Chemijos uždavinių ir pratimų rinkinys vidurinei mokyklai. Khomchenko I.G.

2 leidimas, red. ir papildomas - M.: 2011 - 214 p.

Rinkinyje yra chemijos užduočių ir pratimų, jis visiškai atitinka Rusijos Federacijos švietimo ministerijos patvirtintą bendrojo ugdymo įstaigų mokymo programą. Knyga skirta chemijos mokytojams kaip mokymo priemonė.

Formatas: pdf

Dydis: 23 MB

Žiūrėti, parsisiųsti: 1 .2018.10., nuorodos pašalintos leidyklos „Naujoji banga“ prašymu

TURINYS
3 pratarmė
1. PAGRINDINĖS CHEMIJOS SĄVOKOS 5
Cheminiai reiškiniai. Medžiagos 5
Santykinės atominės ir molekulinės masės. Medžiagos sudėties pastovumas 6
Cheminės formulės ir skaičiavimai naudojant jas 7
8 valencija
Cheminės lygtys. Reakcijų tipai 9
Medžiagos kiekis. Mol. Molinė masė 10
Skaičiavimai naudojant chemines lygtis 11
2. DEGUONIS. OKSIDAI. DEGIMAS 14
Deguonies gamyba ir savybės 14
Oras. Dega 15
Cheminių reakcijų terminis poveikis 16
3. VANDENILIS. RŪGŠTIS. DRUSKA 18
Vandenilio gamyba ir savybės 18
Rūgštys ir druskos 19
4. SPRENDIMAI. VANDUO. PAGRINDAS 21
Sprendimai 21
Vanduo 23
24 bazės
5. INFORMACIJOS APIE NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASES BENDROVIMAS 27
Oksidai 27
Pagrindai 28
Rūgštys 29
Druskos 30
Ryšys tarp neorganinių junginių klasių 31
6. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖ TEISĖ. ATOMO STRUKTŪRA 35
D. I. Mendelejevo periodinė teisė ir periodinė sistema 35
Atomo sandara. Izotopai. Branduolinės reakcijos 36
Elektroninių atomų apvalkalų sandara 37
7. CHEMINIS SUJUNGIMAS IR MEDŽIAGOS STRUKTŪRA 39
8. AVOGADRO DĖSNIS 42
9. HALOGENAS 45
Chloras 45
Vandenilio chloridas, druskos rūgštis ir jos druskos 46
Bendrosios halogenų charakteristikos 47
10. ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA 50
Elektrolitai 50
Jonų mainų reakcijos 52
Redokso reakcijos tirpaluose 54
Druskų hidrolizė 57
11.r-D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS SISTEMOS VI GRUPĖS ELEMENTAI (deguonies pogrupis) 59
59 pogrupio elementų bendrosios charakteristikos
Siera 60
Sieros rūgštis ir jos druskos 62
12. CHEMINIŲ REAKCIJŲ DARBINIAI 64
Cheminių reakcijų greitis 64
Cheminė pusiausvyra 65
Sieros rūgšties gamyba 67
13. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS SISTEMOS V GRUPĖS ^-ELEMENTAI (azoto pogrupis) 69
Azotas 69
Amoniakas ir amonio druskos 70
Azoto rūgštis ir jos druskos 72
Fosforas 74
Fosforo rūgštis ir jos druskos 75
Mineralinės trąšos 76
14. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS SISTEMOS IV GRUPĖS n-ELEMENTAI (anglies pogrupis) 78
Anglies 78
Anglies oksidai. Anglies rūgštis ir jos druskos 79
Silicis ir jo junginiai 82
Silikatai ir silikatų pramonė 84
15. BENDROSIOS METALŲ SAVYBĖS 86
Metalo elementų atomų sandara ir jų padėtis periodinėje lentelėje 86
Metalų gavimas 87
Elektrolizė 89
Fizinės ir cheminės metalų savybės 91
Lydiniai. Metalo korozija 94
16. PERIODINĖS SISTEMOS PAGRINDINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI D. I. MENDELEJEVAS 96
Šarminiai metalai 96
Magnis. Kalcis 99
Aliuminis 102
Skardos. Švinas 105
17. PERIODINĖS SISTEMOS ŠONINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI D. I. MENDELEJEVAS 107
Geležis ir jos junginiai 107
Metalurgija. Ketus ir plienas 110
Titanas ir vanadis 112
Chrome 113
Manganas 115
18. ORGANINIŲ JUNGINIŲ CHEMINĖS STRUKTŪROS TEORIJA 117
19. PIETŪRINIAI ANGLIANDENILIAI 122
Alkanai 122
Cikloalkanai 126
20. NESOTIEJI ANGLIANDENILIAI 127
Alkenai 127
Alkadienai 132
Alkinai 134
21. AROMATINIAI ANGLIANDENILIAI 138
22. GAMTINIAI ANGLIANDENILIŲ ŠALTINIAI 142
23. AKOHOLIAI IR FENOLAI 145
Sotieji vienahidroksiliai alkoholiai 145
Polihidroksiliai alkoholiai 149
Fenoliai 150
24. ALDEHIDAI 153
25. KARBOKSIRŪGŠTYS 157
26. ESTERIAI. RIEBALAI 164
27. ANGLIAVANDENIAI 167
28. AZOTO TURĖTI ORGANINIAI JUNGINIAI 171
Aminai 171
Amino rūgštys 173
Azoto turintys heterocikliniai junginiai 175
Baltymai 176
29. AUKŠTELĖS JUNGINIAI 178
30. CHEMIJOS KURSŲ ŽINIŲ TIKSLINIMO IR GILINIMO UŽDUOTYS 180
PROGRAMOS
1. Rekomenduojami fizikinių dydžių pavadinimai 193
2. Bazių ir druskų tirpumas vandenyje 194
3. Kai kurių cheminių elementų santykinių atominių masių suapvalintos vertės 195
4. Kai kurių neorganinių medžiagų santykinės molekulinės masės 196
5. Kai kurių organinių medžiagų santykinės molekulinės masės 197
6. Kai kurių cheminių elementų santykinis elektronegatyvumas 198
7. Elektrocheminė įtampų serija (standartinių metalų elektrodų potencialų serija) 199
8. D. I. Mendelejevo periodinė elementų lentelė 200
201 SKAIČIAVIMO PROBLEMŲ ATSAKYMAI

Pratarmė
Įvaldyti svarbų ir labai įdomų akademinį chemijos dalyką be įvairių problemų sprendimo ir pratimų atlikimo beveik neįmanoma.
Šiame rinkinyje pateikiamos užduotys ir pratybos visomis temomis, kurios mokomasi vidurinio ugdymo įstaigose (mokyklose, licėjuose, gimnazijose, technikos mokyklose ir kt.). Jame yra įvairių lygių užduočių. Dažniausiai tai yra pačios paprasčiausios ir vidutiniškai sudėtingos užduotys. Taip pat yra keletas sudėtingesnių užduočių. Sunkiausios problemos, kurios, pavyzdžiui, siūlomos chemijos olimpiadose ir stojant į universitetus, kuriems keliami aukštesni reikalavimai chemijai, nėra įtrauktos į šį rinkinį (žr., pavyzdžiui, G. P. Khomchenko, I. G. Chomčenko „Chemijos problemų rinkinys stojantiems į universitetus“, M.: RIA „Naujoji banga“, 2010). Probleminės knygos medžiagos išdėstymas atitinka tradiciškiausią chemijos studijų vidurinėje mokykloje seką.
Skaičiavimo uždavinių sprendimas ir įvairių pratimų atlikimas yra svarbus chemijos kurso studijų elementas, nes leidžia geriau įsisavinti ir sisteminti teorinę medžiagą. Be praktikos sprendžiant problemas, studentų žinios gali būti labai formalizuotos, todėl šiam mokymosi elementui reikėtų skirti ypatingą dėmesį. Tuo pačiu metu svarbu spręsti problemas ir reguliariai atlikti pratimus visomis nagrinėtomis temomis.
Dauguma į rinkinį įtrauktų skaičiavimo uždavinių yra pateikti su atsakymais, kurie pateikiami knygos pabaigoje. Problemų knygelėje sprendimų nėra, nes sprendimo būdą ir įrašymo formą pasirenka mokytojas.
Spręsdami problemas, turėtumėte naudoti tarptautinę vienetų SI sistemą. Skaičiuojant taip pat galima naudoti kai kuriuos įprastus nesisteminius vienetus, pavyzdžiui, litras (l), mililitras (ml), tonas (t).
Užduočių sąsiuvinio pabaigoje yra priedai, kuriuose pateikiami informaciniai duomenys, reikalingi problemoms spręsti. Sprendžiant skaičiavimo uždavinius rekomenduojame naudoti suapvalintas cheminių elementų ir jų junginių atominių masių vertes (žr. 3, 4 ir 5 priedus). Tokiu atveju gautus atsakymus reikia suapvalinti iki 3–4 reikšminių skaitmenų.

vardas: Chemijos vadovas stojantiems į universitetus. 2002 m.

Vadove pateikiami visi stojamųjų chemijos egzaminų klausimai. Norint geriau suprasti chemijos kursą, pateikiama šiek tiek papildomos informacijos. Kiekvieno skyriaus pabaigoje pateikiamos tipinės problemos su sprendimais ir savarankiško darbo užduotys.

Knyga skirta stojantiems į universitetus. Galima rekomenduoti ir chemijos mokytojams, ruošiant mokinius laikyti vidurinės mokyklos kurso baigiamuosius egzaminus.

Turinys
Pratarmė
Įvadas
§ 1. Chemijos dalykas
§ 2. Chemijos vaidmuo pramonėje ir žemės ūkyje.
§ 3. Chemija ir ekologija
1 DALIS. BENDROJI CHEMIJA.
1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai
§ 1.1. Atominis-molekulinis mokslas chemijoje
§ 1.2. Cheminiai elementai
§ 1.3. Paprastos ir sudėtingos medžiagos. Allotropija
§ 1.4. Santykinė atominė masė
§ 1.5. Santykinė molekulinė masė
§ 1.6. Mol. Molinė masė
§ 1.7. Cheminiai simboliai, formulės ir lygtys
§ 1.8. Cheminės reakcijos. Reakcijų klasifikacija
§ 1.9. Medžiagų masės tvermės dėsnis
§ 1.10. Medžiagos sudėties pastovumo dėsnis
§ 1.11. Dujų įstatymai. Avogadro dėsnis. Molinis dujų tūris
§ 1.12. Tipiškų problemų sprendimas
2 skyrius. Periodinis D. I. Mendelejevo dėsnis ir atomų sandara
§ 2.1. D. I. Mendelejevo periodinio įstatymo atradimas
§ 2.2. D. I. Mendelejevo periodinė elementų lentelė
§ 2.3. Atominės sandaros branduolinis modelis
§ 2.4. Atomų branduolių sudėtis. Branduolinės reakcijos
§ 2.5. Šiuolaikinis elektrono būsenos atome modelis
§ 2.6. Elektroninių atomų apvalkalų sandara
§ 2.7. D. I. Mendelejevo elektroninės formulės
§ 2.9. Periodinis dėsnis ir periodinė elementų sistema atomų sandaros doktrinos šviesoje
§ 2.10. Periodinės atomų savybės
§ 2.11. Periodinio dėsnio ir atomų sandaros teorijos svarba
§ 2.12. Tipiškų problemų sprendimas
3 skyrius. Cheminis ryšys
§ 3.1. Kovalentinis ryšys
§ 3.2. Kovalentinių ryšių savybės
§ 3.3. Joninis ryšys
§ 3.4. Polinės ir nepolinės molekulės
§ 3.6. Vandenilinė jungtis
§ 3.7. Kristalinių gardelių rūšys
§ 3.8. Struktūrinės formulės
§ 3.9. Oksidacijos būsena
§ 3.10. Cheminis ryšys ir valentingumas
§ 3.11. Tipiškų problemų sprendimas
4 skyrius. Cheminių reakcijų greitis. Cheminė pusiausvyra
§ 4.1. Cheminių reakcijų greitis
§ 4.2. Veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui
§ 4.3. Aktyvinimo energija
§ 4.4. Katalizės ir katalizatorių samprata
§ 4.5. Negrįžtamos ir grįžtamos reakcijos
§ 4.6. Cheminė pusiausvyra
§ 4.7. Le Chatelier principas
§ 4.8. Tipiškų problemų sprendimas
5 skyrius. Sprendimai. Elektrolitinės disociacijos teorija
§ 5.1. Skaitinė tirpalų sudėties išraiška
§ 5.2. Medžiagų tirpumas vandenyje
§ 5.3. Šiluminiai reiškiniai tirpimo metu
§ 5.4. Elektrolitai ir neelektrolitai
§ 5.5. Elektrolitinės disociacijos teorija
§ 5.6. Disociacijos mechanizmas
§ 5.7. Jonų drėkinimas
§ 5.8. Rūgščių, bazių ir druskų disociacijos vandeniniuose tirpaluose
§ 5.9. Disociacijos laipsnis
§5.10. Stiprūs ir silpni elektrolitai
§5.11. Jonų mainų reakcijos
§ 5.12. Vandens disociacija. pH
§ 5.13. Protolitinė rūgščių ir bazių teorija
§ 5.14. Tipiškų problemų sprendimas
6 skyrius. Svarbiausios neorganinių junginių klasės
§ 6.1. Oksidai
§ 6.2. Rūgštys
§ 6.3. Pagrindai
§ 6.4. Druskos
§ 6.5. Druskų hidrolizė
§ 6.6. Ryšys tarp neorganinių junginių klasių
§ 6.7. Tipiškų problemų sprendimas
7 skyrius. Redokso reakcijos. Elektrolizė
§ 7.1. Redokso reakcijų teorija
§ 7.2. Svarbiausios reduktorius ir oksidatoriai
§ 7.4. Aplinkos įtaka reakcijų pobūdžiui
§ 7.5. Redokso reakcijų klasifikacija
§ 7.6. Elektrolizės esmė
§ 7.7. Vandeninių elektrolitų tirpalų elektrolizė
§ 7.8. Elektrolizės taikymas
§ 7.9. Tipiškų problemų sprendimas
2 DALIS. NEORGANINĖ CHEMIJA.
8 skyrius. Vandenilis. Halogenai
§ 8.1. Bendrosios nemetalų savybės
§ 8.2. Vandenilis
§ 8.3. Vanduo
§ 8.4. Sunkus vanduo
§ 8.5. Bendrosios halogenų pogrupio charakteristikos
§ 8.6. Chloras
§ 8.7. Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis
§ 8.8. Vandenilio chlorido rūgšties druskos
§ 8.9. Trumpa informacija apie fluorą, bromą ir jodą
9 skyrius. Deguonies pogrupis
§ 9.1. Bendrosios deguonies pogrupio charakteristikos
§ 9.2. Deguonis ir jo savybės
§ 9.3. Siera ir jos savybės
§ 9.4. Vandenilio sulfidas ir sulfidai
§ 9.5. Sieros (IV) oksidas. Sieros rūgštis
§ 9.6. Sieros (VI) oksidas. Sieros rūgšties
§ 9.7. Sieros rūgšties savybės ir praktinė reikšmė
§ 9.8. Sieros rūgšties druskos
10 skyrius. Azoto pogrupis
§ 10.1. Bendrosios azoto pogrupio charakteristikos
§ 10.2. Azotas. Sigma ir pi ryšiai
§ 10.3. Amoniakas
§ 10.4. Cheminis amoniako gamybos pagrindas
§ 10.5. Amonio druskos
§ 10.7. Azoto quelota
§ 10.9. Azoto rūgšties druskos
§ 10.10. Fosforas
§ 10.11. Fosforo oksidai ir fosforo rūgštys
§ 10.12. Mineralinės trąšos
11 skyrius. Anglies pogrupis
§ 11.1. Bendrosios anglies pogrupio charakteristikos
§ 11.2. Anglis ir jos savybės
§ 11.3. Anglies oksidai. Anglies rūgštis
§ 11.4. Anglies rūgšties druskos
§ 11.5. Silicis ir jo savybės
§ 11.6. Silicio (IV) oksidas ir silicio rūgštis
§ 11.7. Koloidinių tirpalų samprata
§ 11.8. Silicio rūgšties druskos
§ 11.9. Stiklo ir cemento gamyba
§ 11.10. Tipiškų problemų sprendimas
12 skyrius. Bendrosios metalų savybės
§ 12.1. D. I. Mendelejevo metalų padėtis periodinėje elementų lentelėje
§ 12.2. Fizikinės metalų savybės
§ 12.3. Metalų cheminės savybės
§ 12.4. Metalai ir lydiniai technologijose
§ 12.5. Standartinių elektrodų potencialų diapazonas
§ 12.6. Pagrindiniai metalų gavimo būdai
§ 12.7. Metalo korozija
§ 12.8. Apsauga nuo korozijos
13 skyrius. Pagrindinių pogrupių metalai
§ 13.1. Bendrosios ličio pogrupio charakteristikos
§ 13.2. Natris ir kalis
§ 13.3. Šarminiai šarmai
§ 13.4. Natrio ir kalio druskos
§ 13.5. Bendrosios berilio pogrupio charakteristikos
§ 13.6. Kalcis
§ 13.7. Kalcio oksidas ir hidroksidas
§ 13.8. Kalcio druskos
§ 13.9. Vandens kietumas ir jo pašalinimo būdai
§ 13.10. Bendrosios boro pogrupio charakteristikos
§ 13.11. Aliuminis
§ 13.12. Aliuminio oksidas ir hidroksidas
§ 13.13. Aliuminio ir jo lydinių taikymas
14 skyrius. Šoninių pogrupių metalai
§ 14.1. Bendrosios chromo pogrupio charakteristikos
§ 14.2. Chromas
§ 14.3. Chromo oksidai ir hidroksidai
§ 14.4. Chromatai ir dichromatai
§ 14.5. Bendrosios geležinių šeimos charakteristikos
§ 14.6. Geležis
§ 14.7. Geležies junginiai
§ 14.8. Domeno procesas
§ 14.9. Ketaus ir plieno
§ 14.10. Tipiškų problemų sprendimas
3 DALIS. ORGANINĖ CHEMIJA.
15 skyrius. Pagrindiniai organinės chemijos principai
§ 15.1. Organinės chemijos dalykas
§ 15.2. Organinių junginių savybės
§ 15.3. Izomerizmas
§ 15.4. A. M. Butlerovo organinių junginių cheminės struktūros teorija
§ 15.5. Homologinė organinių junginių serija
§ 15.6. Organinių junginių klasifikacija
§ 15.7. Organinių reakcijų rūšys
16 skyrius. Angliavandeniliai
§ 16.1. Sotieji angliavandeniliai (alkanai)
§ 16.2. Alkanų ir jų darinių nomenklatūra
§ 16.3. Cheminės metano ir jo homologų savybės
§ 16.4. Cikloalkanai
§ 16.5. Nesotieji angliavandeniliai
§ 16.6. Etilenas ir jo homologai
§ 16.7. Polimerizacijos reakcijos. Polietilenas
§ 16.8. Acetilenas ir jo homologai
§ 16.9. Dienos angliavandeniliai
§ 16.10. Natūralios ir sintetinės gumos
§16.11. Aromatiniai angliavandeniliai (arenai)
§ 16.12. Benzenas ir jo homologai
§ 16.13. Nafta ir jos perdirbimas
§ 16.14. Gamtinės dujos ir jų panaudojimas
§ 16.15. Tipiškų problemų sprendimas
17 skyrius. Deguonies turintys organiniai junginiai
§ 17.1. Sotieji alkoholiai
§ 17.2. Metanolis ir etanolis
§ 17.3. Etilenglikolis ir glicerinas
§ 17.4. Fenoliai
§ 17.5. Aldehidai
§ 17.6. Formaldehidas
§ 17.7. Acetaldehidas
§ 17.8. Polikondensacijos reakcijos
§ 17.9. Ketonai
§ 17.10. Karboksirūgštys
§ 17.11. Skruzdžių rūgštis
§ 17.12. Acto rūgštis
§ 17.13. Esteriai. Esterifikavimo ir muilinimo reakcijos
§ 17.14. Riebalai
§ 17.15. Muilai ir kitos valymo priemonės
§ 17.16. Angliavandeniai
§ 17.17. Monosacharidai ir disacharidai
§ 17.18. Polisacharidai
§ 17.19. Nesočiosios, dvibazinės ir heterofunkcinės rūgštys
§ 17.20. Tipiškų problemų sprendimas
18 skyrius. Azoto turintys organiniai junginiai
§ 18.1. Nitro junginiai
§ 18.2. Aminai
§ 18.3. Anilinas
§ 18.4. Amino rūgštys
§ 18.5. Rūgščių amidai
§ 18.6. Voverės
§ 18.7. Heterocikliniai junginiai
§ 18.8. Nukleino rūgštys
§ 18.9. Tipiškų problemų sprendimas
PROGRAMOS
Dalyko rodyklė.

Atradimas D.I. Mendelejevo periodinis įstatymas.
D. I. Mendelejevo atrastas periodinis įstatymas ir periodinės elementų sistemos sukūrimas buvo jo ilgo ir intensyvaus mokslinio darbo rezultatas. Periodinis dėsnis ir periodinė elementų sistema yra didžiausias chemijos mokslo pasiekimas“ ir šiuolaikinės chemijos pagrindas.

Kuriant periodinę lentelę, jos atominė masė buvo laikoma pagrindine atomo charakteristika. Savo knygoje „Chemijos pagrindai“ D.I. Mendelejevas rašė: „Medžiagos masė yra būtent tokia jos savybė, nuo kurios turėtų priklausyti visos kitos savybės... Todėl artimiausia arba natūraliausia ieškoti ryšio tarp. elementų savybės ir panašumai, iš kitos pusės, ir jų atominis svoris (masė), kita vertus.

2013 m. spalio 14 d., eidamas 61 metus, po trumpos sunkios ligos mirė Ivanas Gavriilovičius Chomčenka, generalinis direktorius ir tyrimų ir gamybos įmonės ECOMET įkūrėjas.

Ivanas Gavriilovičius baigė Maskvos valstybinio universiteto Chemijos fakultetą 1975 m. M. V. Lomonosovas įstojo į Elektrochemijos katedrą ir iškart įstojo į magistrantūros mokyklą. 1979 m. balandį apgynė chemijos mokslų kandidato disertaciją, skirtą elektrocheminiam platinos ir paladžio elektrodų tyrimui vandeninėje-organinėje ir organinėje terpėse.

Nuo 1979 m. I. G. Chomčenka dirbo Maskvos valstybiniame vakariniame metalurgijos institute, iš pradžių Bendrosios ir neorganinės chemijos katedroje, o nuo 1986 m. – Korozijos ir metalų apsaugos katedros docentu. Dėstydamas Ivanas Gavriilovičius skaitė paskaitas apie bendrosios ir organinės chemijos kursus, korozijos procesų teoriją, metalų apsaugos nuo korozijos būdus, taip pat šiuolaikinės gamybos aplinkosaugos klausimus. Jam vadovaujant buvo atlikta daugiau nei 100 baigiamųjų darbų. Jis parašė daugybę vadovėlių apie chemiją ir metalų apsaugą nuo korozijos. Vadovėlis kolegijoms „Bendroji chemija“, chemijos uždavinių rinkiniai aukštajai mokyklai ir kolegijoms, vadovas „Chemijos uždavinių sprendimas aukštajai mokyklai“, taip pat „Chemijos uždavinių rinkinys stojantiems į kolegiją“, bendrai. su tėvu Khomčenka Gabrieliumi Platonovičiumi, yra labai populiarūs. Šios knygos yra paklausios stojantiesiems ir mokyklų, kolegijų bei universitetų studentams ir yra reguliariai iš naujo leidžiamos.

Ivanas Gavriilovičius nuolat užsiėmė moksliniu darbu ir mokslo bei technikos raida. Iš pradžių jo domėjimosi sritis buvo teorinė elektrochemija (elektrinio dvigubo sluoksnio teorijos klausimai, elektrocheminių reakcijų kinetika vandeniniuose-organiniuose tirpaluose), vėliau perėjo dirbti galvanizavimo, metalų nusodinimo ir nusodinimo srityse. apsauga nuo korozijos. Jis yra daugiau nei 150 publikuotų darbų elektrochemijos, galvanizavimo ir chemijos mokymo metodų srityse, autorių teisių sertifikatų ir patentų autorius.

1993 m. Ivanas Gavriilovičius tapo ECOMET CJSC, kuri vėliau buvo reorganizuota į ECOMET LLC ir ECOMET Research and Production Enterprise LLC, įkūrėju ir generaliniu direktoriumi. Pradėjus kurti ir mažomis partijomis gaminti blizgesį suteikiantį priedą šarminiam galvanizavimui elektrolitui, įmonė tapo diversifikuota įmone, užsiimančia beveik visais galvanizavimo ir cheminio metalų apdirbimo procesais, taip pat galvanine įranga.

Vadovaujant I.G. Khomchenko ir jam tiesiogiai dalyvaujant ECOMET įmonėje, buvo sukurta daugiau nei 100 naujų dengimo technologinių procesų, visos technologijos buvo pakartotinai įdiegtos esamose įmonėse įvairiuose Rusijos miestuose. Dalyvaujant Ivanui Gavriilovičiui buvo organizuota cheminių komponentų gamyba galvaninei gamybai. Įmonė ECOMET yra viena iš Rusijos rinkos lyderių galvanizavimo technologijų srityje, kurios paslaugomis naudojasi daugiau nei 1000 Rusijos ir užsienio organizacijų.

Ivanas Gavriilovičius mylėjo gyvenimą visomis jo apraiškomis ir realizavo savo talentus ne tik darbe, bet ir pomėgiuose, kuriuose taip pat buvo praktiškai profesionalas. Jis buvo didelis teatro mylėtojas ir žinovas, buvo vienas iš Bolšojaus baleto mėgėjų draugijos įkūrėjų ir aktyvus narys, akvariumininkas, aistringas žvejys ir žygeivis, profesionalus fotografas. Jis buvo daugelio straipsnių apie akvariumą ir knygos „Šiuolaikinis akvariumas ir chemija“ autorius.

Buvo labai malonu bendrauti su Ivanu Gavriilovičiumi, jį mylėjo draugai, darbuotojai, studentai, verslo partneriai. Ivano Gavriilovičiaus atminimas amžinai išliks mūsų širdyse.

Kolegos, darbuotojai, draugai