elektrokimyəvi transformasiyaları iki əsas qrupa bölmək olar: elektronların ötürülməsi və redoks potensiallarının meydana gəlməsi ilə bağlı proseslər; ionların ötürülməsi (yüklərini dəyişdirmədən) və bioelektrik potensialın formalaşması ilə əlaqəli proseslər. Bu proseslər nəticəsində müxtəlif fizioloji vəziyyətlərdə olan toxumaların müxtəlif təbəqələri arasında potensial fərqlər yaranır. Onlar redoks biokimyəvi proseslərin müxtəlif intensivliyi ilə əlaqələndirilir. Bunlara, məsələn, yarpağın işıqlı və işıqsız sahələri arasında yaranan fotosintez potensialları daxildir və işıqlandırılan sahə işıqlandırılmayan sahəyə nisbətən müsbət yüklü olur. Orqanizmdə birinci qrupun redoks proseslərini üç növə bölmək olar: 1. Oksigen və hidrogen atomlarının iştirakı olmadan maddələr arasında elektronların birbaşa ötürülməsi, məsələn, sitoxromlarda elektronların ötürülməsi: sitoxrom (Fe 3+) + e - > sitoxrom (Re 2+ ) və sitoxrom oksidaz fermentində elektron ötürülməsi: sitoxrom oksidaz (Cu 2+) + e -> sitoxrom oksidaz (Cu 1+). 2. Oksigen atomlarının və oksidaz fermentlərinin iştirakı ilə əlaqəli oksidləşdirici, məsələn, substratın aldehid qrupunun turşuya oksidləşməsi: RСОН + O ó RСООН. 3. pH-dan asılı, aktivləşdirilmiş ferment-koferment-substrat kompleksi (E-Co-5) əmələ gətirən dehidrogenaz (E) və kofermentlər (Co) fermentlərinin iştirakı ilə baş verir, substratdan elektronları və hidrogen kationlarını birləşdirir və səbəb olur. onun oksidləşməsi.kofermentlər iki elektron və bir proton birləşdirən nikotinamid-adenin-nukleotiddir (NAD+): S-2H - 2e + NAD * ó S + NADH + H +, ikini birləşdirən flavin-adenin dinukleotid (FAD). elektron və iki proton: S - 2H - 2e + FAD óS + FADH 2 və iki elektron və iki protonu da birləşdirən ubiquinone və ya koenzim Q (CoO): S-2H - 2e + KoQ ó S + KoQH 2.
66. Oksidometriya, yodometriya, permanqanatometriya. Tibbdə tətbiqi.
İstifadə olunan titrantlardan asılı olaraq redoks titrləmənin bir neçə növü var: permanqanometrik, yodimetrik, bixromatometrik və s. Permanqanometrik titrləmə kalium permanganatın standart məhlulunun reduksiyaedici məhlul ilə qarşılıqlı təsirinə əsaslanır. Kalium permanganat ilə oksidləşmə asidik, qələvi və neytral mühitdə və KMnO.v-nin reduksiya məhsulları ilə həyata keçirilə bilər. müxtəlif mühitlər fərqli. Permanqanometrik titrləmənin asidik mühitdə aparılması tövsiyə olunur. Birincisi, reaksiya nəticəsində rəngsiz Mn 2+ ionları əmələ gəlir və KMnO 4 titrantının artıq bir damcısı titrlənmiş məhlulu çəhrayı rəngə boyanır. Neytral və ya qələvi mühitdə oksidləşdikdə tünd qəhvəyi çöküntü çökür və ya tünd yaşıl MnO 2-4 ionları əmələ gəlir, bu da ekvivalentlik nöqtəsinin təyin edilməsini çətinləşdirir. İkincisi, turşu mühitdə kalium permanganatın oksidləşmə qabiliyyəti qələvi və neytral mühitə nisbətən daha böyükdür (E ° MnO 4 / Mn 2+ \u003d + 1.507v). E) / 2G cütünün standart oksidləşmə potensialı - 0,54 V. Buna görə də, oksidləşmə potensialı bu dəyərdən aşağı olan maddələr reduksiyaedicilər olacaqdır. Və buna görə də, reaksiyanı soldan sağa yönəldəcək, yodu "udacaq". Belə maddələrə, məsələn, Na 2 83Oz, qalay (II) xlorid və s. daxildir. Oksidləşmə potensialı 0,54 V-dən yüksək olan maddələr iona münasibətdə oksidləşdirici maddələr olacaq və reaksiyanı sərbəst yodun ayrılmasına yönəldəcək: 2I. + 2e \u003d I 2. Buraxılan sərbəst yodun miqdarı onun Na 2 S 2 O 3 tiosulfat məhlullarının titrlənməsi ilə müəyyən edilir: I + 2e -> 2I - Natrium tiosulfit sərbəst yodu udur, reaksiya tarazlığını sağa dəyişir. Reaksiyanın soldan sağa doğru getməsi üçün həddindən artıq sərbəst yod lazımdır. Adətən geri titrasiya aparılır. Müəyyən edilmiş azaldıcı agentə dərhal artıq titrlənmiş yod məhlulu əlavə edin. Onun bir hissəsi reduksiya agenti ilə reaksiya verir, qalan hissəsi isə natrium tiosulfat məhlulu ilə titrləmə yolu ilə müəyyən edilir.
67. Kvant - atomun mexaniki modeli.
Kvant (və ya dalğa) mexanikası hər hansı maddi hissəciklərin eyni vaxtda dalğa xüsusiyyətlərinə malik olmasına əsaslanır. Bunu ilk dəfə 1924-cü ildə L. de Broglie proqnozlaşdırdı, o, nəzəri olaraq m kütləsi və v sürəti olan bir hissəciyin dalğa hərəkəti ilə əlaqələndirilə biləcəyini göstərdi, dalğa uzunluğu X ifadəsi ilə müəyyən edilir: L \u003d h / m v, burada h (Plank sabiti ) = 6,6256-10-27 erg-s = 6,6256-10 34 J-s. Tezliklə bu fərziyyə elektron difraksiyası və iki elektron şüasının müdaxiləsi hadisələri ilə təsdiqləndi. İkili təbiət elementar hissəciklər(hissəcik-dalğa dualizmi) - xüsusi təzahür ümumi mülkiyyət məsələdir, lakin bu, yalnız mikro obyektlər üçün gözlənilməlidir. Mikrohissəciklərin dalğa xassələri klassik mexanikada makrohissəcikləri koordinat (x, y, z) və impuls (p = m v) kimi xarakterizə edən anlayışların onlara məhdud tətbiqi ilə ifadə edilir. Mikrohissəciklər üçün həmişə qeyri-müəyyənliklər mövcuddur Heisenberg münasibəti ilə əlaqəli koordinat və impuls: d x d p x > = h, burada d x mövqenin qeyri-müəyyənliyi, d p x isə impulsun qeyri-müəyyənliyidir. Qeyri-müəyyənlik prinsipinə görə, mikrohissəciklərin hərəkəti müəyyən trayektoriya ilə təsvir edilə bilməz və atomda elektronun hərəkətini müəyyən dairəvi və ya elliptik orbit üzrə hərəkət şəklində təqdim etmək qeyri-mümkündür. Bohr modeli. Elektronun hərəkətinin təsviri de Broyl dalğalarının köməyi ilə verilə bilər. Mikrohissəciklərə uyğun gələn dalğa y(x, y,) dalğa funksiyası ilə təsvir edilir. G). Fiziki məna daşıyan özü deyil; dalğa funksiyası, ancaq onun modulunun kvadratının və elementar həcminin hasili |у| 2 -dу, elementar həcmdə elektronun tapılma ehtimalına bərabərdir dv = dx -dу-dz. Schrödinger dalğa tənliyi atomun riyazi modelidir. O, elektronun korpuskulyar və dalğa xassələrinin vəhdətini əks etdirir. Şrödinger tənliyinin təhlilinə girmədən.
68. Elektron bulud orbitalı.
Elektronun maddi nöqtə kimi olması onun həqiqi fiziki təbiətinə uyğun gəlmir. Buna görə də, onu atomun bütün həcminə sözdə formada "yaxışmış" bir elektronun sxematik təsviri kimi nəzərdən keçirmək daha düzgündür. elektron buludu: nöqtələr bu və ya digər yerdə nə qədər sıx yerləşərsə, buradakı elektron buludunun sıxlığı bir o qədər çox olar. Başqa sözlə, elektron buludunun sıxlığı dalğa funksiyasının kvadratına mütənasibdir. E atomdakı elektronun enerjisi baş kvant sayından asılıdır P. Hidrogen atomunda bir elektronun enerjisi tamamilə dəyərlə müəyyən edilir P. Bununla belə, çox elektronlu atomlarda elektron enerjisi də orbital kvant nömrəsinin qiymətindən asılıdır. Buna görə də müxtəlif qiymətlərlə xarakterizə olunan elektron vəziyyətləri adətən atomdakı elektronun enerji alt səviyyələri adlanır. Bu qeydlərə uyğun olaraq, onlar s - alt səviyyə, p-alt səviyyə və s. haqqında danışırlar. Yan kvant sayının O, 1, 2 və 3 qiymətləri ilə xarakterizə olunan elektronlar müvafiq olaraq s-elektronları, p adlanır. -elektronlar, d - elektronlar və f - elektronlar. Baş kvant ədədinin verilmiş dəyəri üçün P s-elektronları ən aşağı enerjiyə malikdir, sonra p-, d - və f-elektronları. Müəyyən qiymətlərə uyğun gələn bir atomdakı elektronun vəziyyəti P və l, aşağıdakı kimi yazılır: əvvəlcə ədəd əsas kvant ədədinin qiymətini, sonra isə hərf orbital kvant sayını göstərir. Beləliklə, 2p təyinatı hansı elektrona aiddir P= 2 və l = 1, təyinatı 3d - olan elektrona n = 3 və l == 2. Elektron buludunun kosmosda kəskin şəkildə müəyyən edilmiş sərhədləri yoxdur. Buna görə də onun ölçüsü və forması anlayışı aydınlaşdırma tələb edir.
69. Elektronun elektrik vəziyyətinin kvant ədədləri sistemi ilə səciyyələndirilməsi: əsas, orbital, maqnit və spin kvant ədədləri.
Atomun birölçülü modelində elektronun enerjisi yalnız müəyyən qiymətlər ala bilər, başqa sözlə, kvantlaşdırılmışdır. Həqiqi atomdakı elektronun enerjisi də kvantlaşdırılmış kəmiyyətdir. Atomdakı elektronun mümkün enerji halları əsas kvant nömrəsinin dəyəri ilə müəyyən edilir. P, müsbət tam qiymətləri qəbul edə bilən: 1, 2, 3... və s. Elektron ən aşağı enerjiyə malikdir. n = bir; artması ilə P. elektronun enerjisi artır. Buna görə də, əsas kvant nömrəsinin müəyyən bir dəyəri ilə xarakterizə olunan elektronun vəziyyəti adətən atomdakı elektronun enerji səviyyəsi adlanır: n = 1 üçün elektron birinci yerdədir. enerji səviyyəsi, ikincidə n = 2 üçün və s. Əsas kvant ədədi və müəyyən edir elektron buludunun ölçüsü. Elektron buludunun ölçüsünü artırmaq üçün onun bir hissəsini nüvədən daha böyük məsafəyə köçürmək lazımdır. Elektron buludunun forması da ixtiyari ola bilməz. Orbital kvant sayı (yan və ya azimutal kvant nömrəsi də adlanır) ilə müəyyən edilir, 0-dan tam ədədləri qəbul edə bilər. (S- 1), harada Pəsas kvant nömrəsidir. müxtəlif mənalar P fərqli sayda mümkün dəyərlərə uyğun gəlir. Beləliklə, i = 1 üçün yalnız bir qiymət mümkündür; orbital kvant sayı - sıfır (/ = 0), at n= 2l 0 və ya 1-ə bərabər ola bilər, i = 3 üçün / 0, 1 və 2-yə bərabər dəyərlər mümkündür; ümumiyyətlə, əsas kvant ədədinin qiymətini nəzərə alaraq P uyğun gəlir P orbital kvant sayının müxtəlif mümkün dəyərləri. Schrödinger tənliyindən belə çıxır ki, elektron buludunun kosmosda oriyentasiyası ixtiyari ola bilməz: o, üçüncünün, sözdə maqnit kvant nömrəsinin və s.-nin qiyməti ilə müəyyən edilir. Maqnit kvant nömrəsi + L ilə - L arasında dəyişən həm müsbət, həm də mənfi istənilən tam qiymətləri qəbul edə bilər. müxtəlif dəyərlər mümkün dəyərlərin sayı m fərqlidir. Deməli, s-elektronları üçün (l = 0) m-in yalnız bir qiyməti (m - 0) mümkündür; p-elektronları üçün (L=1) üç mümkündür müxtəlif mənalar t. P kvant ədədlərindən başqa n, I və m, elektron əlaqəli olmayan başqa bir kvantlaşdırılmış kəmiyyətlə xarakterizə olunur. elektronun nüvə ətrafında hərəkəti ilə, lakin öz vəziyyətini təyin etməklə. Bu kəmiyyət spin kvant nömrəsi və ya sadəcə spin adlanır; spin adətən S hərfi ilə işarələnir. Elektronun spini yalnız iki qiymətə malik ola bilər. Beləliklə, digər kvant ədədlərində olduğu kimi, mümkün dəyərlər spin kvant sayı bir ilə fərqlənir.
63. Redoks reaksiyaları. Bədəndə redoks proseslərinin rolu. Redoks potensialı. Nernst tənliyi.
Canlı orqanizmlərin tənəffüs və maddələr mübadiləsi, çürümə və fermentasiya, fotosintez və sinir fəaliyyəti redoks reaksiyaları ilə əlaqələndirilir. Redoks prosesləri yanacağın yanması, metalın korroziyası, elektroliz, metallurgiya və s. Reaksiyaya girən molekulları təşkil edən atomların oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi ilə baş verən reaksiyalara redoks reaksiyaları deyilir. Oksidləşmə və reduksiya prosesləri eyni vaxtda baş verir: reaksiyada iştirak edən bir element oksidləşirsə, digərini azaltmaq lazımdır. Oksidləşdirici maddə elektronları qəbul edən və oksidləşmə vəziyyətini aşağı salan bir elementi ehtiva edən bir maddədir. Reaksiya nəticəsində oksidləşdirici maddə azalır. Deməli, reaksiyada 2Fe +3 Cl - 3 + 2K + I - -> I 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 - + 2K + Cl -. Azaldıcı agent - elektronları bağışlayan və oksidləşmə vəziyyətini artıran elementi olan bir maddə. Reaksiya nəticəsində azaldıcı maddə oksidləşir. Təklif olunan reaksiyada reduksiyaedici maddə I - ionudur. Elementdə elektrik enerjisinin mənbəyi misin sinklə yerdəyişməsinin kimyəvi reaksiyasıdır: Zn + Cu 2+ + Cu. İzobarik-izotermik potensialın itkisinə bərabər olan sinkin oksidləşməsi işi ötürülən elektrik enerjisinin məhsulu və e-nin dəyəri kimi təqdim edilə bilər. d.s.: A \u003d - - dG 0 \u003d p EF, burada p kation yüküdür; E- h. d.s. element və F- Faraday nömrəsi. Digər tərəfdən reaksiya izoterm tənliyinə görə. Redoks potensialının insan və heyvan fiziologiyasında böyük əhəmiyyəti vardır. Redoks sistemlərinə qan və toxumalarda iki və üçvalentli dəmir olan hem/hematiya və sitoxromlar kimi sistemlər daxildir; oksidləşmiş və azaldılmış formalarda olan askorbin turşusu (vitamin C); glutatyon sistemi, süksinik və fumarin turşularının sistin-sistein və s. Bioloji oksidləşmənin ən vacib prosesi, yəni elektronların və protonların oksidləşmiş substratdan oksigenə ötürülməsi, ciddi şəkildə müəyyən edilmiş bir sıra istifadə edərək toxumalarda həyata keçirilir. aralıq daşıyıcı fermentlər, eyni zamanda redoks prosesləri zənciridir. Bu zəncirin hər bir halqası müəyyən redoks potensialı ilə xarakterizə olunan bu və ya digər redoks sisteminə uyğundur.
65. Redoks reaksiyalarının istiqamətinin reagentlərin əmələ gəlməsinin sərbəst enerjisinin standart qiymətləri və redoks potensiallarının qiymətləri ilə təyini.
Müxtəlif həyat prosesləri orqanizmdə maddələr mübadiləsində mühüm rol oynayan elektrokimyəvi proseslərin baş verməsi ilə müşayiət olunur. Orqanizmdə baş verən elektrokimyəvi transformasiyaları iki əsas qrupa bölmək olar: elektronların ötürülməsi və redoks potensiallarının meydana gəlməsi ilə bağlı proseslər; ionların ötürülməsi (yüklərini dəyişdirmədən) və bioelektrik potensialların formalaşması ilə əlaqəli proseslər. Bu proseslər nəticəsində müxtəlif fizioloji vəziyyətlərdə olan toxumaların müxtəlif təbəqələri arasında potensial fərqlər yaranır. Onlar redoks biokimyəvi proseslərin müxtəlif intensivliyi ilə əlaqələndirilir. Bunlara, məsələn, yarpağın işıqlı və işıqsız sahələri arasında yaranan fotosintez potensialları daxildir və işıqlandırılan sahə işıqlandırılmayan sahəyə nisbətən müsbət yüklü olur. Orqanizmdə birinci qrupun redoks proseslərini üç növə bölmək olar: 1. Oksigen və hidrogen atomlarının iştirakı olmadan maddələr arasında elektronların birbaşa ötürülməsi, məsələn, sitoxromlarda elektronların ötürülməsi: sitoxrom (Fe 3+) + e - > sitoxrom (Re 2+ ) və sitoxrom oksidaz fermentində elektron ötürülməsi: sitoxrom oksidaz (Cu 2+) + e -> sitoxrom oksidaz (Cu 1+). 2. Oksigen atomlarının və oksidaz fermentlərinin iştirakı ilə əlaqəli oksidləşdirici, məsələn, substratın aldehid qrupunun turşuya oksidləşməsi: RСОН + O RСООН. 3. pH-dan asılı, aktivləşdirilmiş ferment-koferment-substrat kompleksi (E-Co-5) əmələ gətirən dehidrogenaz (E) və kofermentlər (Co) fermentlərinin iştirakı ilə baş verir, substratdan elektronları və hidrogen kationlarını birləşdirir və səbəb olur. onun oksidləşməsi.kofermentlər iki elektron və bir proton birləşdirən nikotinamid-adenin-nukleotiddir (NAD+): S-2H - 2e + NAD * S + NADH + H +, ikini birləşdirən flavin-adenin dinukleotid (FAD). elektron və iki proton: S - 2H - 2e + FAD S + FADH 2 və iki elektron və iki proton da birləşdirən ubiquinone və ya koenzim Q (CoO): S-2H - 2e + KoQ S + KoQH 2.
Oxşar məqalələr
