Amoniakas, dar vadinamas amoniako hidratu, gali atgaivinti, kai alpstate, prarandate orientaciją ir esate apsvaigę. Jis naudojamas ne tik medicinoje, bet ir buityje, kosmetologijoje, sode. Netinkamas amoniako naudojimas gali sukelti pavojingų pasekmių. Ne visi išdrįsta gerti amoniaką, tačiau apsinuodijimui pakanka net per didelio garų įkvėpimo. Dirbant su amoniaku, reikia imtis atsargumo priemonių, neatsižvelgiant į plotą, kuriame bus naudojamas amoniako tirpalas.

Naudojimas medicinoje

Produkto savybės yra įvairios. Pasižymi dezinfekuojančiu poveikiu, skatina kvėpavimo veiklą, veikia kaip vietinis dirgiklis. Medicinoje jis naudojamas šiems tikslams:

Naudojimo indikacijos	Naudojimo būdai
Galvos ir dantų skausmai	1 daliai kamparo alkoholio imama 10 dalių 10% amoniako. Kai skysčiai susijungia, susidaro dribsniai. Buteliuką reikia kratyti, kol dribsniai ištirps. Jei skauda dantį, suvilgykite vatą ir užtepkite ant skaudamos vietos. Tą patį darykite su galvos skausmais.
Sąnarių skausmas	Sąnarių gydymui – atskiesti 1 valg. l. amoniako 3 valg. l. vandens. Ant gauto tirpalo užminkykite tešlą ir pritvirtinkite pyragą prie pažeisto sąnario, apvyniokite šiltu skara. Procedūra bus naudinga sergant artritu, kontraktūromis ir kt.
Radikulitas	Dviem saujoms tujų vaisių paimkite 500 ml amoniako tirpalo. Infuzuokite 28 dienas, perkoškite ir įpilkite 4 buteliukus jodo. Naktį patepkite nugarą ir apvyniokite vilnoniu skara. Panašiai veikia ir tepalas medaus, amoniako, medicininės tulžies, jodo ir glicerino pagrindu. Visi komponentai imami lygiomis dalimis, sumaišomi. Tepalu kartą per dieną įtrinami skaudami sąnariai ir nugara.
Karpos ir papilomos	Medvilninis tamponas sudrėkinamas amoniake ir kelioms sekundėms uždedamas ant neoplazmos. Svarbu, kad tirpalas nepatektų ant netoliese esančios odos. Prieš procedūrą sveikus audinius rekomenduojama patepti riebiu kremu. Pernelyg aistra amoniakui gali sukelti nudegimus.
Spurs ant kulnų	Pažeistą pėdą reikia patepti riebiu kremu ar augaliniu aliejumi, sudrėkinti medvilninį audinį iki kūno temperatūros pašildytu amoniaku, užtepti ant kulno, apvynioti polietilenu, ant viršaus užsimauti šiltą kojinę. Kompresas daromas naktį. Procedūra kartojama 5-10 kartų. Gydymo metu galima atsikratyti įtrūkimų, nemalonaus prakaito kvapo, hiperhidrozės, grybelinių pėdų ligų.
Kosulys	Tokiu atveju padės amoniako ir anyžių lašai. 10 ml medicininio alkoholio paimkite 25 ml anyžių aliejaus ir 15 ml amoniako tirpalo. Vaistas geriamas po 10-15 lašų, ​​praskiedžiant juos vandeniu. Taip pat naudinga kvėpuoti per amoniako ir anyžiaus tirpalą. Jei į gabalėlį cukraus įlašinsite kelis lašus, tuomet priemonę galima duoti vaikams. Vaistas padeda nuo tracheito, bronchito, bronchopneumonijos.
Nagų grybelis	Amoniako tirpalas sėkmingai gydo onichomikozę ir grybelius. Norėdami tai padaryti, stiklinėje vandens praskieskite 1 valgomąjį šaukštą. l. amoniako spiritu, suvilgykite vatos diskelį tirpale ir apvyniokite pirštą, uždenkite plėvele ar tvarsčiu, palikite per naktį.
Augmenija ant kūno	Norėdami pašalinti nepageidaujamus plaukus, sumaišykite 5 ml amoniako tirpalo su 35 ml 98% alkoholio, įpilkite 5 ml ricinos aliejaus ir 1,5 ml jodo, išmaišykite iki vientisos masės. Du kartus per dieną tepkite ant plaukuotų vietų. Po 3 dienų plaukai pradės slinkti.
Vėmimo stimuliavimas	Norėdami išvalyti skrandį apsinuodijus alkoholiu ar kitokiu apsinuodijimu, jie dirbtinai sukelia vėmimą. Jei to negalima pasiekti mechaniškai, imamas amoniako tirpalas, paruoštas iš 50 lašų vaisto 100 ml vandens.

Amoniakas padeda blaivėti net jei jis nėra vartojamas per burną. Girtam žmogui užtenka atnešti į tirpalą pamirkytą vatos tamponą ir leisti jam įkvėpti. Aitrus kvapas akimirksniu atgyja.

Amoniako hidrato naudojimas kasdieniame gyvenime

Amoniako pagalba namuose jie valo metalinius indus, papuošalus, viršutinius drabužius. Tirpalas dezinfekuoja, balina, suteikia blizgesio blizgiems paviršiams. Šie receptai bus naudingi namų šeimininkėms:

	Naudojimo instrukcijos
	Nuo rūdžių ant nikeliuotų indų - dėmės sutepamos riebalais, paliekamos dviem dienoms, po to apdorojamos minkštu skudurėliu, sudrėkintu amoniako tirpalu.
	Nuo dėmių ant drabužių - žolės pėdsakai pašalinami šiltu muiluotu vandeniu, pridedant amoniako. Kai ant viršutinių drabužių atsiranda riebių vietų, jos nuvalomos 25 g amoniako ir 5 g druskos tirpalu. Zomšinius drabužius galite valyti stiklinės vandens ir 1 šaukštelio tirpalu. amoniako. Neryškiai zomšai tinka valymas smulkia druska, o pamušalas valomas 1 dalies amoniako hidrato ir 10 dalių vandens tirpalu.
	Norėdami blizginti veidrodį – naudokite mišinį iš vienos stiklinės vandens, 1 valg. l. amoniako ir 20 g dantų miltelių. Šis mišinys tepamas ant veidrodžio, tada nuimamas minkštu skudurėliu. Jei paviršius yra užkrėstas musių, tada jis nuvalomas 5% amoniaku.
	Norėdami pašalinti kvepalų dėmes ant skalbinių, lygiomis dalimis sumaišykite vandenilio peroksidą ir amoniaką, apdorokite audinį ir išskalbkite. Priemonė tinka baltiems dalykams, taip pat gali balinti tiulį, rankšluosčius, chalatus.
	Nuo nešvarumų ant striukių ir avikailių - paimkite 1 arbatinį šaukštelį stiklinėje šilto vandens. peroksidu ir amoniaku, apdorokite nešvarias vietas. Odinei striukei paimkite 500 ml vandens, 3 valg. l. sodos ir 1 valg. l. amoniako tirpalas.
	Norėdami išvalyti vario nikelio stalo įrankius, pakanka išplauti indus kreidos ir amoniako mišiniu, tada nuplauti vandeniu. Priemonė pašalina juodumą ir suteikia blizgesio.
	Papuošalų apdirbimas – auksui valyti galima naudoti amoniaką. Tam tikslui vatos tamponėlis sudrėkintas amoniako tirpalu ir perpilamas ant dekoracijos. Norėdami išvalyti auksinę grandinę, turite paruošti vandens, amoniako ir kūdikių ploviklio tirpalą. Paimkite 1 arbatinį šaukštelį stiklinei vandens. likusius ingredientus.
	Sidabrą taip pat galite valyti amoniako tirpalu. Norėdami tai padaryti, paimkite 1 dalį amoniako 10 dalių vandens. Papuošalai pusvalandžiui panardinami į gautą skystį. Tokiu būdu galite išvalyti žiedus, grandinėles, auskarus ir net sidabrinius dirbinius.
	Brangakmenių valymui – nors metalai lengvai toleruoja amoniako poveikį, daugelis papuošalų akmenų susilieja su amoniako tirpalu. Išimtis yra deimantai. Jie dedami į 1 dalies amoniako ir 6 dalių vandens tirpalą, po 5 minučių dekoracija nuplaunama.
	Nuo dėmių ant langų – reikia išgerti 200 ml vandens ir glicerino bei 5-10 lašų amoniako. Po pagrindinio langų plovimo minkšta šluoste nuvalomas paviršius iki blizgesio.
	Kristalui - produktai iš anksto nuplaunami muiluotu vandeniu, 10 minučių mirkomi 1 dalies amoniako ir 3 dalių vandens tirpale, nušluostomi sausai.
	Orkaitei - būtina įkaitinti orkaitę iki 60 laipsnių, įdėti indą su verdančiu vandeniu žemyn, o ant viršutinės lentynos - stiklinę amoniako. Uždarykite dureles ir palikite orkaitę 8 valandoms atidarytais langais. Praėjus nustatytam laikui, į amoniaką įpilama ploviklio ir nuvalomi visi paviršiai, įskaitant dujinės viryklės groteles.
	Mikrobangų krosnelei - pusei litro paimkite 2 valg. l. amoniako. Mišinys dedamas į mikrobangų krosnelę ir įjungiama orkaitė 5 minutes vidutine galia. Kambarys gerai vėdinamas. Po valymo orkaitės vidus nušluostomas.
	Luboms - įtempiamas lubas bus galima plauti 9 dalių vandens ir 1 dalies amoniako mišiniu. Priemonė tinka blizgiems paviršiams apdoroti.
	Nuo dėmių ant kilimo – 1 litrui vandens paimkite 1 valg. l. amoniako ir 2 valg. l. Skalbimo milteliai. Sudedamosios dalys sumaišomos iki tirštų putų, juo apdorojamas kilimas, tuo pačiu užtikrinant, kad pagrindas išliktų sausas. Apdorojus švelnų paviršių, jis sausai nušluostomas.

• Priemonė pravers, jei namuose yra gyvūnų. Praskiestas amoniakas pašalina nemalonų kačių šlapimo kvapą. Jis taip pat naudojamas nuo skruzdžių ir tarakonų. Norėdami pašalinti vabzdžius, ištirpinkite 1 litro vandens ir 1 valg. l. amoniako, kuriuo plaunami takeliai. Paprastai tarakonai išnyksta po 3-4 procedūrų.
• Amonio chloridas taip pat gali būti naudojamas kaip kambarinių augalų trąša.. Jis paruoštas pagal instrukcijas, 1 valgomasis šaukštas. l. už 3 litrus vandens. Viršutinis tręšimas atliekamas aktyvaus augimo laikotarpiu. Tirpalas 1 šaukštelis. amoniako 1 litrui vandens pašarų sodo gėles, kopūstus, pomidorus.

Amoniakas arba amoniako yra azoto ir vandenilio junginys, kurio formulė NH3. Tai bespalvės dujos, turinčios būdingą aštrų kvapą. Amoniakas labai prisideda prie sausumoje gyvenančių organizmų mitybos poreikių, veikdamas kaip maisto ir trąšų pirmtakas. Amoniakas taip pat tiesiogiai arba netiesiogiai yra daugelio farmacijos produktų sintezės pagrindas ir naudojamas daugelyje komercinių valymo priemonių. Nepaisant plačiai paplitusio naudojimo, amoniakas yra ėsdinantis ir pavojingas. Pasaulinė amoniako gamyba 2012 m. turėtų siekti 198 mln. tonų, ty 35 % daugiau nei 2006 m. pasaulyje pagaminta 146,5 mln. tonų.

... dėl jo metabolizmo į acetoną, kuris vėliau absorbuojamas organizme ir paverčiamas acetatu ir gliukoze. Kepenyse izopropilo alkoholio oksiduotas. izopropilo alkoholio(taip pat izopropanolis, propan-2-olis, 2-propanolis, medicininis alkoholio arba sutrumpintai kaip IPA) yra bendras pavadinimas...

Komerciniais tikslais naudojamas amoniakas dažnai vadinamas bevandenis amoniakas. Šis terminas pabrėžia, kad medžiagoje nėra vandens. Kadangi NH3 verda -33,34°C esant 1 atmosferos slėgiui, skystis turi būti laikomas aukštame slėgyje arba žemoje temperatūroje. „Buitinis amoniakas“ arba „amonio hidroksidas“ yra vandeninis NH 3 tirpalas. Tokių tirpalų koncentracija matuojama Baumé skalės (tankio) vienetais, kur 26 Baumé laipsniai (apie 30 % amoniako masės 15,5°C temperatūroje) yra įprasta didelė komercinio produkto koncentracija. Buitinio amoniako koncentracija svyruoja nuo 5 iki 10 masės procentų amoniako.

Pavadinimas pagalIUPAC
Kiti vardai	Vandenilio nitridas Trivandenilio nitridas Nitrosil
Identifikatoriai
CAS registracijos numeris
PubChem duomenų bazės numeris
ChemSpider duomenų bazės numeris
UNII identifikatorius
KEGG duomenų bazės numeris (Kioto genų ir genomų enciklopedija)
Apibrėžimas MeSH (gamtos mokslų katalogas ir tezauras)
ChEBI duomenų bazės numeris
ChEMBL duomenų bazės numeris
Skaičius RTECS (cheminių junginių toksinio poveikio registre)
Rodyklė Belsteino žinyne
Rodyklė Gmelin kataloge
Indeksas metabolitų trimačių struktūrų duomenų bazėje 3DMet
Savybės
Molekulinė formulė
Molinė masė	17,031 g/mol
Išvaizda	Bespalvės dujos, turinčios stiprų aštrų kvapą
Tankis	0,86 kg/m3 (1,013 baro virimo temperatūroje) 0,73 kg/m3 (1,013 baro 15 °C temperatūroje) 681,9 kg / m 3 esant -33,3 °C (skystis) 817 kg/m 3 esant -80 °C (skaidri kieta medžiaga)
Lydymosi temperatūra	-77,73°C, 195K
Virimo taškas	-33,34°C, 240K
Tirpumas vandenyje	47% (0 °C) 31% (25 °C) 28% (50 °C)
Rūgštingumas (p K a)	32,5 (–33 °C), 10,5 (DMSO)
Pagrindas (p K b)
Struktūra
Molekulinė forma	trikampė piramidė
Dipolio momentas
Termochemija
Standartinė formavimosi entalpija Δ f H apie 298	−46 kJ mol −1
ES klasifikacija	Toksiška ( T) ėsdinantis ( C) Pavojinga aplinkai ( N)
R- apsisukimai	R10, R23, R34, R50
S posūkiai	(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
pliūpsnio taškas	degiosios dujos ( cm. tekstą)
	50 ppm (25 ppm AUC ACGIH (Amerikos pramonės higienistų asociacija); 35 ppm trumpalaikis poveikis)
Susiję junginiai
Kiti katijonai	Fosfinas Arsinas stibinas
Susiję azoto hidridai	Hidrazinas Azoto rūgštis
Susiję junginiai	amonio hidroksidas
Papildomas duomenis
Struktūra ir savybės	n, εr ir kt.
Termodinaminiai duomenys	Fazinis elgesys Kietojo kūno, skysčio, dujų
Spektriniai duomenys	UV, IR, BMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r \u003d -1267,20 kJ / mol)

Standartinis degimo entalpijos pokytis, Δ Hºc, išreiškiant vienam moliui amoniako ir susidarius vandens kondensacijai, yra –382,81 kJ/mol. Diazotas yra termodinaminis degimo produktas: visi azoto oksidai yra nestabilūs azoto ir deguonies, kuris yra už katalizinio konverterio, atžvilgiu. Tačiau azoto oksidai gali susidaryti kaip kinetiniai produktai, esant atitinkamiems katalizatoriams, o tai labai svarbi pramoninė reakcija gaminant azoto rūgštį:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Vėlesnė reakcija veda į vandenį ir NO 2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Amoniako degimas ore yra labai sunkus, kai nėra katalizatoriaus (pavyzdžiui, platinos tinklelio), nes liepsnos temperatūra paprastai yra žemesnė už amoniako ir oro mišinio užsidegimo temperatūrą. Amoniako degumo diapazonas ore yra 16-25%.

Azoto junginių pirmtakas

Amoniakas yra tiesiogiai arba netiesiogiai daugumos azoto turinčių junginių pirmtakas. Beveik visi sintetiniai azoto junginiai yra gaunami iš amoniako. Svarbus darinys yra azoto rūgštis. Ši pagrindinė medžiaga gaunama Ostvaldo proceso būdu, oksiduojant amoniaką oru virš platinos katalizatoriaus 700-850°C temperatūroje, ~9 atm. Azoto oksidas yra tarpinė šios transformacijos grandis:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Iš azoto rūgšties gaminamos trąšos, sprogmenys ir daugelis azoto turinčių organinių junginių.

Valymo priemonė

Buitinis amoniakas yra NH3 tirpalas vandenyje (t. y. amonio hidroksidas), naudojamas kaip bendrosios paskirties daugelio tipų paviršių valiklis. Kadangi valymas amoniaku suteikia blizgesį santykinai be dryžių, vienas iš labiausiai paplitusių jo naudojimo būdų yra stiklas, porcelianas ir nerūdijantis plienas. Jis taip pat dažnai naudojamas orkaitėms valyti ir daiktams mirkyti, kad išvalytumėte juos nuo sunkiai įveikiamų nešvarumų. Buitinio amoniako koncentracija svyruoja nuo 5% iki 10% amoniako masės.

Fermentacija

Amoniako tirpalai nuo 16% iki 25% naudojami pramoninėje fermentacijoje kaip azoto šaltinis mikroorganizmams ir pH reguliavimui fermentacijos metu.

Antimikrobinė medžiaga maisto produktams

Jau 1895 metais buvo žinoma, kad amoniakas yra „stiprus antiseptikas... Norint išlaikyti stiprų sultinį, litre reikia 1,4 gramo“. Įrodyta, kad bevandenis amoniakas yra veiksmingas kaip antimikrobinis agentas gyvulių pašaruose ir dabar komerciškai naudojamas siekiant sumažinti arba pašalinti jautienos mikrobinį užterštumą.

2009 m. spalį laikraštis „New York Times“ pranešė apie amerikiečių kompaniją „Beef Products Inc. Ši bendrovė riebią jautienos atraižą, kurioje vidutiniškai buvo 50–70 % riebalų, pavertė 3,5 milijono kg per savaitę liesos, smulkios tekstūros jautienos ("rožinės masės"), pašalindama riebalus kaitinant ir centrifuguojant, o tada liesą dezinfekuojant. amoniako produktas. USDA įvertino šį procesą kaip veiksmingą ir saugų, remdamasi tyrimu (finansuojamu „Beef Products“), kurio metu buvo nustatyta, kad šis gydymas sumažina neaptinkamą bakterijų kiekį. E. Colito.

Tolesnis laikraščio tyrimas “ TheNaujaJorkasLaikai“, paskelbtas 2009 m. gruodį, atskleidė susirūpinimą dėl proceso saugumo, taip pat vartotojų skundus dėl jautienos, apdorotos optimaliu amoniako kiekiu, skonio ir kvapo. Kitą savaitę laikraštis paskelbė redakcinį straipsnį pavadinimu „Daugiau galimi maltos mėsos pavojai“, kuriame peržvelgtos naujienų straipsnyje iškeltos problemos. Po kelių dienų prie redakcijos buvo pridėtas atsišaukimas, kuriame teigiama, kad straipsnyje neteisingai teigiama, kad dėl šio proceso buvo atšaukti du mėsos gaminiai ir kad „Beef Products Inc. pagaminta mėsa jokiu būdu nebuvo susijusi su jokia liga ar protrūkiais“.

Nedidelis ir besivystantis naudojimas

Aušinimas - R 717

Dėl amoniako garavimo savybių jis yra efektyvus aušinimo skystis. Jis buvo plačiai naudojamas prieš išpopuliarinant chlorfluorangliavandenilius (CFC). Bevandenis amoniakas plačiai naudojamas pramoniniuose šaldymo įrenginiuose ir ledo ritulio aikštėse dėl didelio energijos vartojimo efektyvumo ir mažų sąnaudų. Tačiau jis kenčia nuo toksiškumo, kuris riboja jo naudojimą buityje ir nedideliu mastu. Kartu su jo naudojimu šiuolaikiniame garų suspaudimo šaldymo įrenginiuose, jis buvo naudojamas sumaišytas su vandeniliu ir vandeniu absorbciniuose šaldytuvuose. Geoterminėms elektrinėms vis didėjantis ir vis svarbesnis Kalinos ciklas priklauso nuo plataus amoniako vandens tirpalo virimo diapazono.

Išvalyti išmetamų priemaišų dujų kiekį

Amoniakas naudojamas SO 2 pašalinimui iš degančio iškastinio kuro, o gautas produktas paverčiamas amonio sulfatu ir naudojamas kaip trąša. Amoniakas neutralizuoja azoto oksido (NOx) teršalus, kuriuos išskiria dyzeliniai varikliai. Ši technologija, vadinama SCR (Selective Catalytic Reduction), remiasi vanadžio pagrindu pagamintu katalizatoriumi. Amoniakas gali būti naudojamas dujinio fosgeno išsiliejimui sumažinti.

kaip kuras

Per Antrąjį pasaulinį karą amoniakas buvo naudojamas autobusams Belgijoje ir varikliui bei saulės energijai gaminti iki 1900 m. Skystas amoniakas taip pat buvo naudojamas Reaction Motors XLR99 raketiniam varikliui, kuris varo viršgarsinį tyrimų lėktuvą X-15, kuruoti. Nors amoniakas nėra toks galingas kaip kiti degalai, jis nepalieka suodžių daugkartinio naudojimo raketiniame variklyje, o jo tankis prilygsta oksidatoriaus – skysto deguonies – tankiui, kuris supaprastino orlaivio konstrukciją.

Amoniakas buvo pasiūlytas kaip praktiška alternatyva iškastiniam kurui vidaus degimo varikliams. Amoniako šilumingumas yra 22,5 MJ/kg, tai yra beveik pusė dyzelino kaloringumo. Tipiškame variklyje, kuriame vandens garai nėra kondensuoti, amoniako kaloringumas bus beveik 21% mažesnis už šį skaičių. Jis gali būti naudojamas esamuose varikliuose tik su nedideliais karbiuratoriaus / purkštuko pakeitimais.

Norint patenkinti šiuos reikalavimus, reikėtų didelių kapitalo investicijų, kad būtų padidintas esamas gamybos lygis. Nors amoniakas yra antra pagal dažnumą gaminama cheminė medžiaga, jo gamybos mastas sudaro nedidelę pasaulio naftos naudojimo dalį. Jis galėtų būti gaminamas iš atsinaujinančių energijos šaltinių, tokių kaip anglis ir branduolinė energija. Tačiau jis yra daug mažiau efektyvus nei baterijos. 60 MW Rjukan stotis Telemarke, Norvegijoje, daugelį metų nuo 1913 m. gamino amoniaką vandens elektrolizės būdu, todėl buvo gaminamos trąšos didžiajai Europos daliai. Gaminant iš anglies, CO 2 galima lengvai išskirti (degimo produktai – azotas ir vanduo). 1981 m. Kanados įmonė 1981 m. pagamintą „Chevrolet Impala“ pakeitė taip, kad degalai būtų varomi amoniaku.

Buvo pasiūlyti ir kartais naudojami amoniako ir amoniako varikliai ir varikliai, naudojant kaip darbinį skystį. Principas panašus į naudojamą garvežyje, tačiau darbiniu skysčiu naudojamas amoniakas, o ne garai ar suslėgtas oras. Amoniako varikliai buvo eksperimentiškai naudojami XIX a Goldsworthy Gurney JK ir tramvajų Naujajame Orleane JAV.

amoniakas kaip stimuliatorius

Amoniakas buvo plačiai naudojamas įvairiose sporto šakose, ypač sunkiosios atletikos varžybose ir olimpinėse sunkiosios atletikos varžybose, kaip kvėpavimo stimuliatorius. Amoniakas dažniausiai naudojamas neteisėtai metamfetamino gamyboje, naudojant beržo redukciją. Beržo metamfetamino gamybos metodas yra pavojingas, nes šarminis metalas ir skystas amoniakas yra itin reaktyvūs, o skysto amoniako temperatūra tampa jautri sprogiam virimui, kai pridedami reagentai.

Tekstilė

Skystas amoniakas naudojamas medvilnės medžiagoms apdoroti, suteikiant savybes, panašias į merserizaciją naudojant šarmus. Visų pirma, jis naudojamas pirminiam vilnos skalbimui.

kėlimo dujas

Esant standartinei temperatūrai ir slėgiui, amoniako tankis yra mažesnis už atmosferą ir sudaro maždaug 60% vandenilio arba helio talpos. Amoniakas kartais buvo naudojamas oro balionams užpildyti kaip kėlimo dujos. Dėl santykinai aukštos virimo temperatūros (palyginti su heliu ir vandeniliu), amoniaką galima atvėsinti ir suskystinti orlaivyje, kad sumažėtų pakilimas ir pridėtų balastą (ir grįžti į dujinę būseną, kad padidintų keliamąją galią ir sumažintų balastą).

medienos apdirbimas

Amoniakas buvo naudojamas tamsinti radialiai pjautą baltą ąžuolą baldams " Menai ir amatai“ ir „Misija“. Amoniako garai reaguoja su natūraliais medienos taninais ir keičia spalvą.

Amoniako vaidmuo biologinėse sistemose ir žmonių ligose

Amoniakas yra svarbus azoto šaltinis gyvoms sistemoms. Nors atmosferos azoto yra daug (daugiau nei 75%), tačiau nedaug gyvų būtybių sugeba šį azotą panaudoti. Azotas yra būtinas aminorūgščių, kurios yra baltymų statybinės medžiagos, sintezei. Kai kurie augalai priklauso nuo amoniako ir kitų azoto atliekų, kurios patenka į dirvą su pūvančiomis medžiagomis. Kitiems, pavyzdžiui, azotą fiksuojantiems ankštiniams augalams, naudingas simbiotinis ryšys su mikorize, kuri iš atmosferos azoto formuoja amoniaką.

Amoniakas taip pat vaidina svarbų vaidmenį normalioje ir nenormalioje gyvūnų fiziologijoje. Jis biosintetinamas vykstant normaliam aminorūgščių metabolizmui ir didelėmis koncentracijomis yra toksiškas. Kepenys paverčia amoniaką į karbamidą reakcijų, žinomų kaip karbamido ciklas, serija. Kepenų funkcijos sutrikimas, kaip ir kepenų cirozė, gali sukelti padidėjusį amoniako kiekį kraujyje (hiperamonemija). Panašiai atsiranda fermentų, atsakingų už karbamido ciklą, defektai, pvz ornitino transkarbamilazė sukelia hiperamonemiją. Hiperamonemija prisideda prie hepatinės encefalopatijos, taip pat neurologinės ligos, būdingos žmonėms, turintiems šlapalo ir organinės rūgšties karbamido ciklo sutrikimų, sunaikinimo ir komos.

Amoniakas yra svarbus normaliai gyvūnų rūgščių ir šarmų pusiausvyrai palaikyti. Iš glutamino susidarius amoniakui, α-ketoglutaratas gali būti suskaidytas, kad susidarytų dvi bikarbonato molekulės, kurios tampa prieinamos kaip maistinių rūgščių buferiai. Amoniakas išsiskiria su šlapimu, todėl netenkama rūgšties. Amoniakas gali savarankiškai plisti per inkstų kanalėlius, susijungti su vandenilio jonu, taip leisdamas toliau išleisti rūgštį.

Amoniako izoliacija

Amoniako jonai yra toksiškos gyvūnų metabolizmo atliekos. Žuvyse ir vandens bestuburiuose jis patenka tiesiai į vandenį. Žinduolių, ryklių ir varliagyvių organizme karbamido cikle jis virsta karbamidu, nes yra mažiau toksiškas ir gali būti veiksmingiau laikomas. Paukščių, roplių ir sausumos sraigių organizme metabolinis amoniakas paverčiamas šlapimo rūgštimi, kuri yra kieta, todėl gali būti pašalinta netenkant vandens.

Skystas amoniakas kaip tirpiklis

Skystas amoniakas yra geriausiai žinomas ir plačiausiai ištirtas nevandeninis jonizuojantis tirpiklis. Išskirtinė jo savybė yra gebėjimas ištirpinti šarminius metalus, kad susidarytų labai spalvoti elektrai laidžiai tirpalai, kuriuose yra solvatuotų elektronų. Be šių nuostabių tirpalų, daugumą skysto amoniako chemijos galima klasifikuoti pagal analogiją su panašiomis reakcijomis vandeniniuose tirpaluose. NH 3 ir vandens fizikinių savybių palyginimas įrodo, kad NH 3 turi žemesnę lydymosi temperatūrą, virimo temperatūrą, tankį, klampumą, dielektrinę konstantą ir elektrinį laidumą. Taip yra bent iš dalies dėl silpnesnio H jungimosi NH3 ir dėl to, kad toks ryšys negali sudaryti kryžminių tinklų, nes kiekviena NH3 molekulė turi tik vieną izoliuotą elektronų porą, palyginti su dviem kiekvienai H2 molekulei. O. Skysto NH 3 joninės savaiminės disociacijos konstanta esant -50°C yra apytiksliai 10 -33 mol l 2 l -2.

Druskų tirpumas

Skystas amoniakas yra jonizuojantis tirpiklis, nors mažiau nei vanduo tirpdo daugybę joninių junginių, įskaitant daugybę nitratų, nitritų, cianidų ir tiocianatų. Dauguma amonio druskų yra tirpios ir skystuose amoniako tirpaluose veikia kaip rūgštys. Halogeno druskų tirpumas didėja nuo fluoro iki jodido. Sočiame amonio nitrato tirpale yra 0,83 mol tirpalo viename molyje amoniako ir jo garų slėgis yra mažesnis nei 1 baras net esant 25 °C temperatūrai.

Metaliniai sprendimai

Skystas amoniakas tirpina šarminius metalus ir kitus elektropozityvius metalus, tokius kaip magnis, kalcis, stroncis, baris, europais ir iterbis. Esant mažai koncentracijai (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Šie tirpalai yra labai naudingi kaip stiprios reduktorius. Esant didesnei koncentracijai, tirpalai yra metalo išvaizdos ir elektrinio laidumo. Esant žemai temperatūrai, dviejų rūšių tirpalai gali egzistuoti kaip nesimaišančios fazės.

Skysto amoniako regeneracinės-oksidacinės savybės

Skysto amoniako tirpalų termodinaminio stabilumo diapazonas yra labai siauras, nes yra galimybė oksiduotis į azotą, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), yra tik +0,04 V. Praktiškai tiek oksidacija į azotą, tiek redukcija į azotą vyksta lėtai. Tai ypač pasakytina apie redukuojančius tirpalus: minėti šarminių metalų tirpalai yra stabilūs keletą dienų, lėtai suyra iki metalo amido ir divandenilio. Dauguma tyrimų su skystu amoniaku atliekami atkūrimo sąlygomis; nors skysto amoniako oksidacija paprastai vyksta lėtai, sprogimo pavojus vis tiek išlieka, ypač jei kaip galimi katalizatoriai yra pereinamųjų metalų jonai.

Aptikimas ir apibrėžimas

Amoniaką ir amoniako druskas galima lengvai aptikti nedideliais kiekiais, pridedant Neslerio tirpalo. Jis suteikia ryškią geltoną spalvą, kai yra mažiausiai amoniako ar amoniako druskų pėdsakų. Norint aptikti nedidelius nuotėkius pramoninėse amoniako aušinimo sistemose, sudeginamos sieros lazdelės. Didesnius kiekius galima aptikti kaitinant druskas šarminiais šarmais arba negesintomis kalkėmis, kai iš karto atsiranda būdingas amoniako kvapas. Amoniako kiekį amoniako druskose galima nustatyti kiekybiškai distiliuojant druskas natrio arba kalio hidroksidu, atskirtas amoniakas absorbuojamas žinomu tūriu standartinės sieros rūgšties, o vėliau rūgšties perteklius nustatomas tūrio metodu. Kitu atveju amoniaką galima paimti į druskos rūgštį ir amonio chloridą, taip susidarant nuosėdoms, tokioms kaip amonio heksachlorplatinatas (NH 4) 2 PtCl 6 .

Amoniakinis azotas (NH 3 - N)

Amoniakinis azotas (NH3-N) yra matas, paprastai naudojamas amonio jonų, natūraliai susidarančių iš amoniako ir paverčiamų amoniaku per organinius procesus vandenyje arba atliekų skystyje, kiekiui patikrinti. Ši priemonė daugiausia naudojama matuojant kiekius atliekų ir vandens valymo sistemose, įvertinti natūralių ir dirbtinių vandens išteklių būklę. Jis matuojamas mg/l (miligramais litre) vienetais.

Tarpžvaigždinė erdvė

Amoniakas pirmą kartą buvo atrastas tarpžvaigždinėje erdvėje 1968 m., remiantis mikrobangų spinduliuote galaktikos šerdies kryptimi. Tai buvo pirmoji tokiu būdu atrasta poliatominė molekulė. Dėl molekulės jautrumo įvairiems sužadinimams ir dėl to, kad ją galima lengvai stebėti daugelyje sričių, amoniakas tapo viena svarbiausių molekulių atliekant molekulinių debesų tyrimus. Amoniako linijų santykinis intensyvumas gali būti naudojamas spinduliuotės terpės temperatūrai matuoti.

Rastos šios izotopinės amoniako rūšys:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D, NHD 2 ir ND 3

Tris kartus deuteruoto amoniako atradimas buvo laikomas netikėtumu, nes deuterio yra palyginti nedaug. Manoma, kad žemos temperatūros sąlygos leidžia šiai molekulei išgyventi ir kauptis. Amoniako molekulė taip pat buvo rasta dujinių milžiniškų planetų, įskaitant Jupiterį, atmosferoje kartu su kitomis dujomis, tokiomis kaip metanas, vandenilis ir helis. Saturno viduje gali būti šaldytų amoniako kristalų. Natūraliai randama Deimo ir Fobo, Marso palydovuose.

Nuo pat tarpžvaigždinio atradimo NH 3 pasirodė esąs neįkainojamas spektroskopinis įrankis tiriant tarpžvaigždinę terpę. Su daugybe perėjimų, jautrių įvairioms sužadinimo sąlygoms, NH 3 buvo plačiai aptiktas astronomų, o apie jo atradimą pranešta šimtuose žurnalų straipsnių.

Antenos aptikimas

NH3 radijo stebėjimai iš 100 m Effelsberg radijo teleskopo atskleidžia, kad amoniako linija yra padalinta į du komponentus – fono keterą ir kietą šerdį. Fonas gerai sutampa su vietomis, kurias anksčiau rado CO. 25 m Chilbolton teleskopas Anglijoje aptiko amoniako radijo parašus H II regionuose, HNH 2 O mazerius, H-H objektus ir kitus objektus, susijusius su žvaigždžių formavimu. Emisijos linijos pločio palyginimas rodo, kad turbulentiniai arba sisteminiai greičiai nedidėja centrinėse molekulinių debesų šerdyse.

Mikrobangų amoniakas buvo pastebėtas keliuose galaktikos objektuose, įskaitant W3(O), Orion A, W43, W51 ir penkis šaltinius galaktikos centre. Didelis aptikimo procentas rodo, kad tai yra įprasta tarpžvaigždinėje terpėje esanti molekulė, o didelio tankio regionai yra dažni galaktikoje.

Interferometriniai tyrimai

Atlikus itin didelio masto NH 3 stebėjimus septyniuose regionuose su didelio greičio dujų nutekėjimu, L1551, S140 ir Cepheus A kondensatas buvo mažesnis nei 0,1 proc. Cepheus A buvo aptiktos trys atskiros kondensacijos, viena iš jų labai pailgos formos. Jie gali atlikti svarbų vaidmenį formuojant bipolinį nutekėjimą šioje srityje.

Ekstragalaktinis amoniakas buvo vaizduojamas naudojant ypač didelį masyvą IC 342. Karštų dujų temperatūra viršija 70 K, o tai buvo padaryta iš amoniako linijų ryšių ir, atrodo, yra glaudžiai susiję su šerdies strypo vidumi, matomu CO. NH 3 buvo matuojamas naudojant ypač didelį masyvą keturių galaktikos itin kompaktiškų HII regionų mėginio kryptimi: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 ir G31.41+0.31. Remiantis temperatūros ir tankio diagnostika, prieita prie išvados, kad apskritai tokie gumulėliai greičiausiai yra masyvių žvaigždžių formavimosi vieta ankstyvoje evoliucijos fazėje, prieš susiformuojant itin kompaktiškam HII regionui.

infraraudonųjų spindulių aptikimas

Iš tarpžvaigždinių kristalų Böcklin-Neugebauer objekte ir galbūt taip pat NGC2264-IR buvo užfiksuota 2,97 mikrometro absorbcija, atitinkanti kietąjį amoniaką. Šis atradimas padėjo paaiškinti anksčiau menkai suprantamų ir susijusių ledo sugėrimo linijų fizinę formą.

Jupiterio disko spektras buvo gautas iš Kuiperio oro observatorijos, apimantis spektro diapazoną nuo 100 iki 300 cm −1. Spektro analizė suteikia informacijos apie pasaulines vidutines amoniako dujų ir amoniako ledo rūko savybes.

Iš viso buvo ištirta 149 tamsių debesų padėtis, siekiant įrodyti „tankias šerdis“, naudojant (J, K) = (1,1) besisukančią NH 3 inversijos liniją. Apskritai branduoliai nėra sferiniai, jų kraštinių santykis svyruoja nuo 1,1 iki 4,4. Taip pat nustatyta, kad šerdys su žvaigždėmis turi platesnes linijas nei šerdys be žvaigždžių.

Amoniakas buvo rastas Drakono ūke ir viename ar galbūt dviejuose molekuliniuose debesyse, kurie yra susiję su didelės platumos galaktikos infraraudonaisiais plunksniniais debesimis. Tai yra svarbūs duomenys, nes jie gali atspindėti I populiacijos metališkumo B tipo žvaigždžių gimimo vietas galaktikos aureole, kurios gali būti perneštos galaktikos diske.

Astronominių stebėjimų ir tyrimų apimtis

Pastaraisiais dešimtmečiais tarpžvaigždinio amoniako tyrimas buvo svarbus daugeliui tyrimų sričių. Kai kurie iš jų yra apibrėžti toliau ir daugiausia susiję su amoniako kaip tarpžvaigždinio termometro naudojimu.

Kaimyninių tamsių debesų stebėjimai

Subalansuojant ir stimuliuojant spinduliuotę su tiesiogine spinduliuote, galima sukurti ryšį tarp sužadinimo temperatūros ir tankio. Be to, kadangi pereinamuosius amoniako lygius galima apytiksliai apskaičiuoti naudojant 2 lygių sistemą žemoje temperatūroje, šis skaičiavimas yra gana paprastas. Ši prielaida gali būti taikoma tamsiems debesims, regionams, kuriuose, kaip manoma, itin šalta, ir galimoms būsimų žvaigždžių formavimosi vietoms. Amoniako aptikimas tamsiuose debesyse rodo labai siauras linijas – tai rodo ne tik žemą temperatūrą, bet ir žemą turbulencijos lygį debesyje. Linijų santykio skaičiavimai suteikia debesų temperatūros matavimą, kuris nepriklauso nuo ankstesnių CO stebėjimų. Amoniako stebėjimai atitiko ~ 10 K sukimosi temperatūrų CO matavimus. Tuo pačiu metu tankį galima nustatyti ir apskaičiuoti 10 4–10 5 cm -3 vietoje tamsiuose debesyse. NH 3 kartografija pateikia tipinius debesų dydžius 0,1 pc ir maždaug 1 saulės masę. Šiose šaltose, tankiose šerdies formuojasi būsimos žvaigždės.

SritysUCLABAS AŠ

Itin kompaktiški HII regionai yra vieni geriausių masyvių žvaigždžių formavimosi pieniškų atomų. Tanki medžiaga, supanti UCHII regionus, tikriausiai yra daugiausia molekulinė. Kadangi visapusiškas masyvių žvaigždžių susidarymo tyrimas būtinai apima debesį, iš kurio susidaro žvaigždė, amoniakas yra neįkainojama priemonė suprasti šią aplinkinę molekulinę medžiagą. Kadangi ši molekulinė medžiaga gali būti ištirpusi erdvėje, šilumos / jonizacijos šaltiniai, temperatūra, masė ir regiono dydžiai gali būti riboti. Doplerio poslinkio greičio komponentai leidžia atskirti atskiras molekulinių dujų sritis, kurios gali atsekti ištekėjimą ir karštas šerdis, atsirandančias dėl besiformuojančių žvaigždžių.

ekstragalaktinis aptikimas

Amoniakas buvo rastas išorinėse galaktikose, o matuojant kelias linijas vienu metu, galima tiesiogiai išmatuoti dujų temperatūrą šiose galaktikose. Linijų santykiai reiškia, kad dujų temperatūra yra šilta (~ 50 K), kylanti iš tankių, dešimčių pc dydžio debesų. Šis modelis atitinka mūsų Paukščių Tako galaktikos modelį – karšti, tankūs molekuliniai branduoliai formuojasi aplink naujai susiformavusias žvaigždes, įterptas į kelių šimtų vienetų didesnės molekulinės medžiagos debesis (milžiniški molekuliniai debesys; GMO).

Atsargumo priemonės

JAV darbuotojų saugos ir sveikatos administracija (OSHA) nustatė 35 ppmv dujinio amoniako poveikio ribą per 15 minučių aplinkos ore ir 8 valandų poveikio ribą – 25 ppmv. NIOSH (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas) neseniai sumažino IDLH lygį nuo 500 iki 300, remdamasis naujausiomis konservatyvesnėmis pirminio 1943 m. tyrimo interpretacijomis.negrįžtamą poveikį sveikatai. Kitos organizacijos turi skirtingus poveikio lygius.

Didžiausia leistina koncentracija JAV karinio jūrų laivyno standartai (1962 m. Amerikos laivų biuras): Nuolatinis poveikis (60 dienų): 25 ppm/1 valanda: 400 ppm. Amoniako garai turi aštrų, erzinantį, aštrų kvapą, kuris įspėja apie galimai žalingą poveikį. Vidutinė kvapo slenkstis yra 5 ppm, gerokai žemiau bet kokios grėsmės ar žalos. Labai didelės amoniako koncentracijos poveikis gali sukelti plaučių pažeidimą ir mirtį. Nors amoniakas yra legalus Jungtinėse Valstijose kaip nedegios dujos, jis vis tiek atitinka medžiagos, kuri yra nuodinga įkvėpus, apibrėžimą ir reikalauja leidimo gabenti daugiau nei 13 248 litrus.

Toksiškumas

Amoniako tirpalų toksiškumas paprastai nesukelia problemų žmonėms ir kitiems žinduoliams, nes yra tam tikras mechanizmas, neleidžiantis jam kauptis kraujyje. Amoniakas paverčiamas karbamoilo fosfatu, veikiant fermentui karbamoilfosfato sintetazė, tada patenka į karbamido ciklą, kad būtų įtrauktas į aminorūgštis arba pašalintas su šlapimu. Tačiau žuvys ir varliagyviai tokio mechanizmo neturi, nes dažniausiai jie gali pašalinti amoniaką iš organizmo tiesioginiu išskyrimu. Amoniakas, net ir praskiestomis koncentracijomis, yra labai toksiškas vandens gyvūnams, todėl klasifikuojamas kaip pavojingas aplinkai.

Sandėliavimas

Kaip ir propanas, bevandenis amoniakas užverda žemiau kambario temperatūros. Skysčiui laikyti tinka 3626 barų talpa. Amonio junginiams niekada negalima leisti liestis su bazėmis (nebent tai yra tyčinė ir priešiška reakcija), nes gali išsiskirti pavojingi kiekiai amoniako dujų.

buitiniam naudojimui

Amoniako tirpalai (5-10 % masės) naudojami kaip buitiniai valikliai, ypač stiklui. Šie tirpalai dirgina akis ir gleivines (kvėpavimo takus ir virškinamąjį traktą) ir, kiek mažiau, odą. Reikėtų pasirūpinti, kad cheminė medžiaga niekada nebūtų maišoma su skysčiu, kuriame yra baliklio, nes gali susidaryti nuodingos dujos. Maišant su produktais, kurių sudėtyje yra chloro arba stiprių oksidatorių, tokių kaip buitinis baliklis, gali susidaryti pavojingų junginių, tokių kaip chloraminai.

Amoniako tirpalų naudojimas laboratorijoje

Amoniako tirpalų pavojingumas priklauso nuo koncentracijos: „atskiestuose“ amoniako tirpaluose paprastai yra 5-10 % masės (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% masės. 25 % (m/m) tirpalo tankis yra 0,907 g/cm 3, o mažesnio tankio tirpalas bus labiau koncentruotas. Europos Sąjungos amoniako tirpalų klasifikacija parodyta lentelėje.

S-posūkiai: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Amoniako garai arba koncentruoti amoniako tirpalai labai dirgina akis ir kvėpavimo takus, šiuos tirpalus reikia perkelti tik dujų gaudyklėje. Sotieji ("0,880") tirpalai uždarame butelyje šiltu oru gali sukurti didelį slėgį, butelį reikia atidaryti atsargiai; tai paprastai nėra problema 25% ("0,900") sprendimui.

Amoniako tirpalų negalima maišyti su halogenais, nes susidaro nuodingi ir (arba) sprogūs produktai. Dėl ilgalaikio amoniako tirpalų kontakto su sidabro, gyvsidabrio ar jodido druskomis taip pat gali susidaryti sprogūs produktai: tokie mišiniai dažnai susidaro atliekant kokybinę cheminę analizę ir turėtų būti šiek tiek oksiduoti, bet ne koncentruoti (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Bevandenio amoniako (dujų arba skysčio) naudojimas laboratorijoje

Bevandenis amoniakas klasifikuojamas kaip toksiškas ( T) ir pavojingas aplinkai ( N). Dujos yra degios (savaiminio užsidegimo temperatūra 651°C) ir gali sudaryti sprogius mišinius su oru (16-25%). Leistinas poveikio limitas (PEL) JAV yra 50 ppm (35 mg/m3), o IDLH (tarpinis pavojus gyvybei ir sveikatai) koncentracija yra 300 ppm. Pakartotinis amoniako poveikis sumažina jautrumą dujų kvapui: dažniausiai kvapas aptinkamas, kai koncentracija mažesnė nei 50 ppm, tačiau sumažėjusio jautrumo žmonės jo gali neaptikti net esant 100 ppm koncentracijai. Bevandenis amoniakas korozuoja lydinius, kurių sudėtyje yra vario ir cinko, todėl dujoms perkelti negalima naudoti varinių jungiamųjų detalių. Skystas amoniakas taip pat gali pažeisti gumą ir tam tikrus plastikus.

Amoniakas aktyviai reaguoja su halogenais. Azoto trijodidas, pagrindinė labai sprogi medžiaga, susidaro amoniakui kontaktuojant su jodu. Amoniakas sukelia sprogstamą etileno oksido polimerizaciją. Jis taip pat sudaro sprogstamuosius detonuojančius junginius su aukso, sidabro, gyvsidabrio, germanio ar telūro junginiais ir su stibinu. Taip pat buvo pranešta apie smarkias reakcijas su acetaldehidu, hipochlorito tirpalais, kalio fericianidu ir peroksidais.

Priežasčių paaiškinimas ir diskusija – puslapyje Vikipedija: Susivienijimas / 2012 m. kovo 23 d.
Diskusija trunka vieną savaitę (arba ilgiau, jei ji vyksta lėtai).
Diskusijos pradžios data - 2012-03-23.
Jei diskusija nereikalinga (akivaizdus atvejis), naudokite kitus šablonus.
Neištrinkite šablono, kol nesibaigė diskusija.

Amoniakas- vandeninis amonio hidroksido tirpalas, bespalvis skaidrus aštraus kvapo skystis. Jis naudojamas kaip vaistas ir namų reikmėms.

Rusų kalbos vardo kilmė

Amoniakas pavadintas rusų kalba iš cheminės amonio chlorido (NH4Cl) formulės dalies, paverstos kalbos struktūra. On (N) – sha (H) – tyrny (4).

Taikymas medicinoje

Amoniako tirpalas (Sol. Ammoniae)
Veiklioji medžiaga
10% vandeninis amonio hidroksido tirpalas
klasifikacija
Pharm. Grupė	Kvėpavimo stimuliatoriai Vietiniai dirgikliai Antiseptikai ir dezinfekavimo priemonės
ATX	R07AB
TLK-10	R 55. 55, T 51. 51. , Z100* XXII KLASĖ Chirurginė praktika
Dozavimo formos
tirpalas 1 ml ampulėse, 10, 50 ir 100 ml buteliukuose
Prekiniai pavadinimai
Amoniakas, Amoniakas, Amoniako tirpalas

Fiziologinį amoniako poveikį lemia vietinis dirginantis poveikis: jis sužadina jautrias viršutinių kvėpavimo takų nervų galūnes (trišakio nervo galus), o tai sukelia refleksinį smegenų kvėpavimo ir vazomotorinių centrų stimuliavimą. padidėjęs kvėpavimas ir padidėjęs kraujospūdis. Esant didelei koncentracijai, gali sukelti refleksinis kvėpavimo sustojimas!

Nurijus, jis dirgina skrandžio gleivinę ir sukelia vėmimą. Jis aktyvina kvėpavimo takų blakstienas epitelį, kuris prisideda prie skreplių išsiskyrimo. Jis turi stiprų antiseptinį poveikį.

Amoniakas naudojamas įkvėpus, išorėje ir viduje.

• Kvėpavimui sužadinti ir alpimui atitraukti atsargiai įneškite į šnerves nedidelį marlės arba vatos gabalėlį, suvilgytą tirpalu.
• Vėmimui sukelti(ypač apsinuodijus alkoholiu) praskiestas geriamas amoniako tirpalas (5-10 lašų 100 ml vandens).
• Dėl vabzdžių įkandimų naudojamas losjonų arba linimento pavidalu.
• Su neuralgija ir miozitu išoriškai naudojamas trynimui (amoniako linimento pavidalu). Amoniakas blaško dėmesį, dirgina odos receptorius.
• Chirurginėje praktikoje pagal Spasokukotsky-Kochergin metodą, jie plauna rankas amoniaku, praskiesdami jį šiltu vandeniu (250 ml amoniako tirpalo 5 litrams virinto vandens).

Šalutinis poveikis

• Neskiesto amoniako naudojimas gali nudeginti stemplę ir skrandį.
• Neskiestas amoniakas, naudojamas išoriškai, gali nudeginti odą.
• Didelės koncentracijos amoniako garų įkvėpimas gali sukelti refleksinį kvėpavimo sustojimą.

Apsinuodijimas amoniaku

Išgėrus didelėmis dozėmis, atsiranda skrandžio skausmas, vėmimas su amoniako kvapu, viduriavimas su tenezmu, sloga, kosulys, gerklų edema, susijaudinimas, traukuliai, kolapsas; galima mirtis. Mirtina amonio hidroksido dozė yra 10-15 g.

buitiniam naudojimui

Būdamas silpna bazė, amoniakas neutralizuoja rūgštis.

Kasdieniame gyvenime amoniakas naudojamas audiniams dažyti, rūbų dėmėms šalinti ir indams, baldams, santechnikai, papuošalams valyti.

Pastabos

Kategorijos:

• Vaistai abėcėlės tvarka
• Amonio
• Kvėpavimo stimuliatoriai
• Vietiniai dirgikliai
• Antiseptikai ir dezinfekavimo priemonės

Wikimedia fondas. 2010 m.

Sinonimai:

Pažiūrėkite, kas yra „Amoniakas“ kituose žodynuose:

AMONIAKAS- skaidrus bespalvis lakus skystis, turintis aštrų kvapą (amoniako dujų tirpalas vandenyje). Parduodamos dvi rūšys: su 25% ir 10% amoniako (medicininis). Kasdieniame gyvenime paprastai naudojamas 10% amoniako. Jame yra šarminių ...... Glausta namų ūkio enciklopedija

Sotusis amoniako tirpalas vandenyje. Užsienio žodžių žodynas, įtrauktas į rusų kalbą. Chudinov A.N., 1910. AMONIO ALKOHOLIO prisotintas amoniako tirpalas vandenyje. Žiūrėkite AMONIAKAS. Užsienio žodžių žodynas, įtrauktas į rusų kalbą. Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

AMONIAKAS- Ammonium causticum solutum. 10% amoniako tirpalas vandenyje. Savybės. Skaidrus bespalvis lakus skystis su aštriu kvapu, stipriai šarminė reakcija. Visomis proporcijomis maišomas su vandeniu ir alkoholiu. Nesuderinama su rūgštimis, šarminių žemių druskomis… Naminiai veterinariniai vaistai

AMONIAKAS, žr. Amoniakas... Šiuolaikinė enciklopedija

Vandeninis amoniako tirpalas, paprastai 10%. Skaidrus lakus skystis, turintis aštrų kvapą ir šarmines savybes. Jie naudojami skalbimui ir dėmių šalinimui, medicinoje ... Didysis enciklopedinis žodynas

Amoniakas (amonio hidroksidas) yra vandeninis amoniako tirpalas. Jis turi aštrų kvapą, turi stiprią šarminę reakciją.

Amoniakas gaunamas iš atmosferos azoto ir vandenilio aukštoje temperatūroje, esant katalizatoriui. Amoniako vanduo plačiai naudojamas įvairiose žmogaus gyvenimo srityse. Amonio hidroksidas yra daugelio vaistų sintezės medžiaga. Nepaisant plataus naudojimo, amoniakas, amoniakas yra pavojingas žmonių sveikatai.

Amonio hidroksidas: veikimo mechanizmas

Amoniako garai refleksiškai sužadina centrinę nervų sistemą, ypač pailgųjų smegenų centrus. Didelės koncentracijos jie gali sukelti refleksinį kvėpavimo sustojimą. Vartojant per burną, agentas sužadina skrandžio gleivinę ir sukelia vėmimą.

Amoniakas: naudojimas medicinoje

Medicinoje minėta priemonė naudojama nuo alpimo, vėmimo skatinimo, taip pat išoriškai - nuo vabzdžių įkandimų, neuralgijos, miozito, gydant chirurgo rankas pagal Spasokukotsky-Kochergin metodą (atskiestas). Netinkamas amoniako tirpalo naudojimas gali išprovokuoti stemplės ir skrandžio nudegimus. Vandeninis amoniakas gali būti naudojamas kaip atsikosėjimą lengvinanti priemonė. Jo atsikosėjimą skatina dirginantis poveikis bronchų gleivinėms. Kvėpavimui sužadinti ir pacientą išvesti iš apalpimo prie paciento nosies atsargiai atnešamas amonio hidroksidu suvilgytas vatos tamponas (trukmė nuo 0,5 iki 1 sekundės). Vėmimui sukelti gydytojai kartais skiria viduje esantį amoniaką (tik praskiedus – 5-10 lašų 100 ml vandens). Įkandus vabzdžiams, amonio hidroksidą rekomenduojama naudoti losjonų pavidalu.

kosmetinės problemos

Vandeninis amoniakas liaudies medicinoje naudojamas karpoms ir papilomoms šalinti. Norėdami tai padaryti, nedidelis vatos kiekis apvyniojamas aplink degtuką ar dantų krapštuką, pamirkomas amoniake ir kelioms sekundėms uždedamas ant augimo vietos. Įsitikinkite, kad tirpalo nepatektų ant odos aplink naviką, nes galite nudegti. Amonio hidroksidas taip pat naudojamas nepageidaujamiems kūno plaukams šalinti. Plaukų šalinimui tradicinė medicina rekomenduoja paruošti tokios sudėties mišinį: 5 ml amoniako vandens, 35 ml 98% etanolio, 5 ml ricinos aliejaus ir 1,5 ml jodo alkoholio tirpalo – visa tai reikia gerai išmaišyti, kad gautųsi. vienalytė masė. Gautu produktu reikia tepti problemines plaukų vietas du kartus per dieną. Vos per dvi ar tris dienas pasieksite norimą rezultatą.

Kontraindikacijos vartoti

Neturėtumėte vartoti pirmiau nurodyto vaistinio preparato, jei praradote sąmonę, kai nėra reflekso laidumo iš nosies receptorių į smegenis arba yra sunkumų. Tokiu atveju „atgimimo“ su amoniako pagalba stebuklas neįvyks. Esant tokiai situacijai, padės parenterinis kitų vaistų vartojimas. Amoniako vanduo draudžiamas esant verkiai egzemai ir dermatitui, nes šis vaistas dar labiau sudirgins odą ir gali nudeginti.

Apsinuodijimo amoniaku požymiai

Pagrindiniai amoniako garų vartojimo požymiai yra kosulys, dusulys, sunkumo jausmas krūtinėje, gerklų spazmas. Dažnai yra susijaudinimo būsena, haliucinacijos, pykinimas ir vėmimas, kvėpavimo sistemos patinimas. Dėl tiesioginio kontakto gali atsirasti akių nudegimų, dėl kurių reikia nedelsiant kvalifikuoto dėmesio. Nurijus amoniako tirpalus, prie minėtų apsinuodijimo požymių reikia pridėti stemplės, žarnyno, skrandžio skausmą, viduriavimą su krauju, kraujospūdžio sumažėjimą. Ši būklė yra pavojinga gyvybei ir reikalauja skubios kvalifikuotos pagalbos!

Ką daryti apsinuodijus amoniaku?

Pirmoji pagalba apsinuodijus amoniaku: užtikrinti maksimalų gryno oro patekimą į patalpą (atidaryti langą); atlikti pakartotinį skrandžio plovimą; duokite nukentėjusiajam išgerti šaukštą augalinio aliejaus, kelis kiaušinių baltymus, stiklinę pieno; Jei įmanoma, atlikite valomąją klizmą. Jei ant odos pateko neskiesto amoniako vandens, nukentėjusiajam taip pat reikės kvalifikuotos pagalbos. Šiuo atveju pagrindinė gydomoji pagalba – gausus pažeistų vietų plovimas vandeniu 10-15 minučių. Bet kokių tepalų naudoti per 24 valandas draudžiama. Ateityje terapinis režimas bus toks pat kaip ir terminių nudegimų atveju. Jei į akis pateko amoniako vandens purslai, akis nedelsiant praskalaukite tekančiu vandeniu, tada patepkite alyvuogių arba vazelino aliejumi, sulfacilo natrio druska, novokainu su adrenalinu. Esant gerklų spazmui, skiriama vietinė šiluma, inhaliacija, atropinas ir, jei reikia, tracheotomija. Jei reikia, daryti dirbtinį kvėpavimą.

Amoniakas yra universalus valiklis

Amoniakiniu vandeniu dažnai valomi daiktai, pagaminti iš tauriųjų metalų (sidabro, aukso). Tam naudojami amoniako tirpalai vandenyje santykiu 1:4. Po valymo papuošalas nuvalomas minkštu skudurėliu. Nepamirškite, kad skalbimui galima naudoti ir vandeninį amoniako tirpalą. Norėdami pagerinti putojimą, į kibirą vandens įpilkite 2-3 arbatinius šaukštelius amonio hidroksido. Tokiame vandenyje linas puikiai išbalinamas. Kavos ir šokolado dėmėms pašalinti galima naudoti amoniaką, praskiestą vandeniu santykiu 1:25.

Norėdami pašalinti dėmes nuo šilko audinių, pravartu naudoti tokios sudėties tirpalą: 1 arbatinis šaukštelis glicerino, keli lašai amoniako vandens ir 1 arbatinis šaukštelis vandens. Prieš pašalindami dėmę, būtinai patikrinkite, ar audinys neišsilieja. Riebias švarkų, švarkų ir paltų rankogalių ir apykaklių vietas geriausia valyti amoniako vandenyje (15-20 ml amonio hidroksido litrui vandens) suvilgyta kempine. Jei jūsų interjere yra senovinių detalių, pagamintų iš medienos rūšių, pavyzdžiui, riešutmedžio ar ąžuolo, o jų išvaizda jau palieka daug norimų rezultatų, jas galima valyti 12% amoniako tirpalu. Šios rūšies medžiuose yra tanino, kuris, veikiamas amoniako vandens, įgauna gražų rudai pilką atspalvį.

Amonio hidroksido vaidmuo biologinėse sistemose

Ši medžiaga yra svarbus azoto šaltinis gyvoms sistemoms. Azotas yra cheminis elementas, būtinas aminorūgščių biosintezei. Amonio hidroksidas pramonėje naudojamas azotinėms trąšoms, reikalingoms normaliam augalų augimui ir vystymuisi gauti.

Žmonių ir gyvūnų audiniuose dėl medžiagų apykaitos susidaro nemažas kiekis aminorūgščių. Didelė amoniako koncentracija audiniuose yra toksiška organizmui. Kepenys amonio hidroksidą paverčia mažiau toksišku organizmui produktu – karbamidu. Ligos, dėl kurių sutrinka kepenų veikla (hepatitas, cirozė, cholecistitas), gali padidėti minėtos medžiagos koncentracija kraujyje (hiperamonemija). Amoniako hidroksidas dalyvauja reguliuojant rūgščių ir šarmų pusiausvyrą organizme.

Amoniakas yra universali priemonė, naudojama įvairiose žmogaus gyvenimo srityse. Daugelis žmonių mano, kad amoniakas yra amoniakas, tačiau iš tikrųjų tai yra skirtingos medžiagos, kurių cheminė formulė skiriasi.

Amoniako istorija

Amoniako analogas buvo rastas senovės Egipte. Tuo metu žmonės jį gamino iš mažų kristalų, esančių kupranugarių išmatose. Per visą savo egzistavimo laiką vaistas pakeitė keletą pavadinimų, tačiau jo sudėtis išliko nepakitusi.

Pavadinimas „amoniakas“ kilo iš sąskambio su Amono oaze, esančia Arabijos dykumoje. Čia sustodavo kupranugarių karavanai pailsėti per savo ilgas keliones. Jų mėšlo valyti nebuvo kam, todėl jis kaupėsi ir labai stipriai kvepėjo.

Po kurio laiko žmonės pastebėjo, kad dėl šio kvapo jų kūnas atsibunda iš alpimo būsenos, atsiradusios dėl ilgo buvimo tvankiame dykumos karštyje. Tada moterys su savimi nešiojosi specialias amforas, kuriose buvo šios medžiagos kristalų. Taip jie buvo išgelbėti nuo tvankumo ir galimo apalpimo.

Dabar amoniakas dažniausiai, kaip ir senovėje, naudojamas išvesti žmogų iš alpimo būsenos.

8 amžiaus antroje pusėje mokslininkas J. Priestley išrado vaistą dujų pavidalu. Jis pavadino jį „šarminiu oru“. Tik po viso dešimtmečio kitam mokslininkui K. L. Bertholla pavyko išvesti amoniako formulę.

XX amžiuje jie išmoko gaminti kietą amoniaką naudojant specialų procesą su ore esančiu azotu. Šis metodas buvo pavadintas jo išradėjų vardu – Haber-Bosch procesas.

Šiandien ši priemonė plačiai naudojama įvairiose gyvenimo srityse. Jį gamina daugybė kompanijų visame pasaulyje. Įdomu tai, kad pagaminamo amoniako kiekis kasmet didėja.

Cheminė amoniako formulė

Amoniaką gaminančios įmonės gamina jį reaguojant vandenilio dujoms ir azotui. Dėl to susidaro vandens-alkoholio tirpalas, kuris turi aštrų kvapą.

Nepaisant plataus paplitimo medicinoje ir kasdieniame gyvenime, tam tikrose situacijose amoniakas yra toksiška medžiaga. Tai reiškia, kad jį naudojant reikia būti ypač atsargiems.

Iš gaminio sklindantis kvapas veikia nervų galūnes, suteikdamas jaudinantį ir dirginantį poveikį. Dėl to galite išvesti žmogų iš alpimo ar išprovokuoti vėmimą.

Amoniako ir amoniako skirtumai

Daugelis žmonių mano, kad amoniakas yra tik kitas amoniako pavadinimas. Tačiau iš tikrųjų tai yra dvi skirtingos medžiagos. Pagrindinis jų skirtumas yra skirtinga šių junginių agregatinė būsena tomis pačiomis sąlygomis:

• Amonio chloridas yra skystis.
• Amoniakas yra dujos, kurios skysčiu gali virsti tik esant -33 laipsniams Celsijaus.

Ilgos reakcijos metu amoniakas gali virsti vaistu:

• Amoniakas paverčiamas amonio hidroksidu.
• Po to jis ištirpinamas vandenyje, todėl susidaro amoniakas.

Kai naudojamas kasdieniame gyvenime, amoniakas tiesiog ištirpinamas vandenyje, praleidžiant pirmąjį reakcijos žingsnį.

Amoniako poveikis organizmui

Pagrindinis amoniako poveikis žmogaus organizmui yra dėl specifinio kvapo. Atsiranda signalą į smegenis perduodančių receptorių dirginimas, dėl to suaktyvėja normalus kvėpavimas ir pakyla kraujospūdis. Tačiau ilgai įkvėpus alkoholio garų, gali sustoti kvėpavimas.

Medicinos srityje jis naudojamas dusulio refleksui ir skreplių išsiskyrimui skatinti. Taip yra dėl skrandžio sienelių sudirginimo. Šiuo metodu galima gydyti daugybę kvėpavimo ir virškinimo sistemos ligų.

Kitas vaistas yra naudojamas išoriniam naudojimui. Jis dezinfekuoja, gydo grybelines infekcijas ir malšina uždegimus. Be to, vaistas:

• Jis turi galimybę išgydyti nedidelius pjūvius ir žaizdas.
• Gali palengvinti paraudimą ir niežulį nuo vabzdžių įkandimų.

Tepti ant odos gali būti mažesnės koncentracijos produktas. Priešingu atveju koncentruoto amoniako naudojimas gali nudeginti odą.

Naudojimo indikacijos

Yra keletas vaisto vartojimo indikacijų:

• Įkvėpimo pagalba- pažadinti žmogų iš alpimo ir paskatinti jo kvėpavimą.
• Naudojimas lauke- rankų gydymas chirurginių operacijų metu, kaip niežulį mažinanti priemonė.
• Vartojimas per burną- priemonė vėmimui sukelti.

Amoniako naudojimas kasdieniame gyvenime

Vaistas naudojamas kai kuriems namų ūkio poreikiams:

• Paviršių ir daiktų dezinfekcijai ir dezinfekcijai.
• Sušildyti sąnarius ir raumenis.
• Kvėpavimui normalizuoti.
• Jei reikia, apsinuodijimo atveju sukelti vėmimą.

Žmonių, kenčiančių nuo priklausomybės nuo alkoholio, draugai ir artimieji naudoja amoniako tirpale suvilgytą audinį, kad atsigautų. Tačiau šis metodas turi būti naudojamas atsargiai. Jei didelis tirpalo kiekis pateks į nosies ertmės ar burnos gleivinę, galite stipriai nudeginti.

Amoniakas ir amoniakas – kaip dar galite naudoti

Gag refleksui sukelti naudojamas labiausiai praskiestas amoniakas. Koncentruoto vaisto vartojimas gali tik apsunkinti apsinuodijimą ir pabloginti nukentėjusiojo savijautą.

Amoniakas ir amoniakas nėra vaistai. Jie nenaudojami ligoms gydyti. Jie naudojami kaip kompleksinės terapijos dalis.

Didžiausią poveikį galima pasiekti tik tinkamai naudojant vaistą.

Jei po amoniako vartojimo pablogėjo savijauta, atsiranda dirginimas ar kiti nemalonūs pojūčiai, reikia kreiptis į gydytoją.

Panašūs straipsniai